Химия - Основные образовательные программы

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Филиал ТюмГУ в г. Тобольске
УТВЕРЖДАЮ
Директор филиала ТюмГУ в г.Тобольске
Е.А.Короткова
__________ _____________ 2014 г.
ХИМИЯ
Учебно-методический комплекс. Рабочая программа
для студентов направления 06.03.01- Биология
очная форма обучения
Тобольск,2014
Чабарова Б. М., Попова Е.М.Химия. Учебно-методический комплекс. Рабочая
программа для студентов направления 06.03.01- Биология, очной формы обучения. Филиал
ТюмГУ в г. Тобольске, 2014, 35стр.
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВО с учетом
рекомендаций и ПрОП ВО по направлению и профилю подготовки. Учебно-методический
комплекс направлен на формирование необходимых компетенций по курсу «Безопасность
жизнедеятельности» и содержит пояснительную записку, тематический план, необходимые
понятия, задания для самостоятельной работы, вопросы для самоконтроля.
Рабочая программа дисциплины опубликована на сайте ТюмГУ: Химия [электронный
ресурс] / Режим доступа: http://www.umk3plus.utmn.ru., свободный.
Рекомендовано к изданию кафедрой химии, БЖД, и МП. Утверждено первым
проректором Тюменского государственного университета.
ОТВЕТСТВЕННЫЙ РЕДАКТОР: Манакова И.Н., заведующая кафедрой химии, БЖД, и
МП
© ФилилаТюмГУ в г. Тобольске, 2014.
© Чабарова Б.М., Попова Е.М., 2014.
Пояснительная записка
Дисциплина «Химия» в соответствии с ФГОС ВО по направлению подготовки
06.03.01- Биология, является дисциплиной вариативной части цикла Б2 ООП подготовки
бакалавра. Ее основное назначение - содействовать формированию научного мировоззрения,
способствующего дальнейшему развитию личности.
1.1. Цели и задачи дисциплины
Цель дисциплины - направлена на формирование готовности к использованию
полученных в результате изучения химии, знаний и умений в профессиональной
деятельности. Дисциплина направлена на базовую профессиональную подготовку
бакалавров.
1.
Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата.
Дисциплина «Химия» относится к вариативной части профессионального цикла
дисциплин.
Изучение данной дисциплины базируется на знаниях, умениях и компетенциях,
полученных обучающимися на занятиях по химии, физике в средней общеобразовательной
школе, а также по дисциплинам профессионального цикла, полученных в вузе (химия
окружающей среды, химическая экология).
Учебная программа предназначена для студентов ТюмГУ и разработана в
соответствии с ФГОС ВО, учебным планом института и с учетом компетентностного
подхода дисциплины «Химия» для студентов высшего образования. При двухуровневой
системе подготовки специалистов программа по «Химии» изучается на первой ступени
высшего образования (бакалавриата) с возможностью более углубленного изучения данной
учебной дисциплине в магистратуре.
1.2.
Таблица 1.Разделы дисциплины и междисциплинарные связи
с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами
№
п/п
1
Наименование
обеспечиваемых
(последующих) дисциплин
Физика
2
Химия окружающей среды
3
4
Экологическая химия
Безопасность
жизнедеятельности
Темы дисциплины необходимые для изучения
обеспечиваемых (последующих) дисциплин
1.1 1.2 1.3 2.1 2.2 2.3 3.1 3.2 3.3
+
+
+
+
+
+
+
+
1.3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения данной
образовательной программы.
общекультурные:
ПК-2 обладать базовыми знаниями фундаментальных разделов физики, химии и биологии в
объеме, необходимом для освоения физических, химических и биологических основ в
экологии и природопользовании; владеть методами химического анализа, а также методами
отбора
1.4. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине (модулю):
Знать: основные законы химии, химической термодинамики и кинетики; основные типы
решения химических задач; основные методы химической идентификации; основные
химические системы и их свойства, знать правила ТБ при работе с химическими реактивами,
оказывать первую помощь при отравлении или попадании на кожу химических веществ, основные положения теоретической органической химии, строение органических веществ,
номенклатуру, физические и химические свойства, распространение в природе и
применение; основные направления развития теоретической и практической органической
химии; механизмы основных органических химических процессов; методы выделения,
очистки и идентификации органических реакций; промышленные и лабораторные способы
получения основных продуктов органической химии.
Уметь: производить термодинамические расчёты; «читать» периодическую систему;
определять класс химических веществ и их свойства; делать вывод о возможности
протекания химических процессов; применять знания о строение атома, а также понятия
относительной атомной и молекулярной массы, степени окисления, составлять уравнения
реакций, применять понятие окисления и восстановления; составлять генетические связи
между простыми и сложными веществами, между основными классами неорганической и
органической химии; определить класс и назвать органические соединения по применяемым
номенклатурам; освоить основные принципы и методы современного органического
эксперимента;
Владеть: навыками самостоятельной, исследовательской деятельности; активизации
творческих способностей; способами ориентации в профессиональных источниках
информации (журналы, сайты, образовательные порталы).
2. Структура и трудоемкость дисциплины
Семестр 1-2. Форма промежуточной аттестации –1 и 2- экзамен. Общая трудоемкость
дисциплины составляет 8 зачетных единиц, 288 академических часов, из них 108 часов,
выделенных на контактную работу с преподавателем, 126 ч., выделенных на
самостоятельную работу.
3. Тематический план
1
2
1.1
Модуль 1
Основные понятия и законы химии.
3
4
1 семестр
1-2
2
5
4
6
9
7
15
Итого количество
баллов
интерактивной
в
из них
форме
Самостоятельная
работа*
Лабораторные
работы
Лекции*
Виды
учебной
работы
и
самостоятельная
работа, в час.
Недели семестра
Тема
Итого часов по теме
Таблица 2.
№
8
0-10
1.2
1.3
Периодический закон и
3-4
периодическая система химических
элементов.
Строение атома и вещества.
5-6
Всего:
2.1
Модуль 2
Характерные химические свойства
2
4
9
15
0-10
2
4
9
15
0-10
6
6
12
27
45
0-30
7-8
2
4
9
15
0-10
кислот, солей, оксидов и оснований.
2.2
2.3
3.1
3.2
3.3
1.1
1.2
1.3
2.1
2.2
2.3
3.1
3.2
3.3
Скорость химических реакций.
9-10
2
4
9
15
Растворы.
11-12 2
4
9
15
Всего:
6
6
12 27
45
Модуль 3
Гидролиз солей.
13-14 2
4
9
15
Дисперсные системы.
15-16 2
4
9
15
Окислительно-восстановительные
17-18 2
4
9
15
реакции.
6
6
12 27
45
Всего:
Итого за семестр (часов, баллов):
18
18 36 81
135
Из них в интерактивной форме
6
часов
2 семестр
Модуль 1
Введение.
Теоретические 1-2
2
4
5
11
представления.
Алканы
3-4
2
4
5
11
Алкены
5-6
2
4
5
11
6
6
12
15
33
Всего:
Модуль 2
Алкины
7-8
2
4
5
11
Галогенпроизводные
9-10
2
4
5
11
алифатических углеводородов.
Спирты алифатические.
11-12 2
4
5
11
6
6
12
15
33
Всего:
Модуль 3
Монокарбоновые кислоты
13-14 2
4
5
11
Аминокислоты
15-16 2
4
5
11
Фенолы и ароматические спирты
17-18 2
4
5
11
Всего:
6
6
12
15
33
Итого за семестр (часов, баллов): 18
18 36
45
99
Из них в интерактивной форме
часов
*Самостоятельная работа (включая иные виды контактной работы).
0-10
0-15
0-35
0-10
0-10
0-15
0-35
0-100
0-12
0-10
0-10
0-32
0-10
0-12
0-10
0-32
0-12
0-12
0-12
0-36
0-100
4. Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля
Таблица 3.
Выполнение
домашнего
задания
Подготовка
презентации
Доклад по теме
реферата
0-3
0-3
0-3
0-9
0-2
0-2
0-2
0-6
0-3
0-3
0-3
0-9
0-2
0-2
0-2
0-6
0-2
0-1
0-2
0-1
0-13
0-10
0-10
0-33
0-3
0-3
0-3
0-9
0-2
0-2
0-2
0-6
0-3
0-3
0-3
0-9
0-2
0-2
0-2
0-6
0-2
0-2
0-2
0-6
0-1
0-1
0-12
0-12
0-13
0-37
0-3
0-3
0-3
0-9
0-27
0-2
0-2
0-2
0-6
0-18
0-3
0-3
0-3
0-9
0-27
0-2
0-2
0-2
0-6
0-18
0-2
0-10
0-10
0-10
0-30
0-100
контрольная
работа
тест
Итого количество
баллов
Письменные работы
собеседование
Модуль 1
Тема 1.1
Тема 1.2
Тема 1.3
Всего по модулю 1
Модуль 2
Тема 2.1
Тема 2.2
Тема 2.3
Всего по модулю 2
Модуль 3
Тема 3.1
Тема 3.2
Тема 3.3
Всего по модулю 3
Итого за семестр баллов:
Устный
опрос
ответ на
семинаре
№ темы
0-8
5. Содержание дисциплины.
1 семестр
Модуль 1.
Тема 1-2. «Основные химические законы и понятия».
Содержание лекции:
Законы сохранения массы веществ и постоянства состава.
Первоначальные химические понятия. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Закон
простых отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро и выводы из него. Число Авогадро.
Единицы измерения в химии. Моль- единица количества вещества. Молярная масса и
молярный объём. Молярный объём газа.
Модуль 1.
Тема 3-4. «Периодический закон и периодическая система химических элементов».
Содержание лекции: Поиски систематики элементов, периодическая система элементов
Д.И. Менделеева и электронные структуры атомов, периодические изменения свойств
химических элементов, периодический закон Д.И. Менделеева, значение периодического
закона.
Модуль 1.
Тема 5-6. «Строение атома и вещества».
Содержание лекции: история изучения атома, строение атома, основные квантовые числа.
Атом как сложная микросистема. Атомное ядро как динамическая система протонов и
нейтронов. Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. Принципы заполнения
атомныхорбиталей электронами. Модели строения атома. Модель Резерфорда. Теория Бора.
Квантовая модель строения атома.
Модуль 2.
Тема 7-8: «Характерные химические свойства кислот, солей, оксидов и
оснований».
Содержание лекции: оксиды, определение и классификация, химические свойства оксидов,
получение оксидов. Основания, определение и классификация, химические свойства
оснований, получение оснований. Кислоты, определение и классификация, химические
свойства кислот, получение кислот. Соли, определение и классификация, химические
свойства солей, получение солей.
Модуль 2.
Тема 9-10: Скорость химических реакций.
Содержание лекции: задачи химической кинетики, классификация химических реакций в
химической кинетике, скорость химической реакции, закон действующих масс, порядок и
молекулярность реакции, истинная скорость химической реакции. Факторы влияющие на
скорость химической реакции. Энергия активации. Катализатор.
Модуль 2.
Тема 11-12: «Растворы».
Содержание лекции: характеристика растворов, основные положения химической теории
растворов Д.И. Менделеева. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворённого вещества, молярная концентрация, моляльная концентрация, титр. Давление
насыщенного пара,
закон Рауля, температура замерзания, криоскопическая постоянная,
температура кипения.Осмос и осмотическое давление.
Модуль 3.
Тема 13-14: «Гидролиз солей».
Содержание лекции: гидролиз солей, степень гидролиза. Гидролиз солей, образованных
сильными и слабыми кислотами и основаниями. Соли, образованные слабым основанием и
сильной кислотой. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Соли,
образованные слабым основанием и слабой кислотой.
Модуль 3.
Тема 15-16: «Дисперсные системы».
Содержание лекции: классификация дисперсных систем, основные свойства
коллоидных систем, устойчивость систем, сорбция. Лиофильные системы, Лиофобные
системы. Мицеллярная теория. Алгоритм составления строения мицеллы.
Модуль 3.
Тема 17-18: «Характеристика и основные типы ОВР.
Содержание лекции: характеристика окислительно-восстановительных реакций, типы
окислительно-восстановительных
реакций,
важнейшие
восстановители
и
окислители.
Постоянная и переменная степень окисления. Алгоритм составления уравнений ОВР. Влияние
среды на характер протекания ОВР.
2 семестр
Лекционные материалы – 2 семестр
Модуль 1.
Тема 1. «Введение в органическую химию. Теоретические представления»
1. Становление органической химии как науки. Изомерия: структурная и
стереоизомерия. Электронная теория химической связи. Теория гибридизации. Теория
электронных смещений. Классификация органических соединений. Классификация
органических реакций.
Модуль 1.
Тема 2.«Алканы»
Гомологический ряд метана. Общая формула класса. Виды радикалов.
Структурная и конформационная изомерия. Первичные, вторичные и третичные
атомы углерода. Номенклатура: систематическая /ИЮПАК/, рациональная. Нахождение
в природе. Способы получения: промышленные - перегонка нефти, гидрогенизация
углей, синтез - газ: лабораторные - карбидный, способ Бертло, способ Дюма, реакция
Вюрца - Шорыгина, способ Третьякова, синтез Кольбе, гидрогенизация алкенов.
Физические свойства. Закономерности в изменениях температуры кипения в
гомологическом ряду. Химические свойства. Сравнение устойчивости первичных,
вторичных и третичных радикалов. Горение, крекинг, пиролиз. Механизм
каталитического окисления. Применение.
Модуль 1.
Тема 3.«Алкены»
Гомологический ряд. Общая формула. Изомерия: структурная, положения кратной
связи,
пространственная,
изомерия
классов.
Номенклатура:
историческая,
рациональная, систематическая. Физические свойства. Основные радикалы. Способы
получения: промышленные - пиролиз и крекинг нефти: лабораторные - дегидратация
спиртов,
дегидрогалогенированиегалогеналканов;
правило
Зайцева:
дегалогенированиевицинальныхдигалогеналканов, гидрирование алкинов. Электронное
строение молекулы этилена. Химические свойства алкенов: механизм реакции А Е .
Галогенирование,
гидрирование,
гидрогалогенирование:
эффект
Караша
присоединение бромоводорода в присутствии пероксидов: гидратация алкенов сернокислотная и каталитическая, реакция окисления - реакция Вагнера, окисление в
жестких условиях (окислители), окисление кислородом воздуха, реакция озонирования;
реакция полимеризации - радикальная, ионная, ступенчатая; реакции замещения;
реакции изомеризации. Применение.
Модуль 2.
Тема 4. «Алкины»
Общая формула, гомологический ряд. Изомерия: структурная, положения кратной
связи. Номенклатура: историческая, рациональная, систематическая. Физические
свойства основных представителей, радикалы с тройной связью. Способы получения:
промышленные - крекинг природного газа, окислительный пиролиз; лабораторные карбидный,
дегидрогалогенированиевицинальныхдигалогенидов,
алкилирование
металлорганических соединений. Электронное строение молекулы ацетилена.
Химические свойства - кислотные свойства: реакции Иоцича; реакции присоединения:
Галогенирование, гидрогалогенирование, гидрирование, гидратация - реакция Кучерова,
правило Эльтекова; присоединение циановодорода, уксусной кислоты, спиртов;
реакции окисления в кислой и щелочной среде, горение; ступенчатая полимеризация:
реакции изомеризации и конденсации. Применение.
Модуль 2.
Тема 5. « Галогенопроизводные алифатических углеводородов»
Классификация. Изомерия: структурная, положения функциональной группы.
Номенклатура: историческая, рациональная, систематическая. Физические свойства.
Электронное строение: индукционный и мезомерный эффекты. Способы получения:
галогенирование алканов и алкенов, присоединение галогенводородов к алкенам и
алкинам, из спиртов (действием галогеноводородных кислот, галогенидов фосфора и
серы). Химические свойства: механизм реакций SN1 и SN2. Примеры реакций:
взаимодействие с водными растворами щелочей, алкоголятами, солями
циановодородной кислоты, аммиаком, солями карбоновых кислот и др.
Дегидрогалогенирование, реакция Гриньяра, реакция Вюрца - Шорыгина, реакция
Третьякова. Применение.
Модуль 2.
Тема 6.«Спирты»
Гомологический ряд предельных спиртов. Классификация. Изомерия: углеродной
цепи, положения функциональной группы, вида функциональной группы.
Номенклатура.Физические свойства, растворимость в воде, водородная связь.
Электронное строение этилового спирта. Способы получения. Химические свойства:
кислотные - взаимодействие с металлами, реакция Чугаева - Церевитинова, реакция
этерификации: сравнение кислых свойств первичных, вторичных и третичных спиртов;
нуклеофильное замещение группы ОН - взаимодействие с галогенводородными
кислотами, галогенидами фосфора и серы: внутримолекулярная дегидратация, правило
Зайцева: алкилирование спиртов: свойства по углеродному радикалу; реакции
окисления, устойчивость к окислению третичных спиртов; химические свойства
многоатомных - образование гликолятов, межмолекулярная дегидратация, замещение
группы -ОН на галоген и циано - группу, качественная реакция с гидрокисдом меди,
окисление. Применение.
Модуль 3.
Тема 7.«Монокарбоновые кислоты»
Общая
формула.
Гомологический
ряд.
Номенклатура:
историческая,
рациональная, систематическая. Изомерия: углеродной цепи, изомерия вида
функциональной группы. Способы получения: гидролиз сложных эфиров, окисление
алканов, окисление спиртов и альдегидов, карбоксилирование реактивов Гриньяра,
гидролиз геминальных галогенпроизводных, гидролиз нитрилов, из малонового эфира,
из ацетоуксусного эфира, оксосинтез. Нахождение в природе. Физические свойства,
межмолекулярные водородные связи. Электронное строение карбоксильной группы.
Химические свойства. Факторы, определяющие кислотные свойства карбоновых
кислот - относительная устойчивость карбоксиланиона, влияние заместителей, тип
гибридизации углеродных атомов, связанных с карбоксильной группой. Образование
солей; получение ангидридов - межмолекулярная дегидратация, получение амидов,
хлорангидридов - SN ОН - группы; механизм реакции этерификации; окисление;
реакции по углеводородному радикалу - галогенирование /реакция Геля - Фольгарда Зелинского/; реакции восстановления. Сравнение свойств карбонильной группы у
альдегидов, кетонов и карбоновых кислот; кислотных свойств гидроксильной группы
спиртов и карбоновых спиртов. Отдельные представители. Применение.
Модуль 3.
Тема 8.«Аминокислоты»
Изомерия, номенклатура, оптическая изомерия  - аминокислот. Синтез
аминокислот.
Химические свойства: амфотерность и образование биполярных ионов.
Образование солей. Реакция по карбоксильной группе: образование сложных эфиров,
галогенангидридов, амидов. Реакции по аминогруппе: ацилирование, алкилирование,
взаимодействие с азотистой кислотой. Отношение к нагреванию. Полиамидные
полимеры. Биологическое значение аминокислот.
Модуль 3.
Тема 9.«Фенолы и ароматические спирты»
Определение. Классификация фенолов. Номенклатура. Физические свойства.
Способы получения. Электронное строение фенола. Химические свойства. Особые
свойства фенолов - не реагируют с хлороводородом и галогенидами фосфора. Двух - и
трехатомные фенолы: пирокатехин, резорцин, пирогаллол. Качественные реакции с
хлоридом железа (111). Применение. Валеологическая роль.
6. Планы семинарских занятий
Учебным планом не предусмотрены.
7. Темы лабораторных работ (Лабораторный практикум).
Практические работы являются важным этапом учебного процесса, позволяющим
совершенствовать теоретическую и практическую подготовку студентов. Практикум
проводится параллельно с теоретическим курсом, что даёт возможность глубже и полнее
усвоить материал, вникнуть в химические процессы и овладеть законами химии.
Подготовка, выполнение и оформление лабораторных работ осуществляются студентами с
использованием учебного пособия:
Манакова И.Н., Попова Е.М., Чабарова Б.М.: Лабораторные работы по химии// Учебно-методическое
пособие для студентов. Часть 1. – Тобольск: филиал ТюмГУ в г. Тобольске, 2014. -64 с.
1 семестр
Темы лабораторного практикума
№ п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Наименование лабораторной работы
Основные правила по техники безопасности.
Приёмы работы с лабораторной посудой и оборудованием.
Первоначальные химические понятия.
Периодический закон и система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атома.
Основные классы неорганических соединений.
Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества в растворе, с
определённой молярной и нормальной концентрации растворов.
Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
Окислительно-восстановительные реакции.
Скорость химической реакции.
2 семестр
Подготовка, выполнение и оформление лабораторных работ осуществляются
студентами с использованием учебного пособия:
Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. Практикум по органической химии. – М., Академия,
2000.
Целью лабораторного практикума по органической химии является изучение
физических и химических свойств основных классов органических соединений, а также
качественных реакций на функциональные группы.
Темы лабораторного практикума
№ п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Наименование лабораторной работы
Качественный элементный анализ органических соединений
Алканы
Алкены
Алкины
Галогенпроизводные алифатических углеводородов
Спирты
Альдегиды и кетоны
Предельные монокарбоновые кислоты
Аминокислоты
Подготовка к лабораторно-практическому занятию заключается в:
1) проработке лекции или учебника по соответствующей теме
2) решении индивидуальных заданий
3) изучении химических прописей по практикуму или методической разработке
4) оформлении лабораторной работы
Для отчета студенты должны предоставить оформленную лабораторную работу,
содержащую схемы реакций, наблюдения и выводы по проделанным опытам, а также быть
готовыми к собеседованию (тесту, семинару, контрольной работе и т.д.).
8. Примерная тематика курсовых работ Учебным планом не предусмотрены.
9. Учебно-методическое обеспечение и планирование самостоятельной работы
студентов.
Таблица 4
№ Модули и темы
Виды СРС
Неделя Объем Колобязательные
дополнител семест часов* во
ра
бал
ьные
лов
1 семестр
Модуль 1
1.1
Основные понятия и
законы химии.
1.2
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов.
Строение атома и
вещества.
1.3
Работа с
лекционным
материалом.
Работа с
лекционным
материалом.
Работа с
лекционным
материалом.
Всего по модулю 1:
2.1
Характерные
химические свойства
кислот, солей, оксидов и
оснований.
2.2
Скорость
химических реакций.
2.3
Растворы.
Гидролиз солей.
3.2
Дисперсные
системы.
3.3
ОВР.
1.2
1.3
2.1
2.2
0-10
Подготовка 3-4
к семинару
9
0-10
Подготовка 5-6
к семинару
9
0-10
27
0-30
9
0-10
Подготовка 9-10
к семинару
9
0-10
Подготовка 11-12
к семинару
9
0-15
27
0-35
Подготовка 13-14
к семинару
9
0-10
Подготовка 15-16
к семинару
9
0-10
Подготовка 17-18
к семинару
9
0-15
27
36
0-35
0-100
Модуль 2
Работа с
Подготовка 7-8
лекционным
к семинару
материалом.
Работа с
лекционным
материалом.
Работа с
лекционным
материалом.
6
Модуль 3
Работа с
лекционным
материалом.
Работа с
лекционным
материалом.
Работа с
лекционным
материалом.
Всего по модулю 2:
Итого за семестр (часов, баллов)
1.1
9
6
Всего по модулю 2:
3.1
Подготовка 1-2
к семинару
2 семестр
Модуль 1
Введение. Теоретические Работа с
представления.
лекционным
материалом.
Алканы
Работа с
лекционным
материалом.
Алкены
Работа с
лекционным
материалом.
Всего по модулю 1:
Модуль 2
Алкины
Работа с
лекционным
материалом.
Галогенпроизводныеали Работа с
6
18
Подготовка 1-2
к семинару
5
0-12
Подготовка 3-4
к семинару
5
0-10
Подготовка 5-6
к семинару
5
0-10
15
0-32
Подготовка 7-8
к семинару
5
0-10
Подготовка 9-10
5
0-12
6
2.3
2.3
2.4
2.5
фатических
углеводородов.
Спирты алифатические.
лекционным
материалом.
Работа с
лекционным
материалом.
к семинару
Подготовка 11-12
к семинару
Всего по модулю 2:
Модуль 3
Монокарбоновые
кислоты
6
Работа с
Подготовка 13-14
лекционным
к семинару
материалом.
Аминокислоты
Работа с
Подготовка 15-16
лекционным
к семинару
материалом.
Фенолы и ароматические Работа с
Подготовка 17-18
спирты
лекционным
к семинару
материалом.
6
Всего по модулю 2:
Итого за семестр (часов, баллов)
18
*Самостоятельная работа (включая иные виды контактной работы).
5
0-10
15
0-32
5
0-12
5
0-12
5
0-12
15
63
0-36
45
Промежуточная аттестация. Студенты, выполнившие учебный план получают оценку
«зачтено».
Текущая успеваемость оценивается в соответствии с «Положением о рейтинговой
системе оценки успеваемости студентов ФГБОУ ВПО ТюмГУ».
10.Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации по итогам
освоения дисциплины (модуля).
В соответствии с приказом от 19 декабря 2013 г. №1367 фонд оценочных средств для
проведения промежуточной аттестации по дисциплине (модулю) или практике включает в
себя.
10.1 Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе освоения
образовательной программы (выдержка из матрицы компетенций):
В процессе изучения дисциплины формируются следующие компетенции:
ПК-2 обладать базовыми знаниями фундаментальных разделов физики, химии и биологии в
объеме, необходимом для освоения физических, химических и биологических основ в
экологии и природопользовании; владеть методами химического анализа, а также методами
отбора
Б2.Б.3
Физика
Б2.Б.4
Химия
Б2.Б.5
Биология
Б2.В.ОД.3
Органическая химия
Б2.В.ДВ.2.1
Б2.В.ДВ.2.2
Б2.В.ДВ.3.1
Б2.В.ДВ.3.2
Экологическая химия
Химия окружающей среды
Концепции современного естествознания
Естественнонаучная картина мира
Аналитические методы контроля
Б2.В.ДВ.4.1 окружающей среды
Б2.В.ДВ.4.2
Б3.В.ОД.9
Аналитическая химия
Экотоксикология
Проблемы химической экологии Тюменской
Б3.В.ДВ.4.2 области
Б5.У.1
Б5.У.2
Науки о Земле
Экология растений, животных и
микроорганизмов
Коды
компетенции
10.2 Описание показателей и критериев оценивания компетенций на различных этапах
их формирования, описание шкал оценивания:
Таблица 5
Карта критериев оценивания компетенций
ПК-2
Результаты обучения по уровням освоения материала
Пороговый
(удовл.)
61-75 баллов
Знает:
основные
термины
понятия
химии
Базовый
(хор.)
76-90 баллов
Знает:
Основные
законы
и химии,
смысл
по основных формул и
умение применять их
для решения задач.
Повышенный
(отл.)
91-100 баллов
Знает:
все
законы
химии,
умеет
вывести
основные
закономерности.
Умеет:
Умеет:
Умеет:
использовать
применять основные применять
отдельные
законы и формулы по законы
химии
формулы, законы химии для решения для
решения
по химии для задач.
задач,
решения задач.
повышенного
уровня.
Владеет:
навыками
использования
отдельных
компонентов
методов
химического
анализа
Владеет:
Владеет:
навыками
использования
методов химического
анализа
навыками
использования
методов
химического
анализа
Виды
занятий
Лекции,
семинарс
кие
занятия,
самостоя
тельная
работа
студенто
в.
Оценочные
средства
Доклады,
презентации,
тесты,
контрольные
вопросы, вопросы
к зачёту.
10.3 Типовые контрольные задания или иные материалы, необходимые для оценки
знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности, характеризующей этапы
формирования компетенций в процессе освоения образовательной программы.
Тест для полусеместровой аттестации
Цель тестирования: полусеместровая аттестация
1 семестр
Дисперсные системы
1. Система, в которой твёрдое вещество распределено в жидкой дисперсионной среде,
называется…
1.эмульсия
2.коллоид
3.пена
4.суспензия
2. С уменьшением заряда ионов их коагулирующая способность…
1.не изменяется
2.изменяется неоднозначно
3.уменьшается
4.увеличивается
3. С увеличением энергии взаимодействия между частицами удельная поверхностная
энергия…
1.уменьшается
2.изменяется неоднозначно
3.не изменяется
4.увеличивается
4. Вещество, адсорбированное на поверхности раздела фаз, называется…
1.элюент
2.адсорбент
3.адсорбат
4.сорбент
5. Характерным признаком дисперсных систем является…
1.гетерогенность
2.устойчивость
3.постоянство состава
4.гомогенность
6. Дисперсной системой, в которой дисперсной фазой выступает газ, а дисперсной средойжидкость, является…
1.дым
2.пена
3.туман
4.молоко
7. Основной характеристикой дисперсных систем является______ частиц дисперсной фазы.
1.масса
2.размер
3.количество
4.форма
8. Метод получения коллоидных систем, основанный на физическом дроблении крупных
частиц, называется…
1.дисперсионным
2.гидролитическим
3.конденсационным
4.пептизационным
9. Метод разделения, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану,
непроницаемую для коллоидных частиц, называется…
1.переносом
2.осмосом
3.диализмом
4.электрофорезом
10. Метод получения коллоидных растворов, основанные на объединении более мелких
частиц в более крупные, называются…
1.пептизационными
2.конденсационными
3.дисперсионными
4.гидролитическими
11. Изменение концентрации вещества на границе раздела фаз называется…
1.заполнением
2.десорбция
3.концентрацией
4.адсорбцией
12. Майонез относится к дисперсным системам типа…
1.аэрозоль
2.эмульсия
3.коллоид
4.гель
13. Процесс объединения коллоидных частиц в более крупные называется…
1.коагуляция
2.седиментация
3.коацервация
4.пептизация
Окислительно-восстановительные реакции
1.Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции:
1.2
2.3
3.4
4.1
2.Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции:Fe + HNO3→ Fe(NO3)3+ NO2 + H2O равна:
1.10
2.9
3.14
4.12
3.Окислителем в реакции:KMnO4+ KNO2+H2SO4→ K2SO4+MnSO4+ KNO3 + H2O является:
1. MnSO4
2. KNO2
3. KmnO4
4. H2SO4
4. Окислительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции:
1. SO2+ O2→
2. SO2+ H2S →
3. SO2+ KmnO4+ H2O →
4.SO2+ Ca(OH)2→
5. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции:KOH +CI2→ KCI +KCIO3+ H2O равна
1. 10
2.16
3.18
4.12
6. Восстановительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции:
1. SO2+ KmnO4+ H2O →
2. H2S + SO2→
3. SO2+ H2О→
4. SO2+ NaOH→
7. Общаясуммакоэффициентоввуравненииреакции: KNO3 +H2SO4 +KJ → K2SO4 + J2 +NO + H2Oравен:
1.25
2.18
3.14
4.17
Химические свойства
t
AI
2  H 2O
1. Для цепочки превращений: Fe(OH)2 O
Х2 
Х3


 Х1 
Конечным веществом Х3 является:
1.Fe2O3
2.FeO
3.Fe
4.Fe(AIO2)2
t
 Х1 

2. Для цепочки превращений: FeCI3 NaOH
Х2 HNO
3  Х3
Конечным веществом Х3 является:
1.Fe2O3
2.FeO
3.Fe
4.Fe(NO3)3
O2  H 2 O
t
3. Для цепочки превращений: FeCI2 NaOH
Х3
 Х1 


 Х1 
Конечным веществом Х3 является:
1.Fe(ОН)2
2.Fe(OН)3
3.FeО
4.Fe2О3
t
4. NaNO3 
Х1 + Х2. Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются:

1. NaNO2
2. NO2
3. Na2O
4. O2
5.Na2O2 +Х1→ H2O2 + Х2. Пропущенными веществами в схеме химической реакции
являются:
1. H2
2. NaOH
3. H2O
4. Na2O
6.Na3N +H2O→ Х1+ Х2.Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются:
1.NaOH
2.N2O
3.NH3
4.Na2O
7.При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте образуются:
1. H3PO4 + NO2 +H2O
2. H3PO3 + NO2 +H2O
3. H3PO4 + N2O +H2O
4. H3PO2 + NO +H2O
8.Все вещества реагируют между собой в группе:
1. BaO, MgO, CuO
2. SO3, CaO, AI2O3
3. KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3
4.HCI, HBr, HJ
9.Газообразный хлор получают при взаимодействии:
1. HCI + Mn(OH)2 →
2. HCIO4 +MnO2 →
3. HCIO3 + Mn(OH)2→
4.HCI + MnO2 →
10. При взаимодействии NO2 (IV) с раствором NaOH образуются:
1. →NaNO2 + N2O5 + H2O
2. →NaNO2 + HNO3 + H2O
3. →NaNO2+ NaNO3+H2O
4. →NaNO3+HNO2+H2O
11. Cоль образуется при:
1. Взаимодействии аммиака с хлороводородом
2. Разложении известняка
3. Молочнокислом брожении глюкозы
4. Растворении натрия в воде
12. Средняя соль образуется при взаимодействии:
1. 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль H2SO4
2. 2 моль Mg(OH)2 и 1 моль HCI
3. 1 моль NaOH и 1 моль H2SO4
4. 1 моль Ca(OH)2 и 2 моль HCI
13. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Ca(OH)2с…
1. 5 моль HCI
2. 1 моль H2SO4
3. 1 моль H3PO4
4. 1 моль CH3COOH
14. Кислота образуется при растворении в воде оксида…
1. N2O
2. SiO2
3. K2O
4. P2O5
15. Образование осадка наблюдается при сливании растворов…
1. CuSO4+HNO3
2. K2CO3+HNO3
3. CuSO4+ KOH
4. NaOH+H2SO4
16. Для получения углекислого газа в лаборатории используется реакция…
1. Ca(OH)2+Na2CO3
2. Ca(HCO3)2+NaOH
3. CaCO3+NaOH
4. CaCO3+HCI
Решение задач по теме: «Растворы».
1.Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при – 0,930С
(КН2О =1,86), равна …г/моль.
1. 46
2.-46
3.22
4.11
5. Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -1,86
2.1,86
3.32
4.15
6. Молярная масса неэлектролита, раствор 6 г которого в 100 мл воды
(ЕН2О =0,52), кипит при 100,520С, равна …г/моль.
1. 60
2.45
3.90
4. 55
7. Раствор, содержащий 12 г мочевины (Mr=60г/моль) в 100 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -3,72
2.3,72
3.5
4. 22
8. Раствор, содержащий 18 г глюкозы (Mr=180г/моль) в 100 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -1,86
2.1,86
3.32
4. 54
6.Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,860С
(КН2О =1,86), равна …г/моль.
1. 29
2. 232
3.116
4.58
7.Раствор, содержащий 46 г глицерина (Mr=92г/моль) в 100 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -9,3
2.9,3
3.22
4.11
8.Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,780С (ЕН2О=0,52), равна …моль/кг.
1. 0,5
2. 1
3. 1,5
4. 0,3
9.Для повышения температуры кипения раствора на 1,040С (ЕН2О =1,86) необходимо, чтобы
концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла …моль/кг.
1.0,5
2. 2
3. 1
4. 0,2
10.Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,20С (КН2О =1,86)
составляет…моль/кг.
1.10
2.20
3.2
4.40
11.Масса соли, необходимая для приготовления 200 мл 10% раствора хлорида натрия
(ρ=1,1г/мл), равна…граммов.
1. 20
2. 22
3. 44
4. 40
12.Масса соли, необходимой для приготовления 2 л 0,2М раствора MgSO4, равна…граммов.
1. 72
2. 24
3. 48
4. 96
13.Масса СН3СООН кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого
израсходовано 250 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия, составляет…граммов.
1. 1,5
2. 4,5
3. 6
4. 3
14.Массовая доля соли в растворе, полученном при смешении 150 г 2%-ного и 350 г 4%-ного
растворов, составляет…%.
1. 1,7
2. 6,8
3.3,4
4. 3
15.Для нейтрализации 100 мл 0,2 М раствора азотной кислоты необходим раствор,
содержащий …граммов гидроксида натрия.
1.8
2.4
3.0,8
4.0,4
15.В 400 мл 0,2 М раствора NaNO3 содержится …граммов соли.
1. 68
2. 34
3. 6,8
4.13,6
17.Объем 0,1 М раствора нитрата бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100
мл 0,2 М раствора H2SO4 кислоты, равен …мл.
1.100
2.150
3.200
4.50
18.Объем 0,2 н раствора H2SO4 кислоты, необходимый для нейтрализации 40 мл 0,15 н
раствора NaOH, равен …мл.
1.53
2.60
3.30
4.45
19.Масса воды, необходимая для приготовления 400 г 20%-ного раствора нитрата калия,
равна…граммов.
1.320
2.160
3.80
4.360
20.Масса растворенного вещества в растворе, полученном при сливании 160 г 5%-ного и 240
г 10 %-ного растворов, равна…граммов.
1.32
2.40
3.400
4.24
21.Масса растворенного вещества в 500 мл 0,1 М раствора серной кислоты равна…граммов.
1.4,9
2.49
3.24,5
4.9,8
22.Масса растворенного вещества, в 500 мл 25 % раствора фосфорной кислоты (ρ=1,2 г/мл),
равна…граммов.
1.150
2.250
3.100
4.104
Решение задач по теме: «Скорость химической реакции».
1.При увеличении давления в 5 раз скорость химической реакцииCO(г)+CI2(г)=COCI2:
1.Не изменяется
2.Увеличивается в 10 раз
3.Увеличивается в 15 раз
4.Увеличивается в 25 раз
9. При увеличении давления в 10 раз скорость химической реакции
Н2(г)+Br2(г)=2HBr увеличится в …раз.
1.100
2.50
3.10
4.20
3.При увеличении концентрации в 2 раз скорость химической реакции:
N2(г)+3Н 2(г)=2NH3 возрастает в …раз.
1. 2
2. 8
3. 4
4. 6
4.Для увеличения скорости химической реакции: 2SO2(г)+O 2(г)=2SO3 в 9 раз необходимо
концентрацию SO2 увеличить в …раз.
1. 9
2. 18
3. 4,5
4. 3
5.Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 200С.
Температурный коэффициент химической реакции равен…
1. 9
2. 18
3. 4,5
4. 3
6.Увеличение скорости реакции при введении катализатора происходит в результате
уменьшения:
1.Теплового эффекта
2.Энергии активации
3.Скорости движения частиц
4.Энергии столкновения
7.При увеличении давления в 2 раза скорости реакции2SO2(г)+O 2(г)=2SO3 увеличивается в
…раз.
1. 4
2. 8
3. 2
4.6
10. Для увеличения скорости химической реакции: 2NO2(г)+O2(г)=2NO2(г)
В 1000 раз необходимо увеличить давление в …раз.
1. 100
2. 330
3.500
4.10
11. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8
раз, температуру необходимо увеличить на … градусов.
1.9
2. 18
3. 4,5
4. 3
12. При увеличении концентрации угарного газа в 10 раз скорость прямой реакции
2CO2(г)+О2(г)=2CO2(г) возрастает в …раз.
1. 50
2.30
3.10
4.100
Решение задач по теме: «Периодический закон и периодическая система».
1.В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов:
1.не изменяется
2.увеличивается
3.уменьшается
4.изменяется периодически
2.Для элементов одного периода характерно одинаковое число…
1. энергетических уровней
2. валентных электронов
3. неспаренных электронов
4. свободных электронных пар
3.Оксид-иону соответствует электронная конфигурация…
1. 1S 2 2S 2 2 p 4
2. 1S 2 2S 2 2 p5
3. 1S 2 2S 2 2 p 6
4. 1S 2 2S 2 2 p 0
4.Изотопы одного элемента отличаются числом…
1.электронов
2.нейтронов
3.протонов
4.позитронов
5.Кислотные свойства оксидов в ряду SO3-SeO3-TeO3
1.изменяются неоднозначно
2.убывают
3.не изменяются
4.возрастают
6.Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами…
1.главных подгрупп
2.со степенью окисления равной или выше +4
3.со степенью окисления ниже +4
4.с любой степенью окисления
7.Среди галогенов наиболее сильным окислителем является…
1.фтор
2.бром
3.иод
4.хлор
8.Степень ионности связей возрастает в ряду…
1.K2O; Na2O; Li2O
2.P2O5; SO3; CI2O7
3.CO2; N2O5; SO2
4.SiO2; AI2O3;MgO
9.Наиболее сильной кислотой является…2.
1.HCIO4
2.HCIO
3.HCIO2
4.HCIO3
10.Ядро изотопа фосфора
1.15
2.31
3.16
4.5
15
P 31 содержит…нейтронов
11.Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает водный раствор…
1.HF
2.HCI
3.HBr
4.HJ
12.Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О7, имеет
вид…
1.ЭН4
2.ЭН3
3.Н2Э
4.НЭ
13.В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства…
1.усиливаются
2.ослабевают
3.изменяются неоднозначно
4.не изменяются
14.Радиус атомов уменьшается в ряду элементов…
1.Br; F; CI
2.Li; Na; K
3.P; Si; AI
4.Se;S;O
15. Радиус атомов элементов возрастает в ряду …
1. O;S;Te; Se
2. Mg; Ca;Ba;Sr
3.Si; Ge;Sn;Pb
4.AI; Si; Mg; Na
16.Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О5 имеет
вид…
1. ЭН
2. ЭН2
3.ЭН3
4.ЭН5
17.В ряду HF-HCI-HBr-HJ сила кислот…
1.не изменяется
2.изменяется неоднозначно
3.возрастает
4.уменьшается
18.На внешнем энергетическом уровне атома элемента, образующего высший гидроксид
состава НЭО4, содержится…электронов
1.4
2.6
3.5
4.7
19.Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду…
1.Se; S; O
2.P; Si; AI
3.B; C; N
4.CI;J;Br
20.Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация…
1. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 3 p 6
2. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 3 p 6
3. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 3d 5
4. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 4 p 4
21.Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе обладают одинаковым числом…
1.валентных электронов
2.электронов
3.протонов
4.энергетических уровней
Решение задаче по теме: «Химическая связь»
22.Вещество, в молекуле которого содержится кратная связь, называется…
1.Кислород
2.Этанол
3.Водород
4.сероводород
23.Парой молекул, в которых все связи ковалентные, являются…
1. K2SO4; NH3
2. NaCI; SO2
3. CO2; H2S
4. NH4CI;P2O5
24.К ковалентно– полярным относятся…
1.NO2; SOCI2; CH3COOH
2.F2; H2SO4; P2O5
3.PF5; CI2O7; NH4CI
4.H3PO4; BF3; CH3COONH4
2 семестр
1. И для пропана, и для пропенахарактерны:
1) реакции бромирования
2) sp2-гибридизация атомов углерода в молекуле
3) наличие двойной связи в молекуле
4) реакции гидрирования
5) горение на воздухе
6) плохая растворимость в воде.
2. Бутадиен-1,3 может реагировать с каждым из веществ, формулы которых:
1) H2O CH4 Cl2 3) C2H6HCl H2
2) HBrNaOH O2 4) HBr KMnO4 C4H6
3. Продуктом химической реакции пентадиена-1,3 с 1 моль хлора преимущественно
является:
1) 3,4 –дихлорпентен-1 3) 4,5-дихлорпентен-2
2) 1,4-дихлорпентен-1 4) 1,4-дихлорпентен-2
4. В схеме химических превращений
С2H6 → X1 → C2H5OH → X2 → (-H2C−CH=CH−CH2-)n
Веществами Х1 и Х2 являются соответственно:
1) С2Н4 и С2Н6 3) С2Н5Сl и С2Н4
2) С2Н5Сl и С4Н6 4) С2Н2 и С4Н6
5. Каучук получают реакцией поликонденсации:
1) пропилена 3) стирола
2) изобутилена 4) изопрена
6. Верны ли следующие суждения о химических свойствах диеновых углеводородов?
А. У диеновых углеводородов с сопряженными связями в реакции возможно участие не
одной, а двух двойных связей.
Б. Бутадиен-1,3 может быть получен по реакции Лебедева.
1) Верно только А 3) Верны оба суждения
2) Верно только Б 4) Оба суждения неверны
7. Верны ли следующие суждения об ацетиленовых углеводородах?
А. Для ацетилена и его гомологов характерны реакции присоединения.
Б. Ацетилен может вступать в реакции замещения, при этом атомы водорода в его молекулах
замещаются металлами
1) Верно только А 3) Верны оба суждения
2) Верно только Б 4) Оба суждения неверны
8. Верны ли следующие суждения об ацетилене?
А. Винилхлорид H2C=CH−Cl получают в результате реакции ацетилена с хлором.
Б. В присутствии катализаторов молекулы ацетилена соединяются с образованием циклов.
1) Верно только А 3) Верны оба суждения
2) Верно только Б 4) Оба суждения неверны
9. В реакцию присоединения этин вступает с каждым из веществ, формулы которых:
1) Br2 и HCl 3) [Ag(NH3)2]OH и H2
2) O2 и HBr 4) C2H2 и CH4
10. В результате взаимодействия пропина с водой в присутствии солей ртути (II) образуется:
1) пропаналь 3) пропанон
2) пропанол-1 4) пропанол-2
11.Алкины, в отличие от алкенов:
1) обесцвечвают бромную воду
2) присоединяют галогеноводороды
3) образуют соли
4) образуют галогеналканы.
12. Бензол взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:
1) C2H5OH Br2 H2 3) Br2 HCHO HNO3
2) H2SO4 CH3Cl Br2 4) HNO3 Br2 O2
13. В схеме превращений
СН4 → Х1 → Х2 → С6Н12
Веществами Х1 и Х2 являются соответственно:
1) ацетилен и бензол 3) бензол и ацетилен
2) ацетилен и циклогексан 4) бензол и хлорвинил
14. В отличие от бензола, толуол взаимодействует:
1) с галогенами 3) с перманганатом калия
2) с азотной кислотой 4) с кислородом
15. Для осуществления превращений по схеме
C6H6 → C6H5C2H5 → C6H5CHCl−CH3 → C6H5CH=CH2
Можно использовать вещества, формулы которых:
1) HCl 4) KMnO4
2) C2H5Cl 5) NaOH
3) Cl2 6) C2H6
16. Верны ли следующие суждения о химических свойствах бензола?
А. При взаимодействии бензола с бромом в присутствии катализатора происходит реакция
присоединения.
Б. При сильном освещении бензол вступает в реакцию замещения с хлором.
1) Верно только А 3) Верны оба суждения
2) Верно только Б 4) Оба суждения неверны
17. За счет разрыва связи С−О происходят реакции спиртов:
1) с щелочными металлами 3) с органическими кислотами
2) с галогеноводородами 4) с окислителями
18. Этанол реагирует с каждым из двух веществ:
1) с гидроксидом меди (II) и кислородом
2) с ацетальдегидом и водородом
3) с оксидом меди (II) и уксусной кислотой
4) с уксусной кислотой и кислородом
19. Бутанол-2 и хлорид калия образуются при взаимодействии:
1) 1-хлорбутана и водного раствора КОН
2) 2-хлорбутана и спиртового раствора КОН
3) 1-хлорбутана и спиртового раствора КОН
4) 2-хлорбутана и водного раствора КОН
20. При нагревании с концентрированной серной кислотой из этанола можно получить
вещества, формулы которых:
1) СН3СНО 4) С4Н6
2) С2Н5ОС2Н5 5) С6Н5ОН
3) Н2 6) С2Н4
21. Между собой могут взаимодействовать:
1) глицерин и сульфат меди (II) 3) этиленгликоль и сульфат меди (II)
2) глицерин и азотная кислота 4) этиленгликоль и гидроксид натрия
22. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии свежеосажденного гидроксида
меди (II) с раствором:
1) этандиола-1,2 3) бутанола
2) фенола 4) этанола
23. Верны ли следующие суждения о химических свойствах многоатомных спиртов?
А. Кислотные свойства многоатомных спиртов выражены гораздо слабее, чем у
одноатомных спиртов.
Б. В отличие от одноатомных спиртов, многоатомные спирты вступают в реакцию с
гидроксидом меди (II).
1) верно только А 3) Верны оба суждения
2) верно только Б 4) Оба суждения неверны
24. Многоатомные спирты можно обнаружить:
1) раствором перманганата калия KMnO4 3) гидроксидом меди (II)
2) аммиачным раствором оксида серебра 4) бромной водой
25. При окислении алкена перманганатом калия в водной среде можно получить:
1) этиленгликоль 3) этанол
2) ацетальдегид 4) уксусную кислоту
26. Фенол взаимодействует:
1) с раствором гидроксида натрия 3) с этиленом
2) с соляной кислотой 4) с этаном
27. Химическая реакция, уравнение которой:
C6H5OH + 3Br2 → C6H2(OH)Br3 + 3HBr
относится к реакциям
1) замещения 3) этерификации
2) обмена 4) окисления
28. Слабый раствор щелочи, окрашенный фенолфталеином, обесцвечивается при приливании
к нему водного раствора:
1) этанола 3) фенола
2) глицерина 4) метанола
29. Верны ли следующие суждения о химических свойствах фенолов?
А. Фенол вступает в реакцию со щелочными металлами.
Б. В отличие от одноатомных спиртов, фенол реагирует со щелочами.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
30. В отличие от этанола, фенол:
1) взаимодействует с гидроксидом калия
2) легко окисляется кислородом воздуха
3) взаимодействует со щелочными металлами
4) вступает в реакцию с галогеноводородами
31.Этаналь взаимодействует с каждым из двух неорганических веществ:
1) натрий и вода 3) водород и оксид меди (II)
2) водород и гидроксид меди (II) 4) азотная кислота и бром
10.4 Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений,
навыков и (или) опыта деятельности характеризующих этапы формирования
компетенций.
Промежуточная аттестация. Студенты, выполнившие учебный план получают оценку
«зачтено». Студенты, набравшие 35 баллов, являются допущенными к сдаче зачета.
Студенты, набравшие от 35 до 60 баллов, получают «не зачтено». Студенты, набравшие от
61 до 100 баллов, получают оценку «зачтено».
Зачёт проходит в виде собеседования по не менее трём вопросам из различных
разделов курса. На подготовку ответов (письменной или устной форме) отводится не
менее30 минут. По вопросам проводится собеседование, в ходе которого могут быть заданы
дополнительные вопросы.
Примерный перечень вопросов для зачета
1. Основные газовые законы: Бойля – Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Уравнение
состояния идеального газа Менделеева – Клапейрона.
2. Растворы: классификация, общие признаки.
3. Основные способы выражения концентрации растворов.
4. Закон Рауля.
5. Осмос, осмотическое давление.
6. Основные положения теории Аррениуса. Механизм электролитической диссоциации.
Константа диссоциации, степень диссоциации.
7. Дисперсные системы: определение, классификация.
8. Строение коллоидной частицы.
9. Свойства коллоидных растворов.
10. Электролиз расплавов и растворов солей.
11. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.
12. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
13. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
14. Строение атома.
15. Периодическая система и электронная структура атомов.
16. Периодический закон Д.И. Менделеева.
17. Типы химической связи.
18. Характеристика агрегатных состояний вещества. Типы кристаллических решёток.
19. Основные типы ОВР.
20. Алгоритм составления ОВР.
Вопросы к экзамену -2 семестр
Вопросы к экзамену
1. Предмет органической химии, этапы ее становления и развития, практическое
значение органической химии.
1. Теория химического строения органических соединений А.М.
Бутлерова:
основные положения, значение для развития органической химии.
2. Характеристика ковалентной химической связи: энергия, длина, кратность,
полярность, валентный угол, виды -связи.
3. Теория электронных смещений: мезомерный и индуктивный эффекты.
4. Понятие гибридизации. Три валентных состояния атома углерода. Примеры
соединений с различными типами гибридизации.
5. Классификация органических реакций. Понятие о субстрате и реагенте,
радикальных, электрофильных и нуклеофильных частицах. Моно- и
бимолекулярные реакции.
6. Гомологический ряд предельных углеводородов. Номенклатура, изомерия и
способы получения алканов.
7. Химические свойства алканов (механизм реакций SR).
8. Этилен: электронное строение молекулы, способы получения, применение.
9. Алкены: общая формула, номенклатура, изомерия, химические свойства. Правило
Марковникова. Механизмы реакций АЕ, АR.
10. Сравнительная характеристика алканов и алкенов.
11. Алкины: общая формула, номенклатура, изомерия, способы получения.
12. Электронное строение молекулы
ацетилена. Химические свойства ряда
ацетиленовых углеводородов. Правило Эльтекова.
13. Сравнительная характеристика алкенов и алкинов.
14. Электронное строение молекулы бутадиена. Способы получения бутадиена,
применение.
15. Диеновые углеводороды: общая формула, номенклатура, изомерия, химические
свойства.
16. Сравнительная характеристика алкенов и алкадиенов.
17. Галогенпроизводные алифатических углеводородов: классификация, изомерия,
номенклатура, способы получения.
18. Химические свойства галогенпроизводныхалканов. Правило Зайцева. Механизмы
реакций Е1, Е2, SN1, SN2.
19. Этанол: электронное строение молекулы, способы получения, химические
свойства.
20. Одноатомные спирты: общая формула, номенклатура, изомерия, химические
свойства (механизмы Е1, Е2, SN1, SN2).
21. Важнейшие представители многоатомных спиртов: их способы получения и
химические свойства.
22. Строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура алифатических
карбонильных соединений. Способы получения альдегидов и кетонов.
23. Химические свойства алифатических альдегидов и кетонов.
24. Монокарбоновые кислоты: важнейшие представители, изомерия, номенклатура,
способа получения.
25. Электронное строение карбоксильной группы. Химические свойства карбоновых
кислот. Факторы, определяющие кислотные свойства.
26. Дикарбоновые кислоты: важнейшие представители, изомерия, номенклатура, способа
получения.
27. Одно- и двухосновные ненасыщенные карбоновые кислоты: номенклатура, изомерия,
химические свойства, способы получения.
11. Образовательные технологии
 лекции с использованием мультимедийных презентаций;
 семинары, на которых обсуждаются основные проблемы, освещенные в лекциях и
сформулированные в «Тематике семинарских занятий»;
 письменные домашние задания в виде ведения тетради по семинарским занятиям;
 самостоятельная работа студентов, в которую входит освоение теоретического
материала, подготовка к семинарским занятиям.
 консультации преподавателей.
Семинарские занятия в основном проводятся в интерактивной форме:
 дискуссии по теме семинарских занятий.
12. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля).
12.1 Основная литература:
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб.для
вузов/Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова.- 3-е изд., стер.М.: Высш. шк., 2002.
2. Попова Е.М., Чабарова Б.М. Химия растворов: учебно-методическое пособие. -1-е
изд.- Тобольск: ТГПИ им. Д.И. Менделеева, 2009.-156 с.
3. Угай, Я. А. Общая и неорганическая химия : учеб.для вузов / Я. А. Угай. - 5-е изд. Москва : Высшая школа, 2007.
4. Задачи по общей и неорганической химии : учеб.пособ. для студ. вузов / Лидин Р.А.,
Молочко В.А., Андреева Л.Л. - Москва : ВЛАДОС, 2004. - 383 с. - (Задачник для вузов).
5. Ахметов, Н. С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической
химии : учеб.пособие / Н. С. Ахметов, М. К. Азизова, Л. И. Бадыгина. - 5-е изд., испр. Москва : Высшая школа, 2003. - 368 с.
6. Манакова И.Н., Попова Е.М., Чабарова Б.М.: Лабораторные работы по химии//
Учебно-методическое пособие для студентов. Часть 1. – Тобольск: филиал ТюмГУ в г.
Тобольске, 2014. -64 с.
7. Артеменко А.И. Органическая химия. - М., Высшая школа, 2001.
8. Грандберг И.И. Органическая химия. – М., Дрофа, 2002.
9. Грандберг И.И. Практические работы и семинарские занятия по органической химии.
– М., Дрофа, 2001.
10. Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. Органическая химия. – М., Академия, 2000.
11. Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. Практикум по органической химии. – М.,
Академия, 2000.
12. Ким А.М. Органическая химия. – Новосибирск, Сибирское университетское
издательство, 2004.
13. Органическая химия: в 2 кн. /Под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М., Дрофа, 2003
14. Травень В.Ф. Органическая химия. В 2 т. – М., ИКЦ «Академкнига», 2004.
Б) Дополнительная литература
1. Глинка, Н. Л. Общая химия : учеб.пособие / Н. Л. Глинка. - Москва : КНОРУС, 2013. 752 с.
2. Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений. - М.: Высш. школа, 1991. - 320 с.
3. Кукушкин Ю.Н. Соединения высшего порядка. Вопросы современной химии. - М.:
Химия, 1991. - 112 с.
4. Медин и др. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Высшая школа, 1991.- 256 с.
5. Мовсумзаде Э.М. и др. Химия в вопросах и ответах с использованием ЭВМ. - М.:
Высшая школа, 1991.- 191 с.
6. Рудзитис Г.В., Фельдман Ф.Г. Химия неорганическая. - М.: Просвещение, 1991. / - 159
с.
7. Химия актиноидов /Под ред. Дж. Каца, Г. Сиберта, П.Морсса. - М.: Мир, 1991.- 525 с.
В) Периодические издания
1) газета «1 сентября. Химия»
2) журнал «Химия в школе»
Г) Мультимедийные средства:
1. Тесты по химии. – контролирующая компьютерная программа.
Д) Интернет-ресурсы
1. www. chem. msu.ru. (сайт химического факультета МГУ)
2. www. rscac.spb.ru.
3. www.nauka.spb.ru.
4. www.bestreferat.ru (учебники и рефераты по химии)
13. Перечень информационных технологий, используемых при осуществлении
образовательного процесса по дисциплине (модулю), включая перечень программного
обеспечения и информационных справочных систем (при необходимости).
Программного обеспечения по дисциплине «Химия» не существует.
14. Технические средства и материально-техническое обеспечение дисциплины
(модуля).
Лекционные аудитории с мультимедийным оборудованием.
15. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины (модуля).
Для успешного освоения дисциплины «Химия» в данный учебно-методический
комплекс включены тематический план, необходимые понятия, описание тем лекций и
занятий, задания для самостоятельной работы, вопросы для самоконтроля, тестовые задания
с вариантами ответов.
Изучение дисциплины определяется федеральным государственным образовательным
стандартом высшего образования (ФГОСВПО). Он определяет государственные требования
к минимуму содержания знаний и уровню подготовки выпускника по дисциплине. Стандарт
включает самостоятельную работу, направленную на усвоение системы научных и знаний,
формирование умений и навыков, приобретение опыта самостоятельной творческой
деятельности. СРС следует рассматривать как средство обучения и как форму изыскания
новых знаний, что способствует формированию культуры мышления студентов, расширяет
познавательную деятельность обучающихся.
11. Паспорт рабочей программы дисциплины
Разработчик (и) :Чабарова Бибинур Мутовна, к.п.н., доцент
Программа одобрена на заседании кафедры химии, БЖД, ТиМП
от «02» сентября 2014 г., протокол №1
Согласовано:
Зав. кафедрой:________________ Манакова И.Н.
«___» ______________201 г.
ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ УМК
Рег. номер
_______________________________________________________
Дисциплина Химия
Учебный план 06.03.01- Биология
Бакалавр.
Автор Чабарова Бибинур Мутовна, Попова Елена Михайловна
Кафедра
химии, безопасности жизнедеятельности и методик преподавания.
Исполнитель (ответственное лицо)
Чабарова Бибинур Мутовна, к.п.н., доцент
83456250841
Попова Елена Михайловна, к.п.н., доцент
83456333502