рабочие программа по химии 11 класс

МБОУ «ДЮСЬМЕТЬЕВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»
МАМАДЫШСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА РТ
«Рассмотрено» и
«Обсуждено»
Руководитель ШМО
_________/Усманова Ф.А../
Протокол № 1 от
«Согласовано»
Заместитель директора школы
по УР ________/Кошкина Е.П./
« 28 » августа 2015 г.
« 25 » августа 2015 г.
«Утверждаю»
Директор школы
________/Зиннуров И.Р../
Приказ № 45 от
« 01 » сентября 2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ»
11 КЛАССЕ
учителя
МИННАХМЕТОВОЙ МАРЗИИ
НУРМИХАМЕТОВНЫ
Принято на заседании
педагогического совета,
протокол № 1 от 26.08. 2015 г.
2015 год
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:
1.Федеральный Закон №273 от 29.12.2012 “Об образовании в Российской Федерации”
2.Приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 (ред.от 23.06.2015) “Об утверждении
федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования”
3.Закон Республики Татарстан “Об образовании”
4.Учебный план МБОУ “Дюсьметьевская СОШ” Мамадышского
Республики Татарстан на 2015-2016 учебный год
муниципального района
5.Основная образовательная программа среднего (полного) образования МБОУ “Дюсьметьевская
СОШ” Мамадышского муниципального района Республики Татарстан
Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8-10 классов, где они познакомились с
важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами,
применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
- на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о
важнейших химических понятиях, законах, и теориях;
- на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий
и получении новых материалов;
- на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
- на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
мате- риалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в
повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;
выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;
использование мультимедийных
ресурсов и компьютерных технологий для обработки,
передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов
познавательной и практической деятельности.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной
теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным
основам химии.
В данном курсе систематизируется, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных
теориях и законах химической науки, химических процессах.
Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и
неорганических веществ.
Содержание рабочей программы направлено на освоение учащимися знаний, умений, навыков
на базовом уровне, что соответствует образовательной программе МБОУ «Дюсьметьевская средняя
общеобразовательная школа» Мамадышского муниципального района РТ. Она включает в себя все
темы, предусмотренные ФКГОС основного общего образования по химии и авторской программой
учебного курса Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана.
Место предмета в учебном плане
Согласно учебному плану МБОУ «Дюсьметьевская средняя общеобразовательная школа»
Мамадышского муниципального района РТ для 10-11 классов с татарским языком обучения на
изучение химии в 11 классе отводится 68 часов, из расчета 2 часа в неделю. В том числе на
контрольные работы – 5 часов ,практические работы 9 часов, лабораторные работы 5 часов.
В данном классе ведущими методами обучения предмету является объяснительноиллюстративный, репродуктивный, частично-поисковый. На уроках используются элементы
следующих технологий: личностно- ориентированное обучение, обучение к применению опорных
схем, ИКТ.
СТРУКТУРА КУРСА
Тема
Кол-во часов
1
Важнейшие химические понятия и законы
3
2.
4
3.
Периодическая система и периодический закон
Д.И.Менделеева на основе учения о строении
атомов.
Строение вещества
4.
Химические реакции.
Практические
работы
7
1
13+3 резерв
1
Неорганическая химия
5.
Металлы
6.
Неметаллы
8
7.
Генетическая связь неорганических и
органических веществ
Практикумы
2
9 + 4 резерв
7
Всего
59 + 9 резерв
9
8.
13+2 резерв
Содержание учебной программы
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч.)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории
химии. Моделирование химических процессов.. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения
и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч.)
Современные представления о строении атома. Атом, изотопы. Атомные орбитали, s-, pэлементы.
Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы
химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы
химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и
размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе,
объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получивших в результате
реакции.
Тема 3. Строение веществ (7ч.)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и
анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.
Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул
неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки.
Диффузия, диссоциация, гидратация. Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси. Истинные
растворы. Растворение как физико-химический процесс. Сильные и слабые электролиты. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических
решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычесление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для
его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (13ч.) +3 резерва
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия
активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кис –
лоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель(рH) раствора. Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз растворов и расплавов.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универ –
сального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств
электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Неорганическая химия
Тема 5. Металлы (13ч)+2 резерва
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие
свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп ( А-групп ) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп ( Б-групп ) периодической системы химических элементов
(медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от неё.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Зна –
комство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (8 ч.)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих
кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния, в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями
(работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ (2 ч.)
Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами.
Тема 8. Практикум (11 ч) + 4 резерва
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение эксперимен тальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение,
собирание и распознавание газов.
Требования к уровню подготовки для 11 классов
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать и понимать:
Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия. изотопы., химическая связь,
электроотрицательность ,валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы. серная, азотная кислоты.
уметь:
называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,основных классов неорганических
и органических соединений, строение и химические свойства изученных органических
соединений;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи
(ионной,ковалентной,металлической, водородной),зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознованию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий,компьютерных баз данных,интернет ресурсов);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации
иеё представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельностии повседневной
жизни с целью:
объяснения химических явлений,происходящих в природе,быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химическогозагрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Перечень учебно-методического обеспечения.
Учебник: Рудзитис Г.Е., Ф.Г.Фельдман Химия: Органик химия. : 11 кл.- «Просвещение» 2014.
Список дополнительной литературы :
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ:
учебное пособие.-М.: Издательский центр «Академия», 2011..
Габриелян О.С. учебник. 11 класс. Дрофа, 2005.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для
поступающих в вузы.-М.:Издательство «Экзамен», 2005
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия. 11 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений-М.: ООО ТНД «Русское слово»-РС; 2007.
Использование информации и материалов следующих Интернет – ресурсов:
1. Интернет-ресурсы: электронные образовательные ресурсы из единой коллекции цифровых
образовательных ресурсов (http://school-collection.edu.ru/), каталога Федерального центра
информационно-образовательных ресурсов (http://fcior.edu.ru/): информационные,
электронные упражнения, мультимедиа ресурсы, электронные тесты (для подготовки к ЕГЭ);
2. Министерство образования РФ: http://www.informika.ru/; http://www.ed.gov.ru/
;http://www.edu.ru/;
3. Новые технологии в образовании: http://edu.secna.ru/main/;
4. Педагогическая мастерская, уроки в Интернет и многое другое: http://teacher.fio.ru;
5. Путеводитель «В мире науки» для школьников:
http://www.uic.ssu.samara.ru/~nauka/;
6. сайты «Энциклопедий», например: http://www.rubricon.ru/;
http://www.encyclopedia.ru/;
7. Тестирование online: 8 - 11 классы : http://www.kokch.kts.ru/cdo/.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И НАВЫКОВ
УЧАЩИХСЯ
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,
ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
материал изложен в определенной последовательности,
допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный
и нечеткий ответ.
Оценка «3»:
дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен
несвязно.
Оценка «2»:
ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,
допущены существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Оценка умений решать задачи
Оценка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не
рациональным способом,
допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок,
допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
Оценка экспериментальных умений (в процессе
выполнения практических работ по
инструкции)
Оценку ставят тем обучающимся, за которыми было организовано наблюдение.
Оценка «5»:
работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и приборами,
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на
столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
римент выполнен неполно
или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.
Оценка «3»:
ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем наполовину; допущена существенная
ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и
приборами), которую
обучающийся
исправляет
по
требованию
учителя.
Оценка «2»:
более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые обучающийся не может
исправить.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые обучающимися
результаты выполнения опытов.
Оценка «5»:
план решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
план решения составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Оценка «3»:
план решения составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах).
Оценка за письменную контрольную работу
При оценивании ответа обучающегося необходимо учитывать качество выполнения работы по
заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.
Оценка «5»:
дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной
ошибки и при этом 2-3 несущественные.
Оценка «2»:
работа выполнена меньше чем наполовину,
имеется несколько существенных ошибок.
№
Дәреснең темасы
Дәрес
саны
Срогы
План
буенча
Искәрмә
Фактик
Тема1.Иң әһәмиятле химик төшенчәләр һәм законнар (3)
1
2
3
Атом.Химик элемент. Изотоплар.Гади һәм катлаулы матдәләр.
Химик реакцияләр вакытында матдәнең массасы саклану законы,
энергия саклану һәм әверелү законы, матдәләр составының
даимилеге законы.
Иң әһәмиятле химик законнар темасына карата мәсьәләләр чишү
1
2
2.09
7.09
3
9.09
Тема 2.Атом төзелеше тәгълиматы нигезендә химик элементларның Д.И.Менделеев ачкан периодик законы һәм
периодик системасы (4)
4
5
6
7
Кече һәм зур период атомнары электроннарының орбитальләрдә
урнашу үзенчәлекләре.Элементларның электрон классификациясе
Химик элементларның Д.И.Менделеевның периодик системасында
водород, лантаноид, актиноид һәм ясалма юл белән табылган
элементларның тоткан урыны. Периодик законның эһәмияте.
Валентлык һәм атомнарның валентлык мөмкинлекләре
1
14.09
2
16.09
3
21.09
Реакциягә керүче яки реакция барышында барлыкка килгән
матдәләрнең берсенең массасы, күләме яки матдә микъдары
буенча матдәнең массасын, күләмен яки матдә микъдарын
исәпләүгә карата мәсъәләләр чишү.
4
23..09
1
2
28..09
30.09
3
5.10
4
5
7.10
12.10
6
14.10
7
19.10
Тема 3.Матдә төзелеше (7)
8
9
10
11
12
13
14
Химик бәйләнешнең төп төрләре (ионлы, ковалент, металлы)
Кристаллик челтәрләрнең төрләре, молекуляр һәм молекуляр
төзелешле булмаган матдәләр
Неорганик һәм органик матдәләр молекулаларының
пространстволы төзелеше
Дисперс системалар
Практик эш № 1. Матдәнең масса өлеше билгеле булган эремә
әзерләү
Эрегән матдәнең масса өлеше билгеле булган эремә реакциягә
кергәндә барлыкка килгән матдәнең массасын, күләмен яки матдә
микъдарын исәпләүгә карата мәсьәләләр чишү
Контроль эш № 1.Атом һәм матдә төзелеше темалары буенча
контроль эш
Тема 4.Химик реакцияләр.(16)
15
16
17
Химик реакцияләрне классификацияләү, органик химиядә
1
реакцияләрнең үзенчәлекләре
Оксидлашу-кайтарылу реакцияләре
2
Оксидлашу-кайтарылу реакцияләренә карата күнегүләр өстендә эш 3
21.10
26.10
28.10
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Химик реакцияләрнең тизлеге. Каталихаторлар,катализ. Биологик
катализаторлар
Химик реакцияләрнең җылылык эффекты
Термохимик тигезләмәләр темасына карата күнегүләр чишү
Практик эш № 2. Химик реакцияләрнең тизлегенә тәэсир итүче
факторлар
Химик тигезләнеш. Химик реакцияләнең кайтмалылыгы,
авыштыру шартлары.
Сульфат кислотасын контактлы ысул белән җитештерү
Электролитик диссоциация.
Кислоталар, селтеләр һәм тозлар диссоциациясе. Лаборатор
эш. Электролитларның үзлекләрен чагыштыру
максатыннан ионнар алмашу реакцяләре эшләү
Ионнар алмашу реакцияләре.
Ионнар алмашу реакцияләренә карата күнегүләр өстендә эш
Неорганик һәм органик кушылмаларның гидролизы, матдәләрнең
судагы эремәләре тирәлеге: әче, нейтралъ, селтеле.
Химик реакциягә керүче катнашмасы булган матдәнең массасы
буенча барлыкка килгән матдәнең массасын, күләмен яки матдә
микъарын исәпләүгә карата мәсьәләләр чишү
Контроль эш № 2. Химик реакцияләр темасы буенча контроль эш
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
Тема 5.Металлар(15)
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
Металларга гомуми характеристика. Лаборатор эш- металлар һәм
металл рудалары коллекциясе белән танышу.
Металларның химик үзлекләре, металларның электрохимик
көчәнешләр рәте. Лаборатор эш- цинк һәм тимернең химик
үзлекләрен тикшерү.
Металларны табуның гомуми ысуллары
Электролиз
Электролизның практик әһәмияте.
Электролиз темасына карата мәсьәләләр чишү
Металлар коррозиясе һәм аны кисәтү
Төп төркемчәләрнең металлик элементларына гомуми күзәтү
Металларның катлаулы матдәләр белән тәэсир тешүләре
Ян төркемчәләрнең металлик элементларына гомуми күзәтү
Ян төркемчәләрнең металлик элементларының төп химик
үзлекләре
Металлар оксидлары һәм гидроксидлары
Металл эретмәләре.Реакция продуктының теоретик чыгышка
карта масса өлеше билгеле булган очракка карата .мәсьәләләр
чишү
Металлар темасын гомумиләштереп кабатлау
Контроль эш № 3. Металлар темасы буенча контроль эш
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Тема 6.Неметаллар (8)
46
Неметалларга күзәтү (кислород, водород, галогеннар, күкерт,
затлы газлар). Лаборатор эш- неметаллар һәм аларның табигый
1
47
48
49
50
51
52
53
кушылмалары үрнәкләре коллекцияләре белән танышу.
Гади матдәләрнең- неметалларның төзелеше, үзлекләре.
Неметалларның водородлы кушылмалары
Неметалл оксидлары
Кислородлы кислоталар
Нитрат кислоталарының һәм сульфат кислоталарының
оксидлаштыру үзлекләре
Хлорид, сулъфат, карбонат ионнарын тану. Лаборатор эш..
Кислота калдыгы ионнарын тану.
Контроль эш № 4. Неметаллар темасы буенча контроль эш
2
3
4
5
6
7
8
Тема 7. Органик һәм неорганик матдәләр арасында генетик бәйләнеш (2)
54
55
Неорганик һәм органик матдәләр арасындагы генетик бәйләнеш
Неорганик һәм органик матдәләр арасындагы бәйләнеш темасына
карата күнегүләр эшләү
1
2
Тема 8. Практикум (13)
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
Практик эш № 3.Неорганик химиядән эксперименталь
мәсьәләләр чишү
Практик эш № 4. Органик химиядән эксперименталь мәсьәләләр
чишү
Практик эш № 5. .Практик исәпләүгә карата мәсьәләләр чишү
1
Практик эш № 6. Водород, кислород, углерод (IV) оксидын табу,
җыю һәм барлыгын исбат итү
Практик эш № 7. Метан, этилен газларын табу, җыю, танып белү
Практик эш № 8. Аммиак газын табу, җыю һәм танып белү
Практик эш № 9. Минераль ашламаларны билгеләү буенча
эксперименталь мәсьәләләр чишү
А вариантына кергән күнегүләрне чишү
В вариантына кергән күнегүләрне чишү
В вариантына кергән күнегүләрне чишү
С вариантына кергән мәсьәләләрне чишү
Хәзерге заман дөнья фәнендә химиянең роле
Контроль эш № 5. Йомгаклау
4
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Промежуточная аттестация
по химии для учащихся 11 класса
Часть 1.
А -1. Электронная формула атома наиболее активного Meталла
1) ls22s22P63s23P64s2
2 2
6 2
6
10 2
6 2
2 2
6 2
2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s
3) 1s 2s 2p 3s
4) 1s22s22p63s23p63d104s2
А- 2. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно
1) ионная и ковалентная полярная связь
2) ковалентная полярная связь и ионная
3) ковалентная неполярная связь и ионная
4) водородная и ионная
А- 3. Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности, — это
1) азот, углерод, бор
2) сера, хлор, фтор 3) фтор, кислород, хлор 4) бор, кремний, водород
А -4.Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно относятся к оксидам 1основным,амфотерным
и кислотным ,2) только кислотным,3) амфотерным, кислотным и кислотным 4) основным, кислотным и амфотерным
А -5. Реакция замещения , присоединения, реакция обмена соответственно указаны в группе
1) С6Н6 + Вг2 → ; С6Нб + С12 →; Са(ОН)2 + НС1 → 2) C6H5ONa + Н2O →;
С2Н4 + Н2 →;
CH3-NH2 + HC1 →
3) С6Н6 + HNO3 →;CH3COONa + H2SO4 →;С2Н5СООН + СН3ОН → 4) C6H5NH2 + Br2 →;CH2=CH—CHO + Н2 →; C8H18→
А -6. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов
равна
1) 3
2) 4
3) 5 4) 6
А- 7. Не проводят электрический ток оба вещества 1)серная кислота (водн, р-р) и уксусная кислота (водн, р-р)
2) гидроксид натрия (водн, р-р) и карбонат кальция 3) кислород (ж) и этанол 4) соляная кислота и бензол
А- 8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между карбонатом натрия и уксусной
кислотой (с образованием углекислого газа) равны
1) 11 и 6
2) 10 и 6 3 ) 13 и 5
4) 10 и 7
А -9. Сокращенное ионное уравнение реакции
Ва2+ + SO42- = BaSO4↓
соответствует взаимодействию веществ
1) ВаО и H2SO4
2) Ва и H2SO4
3) ВаСО3 и K2SO4 4) Ba(NO3)2 и Na2SO4
А -10. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами 1) медью и гидроксидом цинка,2) железом и
оксидом углерода (IV), 3) гидроксидом натрия и нитратом серебра
4) хлоридом серебра и сульфатом бария
Часть 2
B-1Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
СВОЙСТВО АЗОТА
А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O
В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
Г) 6Li + N2 = 2Li3N
Ответ:
А
1) окислитель
2) восстановитель
3) и окислитель, и восстановитель
4) ни окислитель, ни восстановитель
Б
В
Г
B-2.Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ОКСИДА
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) оксид калия
Б) оксид углерода(II)
В) оксид хрома(III)
Г) оксид фосфора(V)
1) H2O, MgO, LiOH
2) Fe3O4, H2O, Si
3) H2, Fe3O4, O2
4) H2O, N2O5, H3PO4
5) HCl, NaOH, Al,
6) Al, N2O5, H2O
Ответ:
А
Б
В
Г
B-3.Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) хлорид аммония
Б) сульфат калия
В) карбонат натрия
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролиз не происходит
Г) сульфид алюминия
Ответ:
4) необратимый гидролиз
А
Б
В
Г
Часть 3
С1 | Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
НВг
Nа
Вг2
КОН
КМпО4,
СН3ОН -- > XI --> Х2 ----->Х3 —---> С2Н5ОН----- > СНзСНО
С2 | Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна… .
С3 |Хлорид аммония массой 10,7 г добавили к 200 г 7,0%-ного раствора гидроксида калия и раствор нагрели до
прекращения выделения газа. Рассчитайте объем газа ( в пересчете на н.у.) и определите массовую долю щелочи в
полученном после нагревания растворе.
Критерии оценивания работы
На выполнение работы по химии в 11 классе отводится 60 минут.
Часть 1 включает 10 заданий (А1 – А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один
правильный.
Часть 2 состоит из 3 заданий (В1-В3), на которые необходимо дать краткий ответ в виде числа или
последовательности чисел.
Часть 3 содержит 3 задания (С1 – С3). Эти задания требуют полного, развернутого ответа.
Оценивание работы:
Часть 1 – за каждый правильный ответ 1 балл,
часть 2 – за каждый правильный ответ 2 балла, одна ошибка – 1 балл,
часть 3 максимально 3 -4 балла.
Оценка «5» выставляется учащимся, набравшим 23-26 баллов (88-100%).
Оценка «4» выставляется учащимся, набравшим 17-22 баллов(66-87 %).
Оценка «3» выставляется учащимся, набравшим 10-16 баллов(38-65 %).
Оценка «2» выставляется учащимся, набравшим 0-9 баллов (менее