Рабочая программа

Рабочая
программа
по химии 9 класса
«Неорганическая химия »
учителя I квалификационной категории
филиала
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
«Средней общеобразовательной школы с. Сарлы»
Азнакаевского муниципального района РТ
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
«Основной общеобразовательной школы села В. Стярле»Галимовой Раушании Раисовны
Рассмотрено
зам. директора по УВР
МБОУ СОШ с. Сарлы
Руководитель МО :
____________________
/Халиков /
Протокол №___
Согласовано:
Утверждаю:
директор
МБОУ СОШ с. Сарлы
МБОУ СОШ с. Сарлы
______________________
/ Гатиятова А. /
_____________________
/Ахметов М.Д./
«____» ______2013г
от « ___» _____2013г
Приказ № _____
от «___»______2013г
Составлена : учителем химии I квалификационой категории Галимовой Р.Р
2013-2014 учебный год
на заседании МО
Пояснительная записка
Статус программы









Рабочая программа по химии 9 класса составлена в соответствии
с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным
решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом
Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089
примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в
образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263).
За основу рабочей программы взяты:
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная
Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ,
опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных
учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).
Приказ Минобрнауки РФ 9.02.1998 № 322 «Об утверждении БУП общеобразовательных учреждений РФ»;
Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом
Минобразования РФ № 1312 от 09. 03. 2004;
Учебный план утвержденной МБОУ «СОШ с. Сарлы » на 2013-14 учебный год
Положение о рабочей программе МБОУ «СОШ с. Сарлы »
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г
Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 20072008 годов(базовый уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)
Структура
Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов :пояснительная записка, основное
содержание курса, требования к знаниям и умениям учащихся.
Цели и задачи:
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования,
изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты
на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
 В рабочей программе заложены возможности предусмотренного Стандартом формирования обучающихся
общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
 использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты,
эксперимент);
 проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
 использование для решения познавательных задач различных источников информации;
 соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил
здорового образа жизни.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на
различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями
развития учащихся.
Соотношение содержания федерального компонента государственного Стандарта
химии основного общего образования:
и Примерной программы по

Примерная программа по химии, составленная на основе федерального компонента государственного Стандарта
основного общего образования, предусматривает изучение тем прописанных в федеральном компоненте
государственного Стандарта.
 В Примерной программе отсутствует ряд вопросов
- из темы «Элементарные основы неорганической химии»: свойства простых веществ (металлов и неметаллов),
оксидов, оснований, кислот, солей; водородные соединения неметаллов; озон;
- из темы «Экспериментальные основы химии»: проведение химических реакций при нагревании.
-Также отсутствует тема « Химия и жизнь», но эта тема присутствует в государственном Стандарте
( некоторые
темы затрагиваются в теме «Органическая химия» , поэтому тема «органическая химия сокращена до 10 часов , на
тему «химия и жизнь « отведено 6 часов )
 Тематика и количество лабораторных и практических работ, соответствуют Примерной программе по
химии основного общего образования.
 При изучении раздела «Органическая химия» исключена лабораторная работа «Получение этилена и и ацетилена
в лаборатории., так как кабинет химии не располагает необходимым оборудованием, кроме того, указанные
демонстрации являются достаточно опасными в выполнении. (Выполнение работы предполагается с помощью
«Виртуальной лаборатории»)
 Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени.
Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
 Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим уравнениям» и
«Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде абзацев). Все демонстрации,
лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы.
 . Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки
выпускников.
Методы контроля: письменный и устный.
Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.
При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией. Программа рассчитана на
68 часов в IX классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических
работ - 11 часов, лабораторных опытов - 6
№
п\п
1
2
3
4
5
6
7
Распределение программного материала
основного общего образования по химии по классам
Тема
Кол-во часов
по примерной
программе
8часов
Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии
Вещество
25 часов
Химическая реакция
15часов
Элементарные основы неорганической химии
62 часа
Первоначальные представления о органических 10 часов
веществах.
Кол-во часов по рабочей
программе
8 класс
9 класс
8часов
25часов
6 часов
22 часа
-
9 часов
38 часов
10 часов
Химия и жизнь
Резервное время
6 часов
14 часов
9 часов
6 часов
5 часов
Всего
38 часов
70 часов
68 часов
Содержание курса химии за 9 класс 68 ч/год (2 ч/нед.;)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты.
Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель,
восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода
— озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV).
Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства
концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе
.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной
массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и
химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства
аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные
свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и
ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными
удобрениями.
Практические работы
Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод,
аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое
действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов.
Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь.
Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема
безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов.
Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа,
соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в
кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение
гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (10 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических
соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Практические работы
Шаростержневые модели углеводородов
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые
углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от
загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм.
Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.
Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в
организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и
органических растворителях.
Тема 10. Углеводы
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и
укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о
ферментах и гормонах.
Полимеры
— высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена,
поливинилхлорида.
Тема12. Химия и жизнь (5часов)
Химия в быту Химия и здоровье. Лекарства. Загрязнение природы промышленными
отходами
Практические работы
Ознакомление с образцами лекарственных препаратов
Ознакомление с средствами санитарии и гигиены
Обобщение -2 часа
Тематическое планирование
Тема, раздел
Кол-во часов
Практические работы
Лабораторные
Уроки контроля
работы
Электролитическая
11
1
1
диссоциация
Подгруппа кислорода
9
1
1
1
Подгруппа азота
Подгруппа углерода
10
7
2
1
1
1
1
Общие свойства металлов.
Основы органической
химии.
Химия и жизнь
Обобщение
Всего:
14
10
3
1
2
-
1
1
5
2
68
2
11
6
1
5
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать:
--химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовление растворов заданной концентрации.
Формирование общеучебных умений и навыков учащихся
Учебно - организационные:
- уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
- владеть техникой консультирования;
- уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять
- заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебнопознавательную деятельность.
Учебно - интеллектуальные:
- уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
- уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
- взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
- уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения,
доказательство, проверка;
- уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.
Учебно - информационные:
- уметь применять справочный аппарат книги
- самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
-
- уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.
Учебно - коммуникативные:
- связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
- излагать материал из различных источников;
- владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.
- Критерии оценивания
Устный ответ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание
сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения,
самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать
анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно,
чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической
последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное
определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника;
излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя.
Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник,
дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей,
сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне;
допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки
работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ,
соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе
изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения
понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях
из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает
одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при
небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными
примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров
обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в
видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной,
использовать научные термины;
3. Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно
ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие
дальнейшему усвоению программного материала;
2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует
слабо, допускает в них ошибки.
4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно
четкие;
5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил
ошибки при их изложении;
6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении
конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического
применения теорий;
7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но
недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;
1. 8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей,
первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. не делает выводов и обобщений.
3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных
вопросов;
4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и
задач по образцу;
2. 5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при
помощи учителя.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов; полностью не усвоил материал
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2. допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
3. 5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1. не приступал к выполнению работы;
2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.
Примечание.
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально
выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над
ошибками, устранение пробелов.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов .
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. 1 правильно определил цель опыта;
2. 2выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и
измерений;
3. 3самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в
условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;
4. 4 научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете
правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5. 5 правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).
6. 6проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно
использует расходные материалы).
7. 7 эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и
оборудованием.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём
выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально
важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в
ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или
в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях,
графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но
повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11
класс);
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и
объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по
требованию учителя.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных
умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.
Учебно-методический комплекс
Литература для учащихся:
1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г
Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
2. Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.
1. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Изд-во Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
2. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четв. издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
Литература для учителя:
1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
3. Титова И. М. Уроки химии V111 класс. : Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2004.
4. Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и
проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.
5. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.
6. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для
учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
7. Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2005.
8. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.
9. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений /
И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.
10. Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А.
№
п\п
Календарно-тематическое планирование по химии 9класс ( 2 часа-68часов)
Тема урока
Тип урока
Дата
по
плану
Тема : Электролитическая диссоциация
11часов ( 10 часов +1 час из резерва)
1. 1
Инструктаж по ТБ. Стартовая контрольная работа
Комбинирован.
урок
2.09
22
Основные классы неорганических веществ
3.09
33
Урок объяснения
нового материала
10.09
55
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева.
Электролитическая диссоциация. Основные
положения электролитической диссоциации
Кислоты, соли, основания, как электролиты.
Комбинированный
урок
Урок оценки и
контроля ЗУН
1609
66
Степень диссоциации
77
ЛР
88
Реакции ионного обмена
Комбинированный
урок
Комбинированный
урок
Комбинированный
урок
24.09
99
Окислительно-восстановительные реакции.
Урок практического
применения и
закрепления знаний и
умений
Комбинированный
урок
1010
*ПР
Практическая работа №1. Решение
экспериментальных задач по теме «ЭД»
1.10
11 11
Систематизация знаний по изученной теме
Урок практического
применения и
закрепления знаний и
умений
Урок первичного
закрепления знаний и
умений
44
Урок-практикум по составлению реакции ионного
обмена
9.09
17.09
23.09
30.09
7.10
Тема: Подгруппа кислорода 9 часов
112
Положение элементов п/гр. кислорода в ПС хим. элементов.
Комбинирован. урок
8.10
2 13
Строение простых веществ, аллотропия.
Комбинированный
урок
14.10
3 14
ЛР
Сера в природе, физические свойства серы.
Урок объяснения нового
материала
15.10
4 15
Химические свойства серы, ее применение.
Урок объяснения нового
материала
21.10
5 16
ЛР
Серная кислота, ее значение.
Комбинированный урок
22.10
617#
КР
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач
Урок оценки и контроля
ЗУН
28.10
7 18
Контрольная работа №1 по темам:
«Электролитическая диссоциация» и «Подгруппа
кислорода»
Анализ результатов К/Р №1
Обобщение и
систематизация знаний по теме «Подгруппа
кислорода»
Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы. Химическое равновесие
Комбинирован. урок
29.10
Урок практического
применения и
закрепления знаний и
умений
Комбинированный урок
11.11
819*ПР
9 20
Дата
проведен
ия
12.11
Тема :Подгруппа азота 10 часов
1 21
2 22
3 23
4 24
*ПР
Положение азота и фосфора в периодической системе
химических элементов, строение их атомов.
Азот. Свойства, применение.
Аммиак. Физические и химические свойства.
Получение, применение
Получение аммиака
525
Соли аммония.
626
Оксид азота (II) и оксид азота (IV).Азотная кислота,
строение молекулы и получение. Соли азотной
кислоты
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.
727
828
Фосфорная кислота
929 ПР
Минеральные удобрения
1030
КР
Контрольная работа №2» за II четверть по теме:
«Подгруппа азота»
Тема : Подгруппа углерода
131
232
Анализ результатов к/р 2.
Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их
атомов. Аллотропные модификации углерода.
Химические свойства углерода. Адсорбция
Урок изучения нового
материала,
комбинированный урок
Урок изучения нового
материала,
комбинированный урок
Комбинирован. урок
18.11
Урок практического
применения и
закрепления знаний и
умений
Комбинирован. урок
26.11
Урок объяснения нового
материала
3.12
Урок первичного
закрепления знаний и
умений
Урок объяснения нового
материала
9.12
Урок практического
применения и
закрепления знаний и
умений
Урок оценки и контроля
ЗУН
16.12
17.12
Комбинированный урок
24.12
434
Угольная кислота и ее соли
Комбинированный урок
Практическая работа №5. Получение оксида углерода
(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Урок практического
применения и
закрепления знаний и
умений
Урок изучения нового
материала
737
10.12
23.12
Урок изучения нового
материала
Кремний и его соединения. Силикатная
промышленность
Кремниевая кислота
2.12
Урок изучения нового
материала,
комбинированный урок
Оксиды углерода
636
25.11
7 часов
333
ЛР
535
*
ПР
19.11
Комбинированный урок
Тема : Металлы -14 часов : Общие свойства металлов 3часа
138
ЛР
Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Металлическая связь. Физические свойства металлов.
Комбинированный урок
2 39
Химические свойства металлов. Ряд напряжений
металлов.
Электролиз
Урок - конференция
3 40
Уроки изучения нового
материала, проверочная
работа
Металлы главных подгрупп I-III групп периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделева
5 часов
1 41
2 42
343
4 44
ЛР
5 45
Щелочные металлы. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства. Применение.
Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе.
Кальций и его соединения.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Комбинированный урок
Алюминий. Нахождение в природе. Свойства
алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Практическая работа Решение экспериментальных
задач
Уроки изучения нового
материала
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Урок практического
применения и
закрепления знаний и
умений
Тема :Железо 4 часа + Понятие о металлургии 2 час
146
2 47
* ПР
Железо как представитель металлов побочных
подгрупп
Соединения железа Практическая работа №6.«Железо
и его соединения ».
3 48*
ПР
Практическая работа №7. «Решение
экспериментальных задач».
4 49
Понятие о металлургии. Способы получения металлов.
Проблемы безотходных производств в металлургии и
охрана окружающей среды Сплавы
.Контрольная работа №3 за IIIчетверть по теме
:»Подгруппа углерода», «Металлы главных подгрупп
I-III групп
550
К/Р
6
51
Комбинированный урок
Урок практического
применения и
закрепления знаний ,
умений и навыков
Урок практического
применения и
закрепления знаний ,
умений и навыков
Урок контроля и оценки
ЗУН учащихся
Урок объяснения нового
материала
Обобщающий урок Анализ результатов К\Р №3
Тема :Органические вещества 10 часов
1 52
Первоначальные понятия об органических веществах
строения органических веществ А.М.Бутлерова
2 53*
ПР
Предельные углеводороды.
Метан.
Урок объяснения нового
материала
3 54
Непредельные углеводороды Этилен.
Комбинированный урок
4 55
Непредельные углеводороды Ацетилен.
Комбинированный урок
5 56
Диеновые углеводороды
Бензол
Комбинированный урок
6 57
Одноатомные спирты и Многоатомные спирты.
Комбинированный урок
7 58
Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.
Комбинированный урок
8 59
Жиры. И углеводы Их роль в процессе обмена веществ в организме.
Урок объяснения нового
материала
Белки - полимеры
Урок объяснения нового
материала
Контрольная работа №3 заIVчетверть по теме: «Органическая химия».
Урок контроля и оценки
ЗУН учащихся
9 60
1061
КР
Теория
Урок объяснения нового
материала
Тема : Химия и жизнь ( 5 часов) + 2 часа на обобщение
1 62*
ПР
Химия и повседневная жизнь человека
Уроки изучения нового
материала,
2 63
Химия и здоровье. Лекарства.
Урок - конференция
3 64*
Химия и продукты питания
Уроки изучения нового
материала,
4 65
ПР
Химические загрязнение природы
Комбинированный урок
566
Решение задач
Комбинированный урок
667
Итоговая контрольная работа №5
Урок контроля и оценки
ЗУН учащихся
768
Обобщение и повторение материала курса химии за 9 класс
Урок обобщения
Приложение
Контрольная работа№1 за I четверть по теме “Теория электролитической диссоциации”
I вариант.
1. Напишите молекулярные и ионные уравнения химических реакций среди тех веществ , которые
возможны
а) гидрооксид калия
б) нитрат меди (II)
в) серная кислота г) карбонат натри
2.Объясните следующую реакцию как окислительно- восстановительную реакцию
MnS + HNO 3---- MnSO4 + NO + H2 O
3.Напишите уравнения реакций, соответствующих данной схеме превращений:
S ----SO2 ----SO3 ----H2 SO4 -----Ba SO4
4. Решите задачу: Найдите массу соли , образованную 4 г оксида магния и 15 г азотной кислоты
Вариант 2.
1. Напишите молекулярные и ионные уравнения химических реакций среди тех веществ , которые
возможны
а) оксид углерода б) гидрооксид меди (II) в) азотная кислота г) сульфат алюминия д) раствор
фенофталеина
2. Объясните следующую реакцию как окислительно- восстановительную реакцию:CuS + O 2------SO2
+ Cu O
3. Напишите уравнения реакций, соответствующих данной схеме превращений:
Ca ---Ca O ----CaCL 2-----CaSO 4----Ca (OH) 2
4. Решите задачу: Найдите массу осадка , образованную 52,2 г нитрата бария и 52,2 г сульфата
калия .
Контрольная работа№2 за II
четверть по теме «Подгруппа азота»
I вариант.
A 1.Электронная формула фосфора : а) 1s2 2s2 2p3 б) 1s2 2s2 2p5 в) 1s2 2s2 2p63s2 3p3 г) 1s2 2s2
2p63s2 3p5
А 2. Вещества , при электролитической диссоциации в качестве анионов распадаются только на
гидроксид-ионы
а) кислоты
б) щелочи
в) средние соли г) кислые соли
А3. Не проводит электрический ток а) раствор серной кислоты в) раствор гидрооксида натрия
б) кислород
г) раствор хлороводорода
А 4.С концентрированой серной кислотой реагирует пара веществ : а)алюминий и оксид алюминия
б)железо и оксид железа в) цинк hәм оксид меди г) углерод и оксид углерода
А5.В цепи превращений
P
Х
Н 3РО4 вещество “Х”
а) РН3
б) Р 2О 5
в) Р 2О 3 г) Р 4О 6
А 6 .Пластическая и кристаллическая сера - а) изотопы б) химические элементы в) простые
вещества
г) аллотропические виды
А 7. Сокращенному ионному уравнению Са2+ + SO 2- = Са SO4
соответствует реакции между
веществами:
а) Са CL 2 иBaSO4 б) Са иNa2SO4
в) Са CL 2 иNa2SO4 г) Са CO 3 и H2SO4
А8. В реакции между какими веществами образуется осадок?
а) Na2SO4 + КCL
б) H2SO4 + BaCL 2
в) KNO3 +NaOH г ) Сu CL 2 + Na2SO4
В1 Установите соответствие между названием вещества и классом , которому вещество относится :
Название вещества
Класс неорганических соединений
1 Сульфат алюминия
а) бескислородная кислота
2. отофосфорная кислота
б) кислородная кислота
3. Серная килота
в) основная соль
4. Оксид фосфора
г) кислотный оксид
д) средняя соль
В2. Вычислите объем водорода(м3) , который был израсходован для синтеза аммиака 80 м3
В3. Установите соответствие между начальным веществом и продуктом реакции
Начальное вещество
Продукты реакция
1) Fe + CL2
a) Fe SO4 + H2
2) Fe + HCL
б) Fe 2 (SO4)2 + H2
3) Fe + H2SO4 (СЫЕГ)
в) Fe 2 (SO4)2 + SO2 + H2 О
4) Fe + H2SO4 (КУЕР)
г) Fe СL 2+ H2
д) Fe СL 2
С1. Вычислите массу соли ,которая образуется при взаимодействи 20 г оксида меди 21г серной
кислоты:
а) 16,4 г
б) 34,3 г
в) 20,2г
г) 42,5г
С2 .Напишите уравнения реакций, дающую возможность осуществить цепочку превращений:
S
SO 2
SO 3
H2 SO 4
Ba SO 4
Контрольная работа № 2 за II четверть по теме «Подгруппа азота» I I вариант.
6
А1. Электронная формула серы : а) 1s2 2s2 2p4
б) 1s2 2s2 2p6
в) 1s2 2s2 2p63s2 3p
г) 1s2
2
6 2
4
2s 2p 3s 3p
А2. Вещества , при электролитической диссоциации в качестве катионов распадаются только на ионы
водорода
а) кислоты
б) кислые соли в) щелочи г) амфотерные гидрооксиды
А3.Лампочка горит при опускании электродов в :
а) сахар / крист./
б) сахар / раств/ в) хлорид натрия /крист./ г) хлорид натрия / раств /
А4. Фосфорная кислота не вступает в реакцию с веществом: а) КОН
б) Мg
в) СО2
г)АgNO3
А5. В цепи превращений
S
SO 2
SO 3
H2O
Х вещество “Х”
а) SO 3
б) H 2SО 3
в) H 2SО 4
г) S .
А6. Сокращенному ионному уравнению Ag+ + CL- =AgCL соответствует реакции между веществами :
а) AgNO3 и CL 2
б) Ag 2 O и HCLO в) AgNO3 и ALCL3 г) Ag и HCL
А7. Между какими веществами может идти реакция :
а) Ag и HCL
б) Mn и Na 3PO4
в) Cu и Ca( NO 3) 2 г ) Zn и Ni Cl 2
А 8. Кислород и озон – а) простые вещества б)изотопы
в)химические элементы г)
аллотропические виды
В1 .Установите соответствие между названием вещества и классом , которому вещество относится :
Название вещества
Класс неорганических соединений
1. оксид азота (II)
а) амфотерный оксид
2. оксид кальция
б) кислотный оксид
3. оксид серы
в) основной оксид
4. оксид фосфора
г)несолеобразующий оксид
В2. Вычислите объем водорода(м3) , который был найден из 4 моль водорода
В3. Установите соответствие между начальным веществом и продуктом реакции
Начальное вещество
Продукты реакция
1) H2SO4 + KOH
a) Ba SO4 + H2
2) H2SO4+ BaCL2
б) Na2 SO4 + H2
3) Na + H2SO4 (СЫЕГ)
в) K 2 SO4 + H2 О
4)CaO + H2SO4 (КУЕР)
г) Ba SO4 + HСL
д) CaSO4 + H2
е ) Ca SO4 + H2 O
С1. Вычислите массу соли ,которая образуется при взаимодействии 10 г цинка и 10 г серы
а) 10,0 г
б) 20,0 г
в) 14,9г
г) 24,9г
С2 Напишите уравнения реакций, дающую возможность осуществить цепочку превращений:
Р
Р 2O 5
H3 РO 4
Ca 3 ( РO 4 )2
Вариант 1 А: 1в 2 б 3 б 4 5б 6г 7 в 8 б
В: 1 д 2 б 3б 4г
2 1д 2г 3а 4в
Вариант 2 А 1г 2а 3г 4в 5в 6в 7 а 8б
В1 1г 2в 3б 4б В2 В3 1в 2г 3б 4е
Контрольная работа № 3 за III четверть
Вариант1
1 Степень окисления в высших оксидах щелочных металов : 1) +1 2) -1 3) +2 4)-2
2. Металл , при горении в воздухе образует оксид :1) натрий 2) калий 3) литий 4) цезий
З Продукты , которые образуются при взаимодействии калия с водой:
1) гидрооксид калия и водород
2) оксид калия и водород
3) гидрооксид калия и кислород
4) только гидроксид калия
4 При взаимодействии магния с растворенной серной кислотой образуется :
1) сульфат магния и вода
2) сульфат магния и водород
3) Гидроксид магния и сульфат магния
4) оксид магния и сульфат магния
5.В химических реакциях алюминий является :
1)окислитель
3) окислитель и восттановитель
2) восстановитель
4) не отдает и не получает электроны
6 Какое вещество нужно применить для удаления карбонатной жесткости воды
1) NaHC03 2)Са(ОН)2 3) NaCl 4) НС1
7. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера металлов металлические свойства
1) сначала возрастают , затем уменьшаются 2) не изменяются 3) возрастают 4) уменьшаются
8 В цепи превращений
Na + Н2О = X1 + Н 2 SO4 = Х 2 вещества X1и Х2 “
1) Na 2О и CaS04 2) Na 2 О и Н 2SO4 3) NaOH и Na 2SO3 4) NaOH и Na 2SO4
9 Установите соответствие между начальным веществом и продуктом реакции
Начальное вещество
Продукты реакция
A) Na+ С12
l)NaOH + H2
Б) Na + 02
2) NaCl + Н2
В) Na + Н20
3)Na20
Г) Na + HCl
4) NaCl
10. Вычислите массу углерода , нужную для полного восстановления 200 г железной руды –оксида
железа (III)
Вариант2
1 Степень окисления в высших оксидах щелочноземельных металов: 1)+1 2) -1 3) +2 4) -2
2. Какое вещество образуется при окислении алюминия в воздухе ?
1) хлорид алюминия 2) гидроксид алюминия 3) водород 4) оксид алюминия
3. Продукты , которые образуются при взаимодействии лития с водой:
1) хлорид лития 2) оксид лития 3) водород 4) гидроксид лития
4 При взаимодействии кальция с растворенной соляной кислотой образуется :
1) хлорид кальция и водород
2) хлорид кальция и вода
3) оксид кальция и хлорид магния
4) гидроксид кальция и хлорид кальция
5 Алюминий реагирует с кислотами потому , что :
1) это элемент 3 периода
2) степень окисления равен нулю
3) его атом легко отдает наружные электроны
4) металл
6.Общая жесткость воды :
1) карбонатная и временная жесткость
2) некарбонатная и постоянная жесткость
3) карбонатная и некарбонатная жесткость
4) постоянная жесткость
7. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера металлов металлические свойства
1) не изменяются 2) уменьшаются 3) возрастают арта 4) сначала возрастают , затем уменьшаются
8 В цепи превращений
К + Н20 = X1 + Н CL = Х2 вещества X1и Х2 “
1) К 20 и Н 2
2) КОН и К CL
3) КОН и Н 2 4) К 2 О иС1
9 Установите соответствие между начальным веществом и продуктом реакции
Начальное вещество
Продукты реакции
A) AL + С12
1) AL(0H)3 + Н2
Б) AL + 02
2) AL 2 S 2
B)AL + Н20
3)АL 2Оз
Г) AL + НС1
4) ALC1 з
Д) AL + S
5) ALC1 з + Н2
10 По термохимическому уравнению Fe 2O 3 + 2 A l----- 2 Fe +Al 2O 3+854 кДж
количество теплоты , которая образуется при востановлении 224 г железа
найдите
Контрольная работа №4 по теме «Органические вещества»,
Вариант I
1. Даны вещества:
CH3OH, C3H8, C3H6, C12H22O11, NH2CH2COOH, C6H6, CH3COH, CH3COOH, C2H2, CH4, CH3CH2OH,
HCOH, C2H4, C6H12O6, HCOOH.
Определите, к какому классу органических соединений относятся эти вещества.
2. Определите изомеры среди данных веществ и назовите их:
3. Напишите формулы веществ, названия которых
приведены ниже:
2 метилбутан, 3,4 диметилоктан, пентанол-1,
гексановая
кислота, пропин, 3 этилнонен-5, гексан.
Контрольная работа №4 по теме «Органические вещества Вариант II
1. Даны вещества:
C2H6, C3H4, OHCH3CH3OH, C3H7COOH, C2H4, CH3CH2OH, C4H10, (-CH2-CH2-)n, C5H12, C4H8, CH3COH,
C17H35COOH, C5H10O5, NH2C2H5CHCOOH, C5H12.
2. Определите изомеры среди данных веществ и назовите их:
3. Напишите формулы веществ, названия которых приведены ниже:
Бутанол-2, хлорметан, бромэтан, 2,5 диметилгексан, пентин, 2 метилгексен, пропановая кислота.
Итоговая контрольная работа №5 I вариант.
1.Даны вещества. Напишите молекулярные и ионные реакции между веществами , которые
практически возможны NaOH , H 2 SO4 , Zn, K 2 SO3
2.Нарисуйте схему электролиза раствора гидрооксида натрия
NaOH
3. Напишите уранения реакций, соответствующих следующим превращениям:
P ----P2 O 5 ---- H 3PO4-------(NH4) 3PO4
4. Решите задачу:
Из 1, 7 г аммиака получили 5 г хлорида аммония хлориды Определите практический выход от
теоретически возможного .
5.К каким классам органических веществ относятся данные вещества . Дайте им названия .
а )СН3 – СН2 –СН3 б) С 2Н 5-ОН в) СН 2=СН
II вариант.
1 Даны вещества. Напишите молекулярные и ионные реакции между веществами , которые
практически возможны . H CL , КOH , Mg , Na 2 SO 3
2. Нарисуйте схему электролиза раствора хлорида натрия
Na CL
3. Напишите уранения реакций, соответствующих следующим превращениям C-----CO ---CO2 ---CaCO3
4. Решите задачу:
Из .5,6 кг азота получили 5 кг аммиак Определите практический выход от теоретически возможного
5. К каким классам органических веществ относятся данные вещества . Дайте им названия .
а )СН3 –СН3 б) С 6Н 12-О 6
в) СН 3 - СООН
Ответы 1 вариант:
1
2NaOH + H 2 SO4 ----- Na 2SO4+ H 2O
NaOH + K 2SO3 --- Na2SO3+ H 2O
H 2 SO4 + K 2SO3----- K 2SO4 + H 2 SO3
Zn + H 2 SO4 ------ Zn SO4+ H 2
3
P ----P2 O 5 ---- H 3PO4-------(NH4) 3PO4
4P + 5О2 ----2P2 O 5
P2 O 5 + 3Н2О ----2H 3PO4
H 3PO4 + 3 NH3-------(NH4) 3PO4
4.
m ( NH3) =1, 7 г
m ( NH4CL) = 5 г
w (пр) -?
идет ионная реакция
идет ионная реакция
обмена ионами нет
обмена ионами нет
NH3 + HCL -----NH4CL
17г
53г
1,7
х
5,3г NH4CL ---100%
5 г ------------Х
Х = 5* 100/ 5,3 = 94 %
х= 1,7*53 / 17 = 5,3г NH4C
5.а) Предельный углеводород , пропан Б) этиловый спирт –пропанол
углеводород -этилен
2 вариант 1
Mg + 2H CL ----- Mg CL 2+ H2
обмена ионами нет
H CL + Na 2 СO 3---- Na CL + H 2 О +СO 2 идет ионная реакция
H CL + КОН ---- КCL + H 2 О
идет ионная реакция
КОН + Na 2 СO 3 ----- NaОН + К 2 СO 3
обмена ионами нет
3
2C + O2----- 2CO
2CO + O2--- 2CO2
4 m ( N2) =5, 6кг
N2 + 3Н2 ------ 2NH3
m ( NH3) = 5 кг
28кг
34кг
w (пр) -?
5.6кг
х
х = 5,6 *34 / 28 =6.8кгNH3
5.а) Предельный углеводород , этан
уксусная кислота
Б) углевод –глюкоз
В) непредельный
CO2 + CаО ----CaCO3
6.8кгNH3 ----100%
5 кг ----------Х
Х= 5*100/6.8 =73,5 %
В) карбоновая кислота–