Министерство образования Российской Федерации МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ МО Г. НЯГАНЬ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 6» Рабочая программа элективного курса по химии ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ для 11 класса химико-биологического профиля Составлено: учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягань «СОШ № 6» ___________ /Ким Н.В./ 2013-2014 г ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Предлагаемая программа является рабочей программой элективного курса по химии. Программа составлена в соответствии с требованиями к курсам предметов естественнонаучного цикла, изучаемым по концентрическому принципу. Программа рассчитана на 17 часов обучения для учащихся 11-го профильного класса. Цель данного курса – помочь старшеклассникам закрепить основные теоретические положения курса общей химии и научить составлять, предсказывать и использовать химические уравнения для осмысленного восприятия важнейших химических процессов. В программу включены вопросы классификации химических реакций, рассматриваются подробно различные типы химических реакций и их особенности, изучается вероятность протекания реакции в заданном направлении. Особое внимание уделяется вопросу составления окислительно- восстановительных реакций методом окислительно-восстановительного баланса и методом электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Задачами данного курса являются: углубление и расширение знаний по химии, полученных во время изучения базовых курсов неорганической и органической химии; формирование дополнительных понятий, необходимых при изучении основополагающих и опорных понятий; развитие представлений о многообразии химических процессов, их материального единства и уравнениях реакций, как инструмента описания и обработки данного процесса; формирование познавательного интереса к изучению предметов естественнонаучного цикла через раскрытие межпредметных связей; более глубокая подготовка учащихся по химии для сдачи единого государственного экзамена. Структура курса направлена на раскрытие логики познания мира химических веществ и реакций между ними через изучение закономерностей написания химических процессов с помощью химических уравнений. Курс логически поделён на разделы: «Классификации реакций», «Реакции в растворах», «Электрохимические реакции», «Реакции окисления и восстановления». Содержание курса разработано в соответствии с его целями и задачами, в нем раскрываются дополнительные сведения о классификации химических реакций, о реакциях с участием электрического тока и растворителя, о многообразии окислительно-восстановительных реакций, о роли окислителей и восстановителей в химических процессах. Курс содержит разнообразный материал по окислительно-восстановительным реакциям (включено большое количество уравнений ОВР из вариантов ЕГЭ разных лет). Подобранный материал теоретической и практической части курса расширяет и углубляет знания школьников о веществах и явлениях, происходящих с ними. Изучение курса предполагает; решение расчетных задач, анализ заданий углублённого уровня, решение тестов разных типов, использование дополнительной литературы ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ. По окончанию изучения курса выпускники должны ЗНАТЬ: классификацию химических реакций; виды химических реакций в общей химии; особенности термохимических реакций; закономерности протекания электролиза растворов и расплавов электролитов; основные группы окислителей и восстановителей; вещества, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью; закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций. Должны УМЕТЬ: ориентироваться в мире химических реакций; характеризовать химические реакции в общей химии; писать уравнения электролиза растворов и расплавов с различными видами электродов; подбирать продукты окислительно-восстановительных реакций в соответствии с реагирующими веществами и средой реакции; использовать метод окислительно-восстановительного баланса для анализа и записи окислительно-восстановительной реакции; использовать метод ионных полуреакций для анализа и записи окислительно- восстановительной реакций в органической химии; использовать полученные теоретические знания при изучении школьного курса химии. ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ Введение (3 часа) Понятие химических реакций. Понятие стехиометрии. Механизмы химических реакций. Классификация химических реакций: по признаку состава и количества веществ участвующих и образующихся в результате реакции, по признаку обратимости, по термохимическому эффекту химической реакции, по изменению степени окисления, реакции ионного обмена. Реакции по признаку изменения числа и состава реагирующих веществ и продуктов реакции. Понятие термодинамической системы. Кинетика реакций Протонодонорные и (4 часа). Реакции протоноакцепторные гидролиза реакции солей амфотерных и других веществ. соединений. Реакции осаждения и растворения. Расчёты скорости и понятие равновесия. Каталитические реакции. Типы реакций гидролиза. Расчёт рН и рОН. Реакции окисления и восстановления (4 часа) Окислительно-восстановительные реакции. Окислители: типичные неметаллы, кислород, перманганат калия, хромат калия, дихромат калия, концентрированная серная кислота, азотная кислота, кислородосодержащие кислоты галогенов, ионы металлов в высшей степени окисления. Восстановители: бескислородные кислоты и их соли, металлы в низшей степени окисления, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, неметаллы. Вещества, обладающие окислительно- восстановительной двойственностью: йод, пероксид водорода, азотистая кислота и её соли. Составление окислительно–восстановительных реакций методом окислительно- восстановительного баланса. Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Закономерности протекания окислительновосстановительных реакций в кислой, щелочной и нейтральной среде. Электрохимические реакции (5 часов) Основы электрохимии. Электронный потенциал. Процесс электролиза расплавов и растворов электролитов с различными электродами. Решение расчетных задач на вычисления по уравнениям электролиза электролитов. Обобщение и систематизация знаний по изученному курсу. Тематическое планирование курса «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ» № дата Тематика занятия Введение - 3 часа 1 2 Классификация химических реакций. Элементарные и сложные реакции. Термодинамическое описание системы. Роль термодинамики и 3 кинетики в описании химических реакций. Законы термодинамики. Применение законов термодинамики Кинетика химических реакций - 4 часа. 4 1. Скорость химической реакции. Влияние различных факторов на скорость реакции. 6 2. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. 3. Влияние механизма на вид кинетического уравнения реакции. 7 4. Катализаторы и каталитические системы. Катализ. 5 Реакции окисления и восстановления - 4 часа 8 Гидролиз солей. Водородный показатель растворов рН 9 Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 10 Классификация окислительно-восстановительных реакций. 11 Направленность окислительно-восстановительных реакций растворах. Электрохимические реакции - 5 часов в 12- 5. Метод электронного баланса. 13 6. Уравнение Нернста. Стандартные потенциалы электродных реакций. 14 7. Электрохимический ряд напряжений металлов. 15 8. Общие понятия об электролизе. 16 9. Особенности протекания электролиза в расплавленных средах и растворах. Последовательность электродных процессов. Обобщение и систематизация изученного материала. 17 Рекомендуемая литература для учителя. 1. А.А. Кудрявцев. Составление химических уравнений. - М.: «Высшая школа», 1991. 2. Егоров, В.Д. Дионисьев, В.К. Ермакова, Н.М. Иванченко, Л.В. Котельницкая, И.Е. Слабченко, К.П. Шацкая, Р.В. Шевченко, К.Д. Шлюкер. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в ВУЗы. - Ростов-на-Дону: «Феникс», 1999. 3. В.И. Сидельникова. Сборик задач повышенной трудности и упражнений по химии. Для поступающих в ВУЗы. - Тюмень Издательство Тюменской государственной медицинской академии, 1994. 4. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. - М.: «Новая Волна», 2005. 5. К.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. – Ленинград: «Химия», 1986.