Рабочая программа по химии 9 б класс

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе:
1. Федерального закона об образовании Российской Федерации ( в действующей редукции)
2. Основной образовательной программы основного общего образования (рассмотрено на педагогическом совете
протокол №1 от 26.08.2013г. и утвержден приказом директора №72/26 от 31.08.2013г
3. Учебного плана МБОУ «Старотимошкинская средняя бщеобразовательная школа» Аксубаевского муниципального
района Республики Татарстан на 2013-2014 учебный год (приказ директора МБОУ «Старотимошкинская средняя
общеобразовательная школа» №88-8 от 01.09.2014г.
4. Примерной программы основного общего образования по химии
5. Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии (утвержден
приказом Минобрнауки России от 05.03.2004г. №1089)
Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, «Программы основного
общего образования по химии для 9 класса общеобразовательных учреждений» Автор: Н.Н Гара,-М: Просвещение, 2011г48с. Программа соответствует требованиям федерального компонента Государственного образовательного стандарта
общего образования. Учебник: Химия: неорганическая химия, учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений /
Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- 15 издание.- М.: Просвещение, 2011г.
В учебном плане МБОУ «Старотимошкинская СОШ» на 2014-2015 учебный год на изучение химии отводится 68
часов в год, 2 часа в неделю,
В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании
законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании
научной картины мира. А так же в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие
учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний. Как в старших классах, так и в других учебных
заведениях. А так же правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи обучения:
 привить познавательный интерес учеников к предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения
нового материала, лабораторные работы, нестандартные уроки контроля знаний;
 создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:
обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и
теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического
образования;
-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим
оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты,
вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;
- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения
пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.
Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и
волевой сферы:
- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;
-эстетических эмоций;
-положительного отношения к учебе;
-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий,
стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.
Задачи воспитания:

3
способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;
 формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
 формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе
трудовой деятельности;
 воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить
в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.
Основные идеи
 материальное единство веществ в природе, их генетическая связь. Развитие форм от сравнительно простых до
более сложных;
 законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими
превращениями веществ:
 причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением;
 развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих
перед человечеством;
Отличие данной программы от примерной программы в распределении часов: уплотнение тем некоторых разделов
проведено для увеличения часов некоторых разделов, с целью более основательного закрепления знаний и умений,
раскрывающих причинно-следственные связи между строением, составом веществ и их свойствам, явлениями,
обращением с ними в быту, значением в природе и для человека.
Межпредметная связь изучения предмета с физикой, биологией, экологией, географией, ОБЖ
Особенности организации учебного процесса системно-деятельностный подход

Формы контроля используемые учителем- самостоятельная работа, контрольная работа, тест,
взаимопроверка учащихся и оценивание партнера, самопроверка учащихся с последующей самооценкой наличной
оценочной карте

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
Тема 1. Электролитическая диссоциация (13 ч)
Электролиты и не электролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
4
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы.
Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и
сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты.
Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфат – ионов, сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе
(количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и
применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли
аммония . Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор.
Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее
соли. Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов,
фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными
удобрениями.
Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и
химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на
организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли.
Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов.
Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
Качественная реакция на карбонат – и силикат – ион.
5
Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд
напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы.
Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и
способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо.
Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами
железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.
Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение
гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы
химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю
примесей.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений
А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства.
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах.
Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
6
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение метана и обнаружение продуктов горения. Горение
этилена и обнаружение продуктов горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов их
переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм.
Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.
Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая
кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена
веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. . Исследование свойств жиров: растворимость в воде и
органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (1 ч)
Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании
и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (1 ч)
Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена,
поливинилхлорида.
В рабочей программе
произведено сокращение или увеличение количества часов для некоторых разделов.
Используемых на изучение и закрепление тем , раскрывающих причинно-следственные связи между строением,
составом веществ и их свойствами, явлениями, обращением с ними в быту, значением в природе и для человека, а так
же формирования практических умений и навыков.
7
№
пп
Тема
1
Повторение
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Количество Часов по демонстраций Лабораторных В том числе В том числе
программе
опытов
часов по
практических контрольных
программе
работ
работ
Н.Н. Гара
3
2
2
Электролитическая
13
диссоциация
Практическая работа №1
«Решение
экспериментальных задач
по теме
«Электролитическая
диссоциация»
11
1
1
1
1 (К\Р №1)
3
Кислород и сера
9
Практическая работа №2
« Решение
экспериментальных задач
по теме «Кислород и сера»
9
1
3
1
(Зачет-тест)
4
Азот и фосфор
10
Практическая работа №3
«Получение аммиака и
изучение его свойств»
Практическая работа №4
«Определение минеральных
удобрений»
10
2
2
2
(зачет-тест)
5
Углерод и кремний
Практическая работа №5
7
3
2
1
(зачет-тест)
7
8
«Получение оксида
углерода (IV) и изучение
его свойств. Распознавание
карбонатов»
6
Общие свойства
14
металлов
Практическая работа №6
« Решение
экспериментальных задач
по теме «Элементы 1а – 3а
групп периодической
системы химических
элементов»»
Практическая работа №7«
Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы и их
соединения»»
14
3
3
2
1 (К/Р№2)
7
Первоначальные
2
представления об
органических веществах
2
-
-
--
-
8
Углеводороды
4
4
5
1
-
-
9
Спирты
2
2
2
-
-
-
10
Карбоновые кислоты.
Жиры.
2
2
2
-
-
-
11
Углеводы.
1
1
-
-
-
-
12
Белки. Полимеры.
1
1
2
-
-
К/Р №3 «Итоговое
1
1( К/Р№3)
9
тестирование»
Анализ/К/Р. Решение
задач
Итого
1
68
68
23
9
7
3
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений,
типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
10
 составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей,
хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в
окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной
концентрации.
Тема 1. Электролитическая диссоциация
Учащиеся должны знать:
1. определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;
2. определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;
3. определение «степень ЭЛД»;
4. определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;
5. определение окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;
6. определение гидролиза солей.
Уметь:
1. объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;
2. записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;
3. сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;
4. составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;
5. выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;
11
6. определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и проводить вычисления массы, объема или
количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;
7. определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять
коэффициенты, используя метод электронного баланса;
8. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 2. Кислород и сера
Учащиеся должны знать:
1. определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;
2. физические свойства серы и области ее применения;
3. строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;
4. качественную реакцию на сульфат – ион;
5. определение скорости химических реакций;
6. зависимости скорости реакции от различных условий.
Уметь:
1. давать характеристику главной подгруппы по плану;
2. сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;
3. указывать причины их сходства и отличия;
4. доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в
молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;
5. объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;
6. решать задачи;
7. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 3. Азот и фосфор
Учащиеся должны знать:
1. физические и химические свойства азота;
2. строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;
3. строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;
4. состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;
12
5. характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений
фосфора, применение минеральных удобрений.
Уметь:
1. давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения
реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных
реакций;
2. доказывать химические свойства аммиака;
3. определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).
4. доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов
Тема 4. Углерод и кремний
Учащиеся должны знать:
1. общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие
адсорбции, применение углерода и кремния;
2. состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;
3. состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.
Уметь:
1. сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать
уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно –
восстановительном виде;
2. сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;
3. доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в
молекулярном и ионном виде;
4. решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного
вещества, одно из которых содержит примеси.
Тема 5. Общие свойства металлов
Учащиеся должны знать:
1. понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы
получения металлов;
13
2. состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3
групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
3. определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии
металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.
Уметь:
1. записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно –
восстановительных процессах;
2. характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и
важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
3. доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах
Учащиеся должны знать:
1. определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности
строения и свойств органических веществ;
2. основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).
Уметь:
1. записывать структурные формулы органических веществ;
2. определять изомеры, давать им названия.
Тема 7. Углеводороды
Учащиеся должны знать:
1. определение углеводородов, их классификацию;
2. некоторые свойства углеводородов;
3. иметь представление о природных источниках углеводородов.
Уметь:
1. записывать структурные формулы органических веществ;
2. определять изомеры, давать им названия;
14
3. записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов
(предельных и непредельных).
Тема 8. Спирты
Учащиеся должны знать:
1. определение одноатомных и многоатомных спиртов;
2. свойства и применение спиртов.
Уметь:
1. записывать структурные формулы спиртов;
2. называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры
Учащиеся должны знать:
1. определение карбоновых кислот и жиров;
2. свойства и применение карбоновых кислот и жиров.
Уметь:
1. записывать структурные формулы карбоновых кислот и жиров;
2. называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.
Тема 10. Углеводы
Учащиеся должны знать:
1. иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;
2. иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.
Уметь:
1. выполнять тренировочные упражнения по теме.
Тема 11. Белки Полимеры
Учащиеся должны знать:
1. иметь общие понятия о белках;
2. иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;
3. иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;
4. общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.
Уметь:
15
1. выполнять тренировочные упражнения по теме.
2. Выполнять практические задачи
Критерии оценивания знаний умений навыков:
Оценка устного ответа
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в
определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в
определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала
или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа
Оценка контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена
16
Оценка уметь решать задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не
рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
Оценка решения экспериментальных умений
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы,
эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.
Календарно-тематическое планирование
№
п/
п
Тема урока
1
Повторение основ 8
класса: основные
Колво
часо
в
Тип урока
Характеристика деятельности
учащихся
Планируемые
результаты
Виды
контрол
я
1
Урок повторения
и коррекции
Изучение инструкции ТБ,
повторение, выполнение
Минимум ЗУН 8
класса
О
дата
По
Факт
план
.
у
9а
3.09
17
законы и понятия
Повторение основ о
класса:
периодический
закон и строение
атома
Неорганическая химия
2
1
3
Электролиты и не
электролиты.
1
4
Электролитическая
диссоциация
веществ в водных
растворах кислот,
солей, щелочей.
1
Слабые и сильные
электролиты.
Степень
диссоциации.
1
5
знаний
закрепляющих заданий
Урок повторения
и коррекции
знаний
повторение, выполнение
закрепляющих заданий
Минимум ЗУН 8
класса
Тема 1. Электролитическая диссоциация. (11 часов)
Урок изучения и Наблюдение дем. Испытание
Учащиеся должны
первичного
веществ на электронную
знать:
закрепления
проводимость Движение ионов в
определение
новых знаний
электрическом поле.
электролитов и не
Работа с учебником по плановой
электролитов,
карте
электролитической
диссоциации
Учащиеся должны
уметь:
объяснять механизм
электролитической
диссоциации веществ
с ионной и
ковалентной
полярной связью
Урок изучения и
первичного
закрепления
новых знаний
Уроки
комплексного
применения ЗУН
Выполнение упражнений на
закрепление
Изучение темы, выполнение
закрепляющих упражнений
уметь писать
сокращенное и
ступенчатое
уравнений
диссоциации
электролитов
Учащиеся должны
знать:
что свойства
растворов
электролитов
О
9б
5.09
9а
5.09
9б
6.09
С/Р,О
9а
10.09
9б
12.09
О, С/Р
9а
12.09
9б
13.09
О
9а
17.09
9б
19.09
18
определяются
содержанием в
растворе
определенных ионов
Учащиеся должны
уметь:
определять в водных
растворах наличие
катионов и анионов
6
Реакции ионного
обмена и условия
их протекания.
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
Наблюдение Л/О Реакции обмена Учащиеся должны
между растворами электролитов. знать:
определение реакции
ионного обмена,
условия, при которых
реакции ионного
обмена идут до конца
7
Урок- практикум:
Реакции ионного
обмена и условия
их протекания.
1
Уроки
комплексного
применения ЗУН
Выполнение закрепляющих
упражнений
8
Степеннь
окисления.
Окислительно восстановительные
реакции.
Окисление и
восстановление
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
Изучение темы выполнение
закрепляющих упражнений
О
9а
19.09
9б
20.09
Учащиеся должны
уметь:
лабораторные опыты
по проведению
реакций ионного
обмена
С/Р
9а
25.09
9б
24.09
Учащиеся должны
знать:
Определение степень
окисления, правила
степеней окисления,
окислительновосстановительной
реакции, окислитель,
восстановитель
О
9а
27.09
9б
27.09
19
9
Урок практикум:
Окислительно восстановительные
реакции.
Окисление и
восстановление
1
Уроки
комплексного
применения ЗУН
Выполнение закрепляющих
упражнений
Учащиеся должны
уметь:
определять
окислительновосстановительные
реакции, составлять
схему электронного
баланса
10
Гидролиз солей.
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
новых знаний
Изучение темы выполнение
закрепляющих упражнений
11
Практическая
работа №1.
Решение
экспериментальных
задач по теме:
«Электролитическа
я диссоциация».
1
Урок
комплексного
применения ЗУН
Выполнение П/Р №1
Учащиеся должны
знать:
определение
гидролиза солей
Учащиеся должны
уметь:
записывать уравнения
реакции гидролиза
полного и
сокращенного
уравнения
Учащиеся должны
знать:
правила работы в
химическом кабинете
Учащиеся должны
уметь:
самостоятельно
проводить опыты,
записывать уравнения
гидролиза, делать
выводы
12
Обобщение:
«Электролитическа
я диссоциация».
1
Комбинированны
й
Выполнение закрепляющих
упражнений
Минимум данного
раздела
С/Р
9а
2.10
9б
1.10
О
9а
9б
4.10
П/Р №1
9а
9.10
9б
8.10
О
9а
9б
11.10
20
13
Контрольная
работа №1 по
теме:
«Электролитическа
я диссоциация».
1
К/Р №1 Урок
контроля
Выполнение К/Р №1
Минимум данного
раздела
К/Р №1
9а
16.10
9б
15.10
О
9а
9б
18.10
О
9а
23.10
9б
22.10
Тема 2. Подгруппа кислорода. 9 часов
14
Общая
характеристика
подгруппы
кислорода.
15
1
1
Сера. Строение.
Аллотропия,
молекулы,
физические и
химические
свойства.
Урок изучения и
первичного
закрепления
новых знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления
новых знаний
Работа с сравнительной плановой
картой с учителем
Наблюдение Дем: Аллотропия
кислорода и серы. Знакомство с
образцами природных соединений
серы.
Учащиеся должны
знать:
положение кислорода
и серы в ПСХЭ,
физические и
химические
свойства, применение
Учащиеся должны
уметь:
давать
характеристику
данным веществам,
доказывать
химические свойства
серы, составлять
уравнения реакций
Учащиеся должны
знать:
положение кислорода
и серы в ПСХЭ,
физические и
химические
21
свойства, применение
Учащиеся должны
уметь:
давать
характеристику
данным веществам,
доказывать
химические свойства
серы, составлять
уравнения реакций
16
Соединения серы.
Сероводород.
Сульфиды
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
новых знаний
Работа с сравнительной плановой
картой с учителем
Выполнение закрепляющих
упражнений наблюдение Лабор.
опытов. Распознавание сульфат –
ионов, сульфит-ионов и сульфид –
ионов в растворе
Учащиеся должны
знать:
определение
сульфидов, основные
свойства
сероводорода и
сульфидов, строение
сернистого газа,
сернистой кислоты,
строение оксида серы
(VI)
Учащиеся должны
уметь:
записывать уравнения
реакций с участием
сероводорода,
сульфидов
О
С/Р
9а
9б
25.10
22
17
Сернистый газ.
Сернистая кислота
1
Комбинированны
й урок
Работа с инструктивной картой,
С/Р с учеником
18
Серная кислота и
её соли.
Окислительные
свойства
концентрированной
серной кислоты.
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
знаний
Изучение темы, работа с плановой
картой
19
Скорость
химических
реакций.
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
знаний
Работа с плановой картой, с
учителем
учащиеся должны
знать: свойства и
области применения
сернистого газа
учащиеся должны
уметь: доказывать
свойства сернистого
газа и сернистой
кислоты посредством
записи химических
уравнений, уметь
объяснять причины
выпадения кислотных
дождей
Учащиеся должны
знать:
Свойства серной
кислоты, основные их
свойства
Учащиеся должны
уметь:
записывать уравнения
реакций с участием) и
серной кислоты
О, С/Р
9а
30.10
9б
29.10
О
9.а
1.11
9б
1.11
Учащиеся должны
знать:
определение скорости
химической реакции,
зависимость скорости
от различных
условий
О
9а,б
13.11
9.б
12.11
23
Химическое
равновесие.
Условия его
смещения.
1
21
Практическая
работа №2.
Решение
экспериментальных
задач по теме:
«Подгруппа
кислорода».
1
Урок
комплексного
применения
знаний
22
Решение задач
1
Урок закрепления
знаний
20
Урок изучения и
первичного
закрепления
новых знаний
Изучение темы, выполнение
закрепляющих упражнений
Учащиеся должны
уметь:
объяснять влияние
различных условий на
скорость химической
реакции, решать
задачи
С/Р
9а
Выполнение П/Р
Учащиеся должны
знать:
правила работы в
химическом кабинете
Учащиеся должны
уметь:
выполнять
экспериментальные
задачи по
определению
веществ, делать
самостоятельно
выводы на основе
наблюдений
П/Р №2
9а
20.11
9б
19.11
Решение расчетных задач
Учащиеся должны
знать:
расчетные формулы
Учащиеся должны
уметь:
вычислять массу или
объём продукта
реакции по известной
массе или объёму
исходного вещества,
содержащего примеси
О
9а.
9б
22.11
9б
15.11
24
23
Зачет по теме:
«Подгруппа
кислорода».
1
Урок контроля,
оценки и
коррекции знаний
Выполняют контрольное
тестирование
Минимум ЗУН
данной главы
Т
9а
27.11
9б
26.11
Тема 3. Подгруппа азота. 10 часов
24
Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы V
группы.
Физические и
химические
свойства азота.
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
Работа с плановой картой учителя
Учащиеся должны
знать:
положение азота и
фосфора в ПСХЭ,
строение их атомов,
свойства, применение
Учащиеся должны
уметь:
давать
характеристику
данным веществам
С/Р
9а
9б
29.11
25
Аммиак. Строение
молекулы.
Физические и
химические
свойства.
1
Комбинированны
й урок
Демонстрации. Получение
аммиака и его растворение в воде.
Ознакомление с образцами
природных нитратов, фосфатов
Изучение темы, выполнение
Учащиеся должны
знать:
строение молекулы
аммиака, физические
и химические
свойства
Учащиеся должны
уметь:
доказывать
химические свойства
аммиака, записывать
уравнения реакций
О
9а
4.12
9б
3.12
26
Получение и
применение
аммиака
1
Комбинированны
й урок
Выполнение закрепляющих
упражнений
Учащиеся должны
знать:
строение молекулы
аммиака, физические
С/Р
9а
9б
6.12
25
и химические
свойства
Учащиеся должны
уметь: объяснять
способы получения
аммиака
доказывать
химические свойства
аммиака, записывать
уравнения реакций
27
Практическая
работа №3.
Получение
аммиака и
изучение его
свойств.
1
Урок
комплексного
применения
знаний
28
Решение задач
1
Урок изучения и
первичного
применения
знаний
Выполнение П/Р
Решение задач по образцу. Затем
самостоятельная работа по
карточкам
(вариантам)
Учащиеся должны
знать:
правила работы в
химическом кабинете
Учащиеся должны
уметь:
самостоятельно
проводить опыты,
делать выводы на
основе наблюдений
Учащиеся должны
знать:
расчетные формулы
П/Р №2
9а
11.12
9б
10.12
С/Р
9а
9б
13.12
Учащиеся должны
уметь:
проводить расчеты по
определению
массовой или
объёмной доли
выхода продукта
реакции от
теоретически
26
возможного (и
обратные задачи)
29
Азотная кислота.
Строение,
свойства.
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
новых знаний
30
Соли аммония.
Нитраты.
1
Урок изучения и
первичного
применения
знаний
Демонстрации: свойства азотной Учащиеся должны
кислоты ( взаимодействие с медью) знать:
строение молекулы
азотной кислоты,
основные её свойства,
правила работы с
азотной кислотой в
лаборатории.
Учащиеся должны
уметь:
записывать уравнения
реакций с участием
азотной кислоты
Лабораторные
опыты. Взаимодействие солей
аммония со щелочами.
Решение качественных задач по
теме. Самостоятельная работа по
варианта м.
Учащиеся должны
знать:
состав, строение,
свойства,
применение солей
аммония, нитратов солей азотной
кислоты
О
9а
18.12
9б
17.12
О
9а
9б
20.12
Учащиеся должны
уметь:
доказывать общие
свойства солей на
примере солей
аммония, нитратов,
записывать уравнения
реакций
27
31
Фосфор и его
соединения.
Минеральные
удобрения.
1
Урок изучения и
первичного
применения
знаний
32
Минеральные
удобрения
1
Урок
комплексного
применения
знаний
33
тест по теме:
«подгруппа азота»
1
Урок контроля,
оценки и
коррекции знаний
Наблюдение Дем. Ознакомление с
образцами природных нитратов,
фосфатов Ознакомление с
азотными и фосфорными
удобрениями
Практическая работа:
Определение минеральных
удобрений.
Выполнение контрольного теста
(45 мин)
Учащиеся должны
знать:
положение фосфора в
ПСХЭ, строение его
атома, свойства,
аллотропные
модификации,
применение; строение
и свойства
соединений фосфора
(оксида,
ортофосфорной
кислоты, солей),
классификацию
минеральных
удобрений их состав,
свойства
Учащиеся должны
уметь:
давать
характеристику
данным веществам,
записывать состав и
получение основных
видов фосфорных
удобрений
Минимум зун по
данной теме
О
9а
25.12
9б
24.12
П/Р
9а
9б
27.12
Т
9а
15.01
9б
14.01
28
Тема 4. Подгруппа углерода 7 часов
34
Общая
характеристика
подгруппы
углерода.
Аллотропные
модификации
углерода.
Химические
свойства углерода.
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
знаний
35
Оксиды углерода и
кремния. Состав,
строение, свойства,
применение.
1
Комбинированны
й урок
36
Угольная и
кремниевая
кислоты.
Карбонаты.
Силикаты.
1
Урок
комплексного
применения
знаний
Наблюдение
Дем. Кристаллическая решетка
угля и графита. Знакомство с
образцами природных карбонатов
и силикатов Ознакомление с
видами стекла. .
Наблюдение Дем. Знакомство с
образцами природных карбонатов
и силикатов Ознакомление с
видами стекла. .
Лаб. оп. Ознакомление со
Учащиеся должны
знать:
положение углерода и
кремния в ПСХЭ,
строение их атомов,
свойства, характер
соединений,
образованных этими
соединениями
Учащиеся должны
уметь:
давать
характеристику
данным веществам
О
9а,б
17.01
Учащиеся должны
знать:
химические свойства
углерода, понятие
адсорбции,
применение углерода
и кремния
Учащиеся должны
уметь:
1доказывать
химические свойства
углерода, записывать
уравнения реакций
О, С/Р
9а
22.01
9б
21.01
Учащиеся должны
знать:
состав, строение,
свойства угольной и
кремниевой кислот,
О, С/Р
9а,б
24.01
29
свойствами и
взаимопревращениями
карбонатов и гидрокарбонатов.
Качественная реакция на карбонат
– и силикат – ион.
их солей
Учащиеся должны
уметь:
доказывать
химические свойства
данных соединений,
записывать уравнения
реакций
Выполняют П/Р
Учащиеся должны
знать:
правила работы в
химическом кабинете
Учащиеся должны
уметь:
самостоятельно
проводить опыты,
делать выводы на
основе наблюдений
П/Р №4
9а
29.01
9б
28.01
Учащиеся должны
уметь:
применять
полученные знания,
умения и навыки при
выполнении
тренировочных
заданий
О
9а,б
31.01
Минимум ЗУН
данной темы
Т
9а
5.02
9б
4.02
37
Практическая
работа
№4.Получение
оксида углерода
(IV) и изучение его
свойств.
Распознавание
карбонатов.
1
Урок
комплексного
применения
знаний
38
Обобщение и
систематизация
знаний по данной
теме.
1
Урок
систематизации и
обобщения
знаний
Выполнение закрепляющих
упражнений
39
Зачет по теме:
«Подгруппа
углерода».
1
Урок контроля
,оценки и
коррекции знаний
Решение контрольного теста (45
мин)
30
40
Химия и жизнь:
Роль неметаллов в
природе и жизни
человека.
Химическое
загрязнение
окружающей среды
(оксидами серы,
азота, углерода,
сероводородом,
кислотные дожди) и
его последствия ( на
здоровье, экологию
).
1
Урок обобщения
и систематизации
Участие в беседе , выступления
учащихся с презентациями (5-6
слайдов)
Проводят расчеты задач на
вычисление содержание ПДК
загрязнителями (оксидами серы,
азота, углерода, сероводорода) и
оценки влияния, последствия ( на
здоровье, экологию ).
Учащиеся должны
знать:
области применения
неметаллов и их
соединений, их роль в
природе и жизни
человека, влияние их
на здоровье и
экологию
Учащиеся должны
уметь:

применять
знания
и
умения,
полученные при
изучении темы
и
принципы
сохранения
здоровья
и
экологии
окружающей
среды

О
9а,б
7.02
экологически
грамотного
поведения
в
окружающей
среде;
оценки влияния
химического
загрязнения
окружающей
среды
на
организм
человека;
31
Тема 5. Общие свойства металлов. 14 часов
41
Положение
металлов в
периодической
системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Металлическая
связь. Физические
свойства металлов.
1
Урок
комплексного
применения
знаний
42
Химические
свойства металлов.
Ряд напряжения
металлов. Сплавы.
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
знаний
Демонстрации. Знакомство с
образцами важнейших соединений
натрия, калия, природных
соединений кальция, рудами
железа. Сжигание железа в
кислороде и хлоре.
Учащиеся должны
знать:
понятие
металлической связи
и металлической
кристаллической
решетки, физические
свойства металлов
Учащиеся должны
уметь:
давать общую
характеристику
металлов, объяснять
их физические
свойства, исходя из
строения и
металлической связи
О, С/Р
9а
12.02
9б
11.02
Изучение материала
самостоятельная работа с
учебником
Учащиеся должны
знать:
химические свойства
металлов, виды
сплавов
Учащиеся должны
уметь:
доказывать
химические свойства
металлов, записывать
уравнения реакций в
молекулярном и
окислительновосстановительном
виде
О
9а,б
14.02
32
43
Понятие о
металлургии.
Способы
получения
металлов.
Проблемы
безотходных
производств в
металлургии и
охрана
окружающей
среды.
1
Урок закрепления
знаний
44
Щелочные
металлы.
Нахождение в
природе.
Физические и
химические
свойства.
Применение.
1
Урок
комплексного
применения
знаний
45
Щелочноземельные
металлы.
Нахождение в
природе. Кальций и
его
соединения.
1
Урок
комплексного
применения
знаний
Самостоятельная работа с
учебником с применением
плановой карты
Учащиеся должны
знать:
определение
металлургии, способы
промышленного
получения металлов,
общие научные
принципы
производства,
вопросы охраны
окружающей среды
Учащиеся должны
уметь:
записывать уравнения
получения металлов
Наблюдение Дем. Взаимодействие Учащиеся должны
щелочных с водой
знать:
свойства, нахождение
в природе, области
применения
щелочных металлов
Наблюдение Дем:
щелочноземельных металлов с
водой
Учащиеся должны
знать:
свойства, нахождение
в природе, области
применения
щелочноземельных
металлов,
качественные
реакции на ион
кальция
С/Р
9а
19.02
9б
18.02
О
9а,б
21.02
О
9а
26.02
9б
25.02
33
Учащиеся должны
уметь:
записывать уравнения
реакций,
доказывающие
свойства металлов
46
Жесткость воды и
способы её
устранения
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
знаний
47
Алюминий.
Нахождение в
природе. Свойства
алюминия.
1
Комбинированны
й урок
Наблюдение Дем. Знакомство
ссоединениями алюминия.
Лаб. Оп. Взаимодействие
алюминия с водой
Учащиеся должны
знать:
понятие жесткости
воды, её виды,
способы устранения
временной и
постоянной
жесткости воды в
промышленности и
быту
Учащиеся должны
уметь:
объяснять способы
устранения
жесткости,
записывать уравнения
в молекулярном и
ионном виде
О
9а,б
28.02
Учащиеся должны
знать:
свойства, области
применения
алюминия и его
соединений,
нахождение в
природе
Учащиеся должны
уметь:
О
9а
5.03
9б
4.03
34
записывать
уравнения,
доказывающие
химические свойства
алюминия и его
соединений в
молекулярном,
ионном и
окислительновосстановительном
виде
48
Амфотерность
оксида и
гидроксида
алюминия.
1
Комбинированны
й урок
Лабораторные опыты. Получение
гидроксида алюминия и
взаимодействие его с кислотами и
щелочами. Получение гидроксидов
железа (2) и (3) и взаимодействие
их с кислотами и щелочами.
Учащиеся должны
знать:
свойства оксида и
гидроксида алюминия
Учащиеся должны
уметь:
записывать
уравнения,
доказывающие
химические свойства
данных соединений в
молекулярном и
ионном виде
О
9а,б
7.03
49
Железо.
Нахождение в
природе. Свойства
железа.
1
Урок
комбинированны
й
Наблюдение Дем. Сжигание
железа в кислороде и хлоре.
Учащиеся должны
знать:
нахождение железа в
природе, способы его
получения,
применение, свойства
Учащиеся должны
уметь:
О
9а
12.03
9б
11.03
35
доказывать
химические свойства
железа, записывать
уравнения реакций в
молекулярном и
окислительновосстановительном
виде
50
Оксиды,
гидроксиды и соли
железа (II) и железа
(III).
1
Урок закрепления
знаний
51
Практическая
работа №5.
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы и их
соединения».
1
Урок
комплексного
применения
знаний
Изучение темы, выполнение
закрепляющих заданий
Учащиеся должны
знать:
основные химические
свойства соединений
железа
Учащиеся должны
уметь:
записывать уравнения
реакций в
молекулярном и
ионном виде
О
9а,б
14.03
Выполнение П/Р
Учащиеся должны
знать:
правила работы в
химическом кабинете
Учащиеся должны
уметь:
самостоятельно
проводить опыты,
делать выводы на
основе наблюдений
П/Р №5
9а
19.03
9б
18.03
36
52
Обобщение и
систематизации по
теме: металлы
1
Урок закрепления
знаний
Выполнение закрепляющих
заданий
53
Контрольная
работа №2 по
теме: «Общие
свойства
металлов».
1
Урок контроля.
Оценки и
коррекции знаний
Решение контрольного теста
54
Химия и жизнь:
1
Урок
систематизации и
обобщения
знаний
Выступления учащихся
Выполнение закрепляющих
заданий
«Роль металлов в
природе и жизни
человека»
Химические
вещества как
строительные и
поделочные
материалы (мел,
мрамор, известняк,
стекло, цемент).
Учащиеся должны
знать:
основные свойства
металлов и их
соединений,
промышленные
способы получения
металлов,
перспективы развития
металлургических
производств
Учащиеся должны
уметь:
применять
полученные знания
при решении
качественных и
расчетных задач
Минимум данной
темы
Учащиеся должны
знать:
области применения
металлов и их
соединений, их роль в
природе и жизни
человека
Учащиеся должны
уметь:
применять знания и
умения, полученные
при изучении темы
О
9а,б
21.03
К/Р №2
9а
2.04
9б
1.04
О
9а,б
4.04
37

безопасного
обращения
с
веществами
и
материалами;
 критической
оценки
информации о
веществах,
используемых
в быту;
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч)
55 Первоначальные
1
Урок изучения и
Изучение темы. Выполнение
сведения о
первичного
закрепляющих упражнений
строении
применения
органических
знаний
веществ. Основные
положения теории
органических
соединений А.М.
Бутлерова.
56
. Изомерия.
Упрощенная
классификация
органических
соединений.
1
Урок изучения и
первичного
применения
знаний
Выполнение закрепляющих
заданий
Учащиеся должны
знать:
определение
органической химии,
что изучает данная
наука, основные
положения теории
строения
органических
веществ
Учащиеся должны
уметь:
объяснять на
примерах положения
теории
О
9а
9.04
9б
8.04
Учащиеся должны
знать: определение
изомеры,
упрощенную
классификацию
органических
соединений
О
9а,б
11.04
38
Учащиеся должны
уметь:
Писать простейшие
формулы изомеров
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
57
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
знаний
Наблюдение Дем. Модели
молекул органических соединений.
Горение метана и обнаружение
продуктов горения
Учащиеся должны
знать:
определение
органической химии,
что изучает данная
наука, основные
положения теории
строения
органических
веществ
Учащиеся должны
уметь:
объяснять на
примерах положения
теории
О
9а
16.04
9б
15.04
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
знаний
Наблюдение Дем.. Горение
этилена и обнаружение продуктов
горения. Качественная реакция на
этилен. Лабораторные
опыты. Этилен, его получение,
свойства-наблюдение
Учащиеся должны
знать:
определение
предельных,
непредельных
углеводородов,
понятие
гомологической
разности, свойства
алканов, алкенов,
алкинов, аренов
О
9а,б
18.04
Предельные
углеводороды.
Метан, этан.
Физические и
химические
свойства.
Применение.
Химия
и
жизнь: Природные
источники
углеводородов.
Нефть и природный
газ, их применение.
58
Непредельные
углеводороды.
Этилен:
физические и
химические
свойства.
39
59
Общий обзор:
Ацетилен.
Диеновые
углеводороды.
Понятия о
циклических
углеводородах.
Природные
источники
углеводородов, их
значимость.
Защита
атмосферного
воздуха от
загрязнений.
1
Урок лекция
60
Решение задач:
вывод простейшей
формулы
углеводорода
1
Урок
закрепления,
применения
знаний
1
Урок изучения и
первичного
закрепления
знаний
Краткая запись и осмысление
знаний. Решение тренировочных
заданий
Решение тренировочных заданий
Учащиеся должны
уметь:
записывать
молекулярные,
структурные и
электронные
формулы
углеводородов,
называть их по
систематической
номенклатуре
О
9а
23.04
9б
22.04
Уметь решать задачи
на вывод химической
формулы по массовой
доле химического
элемента
О
9а,б
25.04
Учащиеся должны
знать:
Определение
одноатомных
спиртов, их состав и
строение, свойства
Учащиеся должны
уметь:
составлять
молекулярные,
структурные и
электронные
О
9а
30.04
9б
29.04
Тема 8. Спирты (2 ч)
61
Одноатомные
спирты. Метанол.
Этанол.
Физические
свойства.
Физиологическое
действие спиртов
на организм.
Применение.
Наблюдение.
Дем. Количественный опыт
выделения водорода из этилового
спирта. Растворение этилового
спирта в воде.
40
формулы спиртов,
называть их по
систематической
номенклатуре
62
Многоатомные
спирты.
Этиленгликоль.
Глицерин.
Применение.
1
Комбинированны
й урок
Наблюдение. Дем. Растворение
глицерина в воде. Качественная
реакция на многоатомные спирты.
Учащиеся должны
знать:
Определение
многоатомных
спиртов, их состав и
строение, свойства
Учащиеся должны
уметь:
составлять
молекулярные,
структурные и
электронные
формулы спиртов,
называть их по
систематической
номенклатуре
О
9а,б
2.05
Наблюдение Дем. Получение и
свойства уксусной
кислоты. Демонстрации. Получен
ие и свойства уксусной кислоты.
Учащиеся должны
знать:
определение
карбоновых кислот их
состав и строение,
свойства
Учащиеся должны
уметь:
записывать
структурные
формулы, писать
уравнения
О
9а
7.05
9б
6.05
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2ч)
63
Муравьиная и
уксусная кислоты.
Физические
свойства.
Применение.
Уксусная кислота
консервант, как и
поваренная соль.
Высшие
карбоновые
кислоты.
Стеариновая
1
Комбинированны
й урок
41
кислота
64
Жиры – продукты
взаимодействия
глицерина и
высших
карбоновых кислот.
Роль жиров в
процессе обмена
веществ в
организме.
Калорийность
жиров.
подтверждающие
химические свойства
карбоновых кислот,
объяснять свойство
консервировать
продукты
1
Урок
комбинированны
й урок
. Исследование свойств жиров:
растворимость в воде и
органических растворителях Дем.
Исследование свойств жиров:
растворимость в воде и
органических растворителях.
Учащиеся должны
знать:
определение сложных
эфиров, жиров, их
состав и строение,
свойства
Учащиеся должны
уметь:
записывать
структурные
формулы сложных
эфиров, жиров,
уравнения гидролиза
жира и образование
его
О
9а
14.05
9б
13.05
1
Урок изучения и
первичного
применения
знаний
Наблюдение Дем. Качественные
реакции на глюкозу и крахмал.
Учащиеся должны
знать:
классификацию
углеводов, их состав
и строение, свойства
Учащиеся должны
уметь:
записывать уравнения
окисления,
восстановления,
брожения глюкозы,
О
9а,б
16.05
Тема 10. Углеводы (1 ч)
65
Химия и жизнь,
урок
конференция.
Глюкоза, сахароза
– важнейшие
представители
углеводов,
калорийность
углеводов.
Нахождение в
природе.
42
Фотосинтез. Роль
глюкозы в
питании
(калорийность) и
в укреплении
здоровья. Крахмал
и целлюлоза –
природные
полимеры.
Нахождение в
природе.
Применение
Тема 11. Белки. Полимеры (1 ч)
66
Химия и жизнь:
урок конференция
Белки –
биополимеры.
Состав белков.
Функции белков.
Роль белков в
питании: Химия и
пища. Калорийность
жиров, белков и
углеводов. Понятие
о ферментах и
гормонах. Химия и
здоровье.
Лекарства.
Человек в мире
веществ, материалов
и
химических
реакций.
Химия
и
здоровье.
Лекарственные
препараты;
1
гидролиза сахарозы
Урок изучения и
первичного
применения з
наний
Наблюдение Дем. Качественные
реакции на белок.
Учащиеся должны
знать:
состав и строение,
свойства белков,
качественные
реакцию на белок
О
9а
21.05
9б
20.05
Учащиеся должны
знать:
области применения
органических
веществ и их
соединений, их роль в
природе и жизни
человека
Учащиеся должны
уметь:
применять знания и
умения, полученные
при изучении темы,
познание химической
43
грамотности
безопасного
обращения в быту с
веществами ,
сохранение
собственного
здоровья и здоровья
окружающих при
обращении с
веществами в быту
проблемы, связанные
с их применением.
Проблемы
безопасного
использования
веществ
и
химических реакций
в
повседневной
жизни.
Токсичные,
горючие
и
взрывоопасные
вещества. Бытовая
химическая
грамотность.
67
Итоговая
контрольная
работа №3 по
теме:
«Органическая
химия».
1
Урок контроля.
оценки,
коррекции знаний
68
Анализ итог. К/Р.
Решение
качественных и
расчетных задая
1
Систематизация
знаний
Выполнение К/Р
Минимум ЗУН курса
К/Р №3
Решение задач
Минимум ЗУН курса
О
9а,б
23.05
учебно – методический комплекс:
1.
Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.: «Просвещение», 2011г. 15-е издание
Методическая библиотека:
2.
Гара Н.Н. Сборник программ образовательных учреждений «Химия» 8-9, 10-11 классы. М.: «Просвещение», 2008г.
3.
Днепров Э.Д., Аркадьев А.Г. Сборник нормативных документов «Химия». М.: «Дрофа», 2007г.
44
4.
5.
Гара Н.Н.Химия. Уроки в 9 классе (пособие для учителя). М.: «Просвещение», 2009г.
Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником» 8-9 классы. М.: «Просвещение», 2009г.
Образовательные ресурсы сети Интернет:
http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)
http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии. Электронный учебник)
http://yaroslaw.narod.ru/ (Кислородсодержащие органические соединения)
http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)
http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)
http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)
http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников)
http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)
http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)
http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)
http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)
http://www.hemi.nsu.ru (Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов)
http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)
http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементов)
http://belok-s.narod.ru (Белок и все о нем в биологии и химии)
http://maratakm.narod.ru (Виртуальная химическая школа)
http://all-met.narod.ru (Занимательная химия: все о металлах)
http://chem.km.ru (Мир химии)
http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )
http://www.chemistry.ssu.samara.ru (Органическая химия: электронный учебник для средней школы )
http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии )
http://schoolchemistry.by.ru (Школьная химия )
ru.wikipedia.org/wiki/ (Окислительно-восстановительные реакции)
www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительные реакции
Приложения
45
Контрольная работа №1. Электролитическая диссоциация.
46
Зачет- тест по теме подгруппа азота: Тест по теме "Азот и фосфор"
Вариант I
1. К микроэлементам относится:
а) калий; б) фосфор; в) азот; г) медь.
2. Тип кристаллической решетки белого фосфора:
а) атомная; в) ионная;
б) молекулярная; г) металлическая.
3. К свойствам красного фосфора относятся:
а) газ красного цвета; в) не ядовит;
б) растворим вводе; г) легкоплавок.
4. Азот проявляет свойства восстановителя в реакции с:
а) кислородом; б) литием; в) водородом; г) магнием.
5. Только окислителем (за счет азота) в химических реакциях может быть вещество, формула которого:
а) NH3 ; б) N 2; в) NO ; г) HNO3 .
6. Наиболее высокая массовая доля азота в удобрении, формула которого:
а) NH3 ; б) NH4 Cl; в) NaNO3 ; г) нет правильного ответа.
47
7. Отличить аммоний сульфат от натрий сульфата можно с помощью реактива:
а) барий хлорид; в) соляная кислота;
б) калий гидроксид; г) фенолфталеин.
8. Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого:
а) CO2 ; б) NaOH; в) Al(OH)3 ; г) NH3 .
9. К характеристике химического элемента азота не относится:
а) распространенность в природе;
б) М = 14 г/моль;
в) заряд ядра атома +7;
г) физические свойства.
10. К характеристике химического элемента азота относится:
а) газ без цвета и запаха;
б) содержится в воздухе;
в) М = 28;
г) высшая положительная степень окисления + 5.
48
49