1. Согласно термохимическому уравнению ZnS(ТВ) + 2НСl(Г

1. Согласно термохимическому уравнению ZnS(ТВ) + 2НСl(Г) ↔ Zn Сl2(ТВ) + H2S(Г) + 139,3
кДж при образовании 0,25 моль ZnСl2
 поглощается 34,825 кДж теплоты
 поглощается 69,65 кДж теплоты
 поглощается 139,3 кДж теплоты
 выделилось 34,825 кДж теплоты
2. Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя:
 2s22р5
 5s25р2
 4s24р5
 2s52р2
3. Для увеличения скорости прямой реакции 2СО + О2 = 2СО2 + Q необходимо:
 уменьшить концентрацию СО
 увеличить концентрацию О2
 понизить температуру
 уменьшить давление в системе в 2 раза
4. Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов элементов IVА группы
 ns2
 ns2nр2
 ns2nр4
 ns4
5. Согласно термохимическому уравнению Fe3О4(ТВ) + 4СО(Г) = 3 Fe(ТВ) + 4СО(Г) + 15 кДж при
образовании 1 моль Fe
 выделяется 5 кДж теплоты
 поглощается 5 кДж теплоты
 поглощается 15 кДж теплоты
 выделяется 15 кДж теплоты
6. Среди приведенных реакций обратимой является
 КОН + НСl = КСl + H2O
 N2 + 3Н2 = 2NН3
 FeCl3 + 3NaOH = Fe(ОН)3 + 3NaCl
 3МnО2 +4Al = 2Al2О3 + 3Мn
7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
 NaOHр-р и H2SО4 р-р
 СаСО3 и H2SО4р-р
 MgO и H2SО4р-р
 Zn и H2SО4р-р
8. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое
равновесие сместится вправо в реакции
 H2 + S(Г) ↔ H2S + Q;
 2SО2 + O2 ↔ 2SО3 + Q;
 2NН3 ↔ N2 + 3Н2 – Q;
 2NO = N2 + O2 – Q.
9. Какие из ионов имеют одинаковую электронную конфигурацию
 Mg2+ и Ca2+
 F- и Cl Na+ и Al3+
 Na+ и Cl10. Сильными электролитами являются оба вещества:
 HCl и AgNO3
 Fe(OH)3 и H2SO4.
 Zn(OH)2 и H2S
 KCl и CH3COOH.
11. Электронную конфигурацию благородного газа имеет
 ион He+
 ион H ион Fe2+
 атом Na.
12. Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду
 Na, Mg, Al
 Na, K, Rb
 Br, Cl, F
 N, O, F
13. В каком соединении присутствуют как ионные, так и ковалентные связи?
 нитрат натрия
 оксид азота (IV)
 аммиак
 иодид натрия
14. В каком веществе есть ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному
механизму?
 хлорид кальция
 хлорид аммония
 хлор
 углекислый газ
15. Какая из перечисленных ниже молекул требует наибольших затрат энергии для
разложения на атомы?
 водород
 хлороводород
 азот
 иодоводород
16. Какое утверждение о катализаторах неверно?
 катализаторы участвуют в химических реакциях, создавая «промежуточные» соединения
 катализаторы смещают химическое равновесие
 катализаторы изменяют скорость реакции
 катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакцию
17. Скорость реакции водорода с хлором H2 (г)+ Cl2 (г)↔ 2HCl (г) зависит от всех факторов,
кроме:
 концентрации водорода
 концентрации хлороводорода
 давления
 присутствия катализатора
18. Реакция димеризации оксида азота (IV) – элементарная. Давление в системе увеличили в
6 раз. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции?
 6
 12
 36
 216
19. В данном равновесии H2 (г) + l2 (г)↔ 2Hl (г) прямая и обратная реакция – элементарные.
Давление в системе увеличили в 4 раза. Во сколько раз увеличиться скорость обратной
реакции?
 4
 8
 16
 64
20. Равновесие в системе СO (г) + 2Н2 (г) ↔ СН3ОН + Q смещается в сторону исходных
веществ при:
 охлаждении
 увеличении концентрации водорода
 добавлении метанола
 увеличении давления
21. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной
диссоциации 0,2 моль вещества в водном растворе, равно 0,6 моль. Укажите вещество:
 азотная кислота;
 оксид азота (II);
 нитрат меди (II);
 нитрат хрома (III).
22. Молекулы какой из кислот присутствуют в ее разбавленном водном растворе?
 уксусной;
 серной;
 соляной;
 трифторуксусной.
23. В растворе какой из кислот с концентрацией 0,1 моль/л среда наименее кислая?
 плавиковая кислота;
 соляная кислота;
 бромоводородная кислота;
 иодоводородная кислота.
24. Лакмус принимает синюю окраску в водном растворе
 хлорида магния;
 нитрата магния;
 хлорида калия;
 карбоната калия.
25. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе:
 хлорида аммония;
 хлорида натрия
 сероводорода;
 аммиака.
26. Наибольшей реакционной способностью при взаимодействии со щелочными металлами
будет обладать:
 О2;
 Cl2;
 Br2;
 F2
27. Для хлора наиболее вероятны следующие степени окисления
 -4, -2, 0, +2, +4, +7;
 -3, -1, 0, +1, +3, +7;
 -1, 0, +1, +5, +7;
 +1, 0, +7.
28. Адсорбционная способность газов на угле с понижением температуры
 увеличивается;
 не изменяется;
 уменьшается;
 сначала увеличивается, затем резко уменьшается
29. Серная кислота не реагирует с веществом состава:
 NaOH;
 Na2SiO3;
 SiO2;
 MgO.
30. Кислую среду имеет раствор соли:
 сульфита натрия;
 сульфата натрия;
 хлорида калия;
 сульфата алюминия.
31. Реакция, отражающая процесс алюмотермии
 3С + 4Al = Al4С3;
 2Al + 3S = Al2S3;
 3О2 + 4Al = 2Al2О3;
 3МnО2 +4Al = 2Al2О3 + 3Мn.
32. В цепочке превращений FeSO4 → X1 → X2 → Fe веществами Х1 и Х2 оптимально
могут быть
 FeCl3 и Fe3(РО4)2;
 FeО и Fe(ОН)2;
 Fe(ОН)2 и FeО;
 Fe(ОН)3 и FeS
33. Кристаллические решетки графита и алмаза
 атомные;
 металлические;
 ионные;
 молекулярные.
34. Атом фосфора имеет конфигурацию валентного слоя
 2s22р3;
 4s2 3d104р3;
 3s23р3;
 2s32р2
35. Хлорид железа (III) не может быть получен при реакции:
 железа с хлором;
 железа с соляной кислотой;
 хлорида железа (II) c хлором;
 магнитного железняка с соляной кислотой
36. Лишняя формула из перечисленных ниже это  N2O5;
 CаO;
 CO2;
 СaCl2.
37. Гидроксид бария – сильное, растворимое, нестабильное, нелетучее, однокислотное
основание. Сколько из этих классификационных характеристик неверно?
 одна
 две
 три
 все верны
38. Продуктом взаимодействия 2 моль аммиака с 2 моль ортофосфорной кислоты является
 гидрофосфат аммония
 дигидрофосфат аммония
 фосфат аммония
 гидроксофосфат аммония
39. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию замещения с
 гидроксидом натрия;
 железом;
 оксидом меди (II);
 серебром.
40. В водном растворе не взаимодействуют между собой
 железо и сульфат меди (II);
 сульфат натрия и гидроксид калия;
 сульфат калия и хлорид бария;
 углекислый газ и карбонат калия.
41. Какая из солей не реагирует с гидроксидом кальция
 карбонат кальция;
 гидрокарбонат кальция;
 сульфат натрия;
 гидросульфат натрия.
42. Гидроортофосфат натрия не реагирует с …
 раствором ортофосфорной кислоты;
 раствором гидроксида натрия
 раствором ортофосфата натрия;
 раствором карбоната натрия.
43. В схеме превращений: амфотерный оксид → Х → амфотерный гидроксид веществом Х с
наибольшей вероятностью может быть
 основание;
 кислота;
 соль;
 металл.
44. Основная соль может быть получена при взаимодействии растворов
 хлорида натрия и нитрата калия;
 сульфата натрия и хлорида магния;
 сульфата железа (II) и раствора аммиака;
 сульфата натрия и серной кислоты.
45. Комплексная соль может быть получена при действии на гидроксид алюминия:
 соляной кислоты;
 аммиака;
 гидроксида натрия;
 гидросульфата калия.
46. Какая из солей при нагревании не образует твердого остатка?
 карбонат кальция;
 гидрокарбонат натрия;
 нитрат аммония;
 нитрат натрия.
47. Гидроксид какого металла разлагается с образованием простого вещества?
 меди;
 железа (III);
 цинка;
 серебра.
48. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
 аммиак и сульфат калия;
 аммиак и карбонат калия;
 сульфат аммония и сульфат калия;
 сульфат аммония и хлорид калия.
49. Какое из веществ не изменяет окраску раствора фенолфталеина?
 гидроксид кальция;
 гидроксид натрия;
 гидроксид меди (II);
 водный раствор аммиака.
50. Какой из оксидов можно восстановить водородом до простого вещества
 оксид меди (I);
 оксид натрия;
 оксид алюминия;
 оксид кремния (IV).
51. Изомерами положения кратной связи являются
 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан;
 пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3;
 бутанол-1 и бутанол-2
 циклобутен и циклобутан.
52. В одном и том же состоянии гибридизации находятся все атомы углерода в молекуле
 пентина-2;
 пентена-1;
 пентана;
 метилбензола.
53. Этанол взаимодействует химически с
 метанолом;
 водой;
 водородом;
 бензолом.
54. Глюкоза взаимодействует с
 водой;
 бензолом;
 водородом;
 карбонатом натрия.
55. В схеме превращений C2H2→ X → CH3COOH веществом «Х» является
 C2H5Cl;
 CH3CH3;
 CH3CHO;
 СН3С(О)СН3.
56. Взаимодействие хлора с уксусной кислотой относится к реакциям
 соединения;
 полимеризации;
 нейтрализации;
 замещения.
57. Тетраэдрическое строение молекулы метана объясняется
 sp-гибридизацией орбиталей атома углерода;
 sp2-гибридизацией орбиталей атома углерода;
 sp3-гибридизацией орбиталей атома углерода;
 особыми электронными эффектами.
58. Число σ-связей в молекуле CH3OH равно
 5;
 4;
 3;
 2.
59. Цис-транс изомерия характерна для
 бутана;
 пентена;
 ацетилена;
 этилбензола.
60. Уксусная кислота образуется при взаимодействии этаналя с
 этанолом;
 водой;
 гидроксид меди (II);
 водородом.
61. Изомерами являются
 метан и этан;
 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпентан;
 метилпропан и бутан;
 метилбензол и этилбензол.
62. Гомологами являются
 циклобутан и бутан;
 уксусная кислота и ацетат натрия;
 бутан и пентан;
 2-метилпентан и гексан.
63. Продуктом реакции пропана с 1 моль брома преимущественно является
 1,2-дибромпропан;
 1-бромпропан;
 2-бромпропан;
 2,2-дибромпропан.
64. В схеме превращений этан → X1 → X2 → бутадиен-1,3 веществами «X1» и «X2 »могут
быть соответственно
 C2H4 и C2H5OH;
 C2H4 и CH3COH;
 C2H5OH и C2H4;
 CH3COH и C2H4.
65. К реакциям замещения относится взаимодействие брома с
 этиленом;
 водородом;
 пропаном;
 бромидом железа (II).
66. В схеме превращений C6H6 → X→ C6H5NH2 веществом «Х» является
 C6H5OH;
 C6H5NO2;
 C6H5COOH;
 C6H5CH3.
67. При кипячении пропилацетата с гидроксидом натрия образуется
 пропанол-1 и ацетат натрия;
 пропанол-2 и ацетат натрия;
 этанол и пропионат натрия;
 этанол и ацетат натрия.
68. Ацетон может быть получен разложением
 ацетата бария;
 ацетата калия;
 пропионата бария;
 пропионата натрия.
69. Фенол не реагирует с
 бромной водой;
 азотной кислотой;
 гидроксидом натрия;
 хлороводородом.
70. Глицерин в отличие от этанола взаимодействует с
 гидроксидом натрия;
 гидроксидом меди (II);
 хлороводородом;
 уксусной кислотой.
71. При действии подкисленного раствора перманганата калия на бутанол-2 образуется
 бутановая кислота;
 метилэтилкетон;
 бутаналь;
 бутен-2.
72. Искусственным волокном является
 лавсан;
 капрон;
 найлон;
 вискоза
73. Какой из полимеров получают поликонденсацией?
 фенолформальдегидная смола;
 полистирол;
 натуральный каучук;
 поливинилхлорид.
74. Какой из углеводородов не может быть окислен подкисленным раствором перманганата
калия
 бутен-1;
 бутин-1;
 бутин-2;
 бензол.
75. В реакции присоединения наиболее легко вступает
 бензол;
 толуол;
 пропан;
 циклопропан.
76. Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н.у.) аммиака?
 150 л;
 100 л;
 50 л;
 75 л
77. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же
соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна____%.
 1,4%;
 11,4%;
 7,3%;
 17,4%.
78. Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида
железа (II) с избытком соляной кислоты?
 2,24 л;
 1,25 л;
 6,72 л
 13,4 л.
79. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ
до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) затраченного на реакцию газа.
 0,672 л;
 0,224 л;
 2,24 л;
 40,4 л.
80. Из 500 г 55%-го раствора соли при охлаждении выпало 50 г этой соли. В полученном
растворе массовая доля соли равна ___
 50%;
 45%;
 40%;
 35%.
81. Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 11,7 моль/л, а плотность
раствора составляет 1,62 г/мл. Массовая доля серной кислоты в этом растворе равна ___
 37;
 87;
 17;
 71.
82. Сколько граммов воды надо испарить из 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы
увеличить его массовую долю на 5%?
 100;
 150;
 200;
 250.
83. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,07 г/мл).
Определите молярную концентрацию полученного раствора.
 6,6 М;
 36,6 М;
 3,63 М;
 1,33 М.
84. Смешали 200 г 20%-ного и 500 г 10%-ного растворов глюкозы. Вычислите массовую
долю глюкозы в полученном растворе
 6,5;
 13;
 26;
 52.
85. При полном сжигании 228 г бензина (за основу взять формулу октана) необходимо ___ л
кислорода (н.у.)
 280;
 560;
 500;
 1080.