Химия - Учебно-методические комплексы

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Филиал ТЮМГУ в г.Тобольске
Естественнонаучный факультет
Кафедра химии, безопасности жизнедеятельности и МП
УТВЕРЖДАЮ
Директор филиала
_______________________ /Ф.И.О./
__________ _____________ 201__г.
ХИМИЯ
Учебно-методический комплекс. Рабочая программа
для студентов направления 051000.62 – Профессиональное обучение
профиль подготовки
«Декоративно-прикладное искусство и дизайн»
очная форма обучения
Тобольск, 2014
Содержание
1. Цели и задачи освоения дисциплины
2. Место дисциплины в структуре ОП ВПО
3. Требования к результатам освоения дисциплины
4. Структура и содержание дисциплины
4.1. Структура дисциплины
4.2. Содержание разделов дисциплины
5. Образовательные технологии
6. Самостоятельная работа студентов
7. Компетентностно-ориентированные оценочные средства
7.1. Оценочные средства диагностирующего контроля
7.2. Оценочные средства текущего контроля: модульнорейтинговая технология оценивания работы студентов
7.3. Оценочные средства промежуточной аттестации
8. Учебно-методическое и информационное обеспечение
дисциплины
…………………
3
…………………
3
…………………
3
…………………
4
…………………
4
…………………
5
…………………
7
…………………
8
…………………
9
…………………
9
…………………
25
…………………
35
…………………
38
…………………
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
10. Методические рекомендации для обучающихся по …………………
освоению дисциплины (модуля)
11. Паспорт рабочей программы дисциплины
40
40
…………………
40
1. Цели и задачи освоения дисциплины
Цели освоения дисциплины: направлена на формирование готовности к
использованию полученных в результате изучения химии знаний и умений в
профессиональной деятельности. Дисциплина направлена на базовую профессиональную
подготовку бакалавров.
Задачи:
в области педагогической деятельности
- осуществление процесса обучения химии
в соответствии с образовательной
программой;
- применение современных средств оценивания результатов обучения;
- использование современных научно обоснованных приемов, методов и средств
обучения химии, в том числе технических средств обучения, информационных и
компьютерных технологий;
- проведение профориентационной работы;
в области культурно-просветительской деятельности
- формирование общей культуры учащихся;
- обеспечение охраны жизни и здоровья учащихся во время образовательного процесса;
- организация индивидуальной самостоятельной работы учащихся;
- воспитание учащихся, формирование у них духовных, нравственных ценностей;
в области научно-исследовательской деятельности
- участие в работе научно-методических объединений;
- разработка современных педагогических технологий с учетом специфики предмета.

2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО
Дисциплина относится к блоку профессиональных дисциплин.
Изучение данной дисциплины базируется на знаниях, умениях и компетенциях,
полученных
обучающимися на занятиях по химии, физики в средней
общеобразовательной школе, а также по дисциплинам профессионального цикла,
полученных в вузе (Физика).
Освоение данной дисциплины должно изучаться параллельно с такими предметами как
физика, математика.
3. Требования к результатам освоения содержания дисциплины
3.1. Компетенции обучающего, формируемые в результате освоения дисциплины:
 способностью выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе
профессионально-педагогической деятельности (ОК-16);
 готовностью использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в
профессионально-педагогической деятельности (ОК-17).
3.2. В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
Знать:основные законы химии, химической термодинамики и кинетики; основные типы
решения химических задач; основные методы химической идентификации; основные
химические системы и их свойства, знать правила ТБ при работе с химическими реактивами,
оказывать первую помощь при отравлении или попадании на кожу химических веществ, основные положения теоретической органической химии, строение органических веществ,
номенклатуру, физические и химические свойства, распространение в природе и
применение; основные направленияразвития теоретической и практической органической
химии;механизмы основных органических химических процессов; методы выделения,
очистки и идентификации органических реакций; промышленные и лабораторные способы
получения основных продуктов органической химии.
Уметь:производить термодинамические расчёты; «читать» периодическую систему;
определять класс химических веществ и их свойства; делать вывод о возможности
протекания химических процессов; применять знания о строение атома, а также понятия
относительной атомной и молекулярной массы, степени окисления, составлять уравнения
реакций, применять понятие окисления и восстановления; составлять генетические связи
между простыми и сложными веществами, между основными классами неорганической и
органической химии;определить класс и назвать органические соединения по применяемым
номенклатурам;освоить основные принципы и методы современного органического
эксперимента;
Владеть:навыками самостоятельной, исследовательской деятельности; активизации
творческих способностей; способами ориентации в профессиональных источниках
информации (журналы, сайты, образовательные порталы).
4. Структура и содержание дисциплины
Общая трудоемкость дисциплины составляет 7 зачетных единиц (252 часа)
4.1 Структура дисциплины
Таблица 1
№
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
Наименование раздела
дисциплины
Семестр
Основные понятия и
законы химии.
Строение атома и
вещества.
Химическая связь.
4
Введение в теорию
химических процессов.
Растворы и дисперсные
системы.
Окислительновосстановительные реакции.
Химия ВМС.
Введение.
Теоретические
представления
Ациклические
углеводороды
алифатического ряда и их
производные
Углеводы
Соединения ароматического
ряда
Гетероциклические
соединения
4
4
4
4
4
4
5
Виды учебной работы
(в академических часах)
аудиторные занятия
СРС
ЛК
ПЗ
ЛБ
12
13
2
13
2
12
2
2
6
2
2
2
5
4
13
12
13
4
13
4
13
2
4
10
5
5
5
6
4
4
4
4.2. Содержание дисциплины
Таблица 2
№
Наименование
раздела дисциплины
1.
Основные понятия и
законы химии.
2.
Строение атома и
вещества.
3.
Химическая связь.
4.
Введение в теорию
химических процессов.
5.
Растворы и
дисперсные системы.
Содержание раздела
(дидактические единицы)
4 семестр
Закон сохранения массы и энергии и его значение
в химии. Закон постоянства состава Пруста. Закон
кратных отношений Дальтона. Химический эквивалент.
Закон эквивалентов. Закон простых отношений ГейЛюссака. Закон Авогадро и выводы из него. Число
Авогадро. Единицы измерения в химии. Мольединица количества вещества. Молярная масса и
молярный объём. Молярный объём газа.
Основные классы неорганических соединений.
 Классификация
кислот,
солей,
оксидов,
оснований. Химические свойства, основные способы
получения.
Модели атома.
Атом как сложная микросистема. Атомное ядро как
динамическая система протонов и нейтронов.
Корпускулярно-волновой
дуализм
микрочастиц.
Принципы заполнения атомныхорбиталей электронами.
Модели строения атома. Электронная конфигурация
атома и периодическая система Д.И .Менделеева.
Ковалентная связь, ионная, водородная,
металлическая связь.
Энергия связи, длина химической связи, полярность
связи, валентность элемента, основные виды
химической связи.
Метод валентных связей. Валентность.
Метод валентных связей и электронная структура
молекул, донорно-акцепторный механизм образования
ковалентной связи.
Скорость химических реакций.
Истинная скорость реакции, средняя скорость
реакции. Закон действующих масс.
Факторы, влияющие на скорость химической
реакции.
Правило Вант-Гоффа, коэффициент скорости
реакции, влияние давления, природы реагирующих
веществ.
Катализ.
Закон действующих масс.
Характеристика растворов, свойства,
способы
выражения состава растворов.
Электролитическая диссоциация.
Электролиты, неэлектролиты, основные положения
ТЭД, степень диссоциации, сила электролитов.
Гидролиз солей.
Понятие гидролиз, степень гидролиза, слабый
электролит.
Дисперсные системы.
Дисперсные системы: классификация, свойства.
6.
Окислительновосстановительные
реакции.
Коллоидные растворы. Характеристика суспензий,
золей, эмульсий, пен, гелей, аэрозолей. Их практическое
значение.
Характеристика и основные типы ОВР.
Реакции, идущие с изменением степени окисления
атомов элементов. Окислители и восстановители.
Классификация
окислительно-восстановительных
реакций. Роль среды в протекании окислительновосстановительных процессов.
Алгоритм составления уравнений ОВР.
Электролиз.
Применение
электролиза.
Последовательность
электродных процессов.
Химия ВМС
7.
1
2
3
4
5
Общие сведения о ВМС: полимеры и наука о
полимерах, различия в свойствах высоко- и
низкомолекулярных соединений.
Методы
получения
полимеров:
Радикальная
полимеризация. Инициирование, рост цепи, передача
или обрыв цепи. Ионная полимеризация. Межфазная
поликонденсация.
5 семестр
Введение. Теоретические
Предмет и объекты органической химии, изомерия,
представления
стереохимические
представления,
понятие
о
хиральности, классификация реагентов и реакций.
Физические и физико - химические методы
исследования в органической химии.
Ациклические
Алканы,
алкены,
алкины,
галогенпроизводные,
углеводороды
нитросоединения, спирты, карбонильные соединения,
алифатического ряда и их монокарбоновые кислоты, оксикислоты, оксокислоты,
производные
аминокислоты,
функциональные
производные
карбоновых кислот (изомерия, номенклатура, способы
получения, электронное строение, физические и
химические свойства, применение, биологическая роль).
Углеводы
Моно-, ди-, полисахариды (классификация, изомерия,
стереохимия, получение, строение, свойства)
Соединения
Арены, фенолы и ароматические спирты, ароматические
ароматического ряда
амины,
галоген-,
сульфо-,
нитропроизводные,
ароматические альдегиды и кислоты,
многоядерные
циклические соединения с конденсированными и
неконденсированными кольцами (номенклатура, способы
получения, электронное строение, физические и
химические свойства, применение, биологическая роль)
Пяти- и шестичленные гетероциклы (изомерия,
Гетероциклические
номенклатура,
способы
получения,
электронное
соединения
строение, физические и химические свойства,
применение, биологическая роль)
5. Образовательные технологии
Таблица 3
№
№
занятия раздела
1
1
2
2
3
3
4
4
5
5
6
5
7
5
8
6
9
7
1
1
2
2
3
2
4
2
4
2
5
2
Тема занятия
Виды образовательных
технологий
4 семестр
Основные понятия и законы Традиционные
химии.
образовательные
технологии.
Строение
атома
и Традиционные
периодическая
система образовательные
элементов.
технологии.
Традиционные
Химическая связь.
образовательные
технологии.
Скорость
химических Лекция – визуализация,
реакций.
лабораторная работа (работа
в группах).
Традиционные
Растворы.
образовательные
технологии.
Лекция – визуализация,
Гидролиз солей.
лабораторная работа (работа
в группах).
Традиционные
Дисперсные системы.
образовательные
технологии.
Характеристика
и Традиционные
основные типы ОВР.
образовательные
технологии.
Лекция – беседа,
Высокомолекулярные
лабораторная работа (работа
соединения.
в группах).
5 семестр
Теоретические
представления в
Лекция – визуализация.
органической химии
Лекция - визуализация,
Алканы.
лабораторная работа (работа
в группах)
Лекция - визуализация,
Алкены.
лабораторная работа (работа
в группах)
Лекция - визуализация,
Алкины.
лабораторная работа (работа
в группах)
Проблемная лекция
Алкадиены.
лабораторная работа (работа
в группах)
Лекция - визуализация,
Аминокислоты
лабораторная работа (работа
в группах)
Кол-во
часов
14
2
2
6
8
8
2
6
6
2
4
4
4
4
4
6
3
Моносахариды
7
3
Дисахариды
8
3
Полисахариды
9
4
10
4
11
4
12
4
13
5
Ароматические
углеводороды
Фенолы и ароматические
спирты
Ароматические амины
Ароматические альдегиды и
кислоты
Пятичленные
гетероциклические
соединения
Лекция беседа,
лабораторная работа (работа
в группах)
Лекция беседа,
лабораторная работа (работа
в группах)
Лекция беседа,
лабораторная работа (работа
в группах)
Лабораторная работа
(работа в группах)
Лабораторная работа
(работа в группах)
Лабораторная работа
(работа в группах)
Лабораторная работа
(работа в группах)
Лабораторная работа
(работа в группах)
4
4
4
4
4
4
4
4
6. Самостоятельная работа студентов
№
Наименование
раздела дисциплины
Основные понятия и
законы химии.
1
Строение атома и
вещества.
2
Химическая связь.
3
Введение в теорию
химических процессов.
4
5
Растворы и
дисперсные системы.
Вид самостоятельной работы
Трудоемкость
(в
академических
часах)
4 семестр
Работа с конспектом лекции, 13
дополнительной
литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий, подготовка к
лабораторной работе.
Работа с конспектом лекции, 13
дополнительной
литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий.
Работа с конспектом лекции, 12
дополнительной
литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий, подготовка к
лабораторной работе.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий, подготовка к
13
13
6
7
1
2
3
4
5
лабораторной работе.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий, подготовка к
лабораторной работе.
Химия ВМС.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий, подготовка к
лабораторной работе.
5 семестр
Введение. Теоретические Работа с конспектом лекции,
представления
учебником,
подготовка
к
лабораторной работе, выполнение
индивидуальных заданий
Ациклические
Работа с конспектом лекции,
углеводороды
учебником,
подготовка
к
алифатического ряда и лабораторной работе, выполнение
их производные
домашних
заданий,
конспектирование текста
Углеводы
Работа с конспектом лекции,
учебником,
подготовка
к
лабораторной работе, выполнение
домашних
заданий,
конспектирование текста
Соединения
Работа с конспектом лекции,
ароматического ряда
учебником,
подготовка
к
лабораторной работе, выполнение
домашних
заданий,
конспектирование текста
Работа с конспектом лекции,
учебником,
подготовка
к
Гетероциклические
лабораторной работе, выполнение
соединения
домашних
заданий,
конспектирование текста
Окислительновосстановительные
реакции.
13
13
2
4
4
4
4
7. Компетентностно-ориентированные оценочные средства
7.1. Оценочные средства диагностирующего контроля
4 семестр
Дисперсные системы
1. Система, в которой твёрдое вещество распределено в жидкой дисперсионной среде,
называется…
1.эмульсия
2.коллоид
3.пена
4.суспензия
2. С уменьшением заряда ионов их коагулирующая способность…
1.не изменяется
2.изменяется неоднозначно
3.уменьшается
4.увеличивается
3. С увеличением энергии взаимодействия между частицами удельная поверхностная
энергия…
1.уменьшается
2.изменяется неоднозначно
3.не изменяется
4.увеличивается
4. Вещество, адсорбированное на поверхности раздела фаз, называется…
1.элюент
2.адсорбент
3.адсорбат
4.сорбент
5. Характерным признаком дисперсных систем является…
1.гетерогенность
2.устойчивость
3.постоянство состава
4.гомогенность
6. Дисперсной системой, в которой дисперсной фазой выступает газ, а дисперсной средойжидкость, является…
1.дым
2.пена
3.туман
4.молоко
7. Основной характеристикой дисперсных систем является______ частиц дисперсной фазы.
1.масса
2.размер
3.количество
4.форма
8. Метод получения коллоидных систем, основанный на физическом дроблении крупных
частиц, называется…
1.дисперсионным
2.гидролитическим
3.конденсационным
4.пептизационным
9. Метод разделения, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану,
непроницаемую для коллоидных частиц, называется…
1.переносом
2.осмосом
3.диализмом
4.электрофорезом
10. Метод получения коллоидных растворов, основанные на объединении более мелких
частиц в более крупные, называются…
1.пептизационными
2.конденсационными
3.дисперсионными
4.гидролитическими
11. Изменение концентрации вещества на границе раздела фаз называется…
1.заполнением
2.десорбция
3.концентрацией
4.адсорбцией
12. Майонез относится к дисперсным системам типа…
1.аэрозоль
2.эмульсия
3.коллоид
4.гель
13. Процесс объединения коллоидных частиц в более крупные называется…
1.коагуляция
2.седиментация
3.коацервация
4.пептизация
Окислительно-восстановительные реакции
1.Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции:
1.2
2.3
3.4
4.1
2.Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции:Fe + HNO3→ Fe(NO3)3+ NO2 + H2O равна:
1.10
2.9
3.14
4.12
3.Окислителем в реакции:KMnO4+ KNO2+H2SO4→ K2SO4+MnSO4+ KNO3 + H2O является:
1. MnSO4
2. KNO2
3. KmnO4
4. H2SO4
4. Окислительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции:
1. SO2+ O2→
2. SO2+ H2S →
3. SO2+ KmnO4+ H2O →
4.SO2+ Ca(OH)2→
5. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции:KOH +CI2→ KCI +KCIO3+ H2O равна
1. 10
2.16
3.18
4.12
6. Восстановительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции:
1. SO2+ KmnO4+ H2O →
2. H2S + SO2→
3. SO2+ H2О→
4. SO2+ NaOH→
7. Общаясуммакоэффициентоввуравненииреакции: KNO3 +H2SO4 +KJ → K2SO4 + J2 +NO + H2Oравен:
1.25
2.18
3.14
4.17
Химические свойства
t
AI
2  H 2O
1. Для цепочки превращений: Fe(OH)2 O
Х2 
Х3


 Х1 
Конечным веществом Х3 является:
1.Fe2O3
2.FeO
3.Fe
4.Fe(AIO2)2
t
 Х1 

2. Для цепочки превращений: FeCI3 NaOH
Х2 HNO
3  Х3
Конечным веществом Х3 является:
1.Fe2O3
2.FeO
3.Fe
4.Fe(NO3)3
t
2  H 2O
 Х1 O

3. Для цепочки превращений: FeCI2 NaOH
Х3

 Х1 
Конечным веществом Х3 является:
1.Fe(ОН)2
2.Fe(OН)3
3.FeО
4.Fe2О3
t

4. NaNO3 
Х1 + Х2. Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются:
1. NaNO2
2. NO2
3. Na2O
4. O2
5.Na2O2 +Х1→ H2O2 + Х2. Пропущенными веществами в схеме химической реакции
являются:
1. H2
2. NaOH
3. H2O
4. Na2O
6.Na3N +H2O→ Х1+ Х2.Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются:
1.NaOH
2.N2O
3.NH3
4.Na2O
7.При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте образуются:
1. H3PO4 + NO2 +H2O
2. H3PO3 + NO2 +H2O
3. H3PO4 + N2O +H2O
4. H3PO2 + NO +H2O
8.Все вещества реагируют между собой в группе:
1. BaO, MgO, CuO
2. SO3, CaO, AI2O3
3. KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3
4.HCI, HBr, HJ
9.Газообразный хлор получают при взаимодействии:
1. HCI + Mn(OH)2 →
2. HCIO4 +MnO2 →
3. HCIO3 + Mn(OH)2→
4.HCI + MnO2 →
10. При взаимодействии NO2 (IV) с раствором NaOH образуются:
1. →NaNO2 + N2O5 + H2O
2. →NaNO2 + HNO3 + H2O
3. →NaNO2+ NaNO3+H2O
4. →NaNO3+HNO2+H2O
11. Cоль образуется при:
1. Взаимодействии аммиака с хлороводородом
2. Разложении известняка
3. Молочнокислом брожении глюкозы
4. Растворении натрия в воде
12. Средняя соль образуется при взаимодействии:
1. 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль H2SO4
2. 2 моль Mg(OH)2 и 1 моль HCI
3. 1 моль NaOH и 1 моль H2SO4
4. 1 моль Ca(OH)2 и 2 моль HCI
13. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Ca(OH)2с…
1. 5 моль HCI
2. 1 моль H2SO4
3. 1 моль H3PO4
4. 1 моль CH3COOH
14. Кислота образуется при растворении в воде оксида…
1. N2O
2. SiO2
3. K2O
4. P2O5
15. Образование осадка наблюдается при сливании растворов…
1. CuSO4+HNO3
2. K2CO3+HNO3
3. CuSO4+ KOH
4. NaOH+H2SO4
16. Для получения углекислого газа в лаборатории используется реакция…
1. Ca(OH)2+Na2CO3
2. Ca(HCO3)2+NaOH
3. CaCO3+NaOH
4. CaCO3+HCI
Решение задач по теме: «Растворы».
1.Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при – 0,930С
(КН2О =1,86), равна …г/моль.
1. 46
2.-46
3.22
4.11
5. Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -1,86
2.1,86
3.32
4.15
6. Молярная масса неэлектролита, раствор 6 г которого в 100 мл воды
(ЕН2О =0,52), кипит при 100,520С, равна …г/моль.
1. 60
2.45
3.90
4. 55
7. Раствор, содержащий 12 г мочевины (Mr=60г/моль) в 100 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -3,72
2.3,72
3.5
4. 22
8. Раствор, содержащий 18 г глюкозы (Mr=180г/моль) в 100 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -1,86
2.1,86
3.32
4. 54
6.Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,860С
(КН2О =1,86), равна …г/моль.
1. 29
2. 232
3.116
4.58
7.Раствор, содержащий 46 г глицерина (Mr=92г/моль) в 100 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -9,3
2.9,3
3.22
4.11
8.Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,780С (ЕН2О=0,52), равна …моль/кг.
1. 0,5
2. 1
3. 1,5
4. 0,3
9.Для повышения температуры кипения раствора на 1,040С (ЕН2О =1,86) необходимо, чтобы
концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла …моль/кг.
1.0,5
2. 2
3. 1
4. 0,2
10.Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,20С (КН2О =1,86)
составляет…моль/кг.
1.10
2.20
3.2
4.40
11.Масса соли, необходимая для приготовления 200 мл 10% раствора хлорида натрия
(ρ=1,1г/мл), равна…граммов.
1. 20
2. 22
3. 44
4. 40
12.Масса соли, необходимой для приготовления 2 л 0,2М раствора MgSO4, равна…граммов.
1. 72
2. 24
3. 48
4. 96
13.Масса СН3СООН кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого
израсходовано 250 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия, составляет…граммов.
1. 1,5
2. 4,5
3. 6
4. 3
14.Массовая доля соли в растворе, полученном при смешении 150 г 2%-ного и 350 г 4%-ного
растворов, составляет…%.
1. 1,7
2. 6,8
3.3,4
4. 3
15.Для нейтрализации 100 мл 0,2 М раствора азотной кислоты необходим раствор,
содержащий …граммов гидроксида натрия.
1.8
2.4
3.0,8
4.0,4
15.В 400 мл 0,2 М раствора NaNO3 содержится …граммов соли.
1. 68
2. 34
3. 6,8
4.13,6
17.Объем 0,1 М раствора нитрата бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100
мл 0,2 М раствора H2SO4 кислоты, равен …мл.
1.100
2.150
3.200
4.50
18.Объем 0,2 н раствора H2SO4 кислоты, необходимый для нейтрализации 40 мл 0,15 н
раствора NaOH, равен …мл.
1.53
2.60
3.30
4.45
19.Масса воды, необходимая для приготовления 400 г 20%-ного раствора нитрата калия,
равна…граммов.
1.320
2.160
3.80
4.360
20.Масса растворенного вещества в растворе, полученном при сливании 160 г 5%-ного и 240
г 10 %-ного растворов, равна…граммов.
1.32
2.40
3.400
4.24
21.Масса растворенного вещества в 500 мл 0,1 М раствора серной кислоты равна…граммов.
1.4,9
2.49
3.24,5
4.9,8
22.Масса растворенного вещества, в 500 мл 25 % раствора фосфорной кислоты (ρ=1,2 г/мл),
равна…граммов.
1.150
2.250
3.100
4.104
Решение задач по теме: «Скорость химической реакции».
1.При увеличении давления в 5 раз скорость химической реакцииCO(г)+CI2(г)=COCI2:
1.Не изменяется
2.Увеличивается в 10 раз
3.Увеличивается в 15 раз
4.Увеличивается в 25 раз
9. При увеличении давления в 10 раз скорость химической реакции
Н2(г)+Br2(г)=2HBr увеличится в …раз.
1.100
2.50
3.10
4.20
3.При увеличении концентрации в 2 раз скорость химической реакции:
N2(г)+3Н 2(г)=2NH3 возрастает в …раз.
1. 2
2. 8
3. 4
4. 6
4.Для увеличения скорости химической реакции: 2SO2(г)+O 2(г)=2SO3 в 9 раз необходимо
концентрацию SO2 увеличить в …раз.
1. 9
2. 18
3. 4,5
4. 3
5.Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 200С.
Температурный коэффициент химической реакции равен…
1. 9
2. 18
3. 4,5
4. 3
6.Увеличение скорости реакции при введении катализатора происходит в результате
уменьшения:
1.Теплового эффекта
2.Энергии активации
3.Скорости движения частиц
4.Энергии столкновения
7.При увеличении давления в 2 раза скорости реакции2SO2(г)+O 2(г)=2SO3 увеличивается в
…раз.
1. 4
2. 8
3. 2
4.6
10. Для увеличения скорости химической реакции: 2NO2(г)+O2(г)=2NO2(г)
В 1000 раз необходимо увеличить давление в …раз.
1. 100
2. 330
3.500
4.10
11. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8
раз, температуру необходимо увеличить на … градусов.
1.9
2. 18
3. 4,5
4. 3
12. При увеличении концентрации угарного газа в 10 раз скорость прямой реакции
2CO2(г)+О2(г)=2CO2(г) возрастает в …раз.
1. 50
2.30
3.10
4.100
Решение задач по теме: «Периодический закон и периодическая система».
1.В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов:
1.не изменяется
2.увеличивается
3.уменьшается
4.изменяется периодически
2.Для элементов одного периода характерно одинаковое число…
1. энергетических уровней
2. валентных электронов
3. неспаренных электронов
4. свободных электронных пар
3.Оксид-иону соответствует электронная конфигурация…
1. 1S 2 2S 2 2 p 4
2. 1S 2 2S 2 2 p5
3. 1S 2 2S 2 2 p 6
4. 1S 2 2S 2 2 p 0
4.Изотопы одного элемента отличаются числом…
1.электронов
2.нейтронов
3.протонов
4.позитронов
5.Кислотные свойства оксидов в ряду SO3-SeO3-TeO3
1.изменяются неоднозначно
2.убывают
3.не изменяются
4.возрастают
6.Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами…
1.главных подгрупп
2.со степенью окисления равной или выше +4
3.со степенью окисления ниже +4
4.с любой степенью окисления
7.Среди галогенов наиболее сильным окислителем является…
1.фтор
2.бром
3.иод
4.хлор
8.Степень ионности связей возрастает в ряду…
1.K2O; Na2O; Li2O
2.P2O5; SO3; CI2O7
3.CO2; N2O5; SO2
4.SiO2; AI2O3;MgO
9.Наиболее сильной кислотой является…2.
1.HCIO4
2.HCIO
3.HCIO2
4.HCIO3
10.Ядро изотопа фосфора
1.15
2.31
3.16
4.5
15
P 31 содержит…нейтронов
11.Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает водный раствор…
1.HF
2.HCI
3.HBr
4.HJ
12.Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О7, имеет
вид…
1.ЭН4
2.ЭН3
3.Н2Э
4.НЭ
13.В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства…
1.усиливаются
2.ослабевают
3.изменяются неоднозначно
4.не изменяются
14.Радиус атомов уменьшается в ряду элементов…
1.Br; F; CI
2.Li; Na; K
3.P; Si; AI
4.Se;S;O
15. Радиус атомов элементов возрастает в ряду …
1. O;S;Te; Se
2. Mg; Ca;Ba;Sr
3.Si; Ge;Sn;Pb
4.AI; Si; Mg; Na
16.Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О5 имеет
вид…
1. ЭН
2. ЭН2
3.ЭН3
4.ЭН5
17.В ряду HF-HCI-HBr-HJ сила кислот…
1.не изменяется
2.изменяется неоднозначно
3.возрастает
4.уменьшается
18.На внешнем энергетическом уровне атома элемента, образующего высший гидроксид
состава НЭО4, содержится…электронов
1.4
2.6
3.5
4.7
19.Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду…
1.Se; S; O
2.P; Si; AI
3.B; C; N
4.CI;J;Br
20.Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация…
1. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 3 p 6
2. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 3 p 6
3. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 3d 5
4. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 4 p 4
21.Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе обладают одинаковым числом…
1.валентных электронов
2.электронов
3.протонов
4.энергетических уровней
Решение задаче по теме: «Химическая связь»
22.Вещество, в молекуле которого содержится кратная связь, называется…
1.Кислород
2.Этанол
3.Водород
4.сероводород
23.Парой молекул, в которых все связи ковалентные, являются…
1. K2SO4; NH3
2. NaCI; SO2
3. CO2; H2S
4. NH4CI;P2O5
24.К ковалентно– полярным относятся…
1.NO2; SOCI2; CH3COOH
2.F2; H2SO4; P2O5
3.PF5; CI2O7; NH4CI
4.H3PO4; BF3; CH3COONH4
5 семестр
1. И для пропана, и для пропенахарактерны:
1) реакции бромирования
2) sp2-гибридизация атомов углерода в молекуле
3) наличие двойной связи в молекуле
4) реакции гидрирования
5) горение на воздухе
6) плохая растворимость в воде.
2. Бутадиен-1,3 может реагировать с каждым из веществ, формулы которых:
1) H2O CH4 Cl2 3) C2H6HCl H2
2) HBrNaOH O2 4) HBr KMnO4 C4H6
3. Продуктом химической реакции пентадиена-1,3 с 1 моль хлора преимущественно
является:
1) 3,4 –дихлорпентен-1 3) 4,5-дихлорпентен-2
2) 1,4-дихлорпентен-1 4) 1,4-дихлорпентен-2
4. В схеме химических превращений
С2H6 → X1 → C2H5OH → X2 → (-H2C−CH=CH−CH2-)n
Веществами Х1 и Х2 являются соответственно:
1) С2Н4 и С2Н6 3) С2Н5Сl и С2Н4
2) С2Н5Сl и С4Н6 4) С2Н2 и С4Н6
5. Каучук получают реакцией поликонденсации:
1) пропилена 3) стирола
2) изобутилена 4) изопрена
6. Верны ли следующие суждения о химических свойствах диеновых углеводородов?
А. У диеновых углеводородов с сопряженными связями в реакции возможно участие не
одной, а двух двойных связей.
Б. Бутадиен-1,3 может быть получен по реакции Лебедева.
1) Верно только А 3) Верны оба суждения
2) Верно только Б 4) Оба суждения неверны
7. Верны ли следующие суждения об ацетиленовых углеводородах?
А. Для ацетилена и его гомологов характерны реакции присоединения.
Б. Ацетилен может вступать в реакции замещения, при этом атомы водорода в его молекулах
замещаются металлами
1) Верно только А 3) Верны оба суждения
2) Верно только Б 4) Оба суждения неверны
8. Верны ли следующие суждения об ацетилене?
А. Винилхлорид H2C=CH−Cl получают в результате реакции ацетилена с хлором.
Б. В присутствии катализаторов молекулы ацетилена соединяются с образованием циклов.
1) Верно только А 3) Верны оба суждения
2) Верно только Б 4) Оба суждения неверны
9. В реакцию присоединения этин вступает с каждым из веществ, формулы которых:
1) Br2 и HCl 3) [Ag(NH3)2]OH и H2
2) O2 и HBr 4) C2H2 и CH4
10. В результате взаимодействия пропина с водой в присутствии солей ртути (II) образуется:
1) пропаналь 3) пропанон
2) пропанол-1 4) пропанол-2
11.Алкины, в отличие от алкенов:
1) обесцвечвают бромную воду
2) присоединяют галогеноводороды
3) образуют соли
4) образуют галогеналканы.
12. Бензол взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:
1) C2H5OH Br2 H2 3) Br2 HCHO HNO3
2) H2SO4 CH3Cl Br2 4) HNO3 Br2 O2
13. В схеме превращений
СН4 → Х1 → Х2 → С6Н12
Веществами Х1 и Х2 являются соответственно:
1) ацетилен и бензол 3) бензол и ацетилен
2) ацетилен и циклогексан 4) бензол и хлорвинил
14. В отличие от бензола, толуол взаимодействует:
1) с галогенами 3) с перманганатом калия
2) с азотной кислотой 4) с кислородом
15. Для осуществления превращений по схеме
C6H6 → C6H5C2H5 → C6H5CHCl−CH3 → C6H5CH=CH2
Можно использовать вещества, формулы которых:
1) HCl 4) KMnO4
2) C2H5Cl 5) NaOH
3) Cl2 6) C2H6
16. Верны ли следующие суждения о химических свойствах бензола?
А. При взаимодействии бензола с бромом в присутствии катализатора происходит реакция
присоединения.
Б. При сильном освещении бензол вступает в реакцию замещения с хлором.
1) Верно только А 3) Верны оба суждения
2) Верно только Б 4) Оба суждения неверны
17. За счет разрыва связи С−О происходят реакции спиртов:
1) с щелочными металлами 3) с органическими кислотами
2) с галогеноводородами 4) с окислителями
18. Этанол реагирует с каждым из двух веществ:
1) с гидроксидом меди (II) и кислородом
2) с ацетальдегидом и водородом
3) с оксидом меди (II) и уксусной кислотой
4) с уксусной кислотой и кислородом
19. Бутанол-2 и хлорид калия образуются при взаимодействии:
1) 1-хлорбутана и водного раствора КОН
2) 2-хлорбутана и спиртового раствора КОН
3) 1-хлорбутана и спиртового раствора КОН
4) 2-хлорбутана и водного раствора КОН
20. При нагревании с концентрированной серной кислотой из этанола можно получить
вещества, формулы которых:
1) СН3СНО 4) С4Н6
2) С2Н5ОС2Н5 5) С6Н5ОН
3) Н2 6) С2Н4
21. Между собой могут взаимодействовать:
1) глицерин и сульфат меди (II) 3) этиленгликоль и сульфат меди (II)
2) глицерин и азотная кислота 4) этиленгликоль и гидроксид натрия
22. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии свежеосажденного гидроксида
меди (II) с раствором:
1) этандиола-1,2 3) бутанола
2) фенола 4) этанола
23. Верны ли следующие суждения о химических свойствах многоатомных спиртов?
А. Кислотные свойства многоатомных спиртов выражены гораздо слабее, чем у
одноатомных спиртов.
Б. В отличие от одноатомных спиртов, многоатомные спирты вступают в реакцию с
гидроксидом меди (II).
1) верно только А 3) Верны оба суждения
2) верно только Б 4) Оба суждения неверны
24. Многоатомные спирты можно обнаружить:
1) раствором перманганата калия KMnO4 3) гидроксидом меди (II)
2) аммиачным раствором оксида серебра 4) бромной водой
25. При окислении алкена перманганатом калия в водной среде можно получить:
1) этиленгликоль 3) этанол
2) ацетальдегид 4) уксусную кислоту
26. Фенол взаимодействует:
1) с раствором гидроксида натрия 3) с этиленом
2) с соляной кислотой 4) с этаном
27. Химическая реакция, уравнение которой:
C6H5OH + 3Br2 → C6H2(OH)Br3 + 3HBr
относится к реакциям
1) замещения 3) этерификации
2) обмена 4) окисления
28. Слабый раствор щелочи, окрашенный фенолфталеином, обесцвечивается при приливании
к нему водного раствора:
1) этанола 3) фенола
2) глицерина 4) метанола
29. Верны ли следующие суждения о химических свойствах фенолов?
А. Фенол вступает в реакцию со щелочными металлами.
Б. В отличие от одноатомных спиртов, фенол реагирует со щелочами.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
30. В отличие от этанола, фенол:
1) взаимодействует с гидроксидом калия
2) легко окисляется кислородом воздуха
3) взаимодействует со щелочными металлами
4) вступает в реакцию с галогеноводородами
1
2
1.1
Модуль 1
Основные понятия и законы химии.
1.2
1.3
3
4
4 семестр
5
7
Итого количество
баллов
интерактивной
в
из них
форме
Самостоятельная
работа*
6
8
1-2
2
6
10
18
0-10
Периодический закон и
3-4
периодическая система химических
элементов.
Строение атома и вещества.
5-6
2
4
10
16
0-10
10
12
0-10
Всего:
2.1
Лабораторные
работы
Виды
учебной
работы
и
самостоятельная
работа, в час.
Лекции*
Тема
Недели семестра
№
Итого часов по теме
7.2.Оценочные средства текущего контроля: модульно-рейтинговая
технология оценивания работы студентов
Таблица 5. Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля
Модуль 2
Характерные химические свойства
2
6
6
10
30
46
0-30
7-8
2
4
10
16
0-12
9-10
11-12
6
2
2
6
4
10
18
10
10
30
16
22
54
0-12
0-12
0-36
кислот, солей, оксидов и оснований.
2.2
2.3
Скорость химических реакций.
Растворы.
Всего:
Модуль 3
3.1 Гидролиз солей.
13-14 2
4
10
16
0-10
3.2 Дисперсные системы.
15-16 2
10
12
0-12
3.3 Окислительно-восстановительные
17-18 2
4
10
16
0-12
реакции.
6
6
8
30
44
0-34
Всего:
Итого за семестр (часов, баллов):
18
18
36
90
144
0-100
Из них в интерактивной форме
часов
5 семестр
Модуль 1
1.1 Введение.
Теоретические 1-2
2
4
2
8
0-10
представления.
1.2 Алканы
3-4
2
4
2
8
0-10
1.3 Алкены
5-6
2
4
2
8
0-10
6
6
12
6
24
0-30
Всего:
Модуль 2
2.1 Алкины
7-8
2
4
2
8
0-12
2.2 Галогенпроизводные
9-10
2
4
2
8
0-12
алифатических углеводородов.
2.3 Спирты алифатические.
11-12 2
4
2
8
0-12
6
6
12
6
24
0-36
Всего:
Модуль 3
3.1 Монокарбоновые кислоты
13-14 2
4
2
8
0-10
3.2 Аминокислоты
15-16 2
4
2
8
0-12
3.3 Фенолы и ароматические спирты
17-18 2
4
2
8
0-12
Всего:
6
6
12
6
24
0-34
Итого за семестр (часов, баллов): 18
18 36
18
72
0-100
Из них в интерактивной форме
часов
*Самостоятельная работа (включая иные виды контактной работы).
7.2. Оценочные средства текущего контроля: модульно-рейтинговая технология
оценивания работы студентов
7.2.1. Распределение рейтинговых баллов по модулям и видам работ
Таблица 5
Виды работ
Максимальное количество баллов
Модуль 1
Модуль 2
Модуль 3
Итого
4 семестр
Аудиторные занятия
Лекции
Лабораторные работы
Самостоятельная
работа
Итого за работу в
семестре
18
6
12
30
18
6
12
30
18
6
12
30
54
18
36
90
25
25
30
80
Обобщающий контроль
Итого
20
100
5 семестр
Аудиторные занятия
Лекции
Лабораторные работы
Самостоятельная
работа
Итого за работу в
семестре
Обобщающий контроль
Итого
18
6
12
6
18
6
12
6
18
6
12
6
54
18
36
18
25
25
30
80
20
100
7.2.2. Оценивание аудиторной работы студентов
Таблица 6
Наименование
раздела
дисциплины
№
Основные
понятия и законы
химии.
2
Строение
атома и вещества.
3
Химическая
1
связь.
Формы оцениваемой
работы
Максимальное
Модуль
количество
(аттестация)
баллов
4 семестр
Работа на лекциях
Посещение лекций. Опорный
конспект лекции
Посещение лекций. Опорный
конспект лекции
Посещение лекций. Опорный
конспект лекции
Введение в
Посещение лекций. Опорный
теорию
конспект лекции
химических
процессов.
5
Растворы и
Посещение лекций. Опорный
дисперсные
конспект лекции
системы.
6
ОкислительноПосещение лекций. Опорный
восстановительные конспект лекции
реакции.
7
Химия ВМС
Посещение лекций. Опорный
конспект лекции
Работа на лабораторных занятиях
1
Основные
Посещение лабораторных
понятия и законы
занятий. Защита лабораторных
химии.
работ.
4
Введение в
Посещение лабораторных
теорию
занятий. Защита лабораторных
химических
работ.
процессов.
5
Растворы и
Посещение лабораторных
дисперсные
занятий. Защита лабораторных
4
2
1
2
1
2
1,2
2
2
2
2
2
2,3
2
3
4
1
4
2
4
2
системы.
Окислительновосстановительные
реакции.
7
Химия ВМС
6
работ.
Посещение лабораторных
занятий. Защита лабораторных
работ.
Посещение лабораторных
занятий. Защита лабораторных
работ.
5 семестр
Работа на лекциях
Посещение лекций. Опорный
конспект лекции
Введение.
2
1 Теоретические
представления
Ациклические
Посещение лекций. Опорный
2
2 углеводороды
конспект лекции
алифатического
ряда
и
их
производные
3 Углеводы
Посещение лекций. Опорный
2
конспект лекции
4 Соединения
Посещение лекций. Опорный
2
ароматического
конспект лекции
ряда
5 Гетероциклические Посещение лекций. Опорный
2
соединения
конспект лекции
Работа на лабораторных занятиях
Введение.
Посещение лабораторных
4
1 Теоретические
занятий. Защита лабораторных
представления
работ.
Ациклические
Посещение лабораторных
4
2 углеводороды
занятий. Защита лабораторных
алифатического
работ.
ряда
и
их
производные
3 Углеводы
Посещение лабораторных
4
занятий. Защита лабораторных
работ.
4 Соединения
Посещение лабораторных
4
ароматического
занятий. Защита лабораторных
ряда
работ.
5
Посещение лабораторных
4
Гетероциклические
занятий. Защита лабораторных
соединения
работ.
7.2.3. Оценивание самостоятельной работы студентов
4
2,3
4
3
1
1,2
2
2,3
3
1
1,2
2
2,3
3
Таблица 7
Наименование
раздела (темы)
дисциплины
№
1
Основные
понятия и законы
Формы оцениваемой
работы
4 семестр
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
Максимальное
Модуль
количество
(аттестация)
баллов
13
1
химии.
7
1
2
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
2
Строение
Работа с конспектом лекции,
атома и вещества.
дополнительной литературой,
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
3
Работа с конспектом лекции,
Химическая
дополнительной литературой,
связь.
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
4
Введение в
Работа с конспектом лекции,
теорию
дополнительной литературой,
химических
подготовка сообщений,
процессов.
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
5
Растворы и
Работа с конспектом лекции,
дисперсные
дополнительной литературой,
системы.
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
6
ОкислительноРабота с конспектом лекции,
восстановительные дополнительной литературой,
реакции.
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
Химия ВМС
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
5 семестр
Введение.
Работа с конспектом лекции,
Теоретические
дополнительной литературой,
представления
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
Ациклические
Работа с конспектом лекции,
углеводороды
дополнительной литературой,
алифатического
подготовка сообщений,
ряда
и
их презентаций, подготовка к
производные
тестовым заданиям.
3 Углеводы
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
4 Соединения
Работа с конспектом лекции,
ароматического
дополнительной литературой,
13
1
12
1,2
13
2
13
2
13
2,3
13
3
2
1
4
1
4
1, 2
4
2, 3
ряда
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
5
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
Гетероциклические
подготовка сообщений,
соединения
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
4
3
7.2.4. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости
Контрольная работа
1 вариант
1. Для цепочки превращений:
t
FeCl2 + NaOH → X1 + O2 + H2O → X2 → X3
конечным веществом X3 является…
Варианты ответа: Fe(OH)2; Fe(OH)3; FeO; Fe2O3
2. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции
C + H2SO4конц→ CO2 + SO2 + H2Oравен ...
Варианты ответа: 2; 4; 1; 3.
3. Масса растворенного вещества в растворе, полученном при сливании 160 г 5%-ного и 240
г 10%-ного растворов, равна … граммов.
Варианты ответа: 32; 40; 400; 24.
4. Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при
град  кг
-1,86 0С ( K H 2O  1,86
) равна… г/моль
моль
Варианты ответов: 29; 232; 116; 58
5. Система, в которой твёрдое вещество распределено в жидкой дисперсионной среде,
называется…
Варианты ответов:
1.эмульсия
2.коллоид
3.пена
4.суспензия
6. При увеличении давления в 5 раз скорость химической реакции
CO(г) + CI2(г)↔COCI2
Варианты ответов:
1.не изменяется
2.увеличивается в 10 раз
3.увеличивается в 15 раз
4.увеличивается в 25 раз
7. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов:
Варианты ответов:
1.не изменяется
2.увеличивается
3.уменьшается
4.изменяется периодически
Контрольная работа
2 вариант
1. Для цепочки превращений:
t
FeCl3 + NaOH → X1 → X2 + HNO3 → X3
конечным веществом X3 является…
Варианты ответа: Fe2O3; FeO; Fe; Fe(NO3)3
2. Окислителем в реакции
KMnO4 + KNO2 + H2SO4→ K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O является …
Варианты ответа: MnSO4; KNO2; KMnO4; H2SO4
3. Масса растворенного вещества в 500 мл 0,1 М раствора серной кислоты равна …
Варианты ответа: 4,9 г; 49 г; 24,5 г; 9,8 г.
4. Молярная масса неэлектролита, раствор 6 г которого в 100 мл воды ( EH 2 O  0,52
кипит при 100, 52 0С, равна…
Варианты ответов: 30; 6; 60; 3
5. С уменьшением заряда ионов их коагулирующая способность…
Варианты ответов:
1.не изменяется
2.изменяется неоднозначно
3.уменьшается
4.увеличивается
6. При увеличении давления в 10 раз скорость химической реакции
H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г)
увеличится в…..раз.
Варианты ответов:
1.100
2.50
3.10
4.20
7. Для элементов одного периода характерно одинаковое число….
Варианты ответов:
1.энергетических уровней
2.валентных электронов
3.неспаренных электронов
4.свободных электронных пар
Контрольная работа
3 вариант
град  кг
)
моль
1. Для цепочки превращений:
t
Fe(OH)2 + O2 + H2O → X1 → X2 + Al → X3
конечным веществом X3 является…
Варианты ответа: Fe2O3; FeO; Fe; Fe(AlO2)2
2.Окислительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции …
Варианты ответа:
SO2 + O2→
SO2 + H2S→
SO2 + KMnO4 + H2O→
SO2 + Ca(OH)2→.
3. Объем 0,1 М раствора нитрата бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100
мл 0,2 М раствора серной кислоты.
Варианты ответа: 100; 150; 200; 50.
4. Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при
град  кг
-0,93 0С ( K H 2O  1,86
) равна… г/моль
моль
Варианты ответов: 92; 60; 46; 120
5. Вещество, адсорбированное на поверхности раздела фаз, называется…
Варианты ответов:
1.элюент
2.адсорбент
3.адсорбат
4.сорбент
6. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость химической реакции:
N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г)
возрастает в…..раз.
Варианты ответов:
1.2
2.8
3.4
4.6
7. Изотопы одного элемента отличаются числом…
Варианты ответов:
1.электронов
2.нейтронов
3.протонов
4.позитронов
5 семестр
Углеводороды алифатического ряда
1. Гомологом метилдиэтилэтилена является
1) 2- метилпентан
2) пропилен*
3) метилацетилен
4) пропин
2. Реакцией Кучерова называется взаимодействие алкиновс ……..
(водой, вода)
3. Последовательность стадий хлорирования метана по радикальному механизму
1) СН3∙+ Cl2 → CH3Cl + Cl∙ (третья)
hυ
2) Cl – Cl → 2Cl∙( первая)
3) Cl∙ + CH4 → CH3Cl + H∙ (вторая)
4. Последовательность фракций, получаемых при перегонке нефти, по увеличению их
температур кипения
Керосин 2
Мазут 4
Бензин 1
Газойль 3
5. При взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды образуется ацетилен (н.у.)
объемом……л. (Вставьте число с точностью до десятых).
(4,5; 4.5; 4, 5)
Производные углеводородов алифатического ряда
1. При нагревании этанола с избытком концентрированной серной кислоты образуется
(этилен)
2. Последовательность увеличения кислотных свойств
НООС – СН2 – СООН 2
Сl – CH2 – COOH4
CH3 – COOH1
H – COOH3
3. Соответствие между названием соединения и классом органических веществ.
1) глицин
а) спирты
2) 1,2 – диметилбензол
б) аминокислоты
3) метилбензоат
в) фенолы
4) 1,2 – пропандиол
г) сложные эфиры
д) арены
1
2
3
4
б
д
г
а
4. Жиры представляют собой сложные эфиры
1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот
2) глицерина и высших карбоновых кислот*
3) глицерина и низших карбоновых кислот
4) этиленгликоля и низших карбоновых кислот
5. Имин уксусного альдегида является продуктом взаимодействия уксусного альдегида с
(аммиаком, аммиак)
Раздел 3. «Углеводы»
1. Реагенты для осуществления реакций
глюконовая кислота
13
глюкоза
2
фруктоза
сахарная кислота
4
сорбит
1) NaOH
2) NaBH4
3) Br2 + H2O
4) HNO3
1Br2 + H2O
2NaOH 3 HNO34 NaBH4
2. Классы углеводов
1) целлобиоза
2) целлюлоза
3) ксилоза
4) сахароза
1
а
а) восстанавливающий дисахарид
б) полисахарид
в) невосстанавливающий дисахарид
г) трисахарид
д) моносахарид
2
3
б
д
4
в
3. Углеводы – это
1) полиоксиальдегиды и полиоксикетоны*
2) одноатомные карбонильные соединения
3) многоатомные кислоты
4) вещества, состоящие из атомов углерода и молекул воды
4. Изомерами по отношению друг к другу являются
1) целлобиоза
а) мальтоза
2) глюкоза
б) ксилоза
3) рибоза
в) фруктоза
г) целлюлоза
1
а
2
в
3
б
5. При восстановлении глюкозы образуется многоатомный спирт ………….
(сорбит)
7.3 Оценочные средства промежуточной аттестации
7.3.1.Рубежные баллы рейтинговой системы оценки успеваемости студентов
Таблица 8
Вид
Допуск к
Экзамен (соответствие рейтинговых баллов и
Зачёт
аттестации
аттестации
академических оценок)
Удовл.
Хорошо
40 баллов
61 балл
61-72 баллов 73-86 баллов
7.3.2. Оценочные средства для промежуточной аттестации
Отлично
87-100 баллов
Примерный перечень вопросов для зачета
1. Основные газовые законы: Бойля – Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Уравнение
состояния идеального газа Менделеева – Клапейрона.
2. Растворы: классификация, общие признаки.
3. Основные способы выражения концентрации растворов.
4. Закон Рауля.
5. Осмос, осмотическое давление.
6. Основные положения теории Аррениуса. Механизм электролитической диссоциации.
Константа диссоциации, степень диссоциации.
7. Дисперсные системы: определение, классификация.
8. Строение коллоидной частицы.
9. Свойства коллоидных растворов.
10. Электролиз расплавов и растворов солей.
11. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.
12. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
13. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
14. Строение атома.
15. Периодическая система и электронная структура атомов.
16. Периодический закон Д.И. Менделеева.
17. Типы химической связи.
18. Характеристика агрегатных состояний вещества. Типы кристаллических решёток.
19. Основные типы ОВР.
20. Алгоритм составления ОВР.
Вопросы к экзамену -2 семестр
Вопросы к экзамену
1. Предмет органической химии, этапы ее становления и развития, практическое
значение органической химии.
1. Теория химического строения органических соединений А.М.
Бутлерова:
основные положения, значение для развития органической химии.
2. Характеристика ковалентной химической связи: энергия, длина, кратность,
полярность, валентный угол, виды -связи.
3. Теория электронных смещений: мезомерный и индуктивный эффекты.
4. Понятие гибридизации. Три валентных состояния атома углерода. Примеры
соединений с различными типами гибридизации.
5. Классификация органических реакций. Понятие о субстрате и реагенте,
радикальных, электрофильных и нуклеофильных частицах. Моно- и
бимолекулярные реакции.
6. Гомологический ряд предельных углеводородов. Номенклатура, изомерия и
способы получения алканов.
7. Химические свойства алканов (механизм реакций SR).
8. Этилен: электронное строение молекулы, способы получения, применение.
9. Алкены: общая формула, номенклатура, изомерия, химические свойства. Правило
Марковникова. Механизмы реакций АЕ, АR.
10. Сравнительная характеристика алканов и алкенов.
11. Алкины: общая формула, номенклатура, изомерия, способы получения.
12. Электронное строение молекулы
ацетилена. Химические свойства ряда
ацетиленовых углеводородов. Правило Эльтекова.
13. Сравнительная характеристика алкенов и алкинов.
14. Электронное строение молекулы бутадиена. Способы получения бутадиена,
применение.
15. Диеновые углеводороды: общая формула, номенклатура, изомерия, химические
свойства.
16. Сравнительная характеристика алкенов и алкадиенов.
17. Галогенпроизводные алифатических углеводородов: классификация, изомерия,
номенклатура, способы получения.
18. Химические свойства галогенпроизводныхалканов. Правило Зайцева. Механизмы
реакций Е1, Е2, SN1, SN2.
19. Этанол: электронное строение молекулы, способы получения, химические
свойства.
20. Одноатомные спирты: общая формула, номенклатура, изомерия, химические
свойства (механизмы Е1, Е2, SN1, SN2).
21. Важнейшие представители многоатомных спиртов: их способы получения и
химические свойства.
22. Строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура алифатических
карбонильных соединений. Способы получения альдегидов и кетонов.
23. Химические свойства алифатических альдегидов и кетонов.
24. Монокарбоновые кислоты: важнейшие представители, изомерия, номенклатура,
способа получения.
25. Электронное строение карбоксильной группы. Химические свойства карбоновых
кислот. Факторы, определяющие кислотные свойства.
26. Дикарбоновые кислоты: важнейшие представители, изомерия, номенклатура, способа
получения.
27. Одно- и двухосновные ненасыщенные карбоновые кислоты: номенклатура, изомерия,
химические свойства, способы получения.
7.3.3. Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе
освоения образовательной программы (выдержка из матрицы компетенций):
 способностью выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе
профессионально-педагогической деятельности (ОК-16);
 готовностью использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в
профессионально-педагогической деятельности (ОК-17).
7.3.4. Описание показателей и критериев оценивания компетенций на различных
этапах их формирования, описание шкал оценивания:
Таблица 10. Карта критериев оценивания компетенций
Карта критериев оценивания компетенций
Таблица 5
Коды
компетенции
Карта критериев оценивания компетенций
Результаты обучения по уровням освоения материала
Пороговый
(удовл.)
61-75 баллов
Базовый
(хор.)
76-90 баллов
Повышенный
(отл.)
91-100 баллов
Виды
заняти
й
Оценочные
средства
ОК-16
ОК-17
Знает:
Знает:
Знает:
-основные
- основные
- основные научные
закономерности
научные понятия,
понятия,
фундаментальных
профессиональные законы, теории их
законов природы:
терминологии
особенностей,
законов
по
общие для всех
сохранения,
естественнонаучн
предметов
закона всемирного
ому циклу:
естественнонаучного
тяготения, законы
«вещество»,
цикла.
симметрии и т.д.
«взаимодействие»,
«информация»,
«масса»,
«энергия» и т.д.
Умеет:
Умеет:
Умеет:
анализировать
научные
-анализировать
- выбрать в
проблемы, проблемы
явления
зависимости от
преемственности и
природы,
требуемых целей
непрерывности в
использовать
законы, формы,
изучении природы в
естественнонаучн
правила, приемы
контексте
ые знания для
познавательной
профессиональной
генерации новых
деятельности
деятельности,
а
профессиональны
мышления,
также
в
формировании
х
которые
и развитии
идей, определять
составляют
фундаментальных
конкретные задачи
содержание
естественнонаучных
по результатам
естественнонаучн
понятий и
диагностики,
ой культуры
общих
учебнонаправленные на
мышления.
познавательных
определение
умений.
уровней
готовности к
выявлению
естественнонаучн
ой сущности
проблем.
Владеет:
Владеет:
Владеет:
-технологией
-технологиями
- навыками
использования
работы с
приобретения,
естественнонаучных
основными
использования и
знаний
научными
обновления
с целью выявления
категориями,
естественнонаучн
сущности научной
методами
ых знаний
проблемы.
обработки
и
теоретической
применениеминно
информации, на
вационных
основе
методов для
которых
выявления
разработана
научной
идеализированная
сущности
модель
проблем.
живой системы,
выполняющая
системообразующ
ую роль
интеграции и
развития
естественнонаучн
ых знаний.
Знает: - сущность
Знает:
Знает:
-теоретические
-структуру
методологии
основы
окружающего мира и
науки;
естественных
основные концепции
естественнонаучн
Лекции,
лаборат
орные
занятия,
самосто
ятельна
я работа
студент
ов.
Доклады,
презентации,
тесты,
контрольные
вопросы,
вопросы к
зачёту.
наук;
-имеет базовые
знания по физике,
химии, биологии,
астрономии
и т.д. в объеме
необходимом для
формирования
представления
естественнонаучн
ой картины мира.
современного
естествознания;
-основные особенности
взаимодействия
человека со средой
обитания (живой и
неживой природой) и
проблемы защиты от
неблагоприятных
факторов среды.
ые концепции,
общепринятых в
современной
науке.
Умеет:
-давать
определения
фундаментальным
естественнонаучн
ым
понятиям.
Умеет:
- использовать
фундаментальные
понятия, законы
современной науки для
интерпретации явлений
и процессов,
происходящих в
природе, в техногенной
и социальной среде.
Владеет:
-основными
методами научного
познания и мышления;
-навыками поиска,
сбора, систематизации
ииспользования
информации
по естествознанию в
своей
профессиональнопедагогической
деятельности.
Умеет:
-разрабатывать
план
профессиональной
деятельности с
применением
основных
естественнонаучн
ых законов.
Владеет:навыками
использования
общетеоретически
х знаний
в различных
образовательных
учреждениях.
Владеет:
- навыками
ведения
дискуссий по
проблемам
естественных наук
на
семинарах,
научных
конференциях и
при
написании
научных работ,
способен
расширять
границы научного
мировоззрения в
процессе
профессиональног
о
самосовершенство
вания и
саморазвития;
- навыками
применения
инновационных
технологий
для формирования
целостной
картины мира.
8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
Основная литература:
4 семестр
1.Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия.- СПб.:Лань, 2011.-496 с.; То же
[Электронный ресурс]. –URL: http://e. lanbook.com/books/element.php?pll_id=4034.
2.Общая и неорганическая химия: учеб.для вузов/ Я.А.Угай. -5-е изд. – Москва:
Высшая химия, 2007.-527 с.
3. Неорганическая химия: В 3 т.: учеб. для. вузов/под ред. Ю.Д.Третьякова. –Москва:
Академия, 2007.
4. Манакова И.Н., Попова Е.М., Чабарова Б.М.: Лабораторные работы по химии//
Учебно-методическое пособие для студентов. Часть 1. – Тобольск: филиал ТюмГУ в г.
Тобольске, 2014. -64 с.
Основная литература:
5 семестр
1.
Практикум по органической химии : [учеб.пособие] / В. И. Теренин и др.; ред. Н. С.
Зефиров. - Москва : БИНОМ. Лаборат. Знаний, 2010. - 568
2.
Органическая химия : учеб.пособие для студ. пед вузов / Иванов В.Г., Горленко В.А.,
Гева О.Н. - 4-е изд., испр. - Москва : Академия, 2008. - 624 с.
3.
Лосева, Н. И. Избранные главы органической химии : учеб.-метод. пособие / Н. И.
Лосева. - Тобольск : ТГСПА, 2010. - 156 с.
4.
Реутов О. А. Органическая химия: в 4 ч. [Электронный ресурс] / О. А. Реутов, А. Л.
Курц, К. П. Бутин. — 4-е изд. (эл.). — М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2012.—
(Классический университетский учебник). ISBN 978-5-9963-0808-8 (Ч. 1) ISBN 978-5-94774611-2; http://znanium.com/catalog.php?bookinfo=362653
5.
Органическая химия. Основной курс.: Учебник / А.Э. Щербина, Л.Г. Матусевич; Под
ред. А.Э. Щербины. - М.: НИЦ ИНФРА-М; Мн.: Нов. знание, 2013. - 808 с.: ил.; 70x100 1/16.
- (Высшее образование:Бакалавриат). (п) ISBN 978-5-16-006956-2, 500 экз;
http://znanium.com/catalog.php?bookinfo=415732
Б) Дополнительная литература
4 семестр
1. Глинка, Н. Л. Общая химия : учеб.пособие / Н. Л. Глинка. - Москва : КНОРУС, 2013. 752 с.
2. Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений. - М.: Высш. школа, 1991. - 320 с.
3. Кукушкин Ю.Н. Соединения высшего порядка. Вопросы современной химии. - М.:
Химия, 1991. - 112 с.
4. Медин и др. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Высшая школа, 1991.- 256 с.
5. Мовсумзаде Э.М. и др. Химия в вопросах и ответах с использованием ЭВМ. - М.:
Высшая школа, 1991.- 191 с.
6. Рудзитис Г.В., Фельдман Ф.Г. Химия неорганическая. - М.: Просвещение, 1991. / - 159
с.
7. Химия актиноидов /Под ред. Дж. Каца, Г. Сиберта, П.Морсса. - М.: Мир, 1991.- 525 с.
Б) Дополнительная литература
5 семестр
1. Грандберг, И. И. Практические работы и семинарские занятия по органической химии :
учеб.пособие для бакалавров / И. И. Грандберг. - 6-е изд. - Москва : Юрайт, 2012. - 349 с. (Бакалавр).
2. Новошинский, И. И. Органическая химия: пособие для старшеклассников; теория,
упражнения, задачи, тесты / И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. - Москва :
Русское слово - РС, 2011. - 176 с.
В) Периодические издания
1) газета «1 сентября. Химия»
2) журнал «Химия в школе»
Г) Мультимедийные средства:
1. Тесты по химии. – контролирующая компьютерная программа.
Д) Интернет-ресурсы
1. www. chem. msu.ru. (сайт химического факультета МГУ)
2. www. rscac.spb.ru.
3. www.nauka.spb.ru.
4. www.bestreferat.ru (учебники и рефераты по химии)
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
Для обеспечения данной дисциплины необходимы:
- химическая лаборатория, оснащенная необходимым оборудованием
- информационные стенды
- реактивы и химическая посуда в соответствии с выполняемым практикумом
- технические средства обучения: видеоаппаратура, мультимедийный класс с
видеопроектором, коллекции минералов, горных пород.
10. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины (модуля)
Для успешного освоения дисциплины «Химия» в данный учебно-методический
комплекс включены тематический план, необходимые понятия, описание тем лекций и
занятий, задания для самостоятельной работы, вопросы для самоконтроля, тестовые задания
с вариантами ответов.
Изучение дисциплины определяется федеральным государственным образовательным
стандартом высшего образования (ФГОСВПО). Он определяет государственные требования
к минимуму содержания знаний и уровню подготовки выпускника по дисциплине.Стандарт
включает самостоятельную работу, направленную на усвоение системы научных и знаний,
формирование умений и навыков, приобретение опыта самостоятельной творческой
деятельности. СРС следует рассматривать как средство обучения и как форму изыскания
новых знаний, что способствует формированию культуры мышления студентов, расширяет
познавательную деятельность обучающихся.
11. Паспорт рабочей программы дисциплины
Разработчик (и) :ЧабароваБибинурМутовна, к.п.н., доцент
Программа одобрена на заседании кафедры химии, БЖД, ТиМП
от «02» сентября 2014 г., протокол №1
Согласовано:
Зав. кафедрой:________________ Манакова И.Н.
«___» ______________201 г.
Согласовано:
Специалист по УМР _________________
«___» ______________201 г.
ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ УМК
Рег. номер
_______________________________________________________
Дисциплина
Химия
Учебный план 051000.62 – Профессиональное обучение
профиль подготовки: «Декоративно-прикладное искусство и дизайн»
Бакалавр.
Автор
Кафедра
Чабарова Бибинур Мутовна
химии, безопасности жизнедеятельности и методик преподавания.
Исполнитель (ответственное лицо)
Чабарова Бибинур Мутовна, к.п.н., доцент
83456250841