Урокпутешествие.Химические реакции.

Творческий урок.
Данный урок разработан для учащихся 8 классов. Для большей
наглядности использованы такие технические средства как компьютер,
мультимедийный проектор, презентация, выполненная в программе Power
Point. Урок проходит в виде игры. Класс делится на две команды. Каждая
команда выбирает себе капитана. Командам выдаётся карта маршрута и
маршрутные листы. Участники игры совершают путешествие в «Страну
химических реакций». Самые сильные обучающиеся класса (2-3 человека)
помогают учителю оценивать работу команд и вместе с ним входят в состав
жюри.
Автор: Коблякова Нелли Валерьевна
Полное название образовательного учреждения: Липецкая область, город
Липецк, муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №23 имени С.В.Добрина
Предмет: химия
Тема урока: «Химические реакции»
Класс: 8
Учебно-методическое обеспечение: УМК О.С.Габриеляна
Время реализации занятия: 45 минут
Цель урока: повторить классификацию веществ, типы химических реакций
и признак их классификации, научить учащихся применять полученные
знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения
химических реакций, определять типы химических реакций.
Задачи урока:
образовательные: систематизировать знания обучающихся о классификации
веществ, типах химических реакций, продолжить формирование умений
наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических
реакций, продолжить формирование умения при написании реакций обмена,
применения условий течения реакций между растворами до конца;
развивающие: совершенствовать умения школьников при составлении
химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов;
совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать
память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и
слышать другого человека; развивать аналитическое мышление;
воспитательные: продолжить формирование диалектикоматериалистического мышления учащихся.
Тип урока: повторительно-обобщающий урок.
Форма урока: урок-путешествие.
Оборудование: штатив с пробирками, растворы: сульфата натрия, хлорида
бария, карбоната натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия,
фенолфталеина, хлорида аммония, гидроксида кальция.
План проведения урока:
Этапы урока
1.Организационный момент.
Временная
реализация
2минуты
2.Вступительное слово учителя, в котором он
подчеркивает значение материала изученной темы,
сообщает цель и план урока.
5минут
3.Выполнение учащимися различного рода устных и
письменных
заданий
обобщающего
и
систематизирующего характера в игровой форме.
30минут
4. Формирование выводов по изученному материалу.
10минут
5.Оценка результатов урока. Рефлексия.
5минут
6. Задание на дом.
3минуты
Список источников:
1.Учебник по химии (базовый уровень)
для общеобразовательных
учреждений /О.С.Габриелян.М.:Дрофа,2007-2008.,Химия- 8 класс .
2.«Рабочая тетрадь к учебнику 8 класса». О.С.Габриелян, А. В. Яшукова–
М.: Дрофа, 2010 год.
3.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.:
Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010.
4. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и
др. - М.: Дрофа, 2010.
5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические
материалы. М.: Блик плюс, 2010.
Ход урока.
№ Направленность
общения
1
Учитель
ученикам
2. Учитель
ученикам
Этап урока
Содержание этапа
1.Организационный Учитель. Здравствуйте, ребята! Сегодня урок повторения
момент
по теме: «Химические реакции» мы проведём необычно.
Любой человек, не смотря
на возраст, любит
путешествовать. Вот и я приглашаю вас совершить вместе
со мной путешествие в Страну химических реакций.
2.Вступительное
слово учителя, в
котором он
подчеркивает
значение материала
изученной темы,
сообщает цель и
план урока.
Примечания
Участникам
команд учитель
выдаёт
карты
маршрутов
и
маршрутные
листы.
Учитель. С химическими реакциями мы встречаемся и в Представление
повседневной жизни. Горение костра, ржавление железа, презентации в
скисание молока-это химические реакции.
Power Point.
Цель нашего урока: повторить классификацию веществ,
типы химических реакций и признак их классификации,
научиться применять полученные знания о типах
химических реакций на практике – составлять уравнения
химических реакций, определять типы химических
реакций.
Наше путешествие пройдёт по следующим этапам.
1)Собери рюкзак.
2)Химическая железная дорога.
3)Восхождение на гору.
Обучающиеся
знакомятся с
маршрутными
листами и картой
маршрута.
На столе учителя
карточки в виде
компаса, спичек и
т.д.
3. Учитель
ученикам
3.Выполнение
учащимися
индивидуально и
коллективно
различного рода
устных и
письменных
заданий
обобщающего и
систематизирующего характера,
вырабатывающих
обобщенные
умения,
формирующих
обобщенно -
4)Наскальные рисунки.
5)Река уравнений.
6) Привал.
7)Водопад реакций.
8)Дорога домой.
9)Путевые заметки.
За каждый правильный ответ на вопрос участники команды
получают карточку-снаряжение. Выигрывает та команда,
игроки которой соберут больше карточек – снаряжений.
Учитель. Перед тем как отправиться в путешествие мы
должны собрать рюкзак. В него мы положим знания,
которые нам пригодятся в путешествии. За каждый
правильный ответ участник команды получает карточку
снаряжение и один балл. Выигрывает та команда, игроки
которой наберут больше баллов.
1этап. СОБЕРИ РЮКЗАК.
Какие бывают явления?
Дайте определение физическим явлениям.
Дайте определение химическим явлениям.
Перечислите признаки химических реакций
По каким признакам классифицируют химические
реакции?
Дайте определение экзотермическим реакциям.
Дайте определение эндотермическим реакциям.
понятийные
знания, на основе
обобщения фактов,
явлений.
Дайте определение реакциям соединения.
Дайте определение реакциям разложения.
Дайте определение реакциям замещения.
Дайте определение реакциям обмена.
На
основании,
какого
закона
мы
расставляем
коэффициенты в уравнениях химических реакций? Кто
открыл этот закон?
2этап. ХИМИЧЕСКАЯ ЖЕЛЕЗНАЯ ДОРОГА.
Учитель. Вещества должны занять «свои вагоны».
Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы
таблицы.
H2,Na2S,Al,CuCl2,Mg,KI,S,Ca(OH)2,O3,FeBr3.
Простые
Сложные
вещества
вещества
Запишите формулы веществ в соответствующие
столбцы таблицы.
N2O5,I2,HNO3,Ca(OH)2,Na2O,H2SO4,Fe,H3PO4,N2,
Na2SiO3,LiOH,Cu.
За правильное
заполнение
таблицы команды
получают по
одному баллу
На столе
оксиды основания кислоты соли находятся
карточки с
металлы неметаллы
уравнениями
реакций.
Простые вещества
Сложные вещества
3этап. ВОСХОЖДЕНИЕ НА ГОРУ
Учитель. На данном этапе от каждой команды
приглашается по одному участнику. Они должны
установить соответствие между уравнением реакции и
типом реакции. Остальные участники отгадывают
зашифрованное слово в маршрутном листе.
1.
2.
3.
4.
Уравнени
Тип химических реакций
е реакции соединеразложени замещени
ние
е
е
2Cu+O2= с
м
а
2CuO
2SO2+O2 т
г
з
=2SO3
е
п
CaCO3= в
CaO+CO2
Fe+
н
ц
к
CuSO4=
Cu+FeSO
обмена
б
о
р
х
4
5.
2KBr+Cl2 у
=Br2+2K
Cl
и
л
За правильные
ответы игроки
команд получают
один балл.
ф
См. Презентация ,
слайд №10
За правильные
ответы игроки
команд получают
один балл.
6.
HNO3+K ж
OH=KNO
3+H2O
д
с
о
4этап. НАСКАЛЬНЫЕ РИСУНКИ.
См. Презентация ,
слайд №12
Учитель. Сейчас мы на гористой местности и перед нами
четыре горы и на каждой свой рисунок. Ваша задача
разгадать эти надписи приглашаются по одному участнику
от команд.
5этап. РЕКА УРАВНЕНИЙ.
Учитель. Теперь нам предстоит преодолеть реку
уравнений химических реакций. Приглашаются по одному
игроку от каждой команды.
Составьте уравнения реакций и назовите продукты реакций
1) CuO+HCl ->
2) NaOH+CuCl2 ->
3) SO3+H2O->
4) FeCl2+NaOH->
5) HCl+Na->
6) CuSO4+KOH->
7) C+O2->
8) BaCl2+K2SO4->
9) NaOH+HCl->
10) S+O2->
За правильные
выводы по
лабораторной
работе каждой
команде
присуждается
о1до 5 баллов.
6 этап. ПРИВАЛ.
Лабораторная работа« Признаки химических реакций».
Учитель. Рассмотрим признаки химических реакций и
выполним лабораторную работу. Вспомните правила
техники безопасности. Будьте внимательны и осторожны.
1) Лабораторный опыт №1 «Выпадение осадка»
Na2SO4+BaCl2->…..
Наблюдаем………
2) Лабораторный опыт №2 «Выделение газа»
Na2CO3+HCl->……..
Наблюдаем……….
3)Лабораторный опыт №3 «Изменение цвета»
NaOH+ фенолфталеин + HCl ->
Наблюдаем…..
4)Лабораторный опыт №4 «Выделение запаха»
NH4Cl+Ca(OH)2->
Наблюдаем…..
Вывод:
За правильные
ответы игроки
команд получают
один балл.
7.Этап. ВОДОПАД РЕАКЦИЙ.
Учитель. Сообразительность – качество нужное везде, в
том числе и в путешествии. Вот и сейчас вам очень
пригодится сообразительность. Нужно восстановить текст
надписи и поставить необходимые коэффициенты.
4
Ученики
Формирование
выводов по
материалу
За правильные
ответы игроки
команд получают
один балл.
1) P+O2->….
2)Al+…->AlCl3+H2
3)… +Cl2->AlCl3
4)Fe+…->FeCl3
5) H2+O2->….
6)Na+…->NaOH+H2
8.этап. ПУТЬ ДОМОЙ.
Учитель. Наше путешествие подошло к концу. Нам пора
возвращаться домой.
Давайте же подведём итог и для этого вам необходимо
составить путевые заметки.
Вариант 1
1) Реакции, протекающие с поглощением теплоты,
называются:
а) эндотермическими;
б) термическими;
в) экзотермическими.
2) Из нескольких простых или сложных веществ
образуется одно
более сложное вещество в реакции:
Обучающиеся
выполняют
задания.
Приложение 2.
Каждому
ученику
выдаётся тест
по повторенной
теме (по количеству членов
команды дается
6
вариантов
тестов).
3)
4)
5)
6)
5. Учитель
ученикам
а) замещения;
б) соединения;
в) разложения.
Уравнение реакции обмена:
а) СаО + SiC2 — CaSiO3;
б) 2КС103 = 2КС1 + 302;
в) FeS + 2НС1 = FeCl2 + H2S.
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции,
схема которой
А1 + С12 —► A1C13, равна:
а) 4;
б) 7;
в) 5.
Схема химической реакции, в которой правильно
расставлены коэффициенты:
а) Н2 + С12->2НС1;
б) Са + 02-> 2СаО;
в) Zn + НС1-> ZnCl2 + Н2.
Жюри подводит
итоги,
подсчитывает
баллы.
- Оценка результатов Учитель. Спасибо, ребята вам за работу. Вы просто Учитель
объявляет
урока. Рефлексия.
молодцы!
команду
Сегодня на уроке отличились буквально все! Но победителя
и
победителем будет команда, набравшая наибольшее выставляет
оценки за урок.
количество баллов.
Учащиеся
А как вы охарактеризуете уровень полученных вами оценивают
уровень
знаний?
полученных ими
знаний.
Если
им
всё
понятно, то они
поднимают
зелёную
карточку,
если
есть неясности –
жёлтую.
Если
пока ничего не
понятно,
поднимают
красную
карточку.
6. Учитель
ученикам
- Задание на дом
Домашнее
задание.
31,№1стр.155,№1,№2стр.159.
Повторить
п.29- Учитель проводит
инструктаж
по
домашнему
заданию.
Приложение 1.
Маршрутный лист
Ф.И.____________________________ ______
класс___________
Тема урока____________________________________________________________
дата_________________
1. Этап «Собери рюкзак» Слайд№3
Ответьте на вопросы.
Какие бывают явления?
Дайте определение физическим явлениям.
Дайте определение химическим явлениям.
Перечислите признаки химических реакций
По каким признакам классифицируют химические реакции?
Дайте определение экзотермическим реакциям.
Дайте определение эндотермическим реакциям.
Дайте определение реакциям соединения.
Дайте определение реакциям разложения.
Дайте определение реакциям замещения.
Дайте определение реакциям обмена.
На основании какого закона мы расставляем коэффициенты в
уравнениях химических реакций ? Кто открыл этот закон?
2 Этап. «Химическая железная дорога». Слайд №5
Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы 1.
H2,Na2S,Al,CuCl2,Mg,KI,S,Ca(OH)2,O3,FeBr3.:
Простые вещества
Сложные вещества
Запишите формулы веществ в соответствующие
столбцы таблицы 2.
N2O5,I2,HNO3,Ca(OH)2,Na2O,H2SO4,Fe,H3PO4,N2,
Na2SiO3,LiOH,Cu.
Простые
Сложные вещества
вещества
металлы
неметаллы оксиды основания кислоты
соли
3этап. ВОСХОЖДЕНИЕ НА ГОРУ. Слайд№8
Участники отгадывают зашифрованное слово в маршрутном листе.
Уравнение реакции
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тип химических реакций
соединение разложение замещение
2Cu+O2=2CuO
с
м
а
2SO2+O2=2SO3
т
г
з
CaCO3=CaO+CO2
в
е
п
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
н
ц
к
2KBr+Cl2=Br2+2KCl
у
и
л
HNO3+KOH=KNO3+H2O ж
д
с
обмена
б
о
р
х
ф
о
4 этап. «Наскальные рисунки». Слайд№10
5 этап. РЕКА УРАВНЕНИЙ Слайд №12
Составьте уравнения реакций и назовите продукты реакций
1) CuO+HCl ->
2) NaOH+CuCl2 ->
3) SO3+H2O->
4) FeCl2+NaOH->
5) HCl+Na->
6) CuSO4+KOH->
7) C+O2->
8) BaCl2+K2SO4->
9) NaOH+HCl->
10) S+O2->
6 этап. ПРИВАЛ. Слайд № 14
Лабораторная работа« Признаки химических реакций».
Рассмотрим признаки химических реакций и выполним лабораторную
работу. Вспомните правила техники безопасности. Будьте внимательны и
осторожны.
1) Лабораторный опыт №1 «Выпадение осадка»
Na2SO4+BaCl2->…..
Наблюдаем………
2) Лабораторный опыт №2 «Выделение газа»
Na2CO3+HCl->……..
Наблюдаем……….
3)Лабораторный опыт №3 «Изменение цвета»
NaOH+ фенолфталеин + HCl ->
Наблюдаем…..
4)Лабораторный опыт №4 «Выделение запаха»
NH4Cl+Ca(OH)2->
Наблюдаем…..
Вывод:
7.Этап. ВОДОПАД РЕАКЦИЙ. Слайд №17
1) P+O2->….
2)Al+…->AlCl3+H2
3)… +Cl2->AlCl3
4)Fe+…->FeCl3
5) H2+O2->….
6)Na+…->NaOH+H2
8.этап. ПУТЬ ДОМОЙ. Приложение 2.Слайд №19
Приложение 2 . Путевые заметки
«Химические реакции»
1.Химическая реакция – это…..
2.Химические реакции, идущие, с выделением теплоты называются….
3.Химические реакции, протекающие с поглощением теплоты-….
4.Закон сохранения массы веществ был открыт…
5.На основании закона сохранения массы составляют…
6.Реакции, обмена в растворах протекают до конца, если….
Каждому учащемуся дается тест по повторенной теме (по количеству
членов команды дается 6 вариантов тестов).
Вариант 1
7) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:
а) эндотермическими;
б) термическими;
в) экзотермическими.
8) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно
более сложное вещество в реакции:
а) замещения;
б) соединения;
в) разложения.
9) Уравнение реакции обмена:
а) СаО + SiC2 — CaSiO3;
б) 2КС103 = 2КС1 + 302;
в) FeS + 2НС1 = FeCl2 + H2S.
10) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
11) А1 + С12 —► A1C13, равна:
а) 4;
б) 7;
в) 5.
12) Схема химической реакции, в которой правильно расставлены
коэффициенты:
а) Н2 + С12->2НС1;
б) Са + 02-> 2СаО;
в) Zn + НС1-> ZnCl2 + Н2.