ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Энтальпией

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
1. Энтальпией химической реакции называется:
1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции
2. экзотермический процесс
3. физическая величина, характеризующая теплообмен в системах
4. термодинамическое состояние системы
2. Что называется системой при рассмотрении химической реакции?
1. исходный реагенты
2. продукты химической реакции
3. реакционный сосуд
4. исходные и конечные вещества
3. Что называется окружающей средой в химических процессах?
1. атмосфера земли
2. стенки реакционного сосуда
3. вся часть материального мира вне пределов выделенной из него системы
4. всё, что нас окружает
4. Изолированная система с окружающей средой…
1. обменивается энергией, но не обмениваются веществом
2. не обменивается ни веществом, ни энергией
3. обменивается веществом, но не энергией
4. обменивается и энергией и веществом
5. Если химическая реакция сопровождается выделением теплоты, то:
1. реакция называется эндотермической
2. реакция называется экзотермической
3. реакция называется обратимой
4. реакция называется необратимой
6. Если химическая реакция сопровождается поглощением теплоты, то:
1. реакция называется эндотермической
2. реакция называется экзотермической
3. реакция называется обратимой
4. реакция называется необратимой
7. Что называется энтальпией образования вещества?
1. тепловой эффект реакции
2. энтальпия образования 1 моля сложного вещества из простых веществ в
стандартных состояниях
3. энтальпия образования вещества из любых веществ
4. теплота образования вещества
8. В экзотермической реакции…
1. ∆Н> 0
2. ∆Н= 0
3. ∆Н < 0
4. ∆Н = 0
9. В эндотермической реакции…
1. энтальпия реакция уменьшается
2. тепло выделяется
3. энтальпия реакционной системой увеличивается
4. ∆Н> 0
10. Тепловые эффекты реакции зависят от температуры, давления агрегатного
состояния веществ. Поэтому используется стандартные условия:
1. давление 1 атм. и температура 0 ˚C
2. давление 760 мм. рт. ст. и 273 К
3. давление 1 атм. и температура 25 ˚C
4. давление 1 бар и 100 К
11. Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ?
1. 1 кДж
2. 298 кДж
3. 273 кДж
4. 0 кДж
12. Сколько энергии надо затратить в стандартных условиях, чтобы разложить 9 г
жидкой воды, если ∆fН(Н2О(ж)) = –286 кДж/моль?
1. 286 кДж
2. 143 кДж
3. 1 ккал
4. 0
13. Назовите физическое явления, не сопровождающееся изменением энтальпии:
1. растворения соли в воде
2. плавления льда
3. сублимация йода
4. интерференция света
14. Если в системе не происходит ни энергетических изменений (∆Н), ни изменений в
степени беспорядка (∆S) и система находится в состоянии равновесия, тогда:
1. ∆Н< 0, ∆S < 0, ∆G ≠ 0
2. ∆Н> 0, ∆S > 0, ∆G ≠ 0
3. ∆Н= 0, ∆S = 0, ∆G = 0
4. ∆Н< 0, ∆S > 0, ∆G ≠ 0
15. Реакция образования NO2 из N2O4 идет с выделением теплоты. Куда должно
сместиться равновесие реакции при повышении температуры?
1. ∆Н> 0, равновесие сместится влево
2. ∆Н= 0, равновесие не изменится
3. ∆Н< 0 равновесие сместится вправо
4. ∆Н= 0, температура не влияет
16. Вычислить ∆G˚373 по формуле ∆G˚ = ∆Н˚ – Т∙∆S˚, если ∆Н˚= –58,26 кДж,
∆S˚= –0,18Дж/К. Выберите правильный ответ:
1. ∆G˚373 = –57,59 кДж
2. ∆G˚373 = –8,88 кДж
3. ∆G˚373 = –7,6 Дж/моль
4. ∆G˚373 = –5,8 кДж
17. Определить, какая из двух реакций возможна: 1) СаCО3 = СаО+СО2;
2) СаО + СО2 = СаCО3, если ∆fG˚(СаСО3) = –1130 кДж/моль;
∆fG˚(СаО) = –606 кДж/моль; ∆fG˚(СО2) = –395 кДж/моль.
1. первая реакция возможна
2. вторая реакция невозможна
3. вторая реакция возможна
4. первая реакция невозможна
18. Если в реакции энтропия не изменяется (∆S = 0), то фактором, определяющим
направление реакции, будет изменение энтальпии. Какая реакция будет протекать
самопроизвольно?
1. ∆S = 0, ∆Н> 0, ∆G > 0
2. ∆S = 0, ∆Н< 0, ∆G < 0
3. ∆S = 0, ∆G > 0, ∆Н< 0
4. ∆S = 0, ∆Н< 0, ∆G > 0
19. Рассчитать энтальпию образования жидкого тетрахлорида титана TiCl4 по данным
для двух термохимических уравнений: 1) Ti(к)+3/2 Сl2(г) = TiСl3(к), ∆Н= –724 кДж;
2) TiСl3(к)+1/2 Сl2(г) = TiСl4(ж), ∆Н= –83,58 кДж:
1. –703,8 кДж/моль
2. –630,42 кДж/моль
3. –807,58 кДж/моль
4. –807 кДж/моль
20. Какова
теплота
образования
СdО,
если
энтальпия
реакции:
СdS(к) + 3/2О2(г) = СdО(к) + SO2(г) равна –401 кДж, а ∆fН˚(СdS) = –149 кДж/моль,
∆fН˚(SO2) = –359 кДж/моль?
1. –291 кДж/моль
2. –210 кДж/моль
3. –102кДж/моль
4. –107 кДж/моль
21. Вычислить энтальпию термического разложения сидерита: FeСО3(к) = FeО(к) +
СО2(г), если ∆fН˚ (FeО) = –272 кДж/моль, ∆fН˚(СО2) = –394 кДж/моль, ∆fН˚(FeСО3)
= –750 кДж/моль.
1. 102 кДж
2. 132 кДж
3. 315кДж
4. 84кДж
22. Рассчитать изменения энтропии реакции 2NO(г) + О2(г) = 2NO2, если
S˚(NO2) = 240 Дж/моль∙К, S˚(NO) = 210 Дж/моль∙К, S°(O2) = 205 Дж/моль∙К.
1. –200 Дж/моль∙К
2. –210 Дж/моль∙К
3. –146,2 Дж/моль∙К
4. –421 Дж /моль∙К
23. Какое количество теплоты выделится при горении 12 г водорода
2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г), ∆Н˚ = –572 кДж?
1. 1644 кДж
2. 286 кДж
3. 1716 кДж
4. 1510 кДж
24. Определить энтальпию образования MgO, если при сгорании 1 г Mg выделяется
25,6 кДж теплоты:
1. –614 кДж/моль
2. 286 кДж/моль
3. –61,4 кДж/моль
4. 6,14 кДж/моль
25. Термохимическое
уравнение
горения
термитной
смеси
следующее
Аl + Fe2О3 = Аl2 О3 + Fe, ∆Н˚ = –829,62 кДж. Сколько теплоты выделится при
образовании 4 моль железа?
1. 414,8 кДж
2. 659,2 кДж
3. 829,62 кДж
4. 3318,48 кДж
26. Пользуясь значениями ∆Н˚ и ∆S˚ вычислить ∆G˚ 298 реакции С(т) + О2(г) = CО2, ∆Н˚ =
393,5 кДж, S˚(СО2) = 213 Дж/моль∙К, S˚(О2) = 205 Дж/моль∙К, S˚(С)=5,73
Дж/моль∙К.
1. –394 кДж
2. –214 кДж
3. –394 кДж
4. –39,3 кДж
27. Вычислить ∆G˚ реакции и определить возможность её осуществления: SO2(г) +
2Н2S(г) = 3S(к) + 2Н2О(ж), если ∆fG˚(SO2) = –300 кДж/моль, ∆fG˚(Н2S) = –33
кДж/моль, ∆fG˚(Н2О) = –237,3 кДж/моль. Выберите правильный ответ:
1. невозможно
2. равновесие
3. возможно
4. ∆G > 0
28. Вычислить ∆fН˚(С3Н8), если известно, что при сгорании 11 г пропана по реакции
С3Н8 + 5О2 = 3CО2 + 4Н2О(ж), выделилось 552 кДж теплоты, а ∆fН˚(CО2) = –393,5
кДж/моль и ∆f Н˚(Н2О(ж)) = –286,2 кДж/моль. Выберите правильный ответ:
1. –103,9 кДж/моль
2. –117,3 кДж/моль
3. –107,3 кДж/моль
4. –90,9 кДж/моль
29. Исходя из реакции SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si и значения ее энтальпии: ∆Н˚ = –372
кДж, вычислить ∆fН˚(SiO2), приняв ∆fН˚(MgО) = –611 кДж/моль. Выберите
правильный ответ:
1. –850 кДж/моль
2. –239 кДж/моль
3. –611 кДж/моль
4. –239 кДж/моль
30. Исходя из реакции MnO2 + С = Mn + 2CО и значения ее энтальпии: ∆Н = 293 кДж,
вычислить ∆fН˚(MnO2), если ∆fН˚(CО) = –110,5 кДж/моль. Выберите правильный
ответ:
1. 171 кДж/моль
2. –514 кДж/моль
3. –403 кДж/моль
4. –293 кДж/моль
31. Вычислить ∆fН˚(Fe2О3), исходя из реакции: 8Аl + 3Fe3О4 = 4Аl2О3 + 9Fe, ∆Н˚= –
3326 кДж, ∆fН˚(Аl2О3) = –1669 кДж/моль. Выберите правильный ответ:
1. –2221 кДж/моль
2. –3100 кДж/моль
3. –3326 кДж/моль
4. –1118,5 кДж/моль
32. Вычислить ∆Н˚ реакции В2О3 + 3Mg = 2В + 3MgО, если ∆fН˚(MgО) = –611
кДж/моль, ∆fН˚(В2О3) = –1406 кДж/моль.
1. –127,4 кДж
2. –641 кДж
3. –811 кДж
4. –214 кДж
33. Сколько теплоты выделится при сжигании 38 г сероуглерода CS2, если его теплота
образования равна 62,7 кДж/моль, а ∆fН˚(СО2) = –393,5 кДж/моль, ∆fН˚(SО2) =
-297 кДж/моль?
1. 525,8 кДж
2. 1051,6 кДж
3. 125,4 кДж
4. 62,7 кДж
34. Как связаны между собой Джоуль и калория?
1. 1 кал = 1 Дж
2. 1 Дж = 6,02∙1023 кал
3. 1 Дж = 22,4 кал
4. 1 кал = 4,184 Дж
35. Из закона Гесса следует, что тепловой эффект реакции равен:
1. ∆Н˚ = ∑∆fН˚кон – ∑∆fН˚исх
2. ∆Н˚ = ∑∆Н˚исх – ∑∆Н˚кон
3. ∆Н˚ = ∑∆Н˚кон
4. ∆Н˚ = ∑∆Н˚исх
36. Какая из написанных ниже реакций отвечает реакции образования окcида азота (II)
в стандартных условиях?
1. ½N2 + O = NO
2. N + ½O2 = NO
3. ½N2 + ½O2 = NO
4. 2 NH3 + 5/2O2 = 2NO + 3 H2O
37. Какая из приведенных ниже реакций является эндотермической?
1. ½N2 + 3/2 H2 = NH3, ∆Н˚298 = –46 кДж/моль
2. H2 + ½O2 = H2O, ∆Н˚298 = –242 кДж/моль
3. ½H2 + ½Cl2 = HCl, ∆Н˚298 = –92,3 кДж/моль
4. ½N2 + ½O2 = NO, ∆Н˚298 = 90 кДж/моль
38. Какая из приведенных ниже реакций является экзотермической?
1. ½H2 + ½Cl2 = HCl, ∆Н˚298 = –92,3 кДж/моль
2. ½N2 + ½O2 = NO, ∆Н˚298 = 90 кДж/моль
3. MnO2 + С = Mn + 2CО, ∆Н˚298 = 293 кДж/моль
4. FeСО3 = FeО + СО2, ∆Н˚298 = 84 кДж
39. Теплоты сгорания определяются в специальном приборе, который называется:
1. спектрофотометром
2. калориметром
3. аппаратом Кипа
4. колориметром
40. В процессе сублимации (переход из твердого состояния в газообразное) йода
энтропия:
1. увеличивается
2. не изменяется
3. сначала увеличивается, потом уменьшается
4. уменьшается
41. В процессе растворения вещества энтропия:
1. увеличивается
2. не изменяется
3. сначала уменьшается, потом увеличивается
4. уменьшается
42. В процессе кристаллизации вещества из раствора энтропия:
1. увеличивается
2. не изменяется
3. сначала увеличивается, потом уменьшается
4. уменьшается
43. При нагревании физического тела энтропия:
1. увеличивается
2. не изменяется
3. сначала остается постоянной, потом уменьшается
4. уменьшается
44. В процессе испарения жидкости энтропия:
1. увеличивается
2. не изменяется
3. сначала остается постоянной, потом увеличивается
4. уменьшается
45. Не прибегая к вычислениям, укажите в каких процессах энтропия, увеличивается:
1. СО2(г) → CО2(к)
2. MgО(к) + СО2(г) → MgCО3(к)
3. 2H2O(г) → 2H2(г) + O2(г)
4. 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г)
46. Не прибегая к вычислениям, укажите в каких процессах энтропия, уменьшается:
1. 2H2O(г) → 2H2(г) + O2(г)
2. СО2(к) → CО2(г)
3. 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г)
4. FeСО3(к) = FeО(к) + СО2(г)
47. Мерой термодинамической вероятности протекания химической реакции при
постоянных Р и Т является:
1. энтальпия реакции
2. энтропия реакции
3. энергия Гиббса реакции
4. константа химического равновесия
48. Экзотермической является реакция:
1. 2Н2 + О2 = 2Н2O
2. CaCO3 = CaO + CO2
3. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3Н2О
4. Cu(OH)2 = CuO + H2O
49. Эндотермической является реакция:
1. Н2 + Сl2 = 2HCl
2. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
3. CaO + H2O = Ca(OH)2
4. 2Mg + O2 = MgO
50. Выберите неверное утверждение. Тепловой эффект реакции…
1. не зависит от числа промежуточных стадий реакции
2. определяется фазовым состоянием продуктов реакции
3. определяется только состоянием исходных веществ
4. зависит от направления реакции