- Новосибирский институт органической химии им. Н.Н

<DE,[(EPAnbHOE AfEHTCTBO HAYLJ:HbIX OPfAHYI3ALll'Il1
POCCYII1CKOI1 <DE,[(EPAUYIYI
<l>e,nepaJIbHOe rocy,napCTBeHHoe 6IO,n)!(eTHOe yqpe)!(,neHlIe HayKlI
HOBOC1I61IpCKlIMlIHCTlITYT OpraHlIQeCKOM XlIMlIlI lIM. H.H. BOpO)!(ll.OBa
C1I61IpCKOrO OT,neJIeHlI5I POCClIMCKOM aKa,neMlIlI HayK
YTBEP)K,[(AlO
-'u.·....><;=I.1,
klGt=h:l
= ,"'---_ _ _ 20 15 r.
IlporpaMMa BCTyrrlITeJIbHbIX 3K3aMeHOB B aCrrlIpaHTYPY
Crrell.lIaJIbHOCTb
02.00.04 - cp1I31IQeCKa5I
HOBOCH6HPCK
XlIMlI5I
2015 r
Hl10X
CO P AH
Химическая термодинамика
XT_I. Основные понятия химической термодинамики
1. Первое начало термодинамики, термохимия.
Изолированные, открытые и закрытые системы, классический и статистический подходы
к описанию термодинамических систем. Интенсивные и экстенсивные параметры состояния системы. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики. Уравнения состояния. Функции состояния. Закон Гесса. Стандартные состояния.
2. Энтропия. Второе и третье начала термодинамики.
Состояние системы и микросостояния системы, степень вырождения, допустимые микросостояния. Эргодическая гипотеза. Энтропия. Температура. Связь внутренней энергии,
энтропии и температуры. Теплоемкость. Свойства энтропии. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые процессы. Третье начало термодинамики.
3. Термодинамические потенциалы.
Характеристические функции. Термодинамические потенциалы – внутренняя энергия, энтальпия, потенциал Гельмгольца, потенциал Гиббса. Фундаментальные уравнения и термодинамические соотношения между термодинамическими величинами. Уравнения Максвелла. Уравнение Гиббса – Гельмгольца. (Необходимый математический аппарат –
Якобиан. Алгебраические соотношения для детерминантов матриц Якоби второго ранга.)
XT_II. Химическое равновесие в гомогенных системах.
1. Химический потенциал.
Химическое равновесие. Химический потенциал. Зависимость химических потенциалов
от давления и температуры для идеальных: газа, растворенного вещества, твердого тела.
2. Химическое равновесие в идеальных газах.
Полезная работа химической реакции. Направление самопроизвольного химического процесса в изолированной и закрытой системах. Условия равновесия закрытой химической
системы. Расчет величины химического потенциала. Химическое сродство реакции. Закон
действующих масс. Константа равновесия. Уравнение изотермы, изобары и изохоры химической реакции (зависимость констант равновесия от давления и температуры). Направление протекания химических процессов при выводе системы из термодинамического
равновесия. Принцип Ле-Шателье. Теплоемкость реагирующей смеси. Равновесие в системах с большим числом линейно-независимых реакций. Определение числа линейнонезависимых реакций.
3. Химическое равновесие в неидеальных системах. Летучесть (фугитивность). Химический потенциал неидеального газа. Уравнения состояния реальных газов – уравнение Вандер-Ваальса, Соаве – Редлиха – Квонга. Химическое равновесие в реальных газах. Активность. Коэффициент активности.
XT_III. Химическое равновесие в гетерогенных системах
1. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах.
Фазовые переходы I и II рода. Соотношение Клапейрона – Клаузиуса. Равновесие «пар –
жидкость» и «пар – твердая фаза». Равновесие «твердая фаза – твердая фаза». Равновесие
«расплав – твердое тело». Критическое состояние вещества. Примеры фазовых равновесий (диаграмм) в однокомпонентных системах. Правила Трутона.
2. Фазовые равновесия в двух- и многокомпонентных системах.
Парциальные молярные величины. (Однородные функции первого порядка, теорема Эйлера.) Условия равновесия в многофазных многокомпонентных системах. Правило фаз
Гиббса. Уравнение Гиббса –Дюгема. Функции смешения идеальных и неидеальных смесей: объем, энтропия, энтальпия, потенциал Гиббса смешения. Избыточные функции
смешения. Критерий Редлиха – Кистера
3. Равновесия «жидкость – пар» «жидкость – жидкость» и«жидкость – твердое тело»
в двух- и многокомпонентных системах.
Классификация растворов: совершенные (идеальные), предельно-разбавленные, регулярные, атермальные. Законы Рауля и Генри. Законы Коновалова. Основные типы диаграмм
равновесия «жидкость – пар». Химический потенциал компонента в растворе, различные
типы используемых стандартных состояний. Предельно разбавленные растворы. Равновесия «пар – жидкость» в системе двух несмешивающихся жидкостей или жидкостей с ограниченной растворимостью. Расслоение регулярного раствора. Равновесия в растворах
нелетучих веществ в летучих растворителях (бинарный раствор – чистый компонент). Основные типы диаграмм равновесия двухкомпонентных систем «жидкость –твердое тело».
Уравнение Шрёдера. Литостатическое давление, сила кристаллизации. Коллигативные
свойства: эбуллиоскопия, криоскопия, осмос. Равновесия в системах с клатратами (на
примере газовых гидратов). Некоторые представления о фазовых равновесиях в трехкомпонентных системах.
ХТ_IV. Химическое равновесие в системах, содержащих растворы
электролитов
1. Элементы электрохимии и теории растворов электролитов
Сольватация. Электролитическая диссоциация. Элементы теории Дебая – Хюккеля. Коэффициенты активности ионов, ионная сила раствора. Термодинамика окислительновосстановительных превращений в растворах. Электродные потенциалы. Уравнение
Нернста. Типы электродов. Топливные элементы.
ХТ_V. Термодинамика дисперсных систем и поверхностных явлений
1. Дисперсные системы и поверхностные явления.
Типы дисперсных систем. Поверхностное натяжение. Давление Лапласа. Капиллярное
впитывание. Термодинамика систем с поверхностью раздела. Термодинамическая устойчивость дисперсных систем. Лиофильность. Критерий Щукина – Ребиндера. Влияние диспергирования вещества на фазовые равновесия и растворимость вещества. Капиллярная
конденсация. Уравнение Кельвина (Томсона). Закон Гиббса – Оствальда – Фрейндлиха.
2. Адсорбция.
Адсорбция. Модель однородной адсорбции. Изотерма адсорбции Лэнгмюра. Модели неоднородной монослойной адсорбции – изотермы адсорбции Темкина, Фрейндлиха. Изотерма адсорбции БЭТ. Взаимосвязь адсорбции и поверхностного натяжения. Изотерма адсорбции Гиббса. Явление поверхностной сегрегации примеси (раствора). Анализ степени
поверхностной сегрегации по Соморджаю.
ХТ_VI. Использование статистических методов для описания химического
равновесия в идеальных системах
1. Статистическое описание идеальных газофазных систем.
Статсумма. Поступательная статсумма. Вращательная статсумма. Внутреннее вращение.
Колебательная статсумма. Энергия Гельмгольца. Энтропия. Внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гиббса. Теплоемкость.
2. Определения равновесного состава газофазных систем с использованием методов
статистической термодинамики.
Химический потенциал. Константа равновесия KN. Выражения для константы равновесия
КР. Статистический расчет приближенных значений констант равновесия в реакциях изотопного обмена или изомеризации.
Химическая кинетика и катализ
ХК_I. Формальная кинетика
1. Основные понятия химической кинетики
Простые и сложные реакции. Механизм химической реакции. Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение. Закон действующих масс. Полный порядок реакции и порядок реакции по реагенту. Константа скорости химической реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Дифференциальное определение порядка реакции и энергии
активации. Замкнутые и открытые системы.
2. Простые реакции
Постулат о независимости элементарных превращений. Мономолекулярные реакции. Кинетическое уравнение. Кинетическая кривая. Физический смысл предэкспонециального
множителя. Бимолекулярные реакции. Реакционный объем. Вывод и интегрирование кинетического уравнения. Случаи различных и одинаковых взаимодействующих частиц.
Тримолекулярные реакции. Вывод кинетического уравнения. Случай равных начальных
концентраций реагентов. Энергия активации тримолекулярных реакций. Характерные
значения предэкспоненциального множителя для простых реакций.
3. Сложные реакции
Правила составления кинетических уравнений. Время протекания реакции. Эффективное
время.
Время полупревращения. Характеристическое время. Реакции, протекающие за конечное
время.
Кинетическое описание обратимых реакций. Термодинамический критерий обратимости
реакции.
Принцип детального равновесия. Кинетика релаксации к равновесию в замкнутой системе. Время релаксации. Параллельные реакции. Параллельные мономолекулярные реакции. Селективность.
Метод конкурирующих акцепторов. Последовательные реакции. Составление системы
кинетических уравнений. Условие материального баланса. Интегрирование системы кинетических уравнений для последовательной мономолекулярной реакции. Метод квазистационарных концентраций.
Сравнение точного и приближенного решений. Преимущества использования метода.
Принцип иерархии времен Условия применимости. Оценка применимости для случая нескольких промежуточных веществ. Метод квазиравновесных концентраций. Условие
применимости. Особенности записи кинетических уравнений. Лимитирующая стадия
сложного процесса. Определение. Случай последовательной мономолекулярной реакции.
Закон сложения кинетических сопротивлений.
4. Определение кинетических констант из экспериментальных данных
Прямая и обратная задачи химической кинетики. Определение энергии активации. По
температурной зависимости начальной скорости или константы скорости реакции. По
времени протекания реакции. Методы определения порядка реакции. Графический метод.
Вычисление констант скорости по формулам. Метод характеристических времен. Метод
начальных скоростей. Метод псевдоизоляции.
5. Расчет процессов при постоянном давлении
Особенности составления кинетических уравнений. Примеры решения кинетических
уравнений для простых реакций. Реакции в открытых системах. Реактор полного (идеального) смешения. Уравнение материального баланса. Реакции без изменения и с изменением числа молей. Время контакта. Стационарный режим работы реактора. Реактор идеального вытеснения. Расчет концентраций реагентов на выходе реактора идеального вытеснения в общем случае. Реакции без изменения объема.
ХК_II. Теоретические основы химической кинетики. Методы количественной оценки констант скоростей.
6. Теория столкновений
Приближения теории. Фактор двойных столкновений. Стерический фактор. Тройные соударения.
Столкновения со стенкой. Ограничения теории столкновений. Бимолекулярные реакции в
конденсированной фазе. Модель «серой сферы». Кинетически и диффузионно лимитируемый режимы.
Расчет коэффициента диффузии. Уравнение Стокса-Эйнштейна. Соотношение констант
скорости реакции в жидкой и газовой фазе.
7. Теория активированного комплекса
Поверхность потенциальной энергии. Координата реакции. Переходный комплекс. Постулаты теории. Статистическая формулировка теории. Расчет статистических сумм состояний. Расчет стерического фактора. Константа скорости для бимолекулярной реакции частиц без внутренней структуры. Оценка стерического фактора для бимолекулярной реакции. Стерический фактор для тримолекулярной реак-ции. Термодинамическая формулировка теории. Оценка температурной зависимости предэкспоненциального множителя.
Истинная и кажущаяся энергии активации
Кинетический изотопный эффект. Причины, вызывающие изотопный эффект. Первичный
и вторичный изотопные эффекты. Меж- и внутримолекулярный изотопные эффекты.
Нормальный и обратный (аномальный) изотопный эффекты. Вклад поступательных степеней свободы в кинети-ческий изотопный эффект. Вклад вращательных степеней свободы в изотопный эффект. Момент инерции и число симметрии. Вклад колебательных степеней свободы в кинетический изотопный эффект. Изменение частоты колебаний и энергии нулевых колебаний.
Учет нарушения равновесного распределения. Теория Линдемана
8. Влияние растворителя на скорость реакций.
Клеточный эффект. Примеры клеточного эффекта. Уравнение Бренстеда – Бьеррума. Первичный солевой эффект. Вторичный солевой эффект. Влияние диэлектрической проницаемости. Формула Борна.
9. Корреляционные соотношения.
Принцип линейности свободных энергий. Соотношения Гаммета. Правила Поляни – Семенова.
ХК_III. Цепные реакции. Инициирование. Катализ.
10. Цепные реакции
Неразветвленные цепные реакции. Реакции зарождения цепи. Термическое, фотохимическое, химическое инициирование, стадии гетерогенного зарождения. Реакции продолжения цепи. Реакции обрыва цепи. Рекомбинация и диспропорционирование радикалов, ингибирование, гибель на стенке. Линейный и квадратичный обрыв цепи. Квазистационарное приближение. Равенство ско-ростей зарождения и гибели радикалов. Цепные реакции
с вырожденным разветвлением. Разветвленные цепные реакции. Критические явления в
химической кинетике. Реакция разветвления цепей. Полустационарное приближение.
Нижний и верхний пределы самовоспламенения. Полуостров самовоспламенения. Тепловой взрыв.
11. Реакций с инициированием
Инициирование как способ проведения термодинамически запрещенных реакций. Химическое инициирование. Сопряженные реакции. Фотохимические реакции. Фотофизические процессы, сопутствующие фото-химической реакции. Первичные и вторичные реакции фотохимических процессов. Квантовый выход. Радиационно-химические реакции.
12. Катализ
Сущность катализа. Особенности рассмотрения каталитических реакций. Порядок по катализатору. Баланс по каталитическим центрам. Принцип действия катализаторов. Катализ и равновесие реакции.
Протонные кислоты и кислотно-основной катализ. Основные стадии кислотно-основного
катализа. Общий и специфический кислотно-основной катализ. Катализ в сильно кислых
средах.
Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен. Гетерогенный катализ. Преимущества гетерогенного катализа в промыш-ленности. Строение гетерогенного катализатора. Стадии гетерогенной каталитической реакции. Диффузионные стадии. Стадии адсорбции и десорбции. Степень заполнения поверхности. Изотермы адсорбции Лэнгмюра.
Стадия химической реакции на поверхности. Экспериментальные методы определения
диффу-зионно и кинетически лимитируемых режимов каталитической реакции. Энергия
активации каталитической реакции. Кинетика гетерогенных каталитических реакций в условиях адсорбционного равновесия. Модель Или-Ридила. Модель ЛэнгмюраХиншельвуда.
Автокатализ. Период индукции. Автоколебания. Схема ВольтераЛотке. Поиск стационарных состояний. Исследование стационарных состояний на устойчивость по Ляпунову. Поведение системы на фазовой плоскости. Особые точки. Орегонатор. Предельные циклы.
Строение вещества
СВ_I. Электронное строение и спектроскопия атомов.
Атом водорода – модельная система в атомной спектроскопии. Уравнение Шредингера
для атома водорода и его решение. Волновые радиальные и угловые функции. Квантовые
числа. Орбитальный момент, операторы орбитального момента. Водородоподобные одноэлектронные ионы, оценка размеров атомов и ионов. Правила отбора для оптических дипольных переходов.
Спин – дополнительная степень свободы электрона в атоме. Операторы спина и спиновые
функции. Спиновые функции и операторы для систем из нескольких частиц. Аналогия с
операторами орбитального момента. Сложение моментов.
Тождественность частиц, фермионы и бозоны, волновая функция для систем тождественных частиц, спиновые и орбитальные функции, симметрия относительно перестановки
частиц.
Многоэлектронные атомы. Атом гелия – модельная система для многоэлектронных атомов. Учет межэлектронного взаимодействия по теории возмущений и с помощью вариационного принципа. Угловые и радиальные функции, слейтеровские радиальные функции, оценка размеров многоэлектронных атомов.
Одноэлектронное приближение, самосогласованное поле, методы Хартри и Хартри–Фока.
Заполнение электронных орбиталей, электронные конфигурации и периодическая таблица. Термы атомов, схемы Рассел–Саундерса и j–j-связей. Волновые функции и энергии
термов. Правила Гунда. Спин-орбитальное взаимодействие, образование прямых и обращенных мультиплетов.
Спиновый и орбитальный моменты и связанные с ними магнитные моменты. Значения gфакторов, g-фактор для полного момента атома. Атомная спектроскопия, правила отбора
для оптических дипольных переходов. Эффекты Зеемана и Пашена–Бака, эффект Штарка.
Ридберговские атомы, рентгеновские атомные спектры.
СВ_II.Двухатомные молекулы, электронные термы.
Систематика термов двухатомных молекул. Молекулярные термы, возникающие при
сближении двух атомов. Приближение Борна–Оппенгеймера. Метод Гайтлера–Лондона
(метод валентных схем – метод ВС), причина возникновения химической связи. Электроотрицательность. Правила отбора для дипольных переходов.
Вариационные методы и метод молекулярных орбиталей (МО). Модельные системы: ион
Н и молекула водорода. Кулоновский и резонансный интегралы в методе МО. Нахождение основного терма двухатомных молекул, молекула кислорода.
Корреляционные диаграммы. Различные виды связей (, , ). Сравнение методов МО и
ВС. Направленность связей, гибридизация, гибридные атомные и молекулярные орбитали,
типы гибридизации. Различные типы связей: ионные, ковалентные, полярные, донорноакцепторные. Развитие понятия химической связи.
СВ_III. Электронное строение и спектроскопия сложных молекул.
Теория групп, точечные группы, операции симметрии, теория представлений, характеры
операций симметрии, прямое произведение представлений. Применение теории групп для
нахождения МО. Электронные конфигурации и термы сложных молекул. Правила отбора
для оптических дипольных переходов в сложных молекулах.
СВ_IV. Метод молекулярных орбиталей в приближении Хюккеля.
Метод МО в приближении Хюккеля (МОХ). Молекулярные -системы. Применение метода МОХ к ароматическим системам. Заряд, порядок связи, индекс свободной валентности. Альтернантные углеводороды, расположение уровней энергии, симметрия молеку-
лярных орбиталей, распределение спиновой плотности в нечетных альтернантных углеводородах. Циклические -системы, энергии и вид МО. Правило 4n + 2. Длинные одномерные -системы, распространение представлений теории МО на описание твердого тела.
Учет гетероатомов в методе МОХ. Индуктивные и мезомерные заместители. Поляризуемость атом-атом. Альтернирование заряда в ароматических молекулах с заместителями.
Влияние заместителей на вырожденные уровни энергии в -системах.
СВ_V. Реакционная способность молекул. Правило Вудварда-Гоффмана.
Метод возмущенных МО. Индексы реакционной способности, индекс локализации. Энергии конечных состояний, правило непересечения потенциальных поверхностей. Реакция
двух -радикалов, реакция молекул и радикалов. Устойчивость -углеводородов, реакционная способность радикалов. Ориентация в реакциях нуклеофильного, радикального и
электрофильного замещения в ароматическом кольце с различными типами заместителей.
Использование представлений симметрии при рассмотрении реакционной способности.
Правила Вудворда–Гоффмана для синхронных реакций. Электроциклические реакции,
реакции замыкания и размыкания цикла, сигматропные реакции.
СВ_VI. Строение и спектроскопия координационных соединений.
Теория кристаллического поля, потенциал кристаллического поля, использование симметрии. Расщепление d-орбиталей в октаэдрическом и тетраэдрическом полях. Диаграмма
Оргела. Учет искажения симметрии комплекса. Сильное и слабое кристаллические поля,
диаграммы Танабе–Сугано, спектрохимический и нефелоксетический ряды.
Теория поля лигандов (метод МО) для описания электронной структуры координационных соединений. Сравнение двух подходов. Природа оптических переходов координационных соединений. Причины появления d–d-переходов. Фотохимические реакции координационных соединений.
СВ_VII. Электронная спектроскопия.
Классификация электронных переходов. Интенсивность и положение полос поглощения.
Колебательная структура электронных переходов, принцип Франка–Кондона. Связь спектров поглощения и люминесценции. Время жизни и квантовый выход люминесценции,
внутренняя и интеркомбинационная конверсия. Основные законы люминесценции. Флуоресценция и фосфоресценция.
Поляризация в спектрах поглощения и люминесценции, формула Левшина–Перрена. Механизмы тушения люминесценции, уравнение Штерна–Фольмера, перенос энергии по дипольному и обменному механизмам. Лазеры и современные методы лазерной спектроскопии, применение в химии. Предиссоциация и типы предиссоциации. Спектрополяриметрия, оптический круговой дихроизм, эффект Фарадея.
СВ_VIII. Колебательная спектроскопия.
Колебания многоатомных молекул, нормальные колебания, частоты колебаний. Типы колебательных переходов, фундаментальные переходы. Классификация нормальных колебаний с помощью теории групп. Проявление колебательных переходов в спектрах инфракрасного (ИК) поглощения и комбинационного рассеяния (КР), правила отбора. Валентные и деформационные колебания, характеристические частоты, применение ИК- и КРспектроскопии в химических исследованиях. Электронно-колебательное взаимодействие,
эффект Яна–Теллера. Влияние электронно-колебательного взаимодействия на запрещенные оптические переходы.
СВ_IX. Вращательная спектроскопия.
Вращательные уровни энергии и волновые функции для различных типов молекул. Определение структуры молекул из вращательных спектров. Колебательно-вращательное
взаимодействие, диаграммы Фортра. Связь ядерного спина и вращения молекул.
СВ_X. Радиоспектроскопия. Метод ЭПР. Метод ЯМР
Условия магнитного резонанса, устройство радиоспектрометров. Классическая и квантовая интерпретации резонанса. Интенсивность линий, времена релаксации, насыщение линий. Спин-гамильтониан, константы сверхтонкого взаимодействия (СТВ). Число линий и
соотношение интенсивностей в спектрах электронного парамагнитного резонанса (ЭПР),
построение спектров ЭПР.
Дипольный и контактный механизмы СТВ, C–H-фрагмент, расчет констант СТВ с помощью метода МОХ, расщепление на -протонах, соотношение Мак-Коннела. Расщепление
на -протонах, сверхсопряжение, отрицательные спиновые плотности.
Ширина линий ЭПР и анализ движений и химических превращений свободных радикалов.
Уравнения Блоха и уравнения Мак-Коннела. Обмен по двум положениям, медленный и
быстрый обмены. Определение скорости обмена из спектров ЭПР. Обмен по многим положениям. Анизотропия СТВ и g-фактора. Форма линии в твердых растворах, усреднение
анизотропии в жидкости. Метод электронного спинового эха, химическая поляризация
электронов, лазерный магнитный резонанс.
ЯМР спектроскопия, общие закономерности этого метода. Химический сдвиг, константа
экранирования, атомная и молекулярная составляющие константы экранирования. Тонкая
структура спектров ЯМР.
Спин-спиновое взаимодействие, спектр ЯМР A–B-системы, число компонент и соотношение интенсивностей линий в случае слабого и сильного спин-спинового взаимодействия.
Связь констант спин-спинового взаимодействия со строением молекул.
Проявление обмена в спектрах ЯМР, слияние линий при быстром обмене. Спектры ЯМР
свободных радикалов. Проявление водородных связей в спектрах ЯМР. Двойной ядерноядерный резонанс, химическая поляризация ядер.
Список основной и дополнительной литературы.
Основная литература:
Бажин Н. Б., Иванченко В. А., Пармон В. Н. Термодинамика для химиков.
2-е изд., М.: Колосс, 2004.
Полторак О. М. Термодинамика в физической химии. М.: Высш. шк., 1991.
Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до
диссипативных структур. М.: Мир, 2002.
Смирнова Н. А. Методы статистической термодинамики в физической химии. М.:
Высш. шк., 1982.
Пармон В. Н. Лекции по химической термодинамике. Новосибирск: НГУ,
2004.
Бажин Н. Б., Иванченко В. А., Пармон В. Н. Термодинамика для химиков.
М.: Химия, 2000.
Бажин Н. Б., Иванченко В. А., Пармон В. Н. Термодинамика для химиков.
Новосибирск: НГУ, 1999. Ч. 1-2.
Замараев К. И. Химическая кинетика: Курс лекций: В 3 ч. / Под ред. А.Г. Окунева,
К.П. Брылякова. Новосибирск, 2004.
Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики. М.: Высш. Шк., 1984.
Денисов Е. Т., Саркисов О. М., Лихтенштейн Г. И. Химическая кинетика. М.: Химия,
2000.
Романовский Б. В. Основы химической кинетики. М.: Экза-мен, 2006.
Франк-Каменецкий Д.А. Диффузия и массопередача в хими-ческой кинетике. М.: Наука, 1987.
Эйринг Г., Лин С. Г., Лин С. М. Основы химической кинетики. М.: Мир, 1983.
Денисов Е. Т. Кинетика гомогенных химических реакций. М.: Высш. шк., 1988.
Кондратьев В. Н., Никитин Е. Е. Кинетика и механизм газофазных реакций. М.: Наука,
1974.
Панченков Г. М., Лебедев В. П. Химическая кинетика и катализ. М.: Химия, 1974.
Семенов Н. Н. Цепные реакции. М.: Наука, 1986.
Семенов Н. Н. О некоторых проблемах химической кинетики и реакционной способности. М.: Изд-во АН СССР, 1958.
Энтелис С. Г., Тигер Р. П. Кинетика реакций в жидкой фазе. Количественный учет
влияния среды. М.: Химия, 1973.
Романовский Б. В. Основы химической кинетики, М.: Экзамен, 2006.
Ландау Л. Д., Лившиц Е. М. Квантовая механика. М.: Наука, 1974.
Блохинцев Д. И. Основы квантовой механики. М.: Наука, 1976.
Герцберг Г. Атомные спектры и строение атомов. М.: Наука, 1976.
Галицкий В. М., Карнаков Б. М., Коган В. И. Задачи по квантовой механике. М.: Наука, 1981.
Флюге З. Задачи по квантовой механике. М.: Мир, 1974. Т. 1, 2.
Бажин Н. М., Войтюк А. А. Задачи по строению вещества / Новосиб. гос. ун-т. Новосибирск, 1979.
Маррелл Дж., Кеттл С., Теддер Дж. Теория валентности. М.: Мир, 1968.
Маррелл Дж., Кеттл С., Теддер Дж. Химическая связь. М.: Мир, 1980.
Герцберг Г. Спектры и строение простых свободных радикалов. М.: Мир, 1974.
Бажин Н. М., Салихов К. М. Атом / Новосиб. гос. ун-т. Новосибирск, 1986.
Плюснин В.Ф., Бажин Н. М. Двухатомные молекулы / Новосиб. гос. ун-т. Новосибирск, 1991.
Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Теория строения молекул. Ростов н/Д: Феникс, 1997.
Симкин Б. Я., Клецкий М. Е., Глуховцев М. Н. Задачи по теории строения молекул.
Ростов н/Д: Феникс, 1997.
Пиментал Г., Спратли Р. Как квантовая механика объясняет химическую связь. М.:
Мир, 1973.
Герцберг Г. Электронные спектры и строение многоатомных молекул. М.: Мир, 1969.
Дьюар М. Теория молекулярных орбиталей в органической химии. М.: Мир, 1972.
Дьюар М., Догерти Р. Теория возмущенных молекулярных орбиталей в органической
химии. М.: Мир, 1977.
Фудзинага С. Метод молекулярных орбиталей. М.: Мир, 1983.
Салем Л. Электроны в химических реакциях. М.: Мир, 1985.
Коулсон Ч. Валентность. М.: Мир, 1965.
Грей Г. Электроны и химическая связь. М.: Мир, 1967.
Хабердитцл В. Строение материи и химическая связь. М.: Мир, 1974.
Шусторович Е. М. Химическая связь. М.: Наука, 1973.
Стретвизор Э. Теория молекулярных орбиталей для химиков-органиков. М.: Мир,
1965.
Флайгер У. Строение и динамика молекул. М.: Мир, 1982. Т. 1, 2.
Фларри Р. Группы симметрии. Теория и химические приложения. М.: Мир, 1983.
Хигаси К., Баба Х., Рембаум А. Квантовая органическая химия.
М.: Мир, 1967.
Вудворд Р., Гоффман Р. Сохранение орбитальной симметрии. М.: Мир, 1971.
Джаффе Г., Орчин М. Симметрия в химии. М.: Мир, 1977.
Лер Р., Марчланд А. Орбитальная симметрия в вопросах и ответах. М.: Мир, 1976.
Джилкрист Т., Сторр Р. Органические реакции и орбитальная симметрия. М.: Мир,
1976.
Пирсон Р. Правила симметрии в химических реакциях. М.: Мир, 1979.
Хохштрассер Р. Молекулярные аспекты симметрии М.: Мир, 1968.
Войтюк А.А. Симметрия молекул / Новосиб. гос. ун-т. Новосибирск, 1988.
Робертс Дж. Расчеты по методу молекулярных орбит. М.: Мир, 1963.
Яцимирский К. Б., Яцимирский В. К. Химическая связь. М.: Наука, 1975.
Гиллеспи Р. Геометрия молекул. М.: Мир, 1975.
Ливер Э. Электронная спектроскопия неорганических соединений. М.: Мир, 1987. Ч.
1, 2.
Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. М.:
Химия, 1987.
Бальхаузен К. Введение в теорию поля лигандов. М.: Мир, 1964.
Берсукер И.Б. Электронное строение и свойства координационных соединений. Л.:
Химия, 1976.
Берсукер И. Б. Эффект Яна-Теллера и вибронные взаимодействия в современной химии. М.: Наука, 1987.
Плюснин В. Ф., Бажин Н. М. Электронная спектроскопия координационных соединений / Новосиб. гос. ун-т. Новосибирск, 1995.
Свердлова О. В. Электронные спектры в органической химии. М.: Наука, 1973.
Штерн Э., Тиммонс К. Электронная абсорбционная спектроскопия в органической химии. М.: Мир, 1974.
Казинцева Л. А., Куплетская Н. Б. Применение УФ, ИК, ЯМР спектроскопии в органической химии. М.: Наука, 1971.
Грибов Л. А. Введение в молекулярную спектроскопию. М.: Наука, 1976.
Наберухин Ю. И. Лекции по молекулярной спектроскопии / Новосиб. гос. ун-т. Новосибирск, 1973.
Степанов Б. И., Грибковский В. П. Введение в теорию люминесценции. М.: Наука,
1963.
Безизлучательный перенос энергии электронного возбуждения / В. Л. Ермолаев, Е. Н.
Бодунов, Е. Б. Свешникова, Т. А. Шахвердов,
Л.: Наука. Ленингр. отд-ние, 1977.
Уитли П. Определение молекулярной структуры. М.: Мир, 1970
Звелто О. Физика лазеров. М.: Мир, 1979.
Лазерная спектроскопия атомов и молекул / Под ред. Г. Вальтера. М.: Мир, 1979.
Демтредер В. Лазерная спектроскопия. М.: Мир, 1985.
Летохов В. С. Лазерная фотоионизационная спектроскопия. М.: Наука, 1987.
Применение лазеров в спектроскопии и фотохимии / Под ред. К.Мура. М.: Мир, 1983.
Александров Е.Б., Запасский В. С. Лазерная магнитная спектроскопия. М.: Наука,
1986.
Колебания молекул / М. В. Волькенштейн, Л. А. Грибов, М. А. Ельяшевич, Б. И. Степанов. М.: Наука, 1972.
Колебательные спектры многоатомных молекул / Л. М. Свердлов, М. А. Ковнер,
Е. П. Крайнов. М.: Наука, 1970.
Герцберг Г. Колебательные и вращательные спектры многоатомных молекул. М.: Мир,
1949.
Конингстайн И. А. Введение в теорию комбинационного рассеяния. М.: Мир, 1975.
Колебательная спектроскопия. Современные воззрения / Под ред.
А. Барнса и У.
Орвилл-Томаса. М.: Мир, 1981.
Маклочлан К. А. Магнитный резонанс. М.: Мир, 1967.
Блюменфельд Л. А., Воеводский В. В., Семенов А. Г. Применение ЭПР в химии. М.:
Наука, 1962.
Сликтер Ч. Основы теории магнитного резонанса. М.: Мир, 1967.
Кэррингтон А., Мак-Лечлан Э. Магнитный резонанс и его применение в химии. М.:
Мир, 1970.
Вертц Дж., Болтон Дж. Теория и практические приложения метода ЭПР. М.: Мир,
1975.
Бажин Н.М., Цветков Ю.Д. Сверхтонкая структура спектров ЭПР свободных радикалов / Новосиб. гос. ун-т. Новосибирск, 1973.
Бажин Н.М., Салихов К.М. Релаксация свободных радикалов в жидкостях / Новосиб.
гос. ун-т. Новосибирск, 1973.
Замараев К.И., и др. Спиновый обмен / К.И. Замараев, Ю.Н. Молин, К.М. Салихов.
Новосибирск: Наука, Сиб. отд-ние, 1977.
Жунке А. Ядерный магнитный резонанс в органической химии.
М.: Мир, 1974.
Бучаченко А.Л. Химическая поляризация ядер и электронов.
М.: Наука, 1974.
Вилков Л. В., Пентин Ю. А. Физические методы исследования в химии. М.: Изд-во
МГУ. Ч. 1: 1987. Ч. 2: 1989.
Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Теория строения молекул. Ростов-на-Дону:
Феникс, 1997.
Степанов Н. Ф. Квантовая механика и квантовая химия. М.: Мир, Изд-во МГУ, 2001.
Фларри Р. Квантовая химия. М.: Мир, 1985.
Бейдер Р. Атомы в молекулах. М.: Мир, 2001.
Цирельсон В. Г., Зоркий П. М. Распределение электронной плотности в кристаллах органических соединений // Итоги науки и техники. Кристаллохимия. М.: ВИНИТИ, 1986.
Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Квантовая химия органических соединений. Механизмы реакций. М.: Химия, 1986.
Дополнительная литература
Бажин Н. Б. Краткий курс химической термодинамики. Новосибирск:
НГУ, 1991. Ч. 1-2.
Голиков Г. А. Руководство по физической химии. М.: Высш. шк., 1988.
Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. М.: Мир, 1978.
Еремин Е. Н. Основы химической термодинамики. М.: Высш. шк., 1978.
Карапетьянц М. Х. Химическая термодинамика. М.: Химия, 1975.
Киттель Ч. Статистическая термодинамика. М.: Наука, 1977.
Кнорре Д. Г., Крылова Л. Ф., Музыкантов В. С. Физическая химия. М.:Высш. шк.,
1990.
Кубо Р. Термодинамика. М.: Мир, 1970.
Курс физической химии / Под ред. Я. И. Герасимова. М.: Химия, 1973.
Мюнстер Ф. Химическая термодинамика. М.: Мир, 1971.
Пармон В. Н., Иванченко В. А. Введение в курс физической химии для
специализации «геохимия». Новосибирск: НГУ, 1996.
Полторак О. М. Термодинамика в физической химии. М.: Высш. шк.,1991.
Пригожин И., Дефей Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука,1966.
Смирнова Н. А. Методы статической термодинамики в физической химии.М.: Высш.
шк., 1982.
Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия. М.: Высш. шк., 1999.
Шляпинтох В. Я., Замараев К. И., Пурмаль А. П. Химическая
термодинамика. М.: МФТИ, 1975