0c6f3bb6-b771-11e4-bd4b-f6d299da70ee1РК Неорг.химия 2x

1 Укажите свойства характерные для водорода: 1. самый легкий газ, 2. легко
сжижается, 3. имеет запах, 4. хорошо растворим в воде, 5. плохо растворяется
в воде, 6. три изотопа.
2 Что представляет собой водяной газ, который используется для получения
водорода в промышленных условиях?
3 Что образуется в результате реакции: CaH2 + H2O → ?
4 Что образуется (при t= 600оС) в результате реакции: Fe + H2O→ ?
5 Какой процесс называется гидрированием?
6 С какими из указанных элементов водород взаимодействует при обычных
условиях?
7 Укажите формулу гидрида кальция.
8 Что образуется в результате реакции: Pb + H2SO4 + O2 → ?
9 Какими способами можно получить пероксид водорода: 1.
электролитическим разложением персульфата аммония, 2. взаимодействием
диоксида бария с серной кислотой, 3. растворением свинца в серной кислоте
в токе кислорода, 4. взаимодействием водорода с кислородом, 5.
взаимодействием едкого натра с водородом под давлением?
10 Какие вещества ускоряют разложение пероксида водорода?
11 Какие металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре с
выделением водорода: 1. Na, 2. Ca, 3. Zn, 4. Al?
12 Какие кислоты взаимодействуют с цинком с выделением водорода:
1. HCl разб., 2. H2SO4 конц., 3. HNO3 (3, 3%), 4. CH3COOH ?
13 Какие кислоты взаимодействуют с цинком с выделением водорода:
1. HCl конц.., 2. H2SO4 разб.. , 3. HNO3 (3, 3%), 4. HNO3 конц.?
14 Какой кислотой следует заряжать аппарат Кипа для получения водорода в
лаборатории: 1. HCl разб., 2. H2SO4 (4, 2%). , 3. HNO3 (3, 3%), 4. CH3COOH ?
15 Какие реакции обычно используют для получения водорода в
лаборатории: 1. Na + H2O →, 2. Zn + H2SO4 (разб.) →, 3. C + H2Oпар →, 4. Si +
NaOH + H2O→ ?
16 Какие реакции обычно используют для получения водорода в
промышленности: 1. C + H2Oпар → (to), 2. Zn + H2SO4 (разб.) →, 3. CaH2 + H2O
→, 4. Fe + H2Oпар → (to), 5. электролиз воды?
17 С какими простыми веществами взаимодействует водород при
нагревании: 1. Cl2, 2. O2, 3. S, 4. Cu, 5. He?
18 Какие металлы в порошкообразном состоянии в значительной степени
поглощают водород: 1. Pt, 2. Ni, 3. Fe, 4. Ag?
19 В каких реакциях водород проявляет свойства восстановителя:
1. H2 + Cl2 → 2. Na + H2 →
3. Ca + H2 →
4. MoO3 + H2 →
20 В ОВР с участием Н2О2 в качестве восстановителя образуется:
21 Каково содержание H2O2 в пергидроле?
22 Чем объясняются аномально высокие температуры кипения и плавления
воды?
23 Укажите продукт превращения пероксида водорода при проявлении им
восстановительных свойств?
24 Водород как простое вещество имеет химическую формулу:
25 Природным сырьём для промышленного получения водорода служит:
26 Речь идет о простом веществе водород:
27 Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, сосуд держат:
28 Водород – самый распространенный элемент:
29 Основной промышленный способ получения водорода:
30 Водород собирают способом вытеснения воздуха, поскольку:
31 Кислород в природе встречается:
32 В атмосферном воздухе объёмное содержание кислорода составляет:
33 При горении метана образуются:
34 Из приведённых формул веществ оксидами не является:
35 Массовая доля кислорода в оксиде серы (IV) составляет:
36 Отметить предложения, в которых речь идет о кислороде как о
химическом элементе:
37 Укажите химические свойства кислорода:
38 Кислород невозможно получить:
39 Самый распространенный элемент на Земле?
40 Какое количество вещества (моль) кислорода необходимо для окисления 2
моль фосфора по уравнению: P + O2 = P2O5?
41 Какие реакции используются для получения кислорода в лаборатории:
1. HgO (t0)
2. MnO2 . (t0) 3. KMnO4 (t0) 4. CaOCl2  (t0)?
42 Какие соединения являются перекисями:
1. Na2O2 2. MnO2 3. BaO2 4. TiO2 5. Fe2O3?
43 Какие соли при прокаливании разлагаются с выделением кислорода?
44 Какими способами получают кислород в промышленности: 1. разложение
перманганата калия, 2. разложение перекиси бария, 3. фракционированная
перегонка жидкого воздуха, 4. электролиз воды?
45 Определить эквивалентную массу металла, если 0,195 г его вытесняют 56
мл водорода при н.у.
46 При нормальных условия кислород это:
47 Какой цвет имеет жидкий кислород?
48 Когда официально был открыт килород?
49 Кто впервые открыл кислород?
50 Сколько массы кислорода содержится в земной коре?
51В настоящее время кислород получают в промышленности?
52 Реакция получения кислорода нагреванием перманганата калия KMnO4:
53 При какой температуре получают кислород разложением оксида ртути
(II):
54 Кислород растворяется в расплавленном серебре:
55 Кислород взаимодействуя практически со всеми элементами, образуя:
56 Наиболее характерная степень окисления кислорода?
57 С какими элементами кислород не реагирует?
58 Степень окисления кислорода в пероксидах?
59 Реакция взаимодействия кислорода с калием с образованием
надпероксидов:
60 Какие процессы поддерживает кислород?
61 Когда началось широкое применение кислорода?
62 Сколько устойчивых изотопов имеет кислород?
63 Что представляет собой твердый кислород?
64 Сколько содержится свободного кислорода в атмосфере?
65 Cколько известно кристаллических фаз у кислорода?
66 Какова температура кипения жидкого кислорода?
67 C этими элементами кислород играет роль окислителя, кроме какого?
68 Какова степень окисления кислорода в надпероксидах?
69 Водород проявляет окислительные свойства при реакции с
70 При обычных условиях из двухатомных молекул состоят
71 В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является:
72 Электронной формуле
отвечает строение:
73 Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,2 г
фосфора:
74 При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н.у.)
выдеившегося водорода:
75Масса двух молей газообразного кислорода составляет (г):
76 Один моль воды при комнатной температуре занимает объем (мл):
77 Сколько электронов содержится в молекуле воды?
78 В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности
связей?
79 В какой частице есть связи, образованные по донорно-акцепторному
механизму?
80 Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?