1.Определите массу оксида двухвалентного металла, которая

1.Определите массу оксида двухвалентного металла, которая
пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода, если молярная масса
эквивалента оксида металла 39, 77 г/моль.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 1123Na
и 1124Na? Составьте электронную формулу этого атома,
распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите
валентности и степени окисления атома в нормальном и
возбужденном состояниях. К какому электронному семейству
относится этот элемент?
З. Какие низшие и высшие степени окисления проявляют фосфор,
кремний, кислород и фтор? Почему? К какому электронному
семейству принадлежат эти элементы? Составьте формулы
водородных и высших кислородных соединений этих элементов.
Назовите каждое из этих соединений.
4. Какую ковалентную связь называют σ- и π - связью? Разберите,
сколько σ- и π - связей в молекуле азота. Приведите схему
перекрывания электронных облаков в этой молекуле.
5. Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация
исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л, [O2] = 0,05 моль/л. Как
изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О2 до
0, 10 моль/л и концентрацию NO до 0, 06 моль/л?
6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298
реакции: C2H4(г) + 3O2(г) = 2СО2(г)+ 2Н2О(г).
7. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций,
которые выражаются следующими ионно-молекулярными
уравнениями:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2;
Ba2+ + SO42- = BaSO4
8. Какую реакцию имеют растворы солей NaCN, K2CO3, Zn(NО3)2,
СuSО4? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и
молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты
в уравнениях реакций, протекающих по схеме:
а) Zn + HNO3(очень разб.) " Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3
б) Cl2 + KOH(хол.) " КCl + КClO + H2O
10. Какое покрытие металла называют анодным и какое катодным? Напишите электронные уравнения анодного и
катодного процессов, протекающих при атмосферной коррозии
луженого и оцинкованного железа.
11. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации и
титр 49%-ного раствора НЗРО4 (плотность 1, 33 г/см3).
12. . Напишите уравнения диссоциации в водном растворе солей
KFe(SO4)2, K3 [Fe(CN)6]. К каждому из них прилили раствор
роданида аммония. В каком случае раствор приобретает вишневый
цвет роданида железа? Приведите молекулярные и ионно молекулярные уравнения реакций.
13. Напишите уравнения реакций: а) Na + O2; б) Na2O2 + H2O
К окислительно-восстановительным реакциям составьте
электронные уравнения, к обменным реакциям - ионномолекулярные.
14. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести
для осуществления следующих превращений:
P " Ca3P2 " PH3 " P2O5 " H3PO4
К окислительно-восстановительным реакциям составьте
электронные уравнения, к обменным реакциям - ионномолекулярные.
15. Могут ли существовать совместно следующие вещества:
а) Сr(OH)3 и NaОН; б) KMnO4 и НСl; в) Ni(OH)3 и KОН?
Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций. К
окислительно-восстановительным реакциям составьте
электронные уравнения, к обменным реакциям - ионномолекулярные.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1
На смесь 2-бромбутана и бромметана подействуйте натрием
(реакция Вюрца). В полученном углеводороде укажите первичный,
вторичный и третичный атомы углерода.
2
На 2-хлорбутан подействуйте спиртовым раствором щелочи
(в целях дегидрохлорирования). Для полученного соединения
напишите реакции: а) полимеризации, б) с HCl.
3
1-бутин введите в реакцию с водой в присутствии солей
ртути.
4
На этилбензол подействуйте: а) концентрированной серной
кислотой, б) хлором при нагревании и освещении.
5
Из бензола получите орто-сульфотолуол.
6
Для 2-пентанола напишите реакцию с пентахлоридом
фосфора. На пара-метилфенол подействуйте гидроксидом натрия.
7
На бутанон подействуйте: а) 1 моль водорода; б)
пентахлоридом фосфора.
8
Получите восстанавливающий дисахарид из двух молекул
альдопентозы.
9
На бутановую кислоту подействуйте: а) гидроксидом
натрия; б) этиловым спиртом в присутствии конц. серной кислоты.
10
Этиламин обработайте разбавленной соляной кислотой.
11
На α -аминопропионовую кислоту подействуйте 1хлорпропаном в щелочной среде.
12
Пара-хлоранилин продиазотируйте. Как полученное
соединение взаимодействует с йодидом калия?