Химия - Администрация Целинского района

Обобщение опыта
«Активизация познавательной и творческой деятельности
учащихся при изучении химии посредством проектно –
исследовательской деятельности».
Фомина Наталья Викторовна,
учитель химии
1 квалификационной категории
МБОУ Кировская № 2
Целинского района
Ростовской области
- 2013 -
Содержание.
Ι.Информация об опыте
1.1.Условия возникновения и становления опыта.
1.2. Актуальность опыта.
1.3. Ведущая педагогическая идея.
1.4. Длительность работы над опытом.
1.5. Диапазон опыта.
1.6.Теоретическая база опыта.
1.7.Новизна опыта.
ΙΙ.Технология опыта
2.1. Цель.
2.2. Задачи.
2.3.Организация учебно - воспитательного процесса.
2.4. Оценка результативности.
III. Библиографический список
IY. Приложение к опыту
Ι.Информация об опыте
1.1.Условия возникновения и становления опыта.
В современных условиях развития новых технологий необходимым и
востребованным качеством личности является творчество и познавательная
активность. В МБОУ Кировская СОШ №2, где я работаю, созданы все условия
для их развития как посредством классно – урочной системы, так и системы
дополнительного образования через достаточно высокую материально –
техническую базу образовательного учреждения.
Но, как правило, отлично учатся, посещают кружки и секции преимущественно
те учащиеся, у которых имеются врожденные способности и задатки к
определенным видам деятельности. А как же быть с остальными учащимися?
Ведь сегодня образовательный стандарт по химии ориентирует учителя на
организацию учебного процесса, в котором ведущая роль отводится
самостоятельной познавательной деятельности учащихся. Но недооценка
значимости развития индивидуальных познавательных способностей привела к
резкому снижению интереса школьников к обучению, падению культуры труда.
Кроме того, учитель сталкивается с проблемой снижения уровня познавательной
активности учащихся на уроке, нежеланием работать самостоятельно, да и просто
учиться.
В настоящее время большое значение уделяется повышению качества
учебно-воспитательного процесса. Напрашивается вопрос «Как достичь этого,
какие выбрать формы и методы?». Одним из способов реализации данного
принципа может выступить организация проектно - исследовательской
деятельности школьников, в основе которых лежит развитие познавательных и
творческих навыков учащихся, умений самостоятельно добывать информацию,
ориентироваться в информационном пространстве и конструировать свои знания,
умение видеть, сформулировать и решить проблему, умение принимать
субъективное решение.
Я имею определенный опыт в организации проектно - исследовательской
деятельности при обучении химии на уроках и во внеурочное время. На основе
этого и возникла идея проанализировать, как проектно - исследовательская
деятельность влияет на развитие творчества и познавательной актитвности
учащихся.
Для изучения исходного состояния категории «потребность к творчеству» был
использован тест Л.Я. Гозмана и вопросник САМОАЛ А.В.Лазукина (шкала
«Креативность»). Методика применялась в параллели 8-х классов, состоящей из
общеобразовательных классов. Для большей достоверности один из классов был
условно принят контрольным.
Результаты диагностики показали, что лишь у 5% учащихся испытуемых классов
стремление к новому и необычному проявляется на высоком уровне; учащихся
прежде всего увлекает процесс, сама деятельность.
Эти результаты были также подтверждены рисуночными тестами Н. Торренса по
оценке креативности мышления. Те же 5% учащихся показали высокие
результаты в показателях гибкость (количество категорий рисунков) и
оригинальность (количество редко встречающихся рисунков).
Остальные учащиеся разделились на такие категории:
1. 41% учащихся обладают средним уровнем выраженности творческой
направленности личности. В учебной деятельности они скорее ориентированы на
соблюдение правил, чем на проявление инициативы. Эти учащиеся нуждаются в
удовлетворении потребностей в творчестве.
2. 54% учащихся обладают низкой степенью выраженности творческой
направленности личности. Это учащиеся, которые к учебной деятельности
относятся как к вынужденной необходимости и без энтузиазма, не получая
удовольствия от самого процесса деятельности. Такие учащиеся нуждаются в
развитии творческих потребностей.
Таким образом, в ходе анализа результатов изучения исходного состояния
сформированности творческой направленности и познавательной активности
определилась необходимость их развития путем включения детей в проектно –
исследовательскую деятельность.
1.2. Актуальность опыта.
Актуальность опыта я вижу в том, что выпускник современной школы нуждается
в формировании таких качеств личности, как способность к творческому
мышлению, исследовательских умений. Интенсивные изменения, происходящие в
системе образования, задают новые ориентиры в обществе и предъявляют
требования к развитию творческой личности в современных условиях. Творческая
личность становится признанной обществом на всех ступенях ее развития.
В общеобразовательной школе востребованы творческие ученики, умеющие
учиться, адаптироваться к постоянно меняющимся жизненным ситуациям,
способные искать пути нестандартного разрешения ситуаций и проблем.
Таким образом, обнаруживается противоречие между потребностью общества и
школы в творчески развитой личности, обладающей высоким уровнем мотивации
познавательной деятельности и недостаточной сформированностью данного
качества у выпускников общеобразовательных учреждений; между учебными
целями, поставленными школьной программой и недостаточной мотивацией
школьников к процессу обучения.
1.3. Ведущая педагогическая идея
Ведущая педагогическая идея заключается в том, что правильно
организованная проектно - исследовательская деятельность на уроке химии и во
внеурочное время будет способствовать развитию творчества и познавательной
активности, а также, в создании условий, способствующих повышению у
учащихся мотивации к обучению путем их
включения в проектно исследовательскую деятельность.
1.4. Длительность работы над опытом.
Свою работу по разрешению противоречия между необходимостью творчески
развитой личности, обладающей высоким уровнем мотивации познавательной
деятельности и недостаточными возможностями традиционного образовательного
процесса, я разделила на несколько этапов:
Ι этап – начальный (констатирующий) – декабрь 2010 – сентябрь 2011 года.
ΙΙ этап – основной (формирующий) – октябрь 2011 – апрель 2013 года.
ΙΙΙ этап – заключительный (контрольно - обобщающий) – май 2013 года.
1.5. Диапазон опыта.
Диапазон опыта охватывает организацию учебной деятельности на уроках химии
и во внеклассной работе в рамках работы кружка «Юный химик».
1.6.Теоретическая база опыта.
В основе педагогического опыта лежат идеи Богоявленской Д.Б., Дружинина
В.Н., Лернера И.Я., Леонтовича А. В., Якиманской И.С.
Ребенок рождается исследователем. Неутолимая жажда новых впечатлений,
любопытство, постоянное стремление наблюдать и экспериментировать,
самостоятельно искать новые сведения о мире, традиционно рассматриваются как
важнейшие черты детского творческого поведения.
Богоявленская Д.Б. на основании экспериментальных данных сделала вывод о
том, что становление творческих способностей не идет линейно, а имеет в своем
развитии два пика: наиболее яркий всплеск их проявления отмечается к 3 классу
(возраст 10 лет), а второй приходится на юношеский возраст. Именно в 14-15 лет
(8 класс) учащиеся впервые начинают изучение химии, поэтому правильно
организованная исследовательская деятельность на уроке химии и во внеурочное
время будет способствовать развитию творчества и познавательной активности в
этом возрасте, а в контексте опыта рассматривается как способность порождать
необычные идеи, отклоняться в мышлении от традиционных схем, быстро
разрешать проблемные ситуации, решать исследовательские задачи.
Научные идеи Дружинина В.Н. посвящены изучению деятельностного характера
исследования и выработке новых знаний как одному из видов познавательной
деятельности. В моем опыте «исследование» рассматривается в контексте
исследовательской деятельности учащихся — как деятельности, связанной с
решением творческой, исследовательской задачи с заранее неизвестным
решением.
Именно Дружинин В.Н. считает (и с ним нельзя не согласиться), что «эта
деятельность – ее принято называть творчеством – требует непрерывного
созидания идей, которых нет в наличном состоянии знаний.
Продолжение работы по данному направлению мы находим у Лернера И.Я.,
который отмечал ценность творческого подхода к решению проблем. «Это
предполагает готовность и способность человека при решении возникающих
перед ним проблем двигаться новыми, нестандартными, изобретательскими
путями; не довольствоваться готовыми схемами и стереотипами, выходить за
рамки нормативных систем.
Так, Альтшуллер Г.С., автор технологии ТРИЗ (теория решения изобретательских
задач - новая отечественная технология творчества, известна в настоящее время
во многих странах: США, Швеции, Франции, Японии, Корее, Израиле, Вьетнаме,
Испании, Финляндии, Канаде и др.), считал, и с этим нельзя не согласиться, что
правильная организация исследовательской деятельности дает возможность
учащемуся выявить свой творческий потенциал. В опыте используется
технология Альтшуллера Г.С. составления исследовательских задач,
скорректированная на материале предмета химии.
Для организации исследовательской деятельности я заимствовала элементы
личностно-ориентированных
педагогических
технологий,
которые
ориентированы на обучение в сотрудничестве, решение проблемных задач и
разработку проектов. Именно они способствуют организованному усвоению
опыта творческой деятельности и применению знаний.
Чем исследовательская деятельность отличается от проектной?
Начну с понятия проект и проектирование, проектная деятельность и
проектно-исследовательская деятельность.
Проект – слово иноязычное, происходит оно от латинского projectus
«брошенный вперёд». В русском языке слово проект означает совокупность
документов (расчётов, чертежей), необходимых для создания какого-либо
сооружения или изделия либо предварительный текст какого-либо документа или,
наконец, какой-либо замысел или план.
Проектная деятельность учащихся – совместная учебно-познавательная,
творческая или игровая деятельность учащихся, имеющая общую цель,
согласованные методы, способы деятельности, направленные на достижение
общего результата деятельности. Непременным условием проектной
деятельности является наличие заранее выработанных представлений о конечном
продукте деятельности, этапов проектирования и реализации проекта, включая её
и рефлексию результатов деятельности.
Исследование – извлечь нечто «из следа», т.е. восстановить некий порядок
вещей по косвенным признакам, отпечаткам общего закона в конкретных,
случайных предметах. Исследование – процесс выработки новых знаний, один из
видов познавательной деятельности человека.
Исследовательская деятельность учащихся – деятельность учащихся,
связанная с решением учащимися творческой, исследовательской задачи с заранее
неизвестным решением и предполагающая наличие основных этапов: постановка
проблемы, изучение теории, посвящённой данной проблематике, подбор методик
исследования и практическое овладение ими, сбор собственного материала, его
анализ и обобщение, научный комментарий, собственные выводы.
Проектно-исследовательская
деятельность
–
деятельность
по
проектированию собственного исследования, предполагающая выделение целей и
задач, принципов отбора методик, планирование хода исследования, определение
ожидаемых результатов, оценка реализуемости исследования, определение
необходимых ресурсов. Она является организационной рамкой исследования.
В моем опыте проектно-исследовательская деятельность – это образовательная
технология, предполагающая решение учащимися исследовательской, творческой
задачи под руководством специалиста, в ходе которого реализуется научный
метод познания (вне зависимости от области исследования).
Проектно-исследовательская технология, как новая педагогическая личностноориентированная технология, отражает основные принципы гуманистического
подхода в образовании. Она обеспечивает не только прочное усвоение учебного
материала, но и интеллектуальное и нравственное развитие обучающихся, их
самостоятельность, доброжелательность по отношению к учителю и друг к другу,
коммуникабельность, желание помочь другим.
Введение в педагогические технологии элементов исследовательской
деятельности учащихся позволяет педагогу не столько учить, сколько помогать
ребенку учиться, направлять его познавательную деятельность.
Одним из наиболее распространенных видов исследовательского труда
школьников в процессе учения сегодня является метод проектов. Метод
проектирования коренным образом меняет функцию учащегося в
образовательном процессе. Этот метод делает ученика не объектом, на который
направлена обучающая активность учителя, а субъектом процесса обучения,
поскольку для решения поставленной задачи недостаточно действовать по
образцу, необходимо проявить инициативу в поиске, освоении и применении
новых знаний. Работа по данному методу является для учащихся новым видом
учебно-познавательной
деятельности, которая во многом отличается от
привычной «меловой технологии». Проект – это возможность делать что-то
интересное самостоятельно или в группе, проявить себя, попробовать свои силы,
приложить свои знания, принести пользу и показать публично достигнутый
результат. Метод проектов называют технологией четвертого поколения,
реализующей личностно – деятельностный подход в обучении.
Метод проектов занимает одно из ведущих мест среди современных методов
обучения. Главная тема моей педагогической деятельности - разработка
эффективных способов организации проектной деятельности в обучении химии,
приемлемых в нашем образовательном учреждении.
Использование проектной технологии позволяет раскрыться каждому
школьнику, создает условия для прочного усвоения знаний и развития мотивации
к изучению предмета, развивает творческие способности учащихся, умения
самостоятельно приобретать новые знания, работать с различными источниками
информации, учит планировать, организовывать и анализировать результаты
исследовательской деятельности, а также учит осуществлять рефлексию своей
деятельности и деятельности других учащихся.
Кроме того, широко использую обучение в сотрудничестве - это совместное
исследование, в результате которого учащиеся работают вместе малыми
группами, что позволяет составить более полное представление о проблеме и
направлении ее решения.
Одним из составляющих элементов организации познавательной деятельность на
уроке, использованных в опыте, является постановка и решение проблемы.
Проблема - сложная познавательная задача, решение которой представляет
существенный практический или теоретический интерес. Решая проблему,
учащиеся начинают мыслить творчески.
1.7.Новизна опыта.
Новизна опыта состоит в создании системы организационно- педагогических
условий, ориентированных на формирование у обучающихся навыков проектно исследовательской деятельности и развитии у них на этой основе способности к
творческому решению познавательных задач.
ΙΙ.Технология опыта
2.1. Целью опыта является сформировать у учащихся навыки проектно исследовательской деятельности, которые активизируют познавательную
деятельность и позволят им решать творческие задания.
2.2. Достижение планируемых результатов предполагает решение следующих
задач:
- организация образовательного процесса, позволяющего стимулирование
интереса к проектно - исследовательской деятельности через обеспечение
мотивации к занятиям;
- корректировка содержания образования;
- применение наряду с уроками в традиционной форме (уроки-семинары, уроки практикумы) и других их разновидностей (урок- игра, урок- соревнование);
- использование элементов технологии проблемного обучения, технологии
проектного обучения, технологии обучения в сотрудничестве, ТРИЗ;
- организация участия в школьной, районной и областной олимпиадах, различного
ранга конкурсах исследовательских работ;
- вовлечение школьников в работу кружка «Юный химик».
2.3.Организация учебно - воспитательного процесса.
Содержание образования
«Единственный путь,
ведущий к знаниям –
это деятельность»
Б.Шоу.
За время обучения в школе дети должны не только получить знания, но
максимально развить свои способности. Формирование способностей невозможно
вне активной, заинтересованной деятельности учащихся. Я, как учитель уверена,
что каким – либо одним методом не даёт возможности использовать всю гамму
способностей учеников. Но, на мой взгляд, именно проектно – исследовательский
метод как никакой другой, позволяет превратить ребёнка в активного субъекта
совместной деятельности. Помня правило: «Бесталанных нет, а есть занятые не
своим делом», использование проектно – исследовательского метода даёт
возможность не только успевающим, но и слабым ученикам использовать свои
сильные стороны. Ещё Конфуций говорил: Я слышу – и забываю,
Я вижу – и запоминаю,
Я делаю – и понимаю».
Проектно - исследовательская деятельность – самостоятельная деятельность, но
учитель может управлять процессом проявления и преодоления затруднений,
прогнозировать их появление, следовательно, активизировать мировоззренческие
позиции в учебном процессе.
Химия – одна из сложных наук. Изучение химии в школе способствует
формированию
мировоззрения учащихся. Однако в условиях сокращения
времени, отводимого на изучение химии при сохранении объёма её содержания,
снижает интерес учащихся к предмету.
Считаю необходимо создавать условия для развития познавательной активности
ученика и его самореализации через накопление собственного опыта.
Опыт творческой деятельности и эмоционально- ценностного отношения как
компонентов содержания, реализуются с помощью разработанной мною системы
исследовательских задач, которые я использую при изучении различных тем
школьного курса химии в 8 - 11 классах, пропедевтического предметного курса
«Мир химии» в 7 классе и предпрофильного курса «Мой выбор» в 9 классе, в
содержание которых
включены экспериментальные и лабораторные
исследовательские работы, а также специально подобранные творческие задания.
Формы, методы и средства учебно-воспитательной работы.
В соответствии с поставленными целями и задачами педагогической деятельности
в рамках представляемого опыта используются разнообразные формы, методы,
средства и технологии учебно-воспитательной работы.
Для учащихся с низким и средним уровнем мотивации вовлечение в процесс
творчества реализуется через организацию исследования на уроке как
традиционной формы обучения. Формирование исследовательской компетенции в
системе урочного учебного процесса эффективно при проведении учебного
эксперимента, выполнении домашнего задания исследовательского характера и
др. (Приложение№1).
В своей практике я успешно использую следующую технологию осуществления
исследовательской
деятельности
на
уроке
химии,
представленную
М.А.Шаталовым:
- актуализация опорных знаний (фронтальная беседа, демонстрационный
эксперимент);
- создание проблемной ситуации с помощью проблемно – поисковой беседы,
демонстрационного эксперимента и др.;
- постановка учебной проблемы;
- решение учебной проблемы (выдвижение гипотезы, построение плана проверки
гипотезы, осуществление собственного исследования, формулирование
окончательного решения проблемы);
- доказательство и применение найденного решения (путем выполнения
лабораторного опыта).
По объему осваиваемой методики исследования выделяются уроки с элементами
исследования и уроки-исследования. На уроке с элементами исследования
учащиеся отрабатывают отдельные учебные приемы, составляющие
исследовательскую деятельность: уроки по выбору темы или метода
исследования, по выработке умения формулировать цели исследования, уроки с
проведением эксперимента, работа с источниками информации, заслушивание
сообщений, защита рефератов и т.д. (Приложение№2,3) На таких уроках
использую технологию проектного и проблемного обучения.
Технология проведения такого урока следующая: на доске пишу название
основных ступеней исследовательской деятельности. Формулирую проблему,
сообщаю тему и цель исследования. Даю готовый алгоритм исследовательской
работы. Веду учебный процесс, используя термины: проблема, гипотеза,
подтверждение гипотезы, вывод.
Использую вопросы: В чем проблема? Каковы этапы деятельности
исследователя? Что такое гипотеза? Как можно выдвинуть предположение?
Данное высказывание предполагаемое или доказанное?
На уроке-исследовании учащиеся овладевают методикой научного исследования,
усваивают этапы научного познания, учатся формулировать и решать
исследовательские задачи. На таких уроках использую технологию
сотрудничества (работу в малых группах), ТРИЗ.
Технология проведения такого урока следующая: на доске пишу названия
ступеней исследования, формулирую проблему. Подвожу учащихся к пониманию
цели
исследования.
Направляю
деятельность
учащихся
в
русло
исследовательской работы без использования терминов: гипотеза, проверка
гипотезы, интерпретация данных. Обращаю внимание учеников на схему
исследовательской деятельности. Использую вопросы: С чего необходимо
начинать исследование? Как это сделать? Как поступил бы исследователь?
Верный ли вы сделали выбор?
Организация собственно исследования (более высокий уровень) включает
следующие этапы: формулировка проблемы, подведение учащихся к
самостоятельному формулированию темы и цели исследования. Создание
условий для исследовательской деятельности учащихся: обеспечение учебного
процесса дидактическим материалом, организацию индивидуальной работы и
деловое общение учащихся в группе и парах.
Использование вопросов: Ясна ли цель? Все ли понятно в выданном материале?
На каком этапе работы находитесь? Уложитесь ли по времени? Каков итог урока?
Оцените результат! Учащиеся должны подумать над практическим применением
результатов исследования и наметить перспективы дальнейшей работы
Предлагаю
учащимся
следующую
тематику
практических
работ
исследовательского характера (8кл):
1.Определение загрязненности поваренной соли.
2.Определение процентного выхода кислорода в реакциях разложения.
3. Получение водорода и исследования его свойств.
Домашний эксперимент можно посвятить изучению скорости горения свечи.
Для учащихся 9 класса:
1. Определение химической активности кислот.
2. Исследование реакционной способности металлов.
3.Получение хлороводородной кислоты и исследование ее свойств. Домашний
эксперимент можно провести по теме:
«Определение временной жесткости воды».
Развитие самостоятельности и творчества учащихся может осуществляться при
выполнении ими домашней работы. В домашние задания целесообразно
включать элементы исследования, проведение ―мысленного эксперимента или
выполнение эксперимента, который возможен в домашних условиях. При подборе
домашнего задания нужно исходить их того, что оно должно быть не тягостным, а
привлекательным, необычным, посильным, обязательно проверенным и
оцененным. Вот пример домашнего задания такого характера:
8 кл. Тема: «Изменение окраски индикаторов в кислой и щелочной среде».
Домашний опыт: наблюдение за изменением окраски вишневого варенья в
растворе лимонной кислоты и питьевой соды.
9 кл. Тема: «Кристаллогидраты».
Домашний опыт: выращивание кристаллов меди.
Насыпьте на дно стакана немного медного купороса и засыпьте его мелкой
поваренной солью. Прикройте соль кружком, вырезанным из фильтровальной
бумаги так, чтобы кружок касался стенок стакана. Сверху положите зачищенный
наждачной бумагой кусочек железа (лучше всего кружок). Налейте в стакан
насыщенный раствор поваренной соли, чтобы он закрыл железный кружок. Через
несколько дней вы обнаружите в сосуде красивые красные кристаллы меди.
10 – 11 кл. Тема: «Белки».
Домашний опыт:
1.«Определение белка (биуретова реакция)». Растворите в стакане воды столовую
ложку белка куриного яйца. Прилейте туда раствор стиральной
(кальцинированной) соды Na2CO3 или гидроксида натрия NaOH (средство
"Крот"), а затем добавьте раствор медного купороса CuSO4 * 5H2O. В
присутствии белка появится фиолетовая окраска.
2. Юный исследователь готовит мыло. В горячий концентрированный раствор
стиральной соды добавляйте по каплям растительное масло, пока оно не
перестанет растворяться. В полученный раствор насыпьте щепотку поваренной
соли - твердое мыло всплывет на поверхность.
Учитель, имея «в руках» интересный фактический пример, может
сконструировать из него творческую задачу необходимой сложности в
соответствии с целями и задачами
урока. Источник для конструирования задач по химии - книга Людмилы
Аликберовой «Занимательные задания по химии». Вот несколько интересных
вопросов, которые можно задать учащимся и на основе которых затем
сконструировать творческие задачи исследовательского типа:
1. На дверях некоторых химических лабораторий есть надпись: «Водой не
гасить!» Чем можно гасить пожар в таких лабораториях?
2. Почему уже со второй- третьей дозы героина возникает зависимость человека
от этого вещества?
Из этих познавательных вопросов можно с помощью технологии ТРИЗ
сконструировать целый ряд творческих задач. Для конструирования
исследовательских задач воспользуемся следующим алгоритмом:
• исходный факт;
• формулировка задачи;
• выявление противоречия;
• поиск ресурсов.
• формулировка идеального конечного результата;
Например, исходный факт: в Индии на площади стоит колонна, которая
изготовлена около 1500 лет назад из железа. Уже много лет она не подвержена
коррозии, несмотря на влажный и теплый климат. Составим текст
исследовательской задачи: Как известно, климат в Индии теплый и влажный. На
площади во дворе мечети в Дели находится знаменитая железная колонна - одно
из чудес света. Почему же железная колонна в Индии стоит уже почти 16 веков,
не разрушаясь? Как сумели древние мастера создать химически чистое железо,
которое трудно получить даже в современных электролитических печах? Выявим
противоречие между знанием того, что железо способно разрушаться (ржаветь) и
незнанием способов защиты от коррозии.
Выдвижение гипотез: если в состав железа колонны ввести антикоррозионное
вещество, то колонна не будет ржаветь; если колонна абсолютно гладкая, то влага
не оседает на ней и не образуется гальванической пары, способствующей
разрушению; если в составе сплава колонны есть вещества, которые, реагируя с
железом, водой и кислородом, создали защитный слой.
Осуществим поиск Ресурсов с помощью дополнительной литературы и ресурсов
Интернет.
Результат: колонна содержит неожиданно много фосфора, который, реагируя с
железом, водой и кислородом, создал своего рода защитный антикоррозийный
поверхностный слой.
Наряду с традиционно признанными формами организации учебных занятий
(лекции, практические работы, семинары и др.) автор опыта использует и другие
их разновидности:
- Дидактический театр, когда на уроках погружение в мир химии осуществляется
посредством детской сказки. Характеры героев, их поступки и события - это
свойства веществ и химические процессы, которые участнику игры предстоит
идентифицировать. С помощью сказки в увлекательной форме развиваются
творческие способности, например, в сказке «Две сестры- кислоты».
- На обобщающих уроках (например, «Вода, ее состав, значение») использую
ролевые игры с участием журналистов, представителей исследовательских групписториков, экологов, физиков, химиков. Ребята с удовольствием принимают
такую форму занятия.
Нахождение первопричины представляется им исследованием, поиском
принципиально новых, объективных знаний, смежных областей наук.
- Эффективны также исследования-соревнования. Например, соревнование на
лучшую шпаргалку. Учащимся 10-го класса заранее готовится учебный текст.
Этим текстом может быть раздел учебника: теория химического строения
органических веществ, предельные углеводороды, непредельные углеводороды,
ароматические углеводороды и др. При составлении шпаргалки внимание
учащихся становилось избирательным, учащиеся стараются выбрать тот текст,
который был главным, основополагающим всей темы. Отдельные сюжеты
шпаргалки объединяются логическими связями.
- Уроки с использованием компьютерных технологий. Выполнение
мультимедийных презентаций по темам, которых нет в учебнике, дает
неограниченную возможность развития творчества и познавательной активности.
В рамках опыта используются различные нетрадиционные методы обучения,
приемы стимулирования, педагогические техники, креативные тренинги.
Дети обладают врожденной любознательностью, они - исследователи от
рождения. Задача учителя - поставить их в положение добросовестных, а не
«понарошку», сыщиков, тогда они способны горы свернуть. Информация, которая
будет получена таким путем, усваивается, со стопроцентной эффективностью,
поэтому:
- прием первый: В качестве парадоксальной ситуации использую софизмы (это
преднамеренные ошибки в рассуждениях, с целью запутать собеседника). В своем
сообщении допускаю ошибки, которые следует найти, или раздаю тексты, в
которых заведомо искажена информация или запутаны определения,
последовательность изложения, героям «присваиваются» чужие мысли и
поступки, даются неверные толкования событий и процессов.
- прием второй: если Вам удалось собрать группу единомышленников из числа
учеников, то не растеряйте их, поручите им самостоятельно или совместно с вами
разрабатывать опыты, эксперименты, материалы для творческих заданий,
сценарии предметных конкурсов, программы поддержки слабоуспевающих
учащихся.
- прием третий: ученикам выдаются лотки с реактивами, и предлагается провести
исследование, по результатам которого нужно заполнить пробелы в учебной
карточке с пропусками важных предложений и слов. Учитель задает вопросы, а
ученики должны вписать недостающее в соответствующие пропуски. Например:
смеси отличаются от чистых веществ …………состава, возможностью разделения
на химические…………..части физическими методами.
- прием четвертый: развитие исследовательских навыков при работе с
литературой и Интернет - источниками.
Учащиеся выслушивают выступления одноклассников и заполняют первый
столбик таблицы, затем выполняют эксперимент и заполняют второй столбик
таблицы.
Что мы знаем об алюминии из
исторических хроник?
Что узнали об алюминии на
уроке?
- прием пятый: предлагаю для решения расчетные задачи с исследовательским
содержанием: в школьном химическом кабинете пролили на пол немного соляной
кислоты, и к концу урока она полностью испарилась. Хотя хлороводород сильно
токсичен и при вдыхании оказывает раздражающее действие, ученики не
почувствовали никакого постороннего запаха. Много ли молекул НС1 оказалось в
воздухе, если масса хлороводорода, перешедшего в газообразное состояние, равна
1 г?
Вовлечение в творческую деятельность учащихся высокого и среднего уровня во
внеурочное время эффективно при работе в составе кружка «Юный химик»,
создании мультимедийных презентаций, написании исследовательских проектов,
докладов, тезисов докладов, научных
статей, рефератов, участии в олимпиадах, конкурсах, конференциях и др.
(Приложение№5,6,7,8,9).
Например, технология работы над исследовательским проектом включает:
1. Создание мотивации;
2. Создание образовательной среды;
3. Определение целей и задач для учащихся;
4. Организация работы индивидуально и в малых группах;
5. Консультации учащихся;
6. Организация обсуждения результатов в малых группах, выдвижения гипотез,
аргументов и выводов.
7. Оценка результата и процесса.
На первом этапе учащимся предлагается выполнение исследовательских заданий
в форме проблемных мини- экспериментов. На уроках химии и заседаниях кружка
- это выполнение краткосрочного эксперимента по готовому алгоритму. На
втором этапе развития исследовательской компетенции оптимальной формой
работы является работа в малых группах. Третий этап – ситуация поисковой
исследовательской деятельности организуется в процессе самостоятельного
определения целей будущего эксперимента, открытого обмена мнениями, в
творческой дискуссии. Четвёртый этап – ситуация научно – исследовательской
деятельности. Она отличается самостоятельным поиском противоречий, проблем,
определением механизмов действий по их достижению.
Исследовательские проекты обучающихся представлены в Приложениях № 4, 5.
Мастер – класс по организации исследования и эксперимента (Приложения № 6).
Некоторые приёмы создания мотивации:
В создании мотивации интерес всегда имеет приоритет над прагматикой.
1. Прием первый: апелляция к жизненному опыту детей. Прием заключается в
том, что учитель обсуждает с учащимися хорошо знакомые им ситуации,
понимание сути которых возможно лишь при изучении предлагаемого
материала. Необходимо только чтобы ситуация была действительно жизненной, а
не надуманной. Так, при изучении темы «Галогенопроизводные» в качестве
яркого примера можно привести следующую ситуацию - приобретение какоголибо товара. Например, это будет ПВХ - линолеум, виниловые обои или
пластиковое окно. Затем решается вопрос о его технических характеристиках
(свойства материала- поливинилхлорида). Далее необходимо рассмотреть все
возможности приобретения товара с характеристиками, названными детьми.
Предлагаемые учащимися варианты весьма разнообразны, но непременно
прозвучат и полезные и вредные свойства этого материала (его химические
свойства), что, кстати, и является основной темой урока. Хочется отметить, что
обращение к жизненному опыту обучающихся всегда сопровождается анализом
собственных действий, собственного состояния, ощущений (рефлексией).
2. Прием второй: ссылка на то, что приобретаемое сегодня знание понадобится
при изучении какого то последующего материала, важность овладения которым
сомнения не вызывает. Чтобы проводить эксперимент (к чему учащиеся всегда
стремятся!) на уроке химии с веществами, нужно знать их свойства, значит теперь
нужно изучить возможные их превращения.
3. Прием третий: создание проблемной ситуации или разрешение парадоксов.
Перед учащимися ставится некоторая проблема, преодолевая которую, ученик
осваивает те знания, умения и навыки, которые ему необходимо усвоить согласно
программе. К сожалению, не всегда создание проблемной ситуации гарантирует
интерес к проблеме. И здесь можно использовать какие-то парадоксальные
моменты в описываемой ситуации. Краткий рассказ учителя: Известный факт, что
железо ржавеет. Тем не менее, в Индии, несмотря на влажный и теплый климат,
на центральной площади находится
колонна, сделанная из чистейшего железа и не ржавеет. В чем дело? Парадокс
налицо. Как его разрешить обычно интересно всем.
Креативный тренинг как прием, развивающий творчество:
- «Шесть мыслящих шляп» Э. де Боно. Участники тренинга по очереди
примеряют шляпы разного цвета: черную, красную, синюю, желтую, белую и,
таким образом, учатся смотреть на вещи с разных сторон.
- Мозговая атака (мозговой штурм) - умение давать большое количество идей в
рамках заданной темы и заставлять выбирать оригинальное решение задачи;
- «Ментальная карта» - участникам тренинга предлагается разбить нерешаемое
задание на несколько составляющих и с легкостью решить каждое из них.
2.4. Оценка результативности.
Результативность по заявленной теме отслеживалась в течение трех лет (2010 2013 г.г.)
На сегодняшний момент результаты таковы:
- Высокий и средний уровень внутренней мотивации к процессу познания
показали 83% учащихся; низкий уровень –17%.
- Успеваемость по предмету - 100% (по итогам года) и наблюдается рост качества
знаний: от 41% (2010-2011 учебный год) до 52 % (2012-2013 учебный год).
Результаты районных олимпиад: 2010-2011 учебный год: 1 чу-ся; 2011-2012
учебный год: 1 уч -ся.
- Учащиеся с интересом участвуют в различных конкурсах исследовательских
работ, становятся победителями и призерами данных конкурсов.
- Качество знаний в 2010-2011 учебном году при сдаче экзамена по химии в
традиционной форме (9 класс) составило 100% (сдавали 2 учащихся). Средний
балл при сдаче экзамена по химии в форме ЕГЭ (11 класс) составил ___(сдавал
___ учащийся).
- 7 выпускников школы (за последние 4 года) обучаются в ВУЗах и ССУЗах на
специальностях, связанных с химией.
- результативность по заявленной теме отслеживалась также с помощью
следующих диагностик:
Название методики
1. Опросник креативности Рензулли
2. Рисуночные тесты П.Торренса
3. Самоактуализационный тест
Л.Я.Гозмана и Опросник
«САМОАЛ» А.В.Лазукина
Субтесты
Креативность
Беглость, разработанность,
гибкость,оригинальность
Стремление к творчеству
Особенности развития креативных качеств у учащихся 10 класса в сравнении с
прошлым годом по результатам диагностики опросника креативности Рензулли
представлены на диаграммах (рис.1).
Рис.1 Показатели развития креативности по тесту Рензулли.
Показатель находчивости возрастает в группе высокого на 10,7% и очень
высокого уровня развития на 10,5%, средний показатель уменьшается
соответственно.
Показатель комбинированности почти не меняется в группе очень высокого
уровня, а в группе высокого уровня этот критерий увеличивается на 10,3%,
средняя величина уменьшается соответственно. Способность "комбинировать"
высока.
Показатель дивергентности уменьшился на 11,7% по группе очень высокий
уровень, но зато увеличение по высокому уровню равно 10,4% и средний
показатель возрос на 10,6%.
Показатель "визуальное творчество" увеличился по характеристикам высокого и
очень высокого уровней - соответственно на 10,7% в том и другом случае.
Средний показатель соответственно уменьшился.
Показатель "свобода ассоциаций" значительно возросла за отмеченный период по
характеристике очень высокий на 10,9% и высокий, уменьшилась по показателю
средний на 18%.
Рост креативных качеств личности дает возможность говорить, что социальная
ситуация развития была создана эффективными методами и формами
взаимодействия, позволившими развивать креативность в старшем подростковом
возрасте.
Определение креативности по рисункам П.Торренса.
Сравнительная диагностика была проведена в экспериментальном (8-б) и
контрольном (8-а) классах. Затем в экспериментальном классе была проведена
повторная диагностика с целью выявления динамики развития креативных
качеств. Результаты представлены в диаграмме (рис.2)
Рис.2 Определение креативности по рисункам П.Торренса.
Измерение показателя творческого потенциала учащихся проводили с помощью
стимульного материала «Закончи рисунок».
Показатель беглости оценивает количественное выполнение заданий, то есть
количество придуманных сюжетов. При первичном диагностировании этот
показатель выше у учащихся 8 "а" класса, чем у учащихся 8 "б" (16% и 11%
соответственно), так как учащиеся 8 "б" класса разработали в большей мере
содержательные стороны заданий. К концу учебного года этот показатель вырос в
экспериментальном классе (17%).
Показатель гибкости указывает на способности ребенка вариативно, разнообразно
представлять новые сюжеты. Значительно более высокий (6% и 3%
соответственно) показатель по этой шкале для учащихся 8 "А" класса указывает
на благоприятные условия развития лабильности, изменчивости, гибкости
мыслительных операций формирующихся в учебной деятельности. Особо следует
подчеркнуть, что вторичное диагностирование
показало значительный прирост ( до 18%) в показателях выше нормы и
уменьшение показателей ниже нормы.
Показатель оригинальности указывает на возможности воображения, сотворения
новых сюжетов, рассказов, историй, творческий потенциал осмысливания
предметов. Результаты по этому показателю также указывает на более высокий
уровень развития творческого потенциала для учащихся 8 "А" класса. Ребята
придумали картинки с редким сюжетом и смогли назвать их («Лесная полянка»,
«Скоро дождик», «Улыбка Джоконды», «Маска удачи», «Лунные друзья» и др.).
Показатель разработанности показывает возможности представления детальных
компонентов сюжета, проработанность образа. Этот показатель при первом
исследовании был в 8 "А" классе ниже, при повторном тестировании он
значительно вырос (7% и 13% соответственно).
Общий сравнительный анализ указывает на большую эффективность развития
креативности у учащихся 8 "А" класса.
Итак, результаты психологического изучения учащихся экспериментального
класса
позволяют
сделать
выводы
об
эффективной
организации
исследовательской деятельности для развития креативных качеств учащихся.
Каждому педагогу известно, что дети уже по природе своей – исследователи.
С педагогической точки зрения неважно, содержит ли детское исследование
принципиально новую информацию или начинающий исследователь открывает
уже известное. И здесь самое ценное - исследовательский опыт. Именно этот
опыт исследовательского, творческого мышления и является основным
педагогическим результатом и самым важным приобретением ребёнка.
Когда я вижу, как ребята радуются своим открытиям, как гордятся своими
успехами, понимаю, что работа проделана с пользой.
III. Библиографический список.
1. Богоявленская Д.Б.О важности метода "креативного поля" // Проблемы
психологической диагностики. Теория и практика. - Таллин, 2002, с. 67-68 2.
Гурылева Л.В. Активизация познавательной деятельности как фактор развития
творческих способностей // Развитие творческих способностей детей с
использованием элементов ТРИЗ: Тез. докл. IV междунар. науч.-практ. конф.
(Челябинск, 25-27 июня 2001 г.), - Челябинск: ИИЦ "ТРИЗ - инфо", 2001., с. 125126.
3. Дружинин В.Н.Когнитивные способности: структура, диагностика, развитие. –
М.: ПЕРСЭ; Спб.: ИМАТОН-М, 2001.-234с.
4. Исаев Д.С. Об организации практикумов исследовательского характера//Химия
в школе, 2001, №9, с.53-58.
5. Леонтович А.В. Исследовательская деятельность учащихся.- М.: 2003, с. 96.
6. Лернер И.Я. Поисковые задачи в обучении как средство развития творческих
способностей // Научное творчество / Под ред. С.Р. Микулинского. - М., 1969.
7. Меерович М.И., Шрагина Л.И. Технология творческого мышления:
Практическое пособие. - Минск.: Харвест, М.: АСТ, 2000. - 432 с.
8. Полат Е.С. Как рождается проект.-М.,2003, с. 296.
9. Шаталов М.А., Кузнецова Н.Е. Обучение химии. Решение интегративных
учебных проблем. Методическое пособие. – М.: Вентана – Граф, 2006, с. 256. 10.
Гузеев В. В. «Метод проектов» как частный случай интегративной технологии
обучения.//Директор школы, № 6, 1995.
11. Новикова Т. Проектные технологии на уроках и во внеурочной деятельности.
//Народное образование, № 7, 2000, с 151-157.
12. Новые педагогические и информационные технологии в системе образования.
Учеб. пособие для студ. пед. вузов и системы повыш. квалиф. пед. кадров/
Полат Е. С. и др.Под ред Е. С. Полат. — М.,: Издательский центр «Академия»,
1999, — 224 с.
13. Чечель И. Д. Метод проектов или попытка избавить учителя от обязанностей
всезнающего оракула.//Директор школы, № 3, 1998.
14. Гурвич Е. М. Исследовательская деятельность детей как механизм
формирования представлений о поливерсионности мира создания навыков
поливерсионного исследования ситуаций // Развитие исследовательской
деятельности учащихся: Методический сборник. М.: Народное образование, 2001.
С. 68-80.
IY. Приложение к опыту.
№1. Исследовательская деятельность на учебном занятии.
№2. Конспекты уроков с элементами исследовательской деятельности.
№3. Рефераты.
№4. Исследовательская деятельность во внеурочное время.
№5. Исследовательские проекты.
№6. Мастер – класс по теме: «Как организовать исследование на уроке химии?»
№7. Компьютерные презентации к урокам.
№8. Программа предпрофильного курса «Мир химии»
№8. Программа кружка «Юный химик»
Приложение 1.
Исследовательская деятельность на учебном занятии.
Уровень
Деятельность учителя
урока- исследования
Урок
На доске может записать названия
«Исследование»
ступеней
исследовательской
деятельности
(при
необходимости).
Формулирует
проблему.
Подводит учащихся к пониманию
темы и цели исследования.
Направляет
деятельность
учащихся
в
русло
исследовательской работы без
использования
терминов
“гипотеза”, “проверка гипотезы”,
“интерпретация данных” и т.д.
Обращает внимание учеников на
схему
исследовательской
деятельности
(при
необходимости).
Использует вопросы: с чего
необходимо начать исследование?
Что нужно выяснить? Как это
сделать? Как поступил бы
исследователь на этом этапе
работы? Верный ли вы сделали
выбор?
Деятельность
учащихся
Самостоятельно
планируют
и
выполняют
исследовательскую
работу.
При необходимости
консультируются
с
учителем
или
экспертом. Получают
оценку
учителя
(правильно
или
неправильно)
за
каждый
этап
исследовательской
работы
Приложение 2
Конспекты уроков с элементами исследовательской деятельности.
Урок – исследование ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
8 класс
Цель урока: на основе имеющихся у обучающихся знаний об условиях, признаках
протекания химических реакций обеспечить усвоение учащимися понятия
классификации химических реакций, деления их на типы.
Задачи:
 Закрепить понятия «классификация химических реакций», «условия
протекания химических реакций», «признаки химических реакций»;
 Развить навыки проведения химических реакций, используя правила
техники безопасности; развить логическое мышление при определении типа
химической реакции;
 развить познавательную активность и творческие способности
обучающихся при выполнении заданий.
 Воспитать чувство коллективизма и взаимопонимания при работе в
творческих группах; воспитать отношение к химии, как прикладной науке,
при изучении применения ряда химических реакций.
Форма:
Работа в разноуровневых группах
личностных качеств обучающихся.
постоянного
состава
с
учетом
I.
Вводная беседа
Вопрос – проблема:
Химических реакций, как и химических веществ очень, много. А как их можно
классифицировать?
СЛАЙД (фото химических реакций)
Задача: познакомиться на уроке с классификацией химических реакций,
происходящих в природе и в жизни человека.
II.
Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов
реакции
Работа в группах
Лабораторный опыт: «Типы химических реакций»
Оборудование и материалы:
Спиртовка, тигельные щипцы; пробирки, держатель;
Медная пластинка (проволока), гидроксид меди (II); р-р сульфата меди (II),
зачищенный железный гвоздь; р-ры хлорида железа (III), гидроксида натрия.
Опыт 1:
1. Накалите медную пластинку в пламени спиртовки. Внимание! Медную
пластинку следует брать тигельными щипцами.
2. Через некоторое время выньте пластинку из пламени, рассмотрите
получившийся налёт.
3. Напишите уравнение реакции и назовите образовавшееся вещество.
Опыт 2:
1. Пробирку с твёрдым гидроксидом меди (II) нагрейте в пламени спиртовки.
Внимание! Повторите меры предосторожности с. 186, п..3.
2. Как изменился цвет гидроксида меди (II)?
3. Напишите уравнение реакции и назовите образовавшееся вещество.
Опыт 3:
1. В пробирку налейте 3 см3 р-р сульфата меди (II),отметьте его цвет.
2. Осторожно опустите зачищенный железный гвоздь.
3. Через несколько минут осмотрите поверхность гвоздя, отметьте цвет раствора.
4. Напишите уравнение реакции, назовите образовавшиеся вещества.
Опыт 4:
1. В пробирку налейте 2 см3 р-ра хлорида железа (III).
2. По каплям добавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка.
3. Отметьте цвет осадка.
4. Напишите уравнение реакции и назовите образовавшиеся вещества.
Выводы по работе:
1. Во всех опытах происходили химические реакции.
2. В 1-ом опыте из двух веществ образовалось одно сложное вещество, во 2-ом
опыте – наоборот- из одного сложного вещества образовались два новых, в 3
–ем – прореагировало простое вещество со сложным и образовалось новые
простое и сложное вещества, в 4 –ом опыте вступили в реакцию два
сложных вещества и образовались два новых сложных вещества.
3. Реакции можно классифицировать по числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции
СЛАЙД (типы х.р.)
СЛАЙД (заполнение 3 столбика таблицы)
№ опыта
1
2
Уравнение химической реакции
Тип химической
реакции
3
4
III. Классификация по признаку выделения или поглощения теплоты.
СЛАЙД. В процессе химических реакций происходит перегруппировка атомов
за счёт разрыва связей в молекулах исходных веществ и образования новых
химических связей в молекулах продуктов реакции. На разрыв химических
связей между атомами нужно затратить энергию. При соединении же атомов в
молекулу энергия, наоборот, выделяется. В зависимости от соотношения
энергии разрыва и энергии образования связей любая химическая реакция
сопровождается выделением или поглощением энергии.
СЛАЙД.
РЕАКЦИИ
ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ
ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ
протекают с выделением теплоты
протекают с поглощением теплоты
Q > 0 (+Q)
Q<0 (-Q)
пример: реакции горения
пример: многие реакции разложения, они,
как правило, протекают при нагревании,
на что указывает символ t над знаком
равенства в уравнении.
СЛАЙД. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической
реакции, называют тепловым эффектом. Его обозначают буквой Q («ку») и
выражают в кДж.
Химическое уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции,
называют термохимическим.
Работа в группах (на 7 мин)
Задания:
I группа: Опишите реакцию горения угля, ответив на вопросы:
1. Какие вещества вступают во взаимодействие друг с другом?
2. Сколько веществ выделяется в результате данной реакции?
3. Вспомните, что является признаком этой реакции?
4. Напишите уравнение реакции горения угля, классифицируйте её по двум
известным вам видам классификации.
II группа: Опишите реакцию горения магния («бенгальский огонь»), ответив
на вопросы:
1. Какие вещества вступают во взаимодействие друг с другом?
2. Сколько веществ выделяется в результате данной реакции?
3. Вспомните, что является признаком этой реакции?
4. Напишите уравнение реакции горения угля, классифицируйте её по двум
известным вам видам классификации.
III группа: Опишите реакцию горения серы, ответив на вопросы:
1. Какие вещества вступают во взаимодействие друг с другом?
2. Сколько веществ выделяется в результате данной реакции?
3. Вспомните, что является признаком этой реакции?
4. Напишите уравнение реакции горения серы, классифицируйте её по двум
известным вам видам классификации.
IV группа: Опишите реакцию горения алюминия, ответив на вопросы:
1. Какие вещества вступают во взаимодействие друг с другом?
2. Сколько веществ выделяется в результате данной реакции?
3. Вспомните, что является признаком этой реакции?
4. Напишите уравнение реакции горения алюминия, классифицируйте её по
двум известным вам видам классификации.
Вывод: 1. Реакции горения относятся к реакциям соединения.
2. В результате любой реакции горения выделяется теплота. Это свойство
используют в домашних условиях для обогрева и приготовления пищи.
IV.
Домашнее задание.
Фрагмент исследовательской на уроке химии в 9 классе.
Обезвреживание оксида азота (II) и оксида азота(IV) с целью
предотвращения попадания его в атмосферу через тягу в кабинете химии во
время демонстрации соответствующих опытов
Обезвреживание оксида азота (II) и оксида азота(IV)
1. Расчёт необходимого количества поглотителя.
Используем для поглощения оксида азота (IV) известковую воду. Уравнение
протекающей реакции:
Са(ОН)2 +4NО2 = Са(NО3)2 + Са(NО2)2 +2Н2О
(1)
Уравнение реакции получения NO2 в лаборатории:
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
(2)
Пусть для опыта взят 1 г меди. Тогда:
ν (Cu)= 1\64=0,0156 моль
ν (HNO3)=4∙0,0156=0,0625 моль
m (HNO3)= 0,0625∙63=4 г
В лаборатории используется концентрированная азотная кислота ω=65%,
плотностью ρ=1,4 г\см3
m раствора(HNO3)= 4\0,65=6 г, V раствора(HNO3)=6\1,4=1,5 см3
Количество вещества выделившегося оксида азота (IV):
ν(NO2)= 2∙0,0156=0,0312 моль
По уравнению реакции (1) для поглощения NO2 необходимо 0,0312\4=0,0078 моль
Са(ОН)2
m(Са(ОН)2)=0,078∙74=0,5772 г
Известковая вода содержит ~ 1г Са(ОН)2 в 1л воды. Если принять её плотность
равной 1, то для полного поглощения сравнительно небольшого количества
выделяющегося газа потребуется 577,2 мл раствора.
Используем для поглощения имеющийся 8% раствор гидроксида натрия (ρ=1,26
г\см3):
Уравнение протекающей реакции:
2NO2 + 2NаOH = NаNO3 + NаNO2 + H2O
ν (NаOH)=0,0312 моль
m(NаOH)=0,0312 ∙40=1,248г
mраствора(NаOH)=1,248\0,08=15,6 г
Vраствора(NаOH)=15,6\1,26=12,4 мл
2. Лабораторный опыт «Поглощение оксидов азота раствором гидроксида
натрия»
Установка для получения оксидов азота состоит из штативов, пробирки,
пробки с газоотводной трубкой, пробирки-приёмника и спиртовки. В пробирку
помещаем 1 г медных стружек и добавляем концентрированную азотную кислоту.
Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой и укрепляем в штативе.
Конец газоотводной трубки опускаем в пробирку-приёмник с раствором
гидроксида натрия. В раствор гидроксида натрия добавляем индикатор –
фенолфталеин. При нагревании начинает выделяться бурый газ – оксид азота(IV),
который поглощается в пробирке – приёмнике. Раствор обесцвечивается.
Заключение.
Подведя итоги работы, можно сделать вывод, что для поглощения
оксидов азота в школьной лаборатории можно использовать сорбционные
методы: абсорбцию оксидов азота водными растворами щелочей, тем самым
внести, пусть небольшой, вклад в решение общей проблемы загрязнения
окружающей среды.
Урок-исследование по теме «Условное обозначение веществ» ( 8 класс).
По дидактической цели это урок изучения нового материала по содержанию
элементов исследовательской деятельности — урок «Образец исследования»
(начальный уровень).
Дидактические задачи урока:
- помочь учащимся самостоятельно разработать условные обозначения
веществ с помощью знаков химических элементов и цифр и
сформулировать
определение понятия «химическая формула»;
- научить их получать информацию о составе вещества по его химической
формуле; на
- отрабатывать навыки написания знаков химических элементов.
Педагогические задачи урока:
- познакомить учащихся с особенностями процесса научного познания,
ступенями исследовательской деятельности;
- научить их различать проблемы, формулировать и отбирать полезные
гипотезы, интерпретировать данные, делать выводы;
- заинтересовать учащихся исследовательской деятельностью, поисковым
новых проблем, вопросов
План проведения урока
1. определение задач урока, мотивация учащихся.
2. постановка проблемы.
3. определение темы и цели исследования.
4. выдвижение рабочей гипотезы.
5. подтверждение гипотезы (сбор, оформление, интерпретация данных).
6. формулирование вывода по результатам исследования.
7. подведение итогов урока.
На столах учащихся: учебник химии; чистые листы бумаги 4 фломастеры;
модели или бумажные аппликации молекул неизвестного для учащегося вещества
(вода); вода в стакане без этикетки; отпечатанные на листах сведения о некоторых
свойствах выданного вещества (на разных столах разные).
Молекула этого вещества самая маленькая из всех трехатомных
молекул. До XYIII в. Это сложное вещество считалось простым.
Это вещество может самостоятельно передвигаться по узким
капиллярам. В свободном состоянии принимает шарообразную форму.
Это вещество в твердом состоянии легче, чем в жидком. Его можно
встретить и на земле, и под землей, и на воздухе.
Это вещество с легкостью разрушает другие вещества. Оно никогда не
бывает чистым.
На столе учителя: каточки с изображением алхимических символов
различных веществ; магнитные аппликации молекулы воды; пробирки с
веществами (этикетки повернуты к доске).
На доске записаны названия основных ступеней исследовательской
деятельности.
Учащиеся работают в группах по 5-6 человек.
Ход урока.
Учитель: Исследование — один из видов профессиональной деятельности
человека. Ученый и рабочий, преподаватель вуза и учитель — человек любой
профессии при грамотном подходе к делу использует элементы
исследовательской работы. Одна из задач этого урока — учиться
исследовательской деятельности. другая задача — сделать очередной шаг по
дороге химических знаний: выяснить, как можно обозначать вещества условными
символами.
Затем начинается работа в группах. Каждая группа учащихся — маленькая
научная лаборатория, которая выбирает своего научного руководителя,
отвечающего за работу группы.
Учитель. С чего начинается любое исследование? (с накопления
информации, постановки проблемы)
В далекие времена, когда люди только начинали изучать вещества, возникла
потребность в письменном обозначении исследуемых химических соединений.
Алхимики, например, обозначали вещества с помощью символов. Учитель
демонстрирует алхимические символы некоторых химический соединений.
Алхимические обозначения представляли собой условные изображения, с
помощью которых ученые зашифровывали свои секреты. Почти у каждого
алхимика был свой набор подобных знаков, известных только ему. В XYIII- ХIХ
вв. Были придуманы первые письменные обозначения веществ. Разработать
символы для условного обозначения нелегко. Вам предстоит выполнить эту
трудную работу.
Задания группам: рассмотрите выданное вещество и модели его молекул,
познакомьтесь с некоторыми его свойствами, посоветуйтесь и изобразите символ
данного вещества.
Через некоторое время научные руководители групп показывают
придуманные символы вещества и обосновывают условные знаки.
Учитель произносит название вещества на немецком, английском и русском
языках. Учащиеся догадываются о том, что они работали с одним веществом —
водой.
Обсуждая, какие трудности могли возникнуть, если бы химики
использовали различные обозначения одного и того же вещества, учитель
формулирует проблему — условное обозначение веществ. Он сообщает тему
исследования (единый подход к условному обозначению веществ), цель
исследования разработка единого подхода к условному обозначению веществ) И
предлагает учащимся разработать обозначения вещества с помощью условных
знаков.
Учащиеся предлагают различные варианты: тривиальное название, символ,
модель, схема, знаки химических элементов.
Учитель. Что должно быть отражено в письменной записи о веществе?
Какая характеристика вещества позволяет не путать одно вещество с другим?
(Состав, строение).
Различают качественный состав вещества (какие химические элементы
входят в состав молекулы) и количественный (сколько атомов химических
элементов входит в состав молекулы). Проанализируем, как различные варианты
обозначения веществ отражают состав вещества.
Учащиеся предлагают способы анализа теоретических данных. Один из
вариантов — составление таблицы.
Интерпретируя табличные данные, учащиеся делают вывод, что вещества
целесообразно обозначать с помощью знаков химических элементов и цифр,
которые отражают и качественный, и количественный состав, и формулируют
определение понятий «химическая формула» и «индекс». Затем учащиеся
записывают химическую формулу воды на этикетках.
Учитель предлагает учащимся записать три молекулы воды и на основании
обсуждения различных вариантов записи подводит их к пониманию отличия
коэффициента от индекса.
По итогам урока в рабочих тетрадях учащихся остается следующая запись.
Проблема — условное обозначение веществ.
Тема исследования — единый подход к условному обозначению веществ.
Цель исследования — выработка единого подхода к условному
обозначению веществ.
Гипотеза — тривиальное название, символ, схема (модель, макет), знаки
химических элементов, буквы.
Подтверждение гипотезы — таблица.
Вывод: вещества целесообразно обозначать с помощью знаков химических
элементов и цифр, отражающая их состав.
Химическая формула — это условная запись состава вещества с помощью
химических знаков и цифр (индексов).
Индекс — это цифра, стоящая справа внизу от символа химического
элемента и обозначающая число атомов данного элемента в молекуле.
Коэффициент — это цифра, стоящая перед химической формулой и
показывающая число отдельных молекул (или атомов).
(Учитель подводит итоги урока, объясняет домашнее задание и задает
вопросы для размышления, и закрепления изученного материала).
Приложение 3.
Рефераты.
Реферат: Классификация химических реакций
Реферат по химии ученика 11 класса средней школы №2 Коробкина Дмитрия.
В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:
1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.
3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.
4. Природа переносимых частиц.
5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
6. Тепловой эффект.
7. Явление катализа.
Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
Реакции соединения.
При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно
простого состава получается одно вещество более сложного состава:
A+B+C=D
Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к
образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.
Неорганическая химия.
Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительновосстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между
сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,
так и относиться к числу окислительно-восстановительных:
2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.
Органическая химия.
В органической химии такие реакции часто называют реакциями присоединения.
В них обычно участвуют соединения, содержащие двойную или тройную связь.
Разновидности реакций присоединения: гидрирование, гидратация,
гидрогалогенирование, полимеризация. Примеры данных реакций:
to
Н2С = СН2 + Н2 → CН3 – СН3
этилен этан
to
HC=CH + HCl → H2C=CHCl
ацетилен хлорвинил
to
n СН2=СН2 → (-СН2-СН2-)n
этилен полиэтилен
Реакции разложения.
Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного
сложного вещества:
А = В + С + D.
Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и
сложные вещества.
Неорганическая химия.
Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний,
следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей
кислородсодержащих кислот:
to
CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O
to
Cu(OH)2 = CuO + H2O
to
H2SiO3 = SiO2 + H2O.
К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится
разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших
степенях окисления:
to
2SO3 = 2SO2 + O2.
to
4HNO3 = 2H2O + 4NO2O + O2O.
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.
Органическая химия.
В органической химии к реакциям разложения относятся: дегидратация,
дегидрирование» крекинг, дегидрогалогенирование, а также реакции
деполимеризации, когда из полимера образуется исходный мономер.
Соответствующие уравнения реакций:
to
С2Н5ОН → C2H4 + Н2O
to
С6Н14 → С6Н6 + 4Н2
гексан бензол
C8H18 → C4H10 + C4H8
Октан бутан бутен
C2H5Br → C2H4+ НВг
бромэтан этилен
(-СН2 СН = С - СН2 -)n → n СН2 = СН – С = СН2
\СНз \ СНз
природный каучук 2-метилбутадиен-1,3
Реакции замещения.
При реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным,
образуя другое простое вещество и другое сложное:
А + ВС = АВ + С.
Неорганическая химия.
Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительновосстановительным:
2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3
Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2
2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2
2КСlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2.
Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных
состояний атомов, крайне немногочисленны. Следует отметить реакцию двуокиси
кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные
или летучие ангидриды:
СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2
Са3(РО4)2 + ЗSiO2 = ЗСаSiO3 + Р2О5
Органическая химия.
В органической химии реакции замещения понимаются шире, то есть замещать
может не один атом, а группа атомов или замещается не атом, а группа атомов. К
разновидности реакции замещения можно отнести нитрование и галогенирование
предельных углеводородов, ароматических соединений и спиртов:
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr
бензол бромбензол
C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O
этанол хлорэтан
Реакции обмена.
Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые
обмениваются между собой своими составными частями:
АВ + СD = АD + СВ.
Неорганическая химия
Если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные
процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного
состояния атомов. Это наиболее распространенная группа реакций между
сложными веществами - оксидами, основаниями, кислотами и солями:
ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О
AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3
СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН)3 + ЗNаСl.
Частный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации:
НСl + КОН = КСl + Н2О.
Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают
в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в
виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для
растворов) соединения:
NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2О + СО2↑
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О
Органическая химия
НСООН + NaOH → HCOONa + Н2O
муравьиная кислота формиат натрия
реакции гидролиза:
Na2CO3 + Н2О
NaHCO3 + NaOH
карбонат натрия гидрокарбонат натрия
СО3 + Н2О
НСО3+ ОН
реакции этерификации:
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O
уксусная этанол этиловый эфир уксусной кислоты
Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.
Газовые реакции
to
H2 + Cl2
2HCl.
Реакции в растворах
NaОН(рр) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н2О(ж)
Реакции между твердыми веществами
to
СаО(тв) +SiO2(тв) = СаSiO3(тв)
Число фаз, в которых находятся участники реакции.
Под фазой понимают совокупность однородных частей системы с одинаковыми
физическими и химическими свойствами и отделенных друг от друга
поверхностью раздела.
Гомогенные (однофазные) реакции.
К ним относят реакции, протекающие в газовой фазе, и целый ряд реакций,
протекающих в растворах.
Гетерогенные (многофазные) реакции.
К ним относят реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в
разных фазах. Например:
газожидкофазные реакции
CO2(г) + NaOH(p-p) = NaHCO3(p-p).
газотвердофазные реакции
СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв).
жидкотвердофазные реакции
Na2SO4(рр) + ВаСl3(рр) = ВаSО4(тв)↓ + 2NaСl(p-p).
жидкогазотвердофазные реакции
Са(НСО3)2(рр) + Н2SО4(рр) = СО2(r)↑ +Н2О(ж) + СаSО4(тв)↓.
Природа переносимых частиц.
Протолитические реакции.
К протолитическим реакциям относят химические процессы, суть которых
заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим.
В основе этой классификации лежит протолитическая теория кислот и оснований,
в соответствии с которой кислотой считают любое вещество, отдающее протон, а
основанием - вещество, способное присоединять протон, например:
CH3COOH +H2O=
CH3COO-+ H3O+
кислотаI основаниеI основаниеI кислотаII
NH3+
H2O=
NH4++ OHоснованиеI кислотаII кислотаII основаниеII
К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза.
Окислительно-восстановительные реакции.
Все химические реакции подразделяются на такие, в которых степени окисления
не изменяются (например, реакция обмена) и на такие, в которых происходит
изменение степеней окисления. Их называют окислительно-восстановительными
реакциями. Ими могут быть реакции разложения, соединения, замещения и
другие более сложные реакции. Например:
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑
FeS2 + 8HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + 5NO↑ + 2H2SO4 + 2H2O
Подавляющее большинство химических реакций относятся к окислительновосстановительным, они играют исключительно важную роль.
Лиганднообменные реакции.
К таковым относят реакции, в ходе которых происходит перенос электронной
пары с образованием ковалентной связи по донорноакцепторному механизму.
Например:
Cu(NO3)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](NO3)2
Fe + 5CO = [Fe(CO)5]
Al(OH)3 + NaOH = [NaAl(OH)4]
Характерной особенностью лиганднообменных реакций является то, что
образование новых соединений, называемых комплексными, происходит без
изменения степени окисления.
Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
Необратимые реакции.
Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не
способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ.
Примерами необратимых реакций может служить разложение бертолетовой соли
при нагревании:
2КСlО3 → 2КСl + ЗО2↑,
или окисление глюкозы кислородом воздуха:
С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2 + 6Н2О
Обратимые реакции.
Обратимыми называют такие химические процессы, продукты которых способны
реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с
образованием исходных веществ.
Для обратимых реакций уравнение принято записывать следующим образом:
А+В
АВ.
Две противоположно направленные стрелки указывают на то, что при одних и тех
же условиях одновременно протекает как прямая, так и обратная реакция,
например:
СН3СООН + С2Н5ОН
2SO2 +O2
СН3СООС2Н5 + Н2О.
2SO3 + Q
Следовательно, данные реакции не идут до конца, потому, что одновременно
происходят две реакции — прямая (между исходными веществами) и обратная
(разложение продукта реакции).
Классификация по тепловому эффекту.
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции,
называется тепловым эффектом данной реакции. По тепловому эффекту реакции
делят:
Экзотермические.
Протекают с выделением тепла
СН4 + 2O2 → СО2 + 2Н2O + Q
Н2 + Cl2 → 2HCl + Q
Эндотермические.
Протекают с поглощением тепла
N2 + О2 → 2NO-Q
2Н2O → 2Н2 + O2 - Q
Классификация с учетом явления катализа.
Каталитические.
К ним относятся все процессы с участием катализаторов.
кат.
2SO2 + O2
2SO3
Некаталитические.
К ним относятся любые мгновенно протекающие реакции в растворах
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
Список литературы
Ресурсы Интернет:
http://chem.km.ru «Мир Химии»
http://chemi.org.ru – «Пособие для абитуриентов. Химия»
http://hemi.wallst.ru – «Альтернативный учебник по химии для 8-11 классов»
«Руководство по химии. Поступающим в ВУЗы» - Э.Т. Оганесян, М. 1991г.
Большой Энциклопедический Словарь. Химия» - М. 1998г.
Приложение 4.
Исследовательская деятельность во внеурочное время.
Тема: Путешествие по континенту Химия.
Продолжительность: 90 минут ( по желанию учителя продолжительность
может быть изменена, либо могут быть использованы отдельные игры по
желанию учителя).
Технологии: игровые технологии (педагогические технологии на основе
активизации и интенсификации деятельности учащихся).
Игровая форма обучения – один из видов учения. Данная игра является
дидактической, так как обязательным ее элементом является обучение и в
сочетании с элементами занимательности, динамичности, личностного участия
каждого ученика усвоение конкретных знаний отодвигается на второй план,
уступая место самому процессу игры, который привлекает учащихся.
Учебная цель: провести в увлекательной форме своеобразный смотр
знаний учащихся 8 класса и проверить сформированность у них различных
умений.
Задачи:
Образовательные:

расширение и углубление знаний по теме «Первоначальные
химические понятия»;
Развивающие:

развивать мышление, умения делать логические выводы;

развивать навыки работы с интерактивной доской, способствовать
установлению межпредметных связей;

учить логически рассуждать, вести дискуссию;
Воспитательные:

воспитывать коммуникативные навыки, умение общаться в группе,
отстаивать свое мнение и уважительно относиться к мнению других.
Правила игры. На столах размещаются таблички с названиями команд.
Перед началом игры каждый участник получает бейджик с названием своей
команды. Игроки рассаживаются за свои игровые столы. Названия могут быть
следующими: «101 элемент», «Атомные люди», «Фортуна», «Эрудит» и другие.
Игра проходит как путешествие. Заранее заготовить файл «Управление
презентацией» (имеется в приложении). Это поможет контролировать ход игры и
при возникших обстоятельствах изменять ход игры, что вполне возможно, так как
вся презентация выставлена в гиперссылках. Учитель может заранее спланировать
даже ход игры, включив только нужные игры. На главном слайде № 3 находятся
таблички с указанием государств и городов, либо других объектов, которые
можно посетить в ходе игры. Содержание мини – игр.
Ведущий. Уважаемые участники! Вы начали изучать интересную и сложную
науку химия. Помните, знания любят упорных и настойчивых. Ленивым и
любопытным знания в руки не даются. Пришло время показать свои знания.
Мотивация. Ведущий сообщает девиз игры. Девизом игры служат слова Паскаля
«Наши знания не могут иметь конца именно потому, что предмет познания
бесконечен». Прошу занять свои места. Маршрут путешествия перед вами.
Победит та команда, которая наберет наибольшее число баллов (за каждое
задание можно получить 1 балл, но за недочеты жюри имеет право снимать
десятые доли от балла, затем в конце производится общий расчет).
Команды представляют свои названия, девизы и капитанов.
Врата учености. Объект – домик с тремя окошками: нажми на каждое
окошко и по гиперссылке перейди к заданию.
Какой жизнью живут стражи порядка, охраняющие подходы к континенту
Химия вы узнаете, если ответите на предлагаемые вопросы.
Вопрос.
В каких окошках погаснет свет? Имеется подсказка: это
элементы одного периода. Если учащиеся не смогут ответить, то
у них есть кнопка «ответ»: элементы Cl, Mg, P отправляются
спать, в окошках гасится свет, и они закрываются шторкой.
Вопрос.
В каких окошках погаснет свет? Имеется подсказка: это
элементы одной подгруппы. Ответ: элементы Be, Mg, Ca. В их
окошках гаснет свет, и они закрываются шторкой.
Вопрос.
В каких окошках погаснет свет? Подсказка: это элементы,
находящиеся рядом в периодической системе. Ответ: элементы
Na, K Li исчезнут, а в их окошках погаснет свет, и они закроются
шторкой.
Ведущий. Ребята, вы молодцы. Благополучно преодолели первый этап, и
смело вступаем в страну Чудес.
Страна Чудес. По гиперссылке перейти на задания «Лови ошибку»,
«Плохая видимость» и «Не упусти свои деньги». В игре участвуют три команды.
По жеребьевке им достается одно из заданий. Остальные команды следят за
действиями своих соперников, отыскивая также правильный вариант. В случае
неудачи любая команда может попытаться дать правильный ответ и заработать
одно очко.
Лови ошибку.
Задание.
Правильный ответ.
H, Б, О, Яр, Mg, Tr, Cl, Au, w, uT, Бr, Og, H, Б, О, Яр, Mg, Tr, Cl, Au, w, uT, Бr, Og,
Ca, Ce, Tal, Ag, Bp, Na, Bu, Al, Ak
Ca, Ce, Tal, Ag, Bp, Na, Bu, Al, Ak
Выбери символы химических элементов. (жирным шрифтом выделены символы).
Символы
химических
элементов
находят,
пользуясь
таблицей
Менделеева, которая имеется на столах
у каждой команды.
Вы набрали 1 очко.
Плохая видимость.
Задание.
Определи
Правильный ответ.
порядок,
по
которому Это элементы второго периода:
выписаны в ряд символы химических
элементов, и заполни пропуски:
1. Li, Be, B, …, …, O, …, Ne
2. …, …, Al, …, …, S, Cl, …
1. Li, Be, B, C, N, O, F, Ne
Это элементы третьего периода:
2. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
Красным цветом выделены элементы,
которые нужно было восстановить. Вы
набрали по 1 очку за правильный
вариант ответа.
Не упусти свои деньги.
Задание.
За
каждое
Правильный ответ.
правильное
угадывание B, O, Mg, P, N, H, He, Au, K, F, Si, C,
получишь по монетке. Далее можно Li, Al, Br, O, Cu, Pb, Fe, Na, I, S, Ca
обменять
монетки
на
очки:
11-12
Ответ на вопрос «что здесь не
монеток – 1 очко. На слайде появляются так»: одно название встречается два
названия химических элементов ( 2 сек), раза, это кислород.
затем
исчезают.
Команда
в
бланк
вписывает символы и отдает жюри.
Дополнительно: команда, которая
не
играет,
может
заработать
дополнительно 0,5 очка, если угадает,
«Что здесь не так».
Ведущий. Наше путешествие продолжается. Впереди нас ждет «Город
поваров». О чем пойдет речь можно догадаться по подсказке, которая имеется на
слайде. Физические тела – это то, что нас окружает. Вещества – это то, из чего
сделаны физические тела. Далее каждая команда приступает к выполнению
своего задания.
1-ая порция заданий : найди слова, обозначающие вещества. Предлагаются
следующие слова:
гвоздь
графит
плуг
воронка
карандаш
кружка
железо
крахмал
медь
стакан
резина
алюминий
линейка
проволока
стекло
Правильный ответ: графит, железо, крахмал, медь, резина, алюминий,
стекло.
2-ая порция заданий : какое из слов, входящих в пару, обозначает тело, а
какое вещество.
Золото - кольцо
Моток проволоки - медь
Банка - стекло
Капрон - колготки
Капля - вода
Медь - колокол
Рессора - сталь
Резина - автопокрышка
Правильный ответ . Тела: кольцо, моток проволоки, банка, колготки
,капля, колокол, рессора, автопокрышка.
Вещества: золото, медь, стекло,
капрон, вода, сталь, резина.
3-я порция заданий : выбери свойства, которые позволяют использовать
полиэтиленовую пленку а) в теплицах и парниках, б) для хранения пищевых
продуктов.
С главного слайда переходим на объект, обозначающий запрещающий знак.
Снова испытание ждет игроков: войти в государство веществ сможет достойный.
Перед игроками стоит задача: угадай, кто из пассажиров может следовать
дальше? В предложенных рядах исключи одну лишнюю формулу – такую,
которая не образует с остальными однородную группу.
Вещества:
HCl
NaBr
Br2
Ca(OH)2
(выделенное вещество лишнее, так как все сложные, а оно простое)
Вещества:
N2
HCl
O3
HBr
(все вещества состоят из двух атомов, выделенное вещество – лишнее, оно
состоит из трех).
H2O2
H2O
O3
H2
(это вещество лишнее потому, что все содержат в составе кислород, а это
вещество нет).
Кроссворд. Ведущий. Разгадайте кроссворд, составленный из названий
химических элементов. По вертикали в выделенной колонке получите название
одной из естественных наук.
По горизонтали:
1. Без первой буквы я – напиток, который очень любил капитан Сильвер.
(Ответ: хром).
2. Если первые три буквы моего имени поставить в конец, то получится
название леса. (Ответ: никель).
3. Первыми тремя буквами моего имени называют волшебников. (Ответ:
магний).
4. Если отбросить вторую половину имени, останется название места, куда
вы любили ходить в детстве. (Ответ: цирконий).
5. Мое имя состоит из названий двух животных. (Ответ: мышьяк).
Ответы
к
каждому
вопросу
можно
посмотреть,
нажав
на
соответствующую цифру в блоке «Ответы».
Вопросы также можно посмотреть в блоке «Вопросы».
1
х
р
о
м
н
и
к
е
л
ь
3
м
а
г
н
и
й
4
ц
и
р
к
о
н
и
ш
ь
я
к
2
м
ы
й
Ведущий. Заполни пустые клетки русскими названиями химических
элементов.
1
А
З
О
Т
2
М
А
Г
Н
И
Й
3
С
К
А
Н
Д
И
4
С
Е
Р
А
5
Л
А
Н
Т
А
Н
Й
6
С
У
Р
Ь
М
А
7
П
Л
А
Т
И
Н
А
Метаграммы (от греч. meta — через, gramma — знак, буква) - это игра,
в которой букву заменяют на другую:
крыша — крыса,
бочка — точка,
ложка — лодка,
гость — кость,
профессор — процессор,
лебедь — лебеда,
буфет — букет.
Место буквы в слове при этом не имеет значения. Первую метаграмму в
1879 году разместил в журнале «Ярмарка тщеславия» английский
писатель, математик и логик Л. Кэрролл, написавший популярные сказки
«Алиса в стране чудес» и «В Зазеркалье».
Задание.
Шаг 1
Заменяя по одной букве в каждом слове и образуя новые
существительные нужно превратить слово кол в слово бор (химический
символ) в два шага или в два хода.
К
О
Л
В
О
Л
В
О
Р
Б
О
Р
Шаг 1
Шаг 2
Можно нажать на ответ и узнать слова. Можно нажать «Шаг 1» и «Шаг
2», тогда пошагово увидите ответ.
Заменяя
по
одной
букве
в
каждом
слове
и
образуя
новые
существительные нужно превратить слово соль в слово моль (единица
количества вещества) в два шага или в два хода.
С
О
Л
Ь
Р
О
Л
Ь
Б
О
Л
Ь
Шаг 2
О
М
Л
Ь
Можно воспользоваться подсказками и нажать на «Шаг 1», «Шаг 2» и
«Ответ» (выставлены в триггерах).
Ведущий. Путешествие подошло к концу. Вы узнали много нового и полезного.
Поблагодарим жюри за беспристрастное отношение к командам, болельщиков,
игроков, все они рискнули сегодня отправиться в это нелегкое и интересное
путешествие. Тем, кому сегодня не повезло, еще представится возможность
подняться на самый высокий пьедестал и отыграться в следующем сезоне. До
новых встреч!
Литература:
1.
Внеклассная работа по химии. 8-11 класс. Под ред. Э.Г.Злотникова. -
М.: Гуманитар. Изд. Центр ВЛАДОС, 2004.-133 с. – Библиотека учителя химии.
2.
Ким Е.П. Химия 8 класс. Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.
– Саратов: Лицей, 2010. – Ч. 1. – 80 с.
3.
Дерябина Н.Г. Введение в химию. Учебник-тетрадь. Газета «Химия»
№ 4, 5, 6, 7, 8, 10, 11, 12, 13.- 2002.
Интернет источники:
1.
http://www.igraza.ru/page-3-2-12.html - igraza.ru;
Приложение 5
Исследовательские проекты.
Проект
«Нитраты в продуктах питания»
Аннотация:
 Учебный проект «Нитраты в продуктах питания» проводится в рамках темы
«Неметаллы» - 9 класса. При изучении темы «Азот и его соединения» в течении
3 часов учебного времени. Работа над проектом позволяет развивать у его
участников специальные (химические) и общеучебные умения. Учащиеся
выбирают нужную часть информации в ее большом потоке. Планируют
химический эксперимент и проводят его, по ходу дела разрешая возникшие
затруднения. Производится обработка, анализ результатов и их осмысление.
 Практическая значимость проекта состоит в определении наличия нитратов в
сельскохозяйственной
продукции,
в
выработке
рекомендаций
по
предотвращению отравления нитратами. Работа над проектом призвана
показать учащимся практическое применение знаний, полученных при
изучении темы «Нитраты».
 Данный проект позволяет развивать творческое мышление школьников,
умение приобретать знания из различных источников, анализировать факты,
делать обобщения, высказывать собственные суждения, критически относиться
к чужому мнению.
Темы исследований учащихся:
1. Проблема нитратов.
2. Определение нитратов в растениях.
3. Качество овощей и условия их выращивания.
4. Расчет содержания нитратов.
Этапы и сроки проведения проекта
Урок 1: «Мозговой штурм».
Подготовительный этап:
 формирование групп;
 распределение обязанностей внутри группы, выбор лидеров групп;
 разработка плана действия каждого участника проекта;
Основной этап:
 формулировка проблемы исследования;
 выбор творческого названия проекта;
 обсуждение творческого названия проекта;
 обсуждение источников информации;
 обсуждение предстоящих исследований.
Заключительный этап:
 обсуждение индивидуальных планов работы учащихся;
 обсуждение необходимого оборудования с лаборантом химического кабинета.
Урок 2: «Консультация в группах»
Подготовительный этап:
 подготовка рабочего места группы, согласно их направления.
Основной этап:
 обмен информацией, работа в группе;
 распределение собранного материала;
 разработка общего плана и планов индивидуальных докладов;
 самостоятельная работа, проведение эксперимента;
 общие выводы по направлениям.
Заключительный этап:
Консультации по сбору и обработке материала.
Урок №3: «Защита проекта»
Подготовительный этап:
 подготовка материалов, оборудование к показу работ;
 формирование состава жюри
Основной этап:
 демонстрация творческих разработок учащихся по группам;
 ответы на вопросы аудитории;
 обсуждение, оценка актуальности;
 выступление членов жюри.
Заключительный этап:
 оценивание работы учащихся и подведение итогов;
 рефлексия деятельности учащихся
«Защита проекта»
Тип урока: урок-защита проектов
Цели:
1. Применить полученные знания по теме «Нитраты» в конкретной ситуации.
2. Развить творческие способности учащихся, умения работать в группе,
умения презентовать результаты своей деятельности, рефлексивнооценочные умения.
3. Воспитать уверенность в себе, видение экологических проблем и путей их
решения.
Оборудование: таблицы «Предельно допустимые концентрации нитратов в
продуктах растениеводства», «Потребность растений в азотных удобрениях»,
оформленные результаты исследований учащихся, листы оценивания проектов.
Структура:
1. Подготовительный этап – 5 мин.
2. Основной этап – 25 мин.
3. Заключительный этап – 10 мин.
Ход урока
Этап урока
Задачи урока
Деятельность учителя
Деятельность
учащихся
І.Подготовительный Организовать
работу по
презентации и
оцениванию
проектов,
сформулировать
совместную цель
урока, подвести
итоги
предварительной
работы.
ІІ. Основной
Провести защиту
проектов,
презентовать
результаты
работы групп.
Учитель подводит
итоги
предварительной
работы над проектом
на предыдущих
уроках №1 «Мозговой
штурм» и №2
«Консультация в
группах».
Учащиеся
делятся на
группы,
подготавливают
материалы к
защите проектов.
Предлагает учащимся
сформулировать цель
урока и сообщает
окончательный
вариант:
«Презентовать
результаты работы
групп по проекту
«Нитраты в продуктах
питания» и оценить
их».
Учащиеся
формулируют
совместно цель
урока.
Формирует состав
жюри из
представителей от
каждой группы.
Члены жюри
знакомятся с
листами
оценивания
проекта (см.
Приложение к
уроку)
Учитель организует
демонстрацию
творческих
разработок учащихся
по группам:
1 группа – «Проблема
нитратов»
2 группа –
«Определение
нитратов в растениях»
3 группа – «Качество
овощей и условия их
выращивания».
4 группа – «Расчет
содержания нитратов
в продуктах питания».
Учащиеся
презентуют
результаты
работы своих
групп по плану
(см. Приложение
к уроку).
Отвечают на
вопросы
аудитории по
проектам.
ІІІ.Заключительный Оценить работу
групп над
проектами,
провести
рефлексию
деятельности
учащихся.
Учитель обобщает
работу групп над
проектами и
организует дискуссию
по вопросам:
1. Какие
экологические
проблемы были
затронуты в
самих
проектах?
2. Какие
рекомендации
по их решению
вы можете
предложить?
3. Какие знания по
химии вам
помогли при
работе над
проектами?
Участвуют в
дискуссии,
отвечают на
вопросы
Учитель подводит
итоги, высказывает
свое отношение к
работе групп,
благодарит жюри,
дает рекомендации
каждой группе.
Члены жюри
сообщают
результаты
защиты
проектов,
оценивают их
актуальность и
практическую
значимость.
Высказываются
по поводу своей
деятельности,
отмечают
положительные
моменты и
причины неудач.
Организует
рефлексию учащихся
по плану:
1. Какова
практическая
значимость
проекта лично
для тебя?
2. Каковы
причины неудач
в работе над
проектом?
3. Что, лично для
тебя, значило
работать в
группе?
4. Какие знания,
умения ты
приобрел в
процессе
работы над
проектом?
Проект «Нитраты в продуктах питания»
1 группа
Творческое название проекта: «Проблема нитратов».
Цели работы:
1. Изучить литературу о нитратах.
2. Определить источники пищевых нитратов.
3. Рассчитать рациональный среднесуточный набор продуктов питания, не
превышающий пределов допустимой концентрации питания.
4. Предложить рекомендации по рациональному питанию.
Краткое содержание:
Проблема нитратов активно обсуждается в настоящее время. Нитраты –
соли азотной кислоты, например NaO3, KNO3, NH4NO3, Mg(NO3)2
Являются нормальными продуктами обмена азотистых веществ любого живого
организма – растительного и животного, поэтому «безнитратных» продуктов в
природе не бывает. Даже в организме человека в сутки образуется и используется
в обменных процессах 100мг и более нитратов. Из нитратов, ежедневно
попадающих в организм взрослого человека, 70% поступает с овощами, 20% - с
водой и 6% - с мясом и консервированными продуктами.
Но почему же говорят об опасности нитратов? При потреблении в
повышенных количествах нитраты
в пищеварительном тракте частично
восстанавливаются до нитритов (более токсичных соединений), а последние при
поступлении в кровь могут вызвать метгемоглобинемию. Кроме того, из
нитритов в присутствии аминов могут образоваться N-нитрозамины, обладающие
канцерогенной активностью (способствует образованию раковых опухолей). При
приеме высоких доз нитратов с питьевой водой или продуктами через 4 - 6ч
появляются тошнота, одышка, посинение кожных покровов и слизистых, понос.
Сопровождаются все это общей слабостью, головокружением, болями в
затылочной области, сердцебиением. Первая помощь – обильное промывание
желудка, прием активированного угля, солевых слабительных, свежий воздух.
Какова же безопасная доля нитратов?
Ход исследования:
Допустимая суточная доза нитратов для взрослого человека составляет 320 мг в
сутки.
В питьевой воде допускается присутствие нитратов до 45 мг/л. потребление
питьевой воды (первые, третьи блюда, чай, кофе) составляет 1,5-2,0 л в день, т.е. с
водой взрослый человек может употребить 67-90 мг нитратов в день. На продукты
питания остается 230-253 мг нитратов. Для продуктов растениеводства
установлены следующие предельно допустимые концентрации нитратов
Предельно допустимые концентрации нитратов в продуктах
растениеводства
Продукт
Содержание,
Продукт
Содержание,
мг/кг
мг/кг
Картофель
250
Лук репчатый
80
Капуста белокочанная
900
Листовые овощи
2000
ранняя
(салат, петрушка,
укроп)
Капуста белокочанная
500
Перец сладкий
200
поздняя
Морковь ранняя
400
Кабачки
400
Морковь поздняя
250
Дыни
90
Томаты
150/300
Арбузы
60
Огурцы
150/400
Виноград
60
Свекла столовая
1400
Яблоки, груши
60
Используя данные таблицы были проведены расчеты суточного набора
продуктов питания и даны рекомендации по рациональному питанию.
Результаты:
С учетом потерь нитратов при варке овощей (до 40%) и очистке (до 10%) (т.е. до
50% нитратов теряется) был составлен рациональный среднесуточный набор
продуктов питания. Содержание нитратов в наборе не превышает предельно
допустимой дозы – 320 мг в сутки.
Продукт
Содержание Потребление,
нитратов, мг в
г в сутки
100 г.
Содержание
нитратов в порции,
мг.
Картофель отварной
Свекла отварная
Капуста
Морковь отварная
Фрукты
Лук репчатый
Зелень
25
140
50
25
6
8
200
300
120
85
80
200
100
40
75
84
43
10
12
8
80
Итого: 312 мг
Выводы:
1. При рациональном потреблении овощей в свежем и отварном виде человек
с продуктами питания практически не сможет превысить безопасную
суточную дозу нитратов.
2. Если нарушить принципы рационального питания, например, питаться
одними овощами, то тогда можно нарушить безопасную дозу питания
почти в два раза.
3. Не рекомендуется постоянно потреблять одни и те же овощи и фрукты.
Необходимо разнообразить питание.
4. Отказываться от овощей и фруктов в питании из-за опасности нитратного
отравления не следует, т.к. это лишит человека необходимых витаминов.
2 группа
Творческое название проекта: «Определение нитратов в растениях».
Цели работы:
1. Овладеть методикой определения нитратов.
2. Определить содержание нитратов в продуктах питания.
3. Дать рекомендации по уменьшения содержания нитратов в овощах.
Краткое содержание:
В результате участия ферментов и углеводов в растениях происходит
восстановление нитратов до аммиака через нитраты:
NO3
нитрат-ион
→
NO2
нитрит-ион
→
NO
→
оксид азота (ІІ)
NH 2 OH →
гидроксиламин
NO3
аммиак
Образующийся аммиак взаимодействует с органическими кислотами, в
результате получаются аминокислоты:
NН 3 +органическая кислота →
аминокислота
Однако избыточное количество нитратов не восстанавливается и, попадая в
организм человека, оказывает неблагоприятное воздействие на него. При
попадании в желудочно-кишечный тракт человека нитраты превращаются в
нитриты, которые вызывают отравление организма: появляется головокружение,
снижается работоспособность, увеличивается содержание в крови молочной
кислоты, холестерина, белков, блокируется гемоглобин, т.к. нитриты могут
вступать во взаимодействие с ним, образуя метгемоглобин. В результате
нарушается тканевое дыхание. При больших дозах развивается «синюха» и
наступает смерть.
Ход исследования:
На предметное стекло положить несколько срезов той или иной части растения.
Затем на каждый срез нанести по одной капли 1% раствора дифениламина и
следить за появление синей окраски. Интенсивность этой окраски сравнить с
таблицей и цветной шкалой, показывающей степень нуждаемости растений в
азотных удобрениях. Содержание нитратов снижается с возрастом растений, а к
цветению они почти исчезают.
Шкала потребности растений
в азотных удобрениях
Визуальные признаки окраски среза
Содержание нитратов
Бледно-голубоватая, очень быстро
Низкое
наступает обугливание
Синяя, постепенно исчезающая
Среднее
Темно-синяя или темно-фиолетовая,
Высокое
быстро наступающая, устойчивая
Бледно-голубая окраска среза от дифениламина свидетельствует об острой
нуждаемости растения в нитрат-ионах. Синяя окраска говорит о недостатке азота
в растении, а темно-фиолетовая – в том, что растение обеспечено азотом.
Результаты:
Для использования были взяты овощи и фрукты, купленные на рынке и
выращенные на дачных участках. Обнаружено:
Овощи, фрукты,
купленные на рынке
Картофель
Свекла
Огурцы
Перец
Яблоки
Морковь
Баклажаны
Бананы
Апельсины
Содержание
нитратов
+
++
+
+
++
+++
+
Овощи, фрукты,
выращенные
Картофель
Свекла
Огурцы
Перец
Яблоки
Морковь
Лук репчатый
Капуста
Содержание
нитратов
+
+
+
+
+
Избыток нитратов был обнаружен в овощах, купленных на рынке: баклажаны,
морковь, свекла.
Выводы:
1. Нежелательно употреблять в пищу купленные на рынке баклажаны,
морковь, свеклу.
2. В продуктах питания выращенных на дачных участках содержание
нитратов минимально.
3. Для уменьшения содержания нитратов в овощах и фруктах рекомендуется:
 овощи нарезать мелкими кубиками, залить теплой водой, выдержать
10-15 минут;
 отваривать овощи, т.к. варка снижает содержание нитратов на 40%;
 уменьшают содержание нитратов маринование, квашение, засолка
овощей.
3 группа
Творческое название проекта: «Качество овощей и условия их выращивания».
Цели работы:
1. Изучить литературу по проблеме.
2. Отметить условия улучшения качества овощей при их выращивании.
Краткое содержание:
Качество овощей зависит от многих причин, в том числе от вносимых
удобрений и применяемых средств защиты растений. Нитраты используются в
качестве удобрений и известны как селитры: натриевая (чилийская), калиевая
(настоящая), аммиачная (аммонийная) и кальциевая (норвежская). Нитраты –
важнейший компонент питания растений, поскольку входящий в них азот главный строительный материал клетки. Способность накапливать нитраты у
различных культур неодинакова. Наибольшее накопление отмечается у зеленых
культур: укропа, петрушки, зеленого лука (от 400 до 2500 мг/кг). Значительно
меньшей способностью к накоплению нитратов обладают томаты (10-190 мг/кг),
перец сладкий (40-330 мг/кг), баклажаны (80-270 мг/кг).
Важную роль играет форма применяемых азотных удобрений и сроки их
внесения. Максимальное количество в овощной продукции накапливается при
применении аммиачной и натриевой селитры, а минимальное – при внесении
мочевины, сульфата аммония и мочевинно-формальдегидного удобрения. Под
овощи дозы вносимого азота не должны превышать 20 г/м2. Известкование
кислых почв способствует снижению содержания нитратов в почве в течение
четырех последующих лет. Минеральные удобрения лучше вносить вместе с
органическими в оптимальных соотношениях, не забывая и о микроэлементах.
Азотные подкормки прекращают за 1,5 месяца до уборки (после 10-15 июля
их лучше не вносить). Накопление нитратов в овощной продукции оказывает
влияние влажность почвы. Более умеренное азотное питание растений отмечается
при режиме орошения на уровне 80-90% наибольшей влажности. Пестициды
нужно применять с осторожностью, т.к. вместе с нитратами они могут создать
дополнительный неблагоприятный фон. Следует подбирать сорта растений,
рыхлить почву, широко использовать биологические средства защиты растений.
Соблюдение перечисленных условий позволит увеличить урожай овощей и
улучшить их качество
Выводы:
1. Для получения овощей с низким содержанием нитратов необходимо:
 использовать чередование культур в севообороте;
 правильно использовать полив;
 оптимально сажать овощи, не загущать посев;
 применять рационально удобрения.
2. Содержание нитратов увеличивается в тепличных растениях, из-за
недостаточного освещение.
3. Минеральные удобрения лучше вносить вместе с органическими.
4 группа
Творческое название проекта: «Расчет содержания нитратов».
Цели работы:
1. Изучить литературу об источниках нитратов в продуктах питания.
2. Рассчитать массу нитратов, съеденных за обед одним человеком с
продуктами питания.
Краткое содержание:
Каковы же основные источники пищевых нитратов? Практически это
исключительно растительные продукты. В животных продуктах (мясо, молоко)
содержание нитратов весьма незначительно. Максимальное накопление нитратов
происходит в период наибольшей активности растений при созревании плодов.
Чаще всего максимальное содержание нитратов в растениях бывает перед
началом уборки урожая. Поэтому недозрелые овощи (кабачки, баклажаны) и
картофель, а также овощи раннего созревания могут содержать нитратов больше,
чем достигшие нормальной уборочной зрелости. Кроме того, содержание
нитратов в овощах может резко увеличиться при неправильном применении
азотистых удобрений (не только минеральных, но и органических). Например,
при внесении их незадолго до уборки.
Известны «накопители» нитратов. К ним относятся зеленые овощи: салат,
ревень, петрушка, шпинат, щавель, которые могут накапливать до 200-300 мг
нитратов (это предельно допустимая концентрация), а некоторые сорта и больше.
А вот в других овощах нитратов значительно меньше. Фрукты, ягоды и бахчевые
содержат нитратов очень мало (меньше 10 мг в 100 г плода).
В растениях нитраты распределены неравномерно. В капусте, например,
нитраты больше всего накапливаются в кочерыжке, в огурцах и редисе - в
поверхностных слоях, в моркови – наоборот. В среднем при мойке и зачистке
овощей и картофеля теряется 10-15% нитратов. Еще больше -- при тепловой
кулинарной обработке, особенно приварке, когда теряется от 40% (свекла) до 70%
(капуста, морковь) или 80% (картофель) нитратов. Поскольку нитраты химически
довольно активные соединения, то при хранении овощей их содержание
уменьшается за несколько месяцев на 30-50%.
Ход исследования:
Мы рассчитали массу нитратов, съеденных с продуктами одним человеком
за обед.
Обед состоял из:
Первое блюдо: борщ со свеклой и свежей капустой.
Второе блюдо: картофельное пюре ми котлета.
Третье блюдо: яблочное пюре, чай с лимоном.
Мы учитывали при расчете, что овощи при варке теряют до 40% нитратов, а
так же, что овощи были очищены.
Результаты: представлены в таблице
Продукт
Значение
Масса
Масса NO3 ,
продукта,
- NO3 ,
съеденного
съеденного
1-м
мг/кг
1-м человеком,
человеком, мг
мг
Свекла
1400
80
112
Капуста
500
70
35
Картофель (в борще и пюре)
250
350
87,5
Лук
80
50
4
Яблоки
60
150
9
Лимон
60
25
1,5
Итого: масса нитратов, съеденных за обедом одним человеком составила 249 мг.
Выводы:
1. За обед 1 человек съел 249 мг нитратов, что не превышает суточную норму
потребления – 325 мг. Однако, нужно помнить, что есть еще завтрак и
ужин.
2. Для того, чтобы предотвратить отравление нитратами необходимо:
 овощи отваривать;
 овощи очищать от кожицы;
 удалять участки наибольшего скопления нитратов;
 вымачивать овощи.
Приложение №6
Мастер – класс по теме: «Как организовать исследование на уроке химии?»
Главная цель образования — воспитание творческой личности учащегося,
способной к саморазвитию, самоусовершенствованию, поэтому в качестве
приоритетного дидактического подхода в обучении и воспитании я выбрала
поисковый, исследовательский.
На уроках-исследованиях ставятся две цели: обучение предмету (дидактическая
цель) и обучение исследовательской деятельности (педагогическая цель).
Поставленные цели достигаются в ходе решения конкретных задач. Например,
для обучения предмету необходимо решить следующие задачи:
• приобретение учащимися общеучебных умений (работать с учебником,
составлять таблицы, оформлять наблюдения в письменном виде, формулировать
мысли во внутренней и внешней речи, осуществлять самоконтроль, проводить
самоанализ и т.д.);
• приобретение учащимися специальных знаний и умений (усвоение фактического
материала по предмету);
• приобретение учащимися интеллектуальных умений (анализировать,
сравнивать, обобщать и т.д.).
Для обучения исследовательской деятельности требуется решить другую задачу
— приобретение учащимися исследовательских знаний и умений:
• знание специфики и особенностей процесса научного познания, ступеней
исследовательской деятельности;
• знание методики научного исследования;
• умение выделять проблемы, формулировать гипотезы, планировать эксперимент
в соответствии с гипотезой, интегрировать данные, делать вывод.
По основной дидактической цели уроки-исследования можно разделить на
следующие типы: изучение нового материала, повторение, закрепление,
обобщение и систематизация знаний, контроль и коррекция знаний, а также
комбинированные уроки.
По объему осваиваемой методики научного исследования можно выделить уроки
с элементами исследования и уроки-исследования.
На уроке с элементами исследования учащиеся отрабатывают отдельные учебные
приемы, составляющие исследовательскую деятельность. По содержанию
элементов исследовательской деятельности уроки такого типа могут быть
различными, например: уроки по выбору темы или метода исследования, по
выработке умения формулировать цель исследования, уроки с проведением
эксперимента, работа с источниками информации, заслушивание сообщений,
защита рефератов и т.д.
На уроке-исследовании учащиеся овладевают методикой научного исследования,
усваивают этапы научного познания. По уровню самостоятельности учащихся,
проявляемой в исследовательской деятельности, уроки-исследования могут
соответствовать начальному (урок «Образец исследования»), продвинутому (урок
«Исследование») или высшему уровню (урок «Собственно исследование»).
Освоение учащимися исследовательских знаний и умений должно проходить
поэтапно, с постепенным увеличением степени самостоятельности ученика в его
исследовательской учебной деятельности. И естественно, что начинать следует с
подготовительного этапа — теоретического изучения этапов и ступеней
исследовательской деятельности. Затем следуют освоение школьниками процесса
исследования на уроках «Образец исследования» (этап 1), отработка учебных
приемов исследовательской деятельности на уроках «Исследование», а также на
уроках с элементами исследования (этап 2) и использование исследовательского
подхода в процессе обучения на уроках «Собственно исследование» (этап 3).
В структуре урока-исследования выделяют следующую последовательность
действий:
1) актуализация знаний;
2) мотивация;
3) создание проблемной ситуации;
4) постановка проблемы исследования;
5) определение темы исследования;
6) формулирование цели исследования;
7) выдвижение гипотезы;
8) проверка гипотезы (проведение эксперимента, лабораторной работы, чтение
литературы, размышление, просмотр фрагментов учебных фильмов и т.д.);
9) интерпретация полученных данных;
10) вывод по результатам исследовательской работы;
11) применение новых знаний в учебной деятельности;
12) подведение итогов урока;
13) домашнее задание.
Исследовательская деятельность учащихся на уроке начинается с накопления
информации. Далее необходимо сформулировать цели исследования, т.е. ответить
на вопрос: что нужно сделать для решения поставленной проблемы? Следующий
шаг — выдвижение гипотезы — мысленное представление основной идеи, к
которой может привести исследование, предположение о результатах
исследования. Проверка гипотезы заключается в определенных действиях по
разработанному алгоритму. Полученные в результате этих действий данные
учащиеся должны интерпретировать («Анализ данных показывает, что...»).
В заключение необходимы оценка, оформление результатов работы и вывод из
нее.
Учебные приемы, составляющие исследовательскую деятельность учащихся на
уроках-исследованиях:
– выделение основной проблемы в предложенной ситуации;
– определение темы и цели исследования;
– формулирование и отбор полезных гипотез;
– определение пригодности выбранной для проверки гипотезы;
– разграничение допущений и доказанных положений;
– планирование эксперимента для проверки гипотезы;
– анализ планируемых опытов, выбор наиболее подходящего из них;
– планирование результата;
– проведение эксперимента;
– конструирование нового варианта прибора для осуществления конкретного
опыта, изготовление моделей по собственному замыслу;
– составление таблиц, графиков, диаграмм (для выявления закономерностей,
обобщений, систематизации полученных результатов исследований, графического
изображения законов, для установления связи полученных данных с
поставленной проблемой и последовательности изучения данных);
– систематизация фактов, явлений;
– интерпретация данных;
– использование обобщений, методов анализа и синтеза, индукции и дедукции;
– установление аналогий;
– формулирование определений и выводов на основе теоретических и
фактических исследований;
– решение задач в новой ситуации;
– написание творческого сочинения, реферата.
«Кристаллические решетки»
8 класс
По дидактической цели — это урок изучения нового материала, по содержанию
элементов исследовательской деятельности — урок «Образец исследования»
(начальный уровень).
Дидактические задачи урока. Помочь учащимся самостоятельно определить
зависимость физических свойств веществ от видов химической связи и типов
кристаллических решеток; научить их получать информацию о свойствах веществ
по виду химических связей и типу кристаллической решетки, и наоборот.
Педагогические задачи урока. Познакомить учащихся с особенностями
процесса научного познания, ступенями исследовательской деятельности;
научить их различать проблемы, формулировать и отбирать полезные гипотезы,
интерпретировать данные, делать выводы; заинтересовать учащихся
исследовательской деятельностью, поиском новых проблем, вопросов.
План проведения урока
Определение задач урока, мотивация учащихся.
Постановка проблемы.
Определение темы и цели исследования.
Выдвижение рабочей гипотезы.
Подтверждение гипотезы (сбор, оформление, интерпретация данных).
Формулирование вывода по результатам исследования.
Подведение итогов урока.
Оборудование и реактивы.
На столе учителя: кристаллические решетки веществ, образцы веществ.
На столах учащихся: отпечатанные на листах сведения (см. приложение) о
свойствах и строении веществ: воды, углекислого газа, алмаза, оксида
кремния(IV), алюминия, поваренной соли; кристаллические решетки этих
веществ; листы бумаги с заготовленными таблицами.
На доске записаны названия основных ступеней исследовательской деятельности.
Учащиеся работают в группах по четыре человека.
ХОД УРОКА
Учитель. Исследование — один из видов профессиональной деятельности
человека. Ученый и рабочий, преподаватель вуза и учитель — человек любой
профессии при грамотном подходе к делу использует элементы
исследовательской работы. Одна из задач нашего урока — учиться
исследовательской деятельности. Другая задача — сделать очередной шаг по
дороге химических знаний: выяснить, как влияют химические связи на свойства
твердых веществ.
Затем начинается работа в группах. Каждая группа учащихся — маленькая
«научная лаборатория», которая выбирает своего «научного руководителя»,
отвечающего за работу группы.
Учитель. С чего начинается любое исследование?
Ученик. С накопления информации, постановки проблемы.
Учитель. Жизнь современного человека невозможно представить без линий
электропередач, авто- и авиатранспорта, приборостроения, ракетной техники
и строительства. И во всех этих областях находят применение алюминий и его
сплавы. Какие свойства алюминия позволяют ему быть таким незаменимым?
Ученик. Легкость, прочность в сплавах, устойчивость к коррозии, высокая
электропроводность и пластичность.
Учитель. Итак, возникает проблема: почему именно алюминий обладает такими
свойствами, а не другие вещества?
Учащиеся высказывают различные предположения.
Учитель. Вещества, как вам известно, могут существовать в трех агрегатных
состояниях: газообразном, жидком и твердом. Например, кислород при обычных
условиях представляет собой газ, при температуре –182,9 °С превращается в
жидкость голубого цвета, а при температуре –218,6 °С затвердевает в
снегообразную массу синего цвета. Твердые вещества делятся на
кристаллические и аморфные (пластилин). Аморфные вещества не имеют
четкой температуры плавления, их частицы расположены беспорядочно.
Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением (в
строго определенных точках пространства) тех частиц, из которых они
состоят. При соединении этих точек прямыми линиями образуется
пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой.
Точки, в которых размещены частицы кристалла, называются узлами решетки.
В узлах кристаллических решеток могут находиться различные химические
частицы (ионы, атомы, молекулы).
Вам предстоит сегодня исследовать взаимозависимость трех параметров: вида
связи, типа кристаллической решетки и физических свойств веществ. Для этого
в группах предлагается рассмотреть информацию о веществах (см.
приложение), их кристаллические решетки, заполнить таблицу и сделать вывод.
Учащиеся выполняют работу, заполняют таблицу (табл. 2) и делают
соответствующие выводы.
По итогам работы в тетрадях учащихся остается следующая запись.
Проблема. Почему именно алюминий — легкий, прочный и проводит
электрический ток.
Тема исследования. Взаимосвязь: вид химической связи — тип кристаллической
решетки — физические свойства вещества.
Цель исследования. Выявить взаимосвязь между видом химической связи, типом
кристаллической решетки, физическими свойствами вещества.
Гипотеза. Различные вещества, обладая различными физическими свойствами,
имеют различные химические связи и кристаллические решетки.
Подтверждение гипотезы
Вывод. Физические свойства веществ зависят от типа кристаллической решетки,
которая, в свою очередь, определяется видом химической связи (табл. 3).
Таблица 3
Свойства кристаллов с разными типами кристаллических решеток
молекулярной
ионной
атомной
металлической
Твердость
небольшая.
Твердость
большая.
Твердость очень
большая.
Твердость
достаточно большая.
t кип – низкая.
t кип – высокая.
t кип – высокая.
t кип – высокая.
t пл – низкая.
t пл – высокая.
t пл – высокая.
t пл – высокая.
Некоторые могут
растворяться в
Могут
растворяться в
В воде не
В воде не
воде.
воде.
растворяются.
Раствор и расплав
электрического
тока не проводят
Раствор и расплав Раствор и расплав
проводят
электрического
электрический
тока не проводят
ток
растворяются.
Проводят
электрический ток не
только в расплаве, но
и в твердом виде
Химическая связь – Химическая связь Химическая связь – Химическая связь –
ковалентная
– ионная
ковалентная
металлическая
Учитель подводит итоги урока, объясняет домашнее задание, задает к нему
вопросы для размышления и закрепления изученного материала.
Программа предпрофильного курса «Мир химии».
Пояснительная записка.
Изучение химии в основной школе признано обеспечить:
 Формирование основ химического знания – важнейших объектов, понятий,
химических законов и теорий. Языка науки.
 Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления,
происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни.
 Формирование умений безопасного обращения с веществами,
используемыми при выполнении несложных химических опытов и в
повседневной жизни.
 Выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии
химии.
 Развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них экологического поведения в быту
и трудовой деятельности.
Пропедевтический курс химии для 7 класса включает первоначальные
сведения о химических явлениях и веществах. С учетом возрастных
психологических особенностей курс строится на основе простейших
экспериментов и наблюдений.
Курс химии для 7 класса рассчитан на 34 часа (1ч. в неделю) и строится из
трех логически сведенных тем.
1 тема: Простые и сложные вещества (11 часов).
2 тема: Металлы и неметаллы (5 часов).
3 тема: Основные классы неорганических соединений. (18 часов).
Для каждой темы в программе перечислены подлежащие изучению
вопросы, виды расчетов, химический эксперимент ( демонстрации,
практические работы, лабораторные опыты).
Практическая реализация пропедевтического курса химии в 7 классе
позволяет сэкономить программное время, психологически подготовить
учащихся к изучению систематического курса химии, а самое главное –
сформулировать у них устойчивый познавательный интерес к предмету
химия.
Требования к уровню подготовки.
По итогам усвоения курса учащиеся должны:
Называть:
1. Химические элементы по их символам, вещества по их химическим
формулам, состав и строение атома;
Распознавать:
2. Простые и сложные вещества, принадлежность веществ к классу
оксидов, кислот, оснований, солей, валентность химических элементов в
бинарных соединениях.
Вычислять:
3. Массовую долю химического элемента по формуле вещества,
относительную молекулярную массу сложного вещества.
Характеризовать:
4. Общие физические свойства и положение в периодической системе
химических элементов металлов и неметаллов.
Описывать:
5. Химическое загрязнение окружающей среды как следствие
производственных процессов или неправильного использования веществ
в быту.
Следовать правилам:
6. Пользования химической посуды и лабораторным оборудованием,
нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания, распознавание
кислот и щелочей с помощью индикаторов.
Тематическое планировании
«Мир химии» 7 класс.
№
1.
7.
Тема
Опорные Вводимые Демонстрационный
Вид
понятия. понятия.
эксперимент.
контроля
8.
9.
10.Тема №1 «простые и сложные вещества». (11 часов)
11.
Предмет
Вещества.
Химические
Примеры
химия.
Физические
реакции.
явлений
Правила ТБ
свойства веществ.
Признаки
(горение
химической
химических
свечи,
реакции.
реакций.
нагревание
Признаки
сахара).
химических
Д\З
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
реакций.
Использование
Приемы
Практическая
знаний
обращения с
работа №1.
«Знакомство с
полученных при
лабораторным
лабораторной
изучении курса
оборудованием
посудой»
«Природоведение».
по химии.
(выполняется в
рабочей
тетради).
Химический
Атом. Строение
Химический
элемент.
атома.
элемент.
Относительная
Символы
атомная масса.
химических
элементов.
Первоначальное
знакомство с
ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Простые и
Физические
Однородные и
сложные
свойства веществ. неоднородные
вещества.
смеси.
Смеси.
Химическая
Химические
формула
формулы.
Индекс.
Практическая Смеси. Способы
разделения смесей.
работа №2
«Разделение
смесей».
Валентность
Химическая
Валентность.
атомов
формула. Индекс.
химических
Наименьшее общее
элементов.
кратное.
Определение
валентности
по формулам
бинарных
соединений.
Составление
Химическая
Составление
формул
формула. Индекс.
химических
бинарных
Наименьшее общее
формул по
соединений по
кратное
валентности.
валентности.
Название
бинарных
соединений.
Относительная
Относительная
Практическая
работа:
образцы
лабораторной
посуды.
Образцы
однородных и
неоднородных
смесей.
Образцы
смесей и их
разделение.
9.
10.
11.
12
.
13
.
14
.
молекулярная
молекулярная
масса.
масса.
Вычисление
Относительная
Определение
массовой доли
молекулярная
массовой доли
химических
масса.
элемента по
элементов в
формуле
веществе по
вещества.
его
химической
формуле.
Валентность.
Обобщение
Химическая
материала по
формула. Расчеты
теме №1
«Простые и
по химическим
сложные
формулам.
вещества».
Контрольная
работа №1
«Простые и
сложные
вещества».
12.
13.Тема №2 «Металлы и неметаллы» (5 часов из них 1 час на резерв).
14.
Положение
Применение
Образцы
металлов и
неметаллов.
металлов и
неметаллов в
неметаллов.
ПСХЭ.
Физические
свойства
неметаллов,
их
применение.
Физические
Физические
Металлически
Образцы
свойства
свойства:
й блеск,
металлов.
металлов.
электропроводи
агрегатное
Применение
мость,
состояние.
металлов.
теплопроводим Применение
о
металлов.
сть металлов.
Практическа
я работа №
« Изучение
физических
свойств
металлов и
неметаллов».
15
Роль
.
металлов и
неметаллов в
жизнедеятель
ности
человека.
16
.
17
.
18
.
19
.
20
.
Влияние
металлов и
неметаллов на
жизнедеятель
ность
организма
человека.
Резервное
время.
15.
16.Тема №3 « Основные классы неорганических соединений»
17.(18 часов из них 2 – резерв)
18.
Классификац
Оксиды.
Схема
ия
классификаци
неорганическ
и
их веществ.
неорганическ
их веществ.
Оксиды
Демонстрация
металлов и
Определение
Название
образцов
неметаллов:
оксидов.
оксидов.
оксидов,
их состав,
Валентность
Составление
находящихся
название.
атомов.
формул
при обычных
Составление
оксидов.
условиях в
формул
различных
оксидов по
агрегатных
валентности.
состояниях.
Оксиды в
природе.
Оксиды –
Парниковый
Химические
источники
эффект.
загрязнения.
загрязнения
Влияние
окружающей
оксидов на
среды. Роль
организм
оксидов в
человека.
антропогенно
м факторе
окружающей
среды.
(региональны
й компонент).
Классификац
Правила
Определение
Образцы
ия оснований:
техники
оснований.
щелочей
растворимые
безопасности.
Растворимые нерастворимы
и
и
х оснований..
нерастворимы
е. Свойства
оснований.
21
.
22
.
23
.
24
.
25
.
26
нерастворимы
Изменение
е основания.
окраски
Индикаторы: индикаторов в
изменения
щелочной
окраски
среде.
индикаторов в
щелочной
среде.
Валентность
гидроксильно
й группы.
Составление
Валентность
формул
атомов.
оснований.
Определение
Роль
оснований.
валентности
металла при
оставлении
формул
оснований.
Кислоты.
Природные
Определение
Показ
Классификац
кислоты.
кислот.
образцов
ия кислот.
Индикаторы.
Основность
кислот.
Общие
Правила
кислот.
Действие
свойства
техники
растворов
кислот.
безопасности
кислот на
Кислоты в
при обращения
индикаторы.
природе.
с кислотами.
Применение
П.Т.Б.
Органические
кислот. Меры
и пищевые
предосторожн
кислоты, их
ости при
практическое
работе с
использование
кислотами.
.
П.Т.Б.
Практическа
Индикаторы,
я работа №4
изменение их
«
Распознавани
окраски в
е растворов
кислой и
веществ с
щелочной
помощью
средах.
индикаторов»
Домашняя
практическая
работа.
Индикаторы.
Индикаторы.
Растительные
Образцы
индикаторы. растительных
индикаторов.
Резервное
.
27
.
28
.
29
.
30
.
31
.
32
.
33
время.
Соли, их
Валентность
Определение
состав,
атомов и групп
солей. Их
номенклатура
атомов.
названия.
. Составление
Кислотный
Составление
формул солей
остаток.
формул солей.
согласно
Растворимост
валентности.
ь солей.
Физические
свойства
солей.
Разнообразие Кристаллическо
Кристалл.
солей в
е строение.
природе.
Растворимость
Рассматриван
солей.
ие кристаллов
солей под
микроскопом.
Генетическая
Основные
Генетическая
связь между
классы
связь.
классами
соединений.
неорганическ
их веществ.
Оксиды.
Обобщение
материала Кислоты. Соли.
Основания.
по теме:
«Основные
Расчеты по
классы
химическим
неорганическ
формулам.
их веществ».
Контрольная
работа №2
по теме:
Основные
классы
неорганическ
их
соединений»
Проблемы
охраны
окружающей
среды от
продуктов
деятельности
человека.
Урок –
Образцы
солей
кислородсоде
ржащих
кислот.
Образцы
кристаллов и
природных
минералов.
.
34
.
35
.
семинар. «
Химия в
быту».
Уроксеминар
«Мир
химии».
Обобщение
знаний.
Программа кружка «Юный химик».
Пояснительная записка
Программа дополнительного образования “Юный химик” предназначена для
учащихся 7–11-х классов средних общеобразовательных школ (имеет предметную
направленность).
Цель курса – формирование химической компетенции школьников в ходе
подготовки к индивидуальной научно-исследовательской деятельности в старших
классах. Реализация программы позволит формировать и ключевые компетенции
школьников, что, безусловно, положительно повлияет на личность
воспитанников.
Задачами курса являются:






формирование базовых химических знаний;
формирование и развитие творческого химического мышления и
экспериментальных (в т.ч. исследовательских) умений;
формирование самостоятельности и познавательного интереса учащихся;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
формирование отношения к химии как возможной области будущей
практической деятельности;
привлечение учащихся к научно-исследовательской деятельности.
Программа объединения дополнительного образования рассчитана на 2 часа в
неделю (68 часов в год). Срок обучения – до 5 лет. Работа ведется по возрастным
группам (оптимальное количество участников объединения каждой ступени – 10–
15 чел.).
Программа 7 класса включает три блока. Первый посвящен основным
химическим понятиям. Здесь учащиеся повторяют полученный ранее материал
(если первоначальные химические понятия изучались в 5-6 классах, например, в
курсе естествознания) и осваивают новый. Второй раздел помогает овладеть
ребятам необходимыми умениями работы в химической лаборатории. Третья тема
включает набор занимательных опытов по химии.
Анализ литературы показывает [1], что большинство программ химических
кружков или узкоспециальные (“Аналитическая химия”, “Электрохимия”,
“Биологическая химия” и т.п.) или носят более развлекательный характер
(“Химия вокруг нас”, “За страницами учебника химии” и т.п.). Данная программа
предполагает подготовку обучающихся к научно-исследовательской
деятельности. Основным же средством подготовки выступают так называемые
практические работы исследовательского характера (ПРИХ) [2-3].
Дальнейшая подготовка школьников к организации самостоятельных
исследований по химии (в 8–11-х классах) может осуществляться как на уроках
химии, так и на занятиях объединения дополнительного образования,
факультатива, предпрофильного (элективного) или профильного курсов или же в
рамках работы научно-исследовательского общества старшеклассников. Если
такая подготовка осуществляется на занятиях химического кружка, то в 8-м
классе выбирается общая для всех кружковцев тема исследования. Это
исследование – учебное, на котором учащиеся знакомятся с исследовательскими
процедурами [4]. В 9-м классе обучающимся предлагается уже самостоятельно
выбрать темы исследования, а осуществлять работу в малых группах по 2–3
человека. В старшей школе учащиеся индивидуально формулируют и
разрабатывают тему своего исследования.
При обучении исследованию целесообразно использовать в работе алгоритм и
годовую циклограмму подготовки научно-исследовательской работы. Тогда
структура занятия в 8–11-м классе будет определяться содержанием
соответствующего этапа алгоритма: будь то оформление реферативной части
работы, подготовка тезисов или создание электронной презентации.
Промежуточные результаты исследовательских работ, подготовленных
кружковцами, могут быть представлены на тематических вечерах
старшеклассников, собраниях педагогического коллектива, Днях науки и т.п.
Примерный учебно-тематический план первого года обучения
Тема
Количество часов
Форма подведения
итогов
Теория
Практика
1. Основные химические понятия
16
6
Выпуск газеты“Юный
химик”
2. Работа в химической
лаборатории
16
14
Организация выставки
“Мир кристаллов”
–
14
Вечер химических
сюрпризов, уроки
химии в начальных
классах
32
34
3. Занимательные опыты по
химии. Подготовка к
химическому вечеру
Итого:
(66 часов + 2 часа резерв)
Содержание программы первого года обучения
Тема 1. Основные химические понятия [22 часа]
Тела и вещества. Физические и химические свойства веществ. Вещества чистые и
смеси. Способы разделения смесей. Атомы и молекулы. Химическая формула.
Простые вещества и сложные. Фазовые состояния вещества. Переходы вещества
из одного фазового состояния в другое. Химические и физические явления. Типы
химических реакций. Вычисление относительной молекулярной массы веществ.
Количество вещества. Молярный объем и молярная масса. Основные классы
химических соединений.
Практические занятия и химические игры: определение физических свойств
веществ (цвет, запах, твердость, растворимость в воде, электропроводность и др.);
определение физических и химических явлений при горении свечи; получение
дистиллированной воды; изготовление модели молярного объема газов при н.у.;
“Химическое лото” по теме “Физические и химические явления” [7]; игратренажер “Третий лишний” по теме “Типы химических реакций” [8].
Тема 2. Работа в химической лаборатории [30 часов]
Оборудование лаборатории: посуда, принадлежности, реактивы. Основные
правила безопасности в химической лаборатории. Средства пожаротушения.
Экстремальные ситуации в лаборатории. Первая медицинская помощь. Приемы
работы в химической лаборатории: нагревание, измельчение, взвешивание,
растворение, декантация, фильтрование, мытье и сушка посуды, собирание газов.
Растворимость веществ в воде. Насыщенные растворы. Плотность растворов.
Кислотность растворов. Минерализация. Массовая доля растворенного вещества в
растворе. Молярная концентрация растворов. Реакция нейтрализации.
Практические занятия и химические игры: определение загрязненности
поваренной соли; решение задач на нахождение массовой доли и молярной
концентрации; приготовление растворов различной концентрации и определение
плотности растворов ареометром [9, С.104-108], [10, С.13]; приготовление
растворов индикаторов [10, С.15]; определение реакции среды с помощью
индикаторов; выращивание кристаллов [10, С.33], [11, С.32], [12, С.123]; сборка
установки для кислотно-основного титрования; определение содержания кислоты
или щелочи методом кислотно-основного титрования; “Химический маршрут” по
теме “Виды посуды” в химической лаборатории [7].
Тема 3. Занимательные опыты [14 часов]
Подготовка к вечеру химических сюрпризов.
Отбор химических опытов для вечера: “Химическая тайнопись; “Горящий снег”
; проявление отпечатка пальца на бумаг; приготовление “лимонада” ; “Золотой
нож” ; “Химические водоросли” ; взаимодействие алюминия с иодом ;
“Волшебная палочка”; получение дымного пороха ; “Ныряющее яйцо”;
“Химический вакуум”; “Сахар горит огнем; “Дым без огня” ; “Кровь без раны” ;
“Вулкан на столе” ; “Самодельные духи.
Тематический план занятий с семикласниками
№
Тема занятия
Результат по содержанию и
способу работы
Тип занятий
Тела и вещества вокруг
нас. Определение
1-2
физических свойств
веществ
Объяснять, что такое тела,
вещества, физические и
химические свойства веществ; Беседа,
определять запах, цвет,
ПРИХ
твердость, растворимость,
электропроводность веществ
Способы разделения
смесей. Атомно3-6 молекулярное учение.
Простые и сложные
вещества
Объяснять, что такое смесь
веществ, чистое вещества,
фильтрование, отстаивание,
перегонка, атом, молекула,
простое и сложное вещество;
определять качественно и
количественно состав по
химическим формулам;
получать дистиллированную
воду
710
Фазовые состояния
вещества. Физические и
химические явления.
Определение явлений при
горении свечи
Химические элементы.
11- Вычисление
12 относительных
молекулярных масс
Объяснять, что такое
плавление, испарение,
возгонка, конденсация,
кристаллизация, химические
и физические явления,
реакция соединения и
разложения; отличать
физические и химические
явления, классифицировать
реакции, приводить примеры
явлений
Объяснять, что такое
химический элемент,
относительная атомная и
молекулярная массы;
записывать знаки
химических элементов,
вычислять относительные
молекулярные массы веществ
Беседа,
дискуссия,
ПРИХ
Игра,
ПРИХ
Беседа, игра,
решение задач
Количество вещества.
Моль. Молярная масса и
13объем. Изготовление
16
модели молярного объема
газов при н.у.
Объяснять, что такое моль,
молярная масса, молярный
объем при н.у.;
рассчитывать молярные
массы веществ
Решение задач,
беседа,
творческая
задача
17- Основные классы
18 химических соединений
Объяснять, что такое
кислота, оксид, основание,
соль; отличать по
химической формуле
основные классы
неорганических веществ
Дискуссия
19- Подготовка стенной
22 газеты “Юный химик”
Обобщать изученный
материал
Деловая игра
Оборудование
23- химической лаборатории.
24 Техника безопасности в
лаборатории
Знать виды посуды,
реактивы, правила техники
Игра, дискуссия
безопасности; оказывать
первую медицинскую помощь
Приемы работы в
химической лаборатории.
25Определение
27
загрязненности
поваренной соли
Объяснять, что такое
декантация; растворять,
фильтровать, выпаривать,
рассчитывать массовую
долю примесей
Растворимость веществ в
28воде. Выращивание
34
кристаллов веществ
Объяснять, что такое
раствор, растворимость,
насыщенный раствор;
выращивать кристаллы
различных веществ
ПРИХ
Организация выставки
35для учащихся 5-7 классов
36
“Мир кристаллов”
Объяснять способы
выращивания кристаллов
Экскурсия
Показатели воды.
Приготовление растворов
37индикаторов и
39
определение реакции
среды
Объяснять, что такое
кислотность, минерализация,
индикаторы; определять
реакцию среды с помощью
индикаторов
Массовая доля вещества в
40- растворе. Молярная
43 концентрация. Решение
задач на нахождение
Объяснять, что такое
массовая доля, молярная
концентрация; рассчитывать
массовую долю и молярную
Беседа,
ПРИХ
Беседа,
ПРИХ
Решение задач
молярной концентрации
концентрацию вещества в
растворе
Приготовление растворов
44- различной концентрации
47 и определение их
плотности ареометром
Объяснять, что такое
ареометр и для чего он
используется; готовить
растворы, определять
плотность растворов с
помощью ареометра
ПРИХ
Реакция нейтрализации.
48- Сборка установки для
49 кислотно-основного
титрования
Объяснять, что такое
реакция нейтрализации,
кислотно-основное
титрование; собирать
установку для титрования
ПРИХ
Определение содержания
кислоты или щелочи в
50растворе методом
52
кислотно-основного
титрования
Определять содержание
кислоты или щелочи в
растворе методом кислотноосновного титрования
ПРИХ
Подготовка к
химическому вечеру.
Проведение
занимательных опытов:
“Химическая тайнопись”;
“Горящий снег”;
проявление отпечатка
пальца на бумаге;
приготовление
“лимонада”; “Золотой
нож”; “Химические
53водоросли”;
64
взаимодействие
алюминия с иодом;
“Волшебная палочка”;
получение дымного
пороха; “Ныряющее
яйцо”; химический
вакуум; “Сахар горит
огнем”; “Дым без огня”;
“Кровь без раны”;
“Вулкан на столе”;
“Самодельные духи”
Проводить опыты и
частично объяснять
явления, происходящие при
них
Проведение
занимательных
опытов
65- Вечер химических
Обобщать изученный
Химический
66
сюрпризов
Проведение уроков
67химии в начальных
68
классах
материал
вечер
Обобщать изученный
материал
Деловая игра
Условия реализации программы и методические рекомендации
Для проведения занятий потребуется кабинет химии, в котором имеется
вытяжной шкаф, раковина с холодной водопроводной водой и необходимые для
экспериментов оборудование и реактивы. Кроме того, для организации занятий в
старших классах необходимо несколько персональных компьютеров с выходом в
Интернет (для этого могут быть предусмотрены занятия в информационном
центре школы). Для подготовки необходимого оборудования и материалов можно
привлекать лаборанта кабинета химии или старшеклассников из числа наиболее
подготовленных.
Занятия проходят один раз в неделю по 2 часа после уроков. Форма проведения
занятий (беседа, игра, ПРИХ, экскурсия, решение задач и т.п.), также как формы
работы с учащимися (групповая, парная и индивидуальная), могут быть
разнообразными.
Для организации занятий в 8-11 классах можно рекомендовать воспитанникам
учебное пособие [17]. Методические рекомендации для педагога дополнительного
образования (разработки игр, ПРИХ, методики и тематика исследовательских
работ и т.п.) приведены в пособиях и статьях [2-4, 7-15, 17]. Большую помощь в
разработке исследования могут оказать материалы, размещенные на сайте НО
“Благотворительный фонд наследия Менделеева”: http://www.mendeleev.upeg.net/
Итогом деятельности воспитанников могут стать вечер химических сюрпризов,
уроки химии в начальных классах, выпуск стенной газеты, организация выставки,
лекторий для родителей или учителей и т.п.
Ожидаемые результаты
Результаты по содержанию и способу работы приведены в разделе “Тематический
план занятий с семиклассниками”. При обучении по данной программе
формируются все группы экспериментальных (в т.ч. исследовательских) умений:
организационные, технические, измерительные, интеллектуальные и
конструкторские. Подробный перечень умений приведен на сайте Издательского
дома “Первое сентября” [16].
Основным результатом обучения кружковцев является подготовка
исследовательской работы и успешная ее защита на конференциях различного
уровня (городская научно-практическая конференция “Шаг в будущее”;
Региональные Менделеевские чтения; Всероссийский конкурс исследовательских
работ имени Д.И. Менделеева; Всероссийский фестиваль исследовательских и
творческих работ “Портфолио”; Всероссийская конференция-конкурс
старшеклассников и студентов “Интеллектуальное возрождение” и т.п.).
Литература:
1. Программы для внешкольных учреждений и общеобразовательных школ:
Химические кружки [Текст]. – М.: Просвещение, 1988.
2. Исаев Д.С. Об организации практикумов исследовательского характера
[Текст]//Химия в школе. – 2001. – № 9. – С. 53–58.
3. Исаев Д.С. Практические работы исследовательского характера по
неорганической химии [Текст]: Учебное пособие для учащихся 8-х классов.
–Тверь: Твер. гос. ун-т, 2001. – 56 с.
4. Исаев Д.С. Анализ загрязненности воды [Текст]//Химия в школе. – 2001. –
№ 2. – С.77–78.
5. Исаев Д.С., Исаева С.Н. Годовая циклограмма организации внеаудиторной
научно-исследовательской работы школьников [Текст]/Химия и общество.
Грани взаимодействия: вчера, сегодня, завтра. Юбилейная научная
конференция, посвященная 80-летию Химического факультета МГУ.
Москва, 25-28 ноября 2009 г. Тезисы докладов. – М.: Химический факультет
МГУ, 2009. – С. 21.
6. Исаев Д.С. Организация научно-исследовательской работы обучающихся по
химии в средней школе/Актуальные вопросы современной психологии и
педагогики [Текст]: Сборник докладов международной научной заочной
конференции (Липецк, 13 июня 2009 г.). Ч. I. Педагогические науки / Отв.
ред. А.В. Горбенко. – Липецк: Издательский центр “Де-факто”, 2009. – С.
97.
7. Исаев Д.С. Об организации дидактических игр [Текст]//Химия в школе. –
2002. – № 6. – С. 50–51.
8. Исаев Д.С. Игра-тренажер “Третий лишний” [Текст]//Химия в школе. –
2002. – № 9. – С. 72.
9. Журин А.А. Лабораторные опыты и практические работы по химии [Текст]:
Учебное пособие. 8–11-е классы. – М., 1997.
10.Штремплер Г.И. Химия на досуге: Домашняя химическая лаборатория
[Текст]: Книга для учащихся. – М., 1996.
11.Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии [Текст]: Книга для
учителя. – М., 1995.
12.Ольгин О. Опыты без взрывов [Текст]. – М., 1995.
13.Сомин Л.Е. Увлекательная химия [Текст]. Пособие для учителей. Из опыта
работы. – М., 1978.
14.Урок окончен – занятия продолжаются [Текст]: Внеклассная работа по
химии / Э.Г. Злотников и др. – М., 1992.
15.Учителю химии о внеклассной работе [Текст]. Из опыта работы учителей. –
М., 1978.
16.Исаев Д.С. Формирование экспериментальных умений учащихся при
использовании практикумов исследовательского характера [Электронный
ресурс] – Режим доступа: http://festival.1september.ru/articles/500007/
17.Исаев Д.С. Из опыта организации ученических исследований по химии на
внеклассных занятиях в общеобразовательной школе [Текст]: Пособие для
учителей и студентов. – Тверь: Славянский мир, 2007. – 100 с.