А2. Число веществ, изображенных на рисунке

1
2
СОДЕРЖАНИЕ
1. Паспорт комплекта контрольно-измерительных материалов ...................... 4
2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке ............. 6
3. Оценка освоения учебной дисциплины: ........................................................... 8
3.1. Формы и методы оценивания ...................................................................... 8
4. Контрольно-оценочные материалы (КОМ) для итоговой аттестации по
учебной дисциплине ............................................................................................. 22
5. Лист согласования ............................................. Error! Bookmark not defined.
3
1. Паспорт комплекта контрольно-измерительных
материалов
В результате освоения учебной дисциплины (УД) Органическая химия
обучающийся должен обладать предусмотренными ФГОС по специальности
СПО 060301 Фармация, квалификация Фармацевт следующими умениями
(У) и знаниями (З), которые формируют общие компетенции (ОК) и в
дальнейшем профессиональные компетенции:
Уметь:
У1. доказывать с помощью химических реакций химические свойства
веществ органической природы, в том числе лекарственных;
У2. идентифицировать органические вещества, в том числе лекарственные,
по физико-химическим свойствам;
У3. классифицировать органические вещества по кислотно – основным
свойствам;
Знать:
З1. теорию А.М. Бутлерова;
З2. строение и реакционные способности органических соединений;
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен
обладать
общими компетенциями (ОК), включающими в себя
способность (по базовой подготовке):
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей
профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы
и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их
эффективность и качество.
ОК 3.Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести
за них ответственность.
ОК4.Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для
эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и
личностного развития.
ОК5.Использовать информационно-коммуникационные технологии в
профессиональной деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами,
руководством, потребителями.
ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды
(подчиненных), результат выполнения заданий.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного
развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение
своей квалификации.
4
ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в
профессиональной деятельности.
ОК 10. Бережно относиться к историческому наследию и культурным
традициям народа, уважать социальные, культурные и религиозные
различия.
ОК11.Быть готовым брать на себя нравственные обязательства
по отношению к природе, обществу и человеку.
ОК 12. Вести здоровый образ жизни, заниматься физической культурой и
спортом для укрепления здоровья, достижения жизненных и
профессиональных целей.
ОК 13. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением
полученных профессиональных знаний (для юношей).
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен
обладать профессиональными компетенциями, соответствующими
основным видам профессиональной деятельности (по базовой подготовке):
ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств,
лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в
соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны
труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.
ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям
учреждений здравоохранения.
ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные
средства для последующей реализации.
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля
лекарственных средств.
5
2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие
проверке
2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется
комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика
формирования общих компетенций:
Таблица 1.1
Результаты обучения:
умения, знания и общие
компетенции
Показатели оценки
результата
Форма контроля и
оценивания
У1. Доказывать с помощью
химических реакций
химические свойства веществ
органической природы, в том
числе лекарственных;
Владение навыком
доказывать с помощью
химических реакций
химические свойства веществ
органической природы, в том
числе лекарственных;
У2. Идентифицировать
органические вещества, в том
числе лекарственные, по
физико-химическим
свойствам;
Умение идентифицировать
органические вещества, в том
числе лекарственные, по
физико-химическим
свойствам;
Оценка устного ответа
учащегося.
Оценка результатов
выполнения упражнений
Оценка результатов
решения задач
Оценка результатов
выполнения практической
работы
Оценка результатов
решения тестовых заданий
Оценка результатов
экзамена
Оценка устного ответа
учащегося.
Оценка результатов
выполнения упражнений
Оценка
результатов
выполнения
проблемных
заданий и обсуждения при
работе с литературой.
Оценка результатов
выполнения практической
работы
Оценка результатов
решения тестовых заданий
Оценка результатов
экзамена
У3. Классифицировать
органические вещества по
кислотно – основным
свойствам;
Умение классифицировать
органические вещества по
кислотно – основным
свойствам;
Уметь:
6
Знать:
З1. Теорию А.М. Бутлерова;
З2. Строение и реакционные
способности органических
соединений;
Знают смысл теории
химического строения А.М.
Бутлерова;
Знают строение и
реакционные способности
органических соединений;
7
Оценка устного ответа
учащегося.
Оценка
результатов
выполнения
проблемных заданий и
обсуждения при работе
с литературой.
Оценка результатов
решения тестовых
заданий
Оценка результатов
экзамена
Оценка устного ответа
учащегося.
Оценка
результатов
выполнения
проблемных заданий и
обсуждения при работе
с литературой.
Оценка результатов
выполнения
упражнений
Оценка результатов
выполнения
учащимися таблиц,
схем
Оценка результатов
выполнения
практической работы
Оценка результатов
решения задач
Оценка результатов
решения тестовых
заданий
Оценка результатов
экзамена
3. Оценка освоения учебной дисциплины:
3.1. Формы и методы оценивания
Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС
по дисциплине «Органическая химия», направленные на формирование
общих компетенций:
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей
профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы
и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их
эффективность и качество.
ОК 3.Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести
за них ответственность.
ОК4.Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для
эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и
личностного развития.
ОК5.Использовать информационно-коммуникационные технологии в
профессиональной деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами,
руководством, потребителями.
ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды
(подчиненных), результат выполнения заданий.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного
развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение
своей квалификации.
ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в
профессиональной деятельности.
ОК 10. Бережно относиться к историческому наследию и культурным
традициям народа, уважать социальные, культурные и религиозные
различия.
ОК11.Быть готовым брать на себя нравственные обязательства
по отношению к природе, обществу и человеку.
ОК 12. Вести здоровый образ жизни, заниматься физической культурой и
спортом для укрепления здоровья, достижения жизненных и
профессиональных целей.
ОК 13. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением
полученных профессиональных знаний (для юношей).
Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные
ФГОС по дисциплине «Общая и неорганическая химия», направленные на
формирование общих компетенций:
8
ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств,
лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в
соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны
труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.
ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям
учреждений здравоохранения.
ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные
средства для последующей реализации.
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля
лекарственных средств.
9
Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)
Таблица 1.2
Формы и методы контроля
Текущий контроль
Элемент учебной дисциплины
Раздел 1. Теоретические основы
органической химии
Тема 1.1.
Введение.
Тема 1.2
Теория строения А.М. Бутлерова.
Раздел 2. Углеводороды.
Тема 2.1
Алканы.
Рубежный контроль
Форма контроля
Проверяемые
ОК, У, З
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Защита докладов
( рефератов,
презентаций)
Устное сообщение
Устный опрос
Защита докладов
( рефератов,
презентаций)
Тестирование
Устный опрос
Тестирование
Решение задач
Самостоятельная
работа
Практическая
работа
Проверочная работа
Защита докладов
У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
Форма контроля
У2,
Тестирование
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
10
Проверяемые
ОК, У, З
У2,
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
Промежуточная аттестация
Форма
контроля
(дифферен
цированн
ый зачет)
Проверяемые ОК,
У, З
Тема 2.2
Алкены.
Тема 2.3
Алкины.
Тема 2.4.
Алкадиены
( рефератов,
презентаций)
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Выполнение
упражнений
Решение задач
Практическая
работа
Тестирование
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Выполнение
упражнений
Решение задач
Практическая
работа
Защита докладов
( рефератов,
презентаций)
Тестирование
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Выполнение
упражнений
Решение задач
Практическая
работа
Проверочная работа
Защита докладов
( рефератов,
У1, У2
Проверочная
З1, З2
работа
ОК2-3,
Тестирование
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У2
З1, З3
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2
Проверочная
З1, З2
работа
ОК2-3,
Тестирование
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
11
У1, У2
З1-З4
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
Тема 2.5.
Алицикличекие углеводороды
Тема 2.6
Ароматические углеводороды.
Раздел 3. Гомофункциональные
соединения.
Тема 3.1
Галогенопроизводные
углеводородов.
Тема 3.2
Кислотно – основные свойства
органических соединений.
презентаций)
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Защита докладов
( рефератов,
презентаций)
Тестирование
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Выполнение
упражнений
Решение задач
Практическая
работа
Тестирование
Контрольная работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Выполнение
упражнений
Практическая
работа
Защита докладов
( рефератов,
презентаций)
Тестирование
Проверочная работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
У1, У2
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2
Контрольная
З1, З2
работа по теме:
ОК2-3,
«Углеводороды».
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
12
У1, У2
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
Тема 3.3
Предельные одноатомные
спирты
Тема 3.4.
Многоатомные спирты
Тема 3.5
Простые эфиры
Тема 3.6
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Решение задач
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Тестирование
Проверочная работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Проверочная работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Проверочная работа
Устный опрос
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2, У3
13
Фенолы
Тема 3.7
Альдегиды
Тема 3.8.
Кетоны
Тема 3.9
Карбоновые кислоты.
Самостоятельная
работа
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Проверочная работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Защита докладов
( рефератов,
презентаций)
Проверочная работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
Устный опрос
Самостоятельная
работа
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
У1, У2
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
14
Решение задач
ПК 1.1, ПК 1.6,
Составление
ПК 2.1 - 2.3
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Защита докладов
( рефератов,
презентаций)
Проверочная работа
Тема 3.10. Двухосновные
карбоновые кислоты
Тема 3.11.
Амиды кислот
Тема 3.12.
Сложные эфиры
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Проверочная работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
15
Тема 3.13
Амины.
Тема 3.14.
Азо - диазосоединения
Раздел 4. Гетерофункциональные
соединения
Тема 4.1
Гидроксикислоты
Тема 4.2
Фенолокислоты.
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Проверочная работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Практическая
работа
Проверочная работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Работа с учебником
Защита докладов
( рефератов,
презентаций)
Практическая
работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Работа с учебником
Защита докладов
( рефератов,
презентаций)
Практическая
работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2
Проверочная
З1, З2
работа
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2
З1- З4,
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
16
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
Тема 4.3.
Аминокислоты
Раздел 5. Природные
органические соединения.
Тема 5.1
Углеводы
Тема 5.2
Жиры.
Тема 5.3
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Контрольная работа
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Тестирование
Устный опрос
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Тестирование
Устный опрос
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2, У3
17
Контрольная
работа по теме:
"Гетерофункциональные кислоты"
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
Самостоятельная
работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Тестирование
Устный опрос
Тема 5.4
Пятичленные гетероциклические Самостоятельная
работа
соединения
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Работа с учебником
Защита докладов
( рефератов,
презентаций)
Тестирование
Устный опрос
Тема 5.5.
Самостоятельная
Шестичленные гетероциклы
Конденсированные гетероциклы работа
Решение задач
Составление
уравнений
химических реакций
Практическая
работа
Тестирование
Белки.
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
У1, У2, У3
Тестирование
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
18
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
экзамен
Итоговый контроль
19
У1, У2, У3
З1, З2
ОК2-3,
ПК 1.1, ПК 1.6,
ПК 2.1 - 2.3
4. Контрольно-оценочные материалы (КОМ) для итоговой
аттестации по учебной дисциплине
Форма итоговой аттестации – экзамен
Вопросы для подготовки к экзамену по дисциплине
ОП. 09.«Органическая химия»
Специальность 060301 Фармация
1. Основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Химическое
строение, как порядок соединения и взаимное влияние атомов в молекулах. Основные
направления развития данной теории.
2.Предельные
углеводороды.
Номенклатура,
изомерия,
электронное
и
пространственное строение. Sp — гибридизация электронных облаков атома углерода.
Химические свойства предельных углеводородов на примере метана, получение.
3. Непредельные углеводороды ряда этилена, номенклатура, изомерия, электронное и
пространственное строение, Sp — гибридизация. Химические свойства этилена.
Получение и применение.
4. Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью в молекуле, Sp —
гибридизация. Химические свойства ацетилена. Получение и применение ацетилена в
органическом синтезе.
5. Ароматические углеводороды. Структурная формула бензола. Электронное
строение молекулы бензола. Химические свойства бензола. Получение и применение
бензола и его гомологов.
6. Изомерия органических соединений, ёе виды
7. Образование простых, двойных и тройных углерод — углеродных связей на основе
представлений о гибридизации электронных облаков.
8. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов, их физические
свойства.
9. Фенол, его физические и химические свойства, получение и применение.
10. Ацетон — важнейший представитель кетонов, его практическое использование.
11. Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Их
химические свойства и практическое использование.
12. Предельные одноатомные спирты. Изомерия предельных спиртов. Водородная
связь, её влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства предельных
одноатомных спиртов, получение и применение.
13.Межмолекулярная водородная связь, её влияние на физические свойства
спиртов.
14. Предельные одноосновные кислоты. Физические и химические свойства на
примере уксусной кислоты. Получение и применение.
15.Какая кислота сильнее уксусная или хлоруксусная? Почему? Составьте уравнения
диссоциации этих кислот
16.Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их
свойства, превращения жиров пищи в организме.
20
17. Механизм реакции замещения на примере предельных углеводородов, применение
хлорзамещенных углеводородов
18. Глюкоза — важнейший представитель моносахаридов, строение, физические и
химические свойства, применение.
19, Классификация органических соединений.
20.Амины. Классификация, номенклатура, строение. Физические и химические
свойства предельных аминов. Получение и применение.
21. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства этанола.
22.Целлюлоза, строение молекул, физические и химические свойства, применение.
Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
23.Оптическая изомерия моносахаридов. Формулы Фишера и Хеуорса.
24.Классификация диеновых углеводородов. Строение диеновых углеводородов с
сопряженными связями (бутадиен — 1,3) и их свойства, получение.
26.Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК), строение нуклеотидов. Роль
нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
27.Двухосновные карбоновые кислоты. Номенклатура. Специфические свойства
двухосновных карбоновых кислот. Щавелевая, янтарная кислоты.
28.Анилин — представитель аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Физические и химические свойства, получение и значение в развитии
органического синтеза.
29.Аминокислоты, строение, изомерия, физические свойства, особенности
химических свойств. Биологическое значение -аминокислот.
30.Какие химические свойства можно предположить у вещества, имеющего
строение
О
//
СНз-СН-С

\
ОН Н.
31.Азо — и диазосоединения. Реакция диазотирования первичных ароматических
аминов. Строение солей диазония, их реакции с фенолами и аминами.
32.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов.
33.Классификация гидроксокислот. Номенклатура. Химические свойства. Молочная
кислота, её соли. Винная кислота. Лимонная кислота.
34.Механизм реакции присоединения на примере непредельных углеводородов ряда
этилена. Правило Марковникова.
35.Фенолокислоты. Кислотность, химические свойства. Качественные реакции
фенолокислот. Салициловая кислота, применение производных фенолокислот в
медицине.
36.Почему фенол называют карболовой кислотой? Какие химические опыты
подтверждают кислотные свойства фенола?
37.Классификация, номенклатура, ароматический характер важнейших
гетероциклических систем (пиррол, пиридин, пиримидин, пурин). Электронное
строение пиррольного и пиридинового атома азота. Химические свойства.
38.Как изменяется подвижность атомов водорода в гидроксогруппе в ряду
соединений: этанол — фенол - уксусная кислота? Ответ подтвердите
21
уравнениями химических реакций.
39.Азины. Диазины. Номенклатура. Строение. Химические свойства. Барбитуровая
кислота. Барбитураты, их применение в медицине.
40.Химические свойства уксусной кислоты подтвердите уравнениями химических
реакций.
41.Кетоны. Их строение. Функциональная группа. Реакция окисления кетонов.
Получение кетонов, применение.
42.Какие признаки химической реакции можно наблюдать при добавлении в
раствор альдегида фуксинсернистой кислоты? Какие ещё реактивы используют
для обнаружения альдегидов?
43.Сложные эфиры, их строение, химические свойства, практическое
использование.
44.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих, что аминокислоты
являются амфотерными соединениями.
45.Многоатомные спирты. Глицерин и этиленгликоль: физические, химические
свойства, применение, получение.
46,Применение каучуков в народном хозяйстве,
47.Строение, физические и химические свойства простых эфиров. Диэтиловый
эфир. Физиологическое действие на организм, применение.
48.Объясните на примере анилина, в чём состоит взаимное влияние атомов в
молекулах органических веществ.
49.Крахмал, строение молекул, физические и химические свойства, превращения в
организме.
50.Какова
роль
ДНК
и
РНК
в
синтезе
белковых
молекул,
51.Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури,
кислотные свойства органических соединений. Основные свойства
органических соединений. Теория Льюиса.
52.Какие атомы углерода называются первичными, вторичными, третичными,
четвертичными? Поясните примерами.
53.Амиды кислот. Амиды угольной кислоты. Номенклатура. Получение.
Химические свойства. Образование биурета. Понятие об урендах.
54.Почему
амины
считают
органическими
основаниями?
55.Классификация, строение белков. Свойства белков. Качественные реакции на
белки. Биологическое значение белков. Применение в медицине.
56.Что такое формалин? Каково физиологическое действие формалина на живые
клетки? Где он находит применение?
57.Кетоны, их строение, функциональная группа. Реакция окисления кетонов.
Получение кетонов. Ацетон — важнейший представитель кетонов, его
практическое использование.
58.Какие свойства акриловой кислоты СН=СН-СООН вы могли бы предположить,
исходя из её состава и строения. Напишите соответствующие уравнения
химических реакций.
59.Альдегиды, гомологический ряд, строение, функциональная группа, химические
свойства альдегидов. Получение и применение муравьиного и уксусного
альдегида.
60.Почему первый представитель гомологического ряда спиртов — жидкое
22
вещество, а первый представитель гомологического ряда альдегидов — газ?
61.Фенол, строение, физические и химические свойства, взаимное влияние атомов в
молекуле. Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов,
содержащих фенол?
62.Что такое гибридные орбитали? Разъясните термин «гибридные орбитали» на
примере молекулы метана.
63.Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот:
особенности муравьиной кислоты, акриловая и олеиновая кислоты. Применение
карбоновых кислот в н/х.
64.Сложные эфиры, их строение, химические свойства, практическое
использование.
23
Задачи и экспериментальные задачи к экзаменационным билетам по дисциплине
«Общая и неорганическая химия»
Специальность «Фармация» (11 курс IV семестр)
1. Сколько изомеров может иметь углеводород состава С4Н6? Составьте их
структурные
формулы и дайте названия по международной номенклатуре.
2. Напишите структурные формулы одного из аминов, состав которого C5H13N и его
изомеров. Назовите вещества.
3. При полном сжигании 210 л метана (н.у.) выделилось 8374 кДж теплоты. Составьте
термохимическое уравнение реакции горения метана,
4. Вычислите массовую долю углерода в молекуле пропаналя.
5. При взаимодействии этанола массой 13, 8 г с оксидом меди (II) массой 28 г
получили альдегид, масса которого составила 9,24 г. Определите выход продукта
реакции.
6. Смесь пропана и пропилена объёмом 2 л (н.у.) обесцветила бромную воду массой
250 г (массовая доля брома в бромной воде 3,2 'k), Рассчитайте объёмную долю
пропилена в смеси.
7. Определите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, если известно,
что на нейтрализацию пробы её массой 11 г затратили раствор объёмом15,75 мл с
массовой долей гидроксида натрия 25% и плотностью 1, 27 г/мл. Сколько изомерных
кислот соответствует найденной формуле.
8. Рассчитайте массу ацетальдегида, который может быть получен из ацетилена, объём
которого при н.у. равен 56 л.
9. Какая масса фенолята натрия может быть получена, при взаимодействии фенола
массой 4,7 r с раствором гидроксида натрия массой 4,97 мл и плотностью 1,38 г/мл?
Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 35%.
10.Рассчитайте объём этилена приведенный к н.у., который можно получить из
технического этилового спирта массой 300г. Технический спирт содержит примеси,
массовая доля которых равна 8%.
11. Из циклогексана массой 9,24 г по реакции дегидрирования в присутствии
никелевого катализатора получен бензол. Рассчитайте объем бензола, если его
плотность равна
0,88 г/мл.
12. Циклоалкан имеет относительную плотность паров по воздуху, равную 1,93.
Определите формулу этого циклоалкана.
13. Какую массу этилацетата можно получить в реакции этанола массой 1,61 г и
уксусной кислоты массой 1,8 r, если выход продукта равен 75%.
14. Из ацетилена объёмом 3,36 л (н.у.) получили бензол объёмом 2,5 мл. Определите
выход продукта, если плотность бензола равна 0, 88 г/мл.
15.Уксусную кислоту получают окислением бутана кислородом воздуха в присутствии
катализатора. Рассчитайте массу раствора кислоты (массовая доля СН3СООН 80%),
который можно получить из бутана объёмом 67,2 л (н.у.). Массовая доля выхода
кислоты равна 75%.
16. Какое количество вещества формальдегида содержится в растворе объёмом 3 л и
плотностью 1,06 г/мл, массовая доля CH2O в котором равна 20%.
24
17. Какую массу нитробензола можно получить из 312 г бензола, если выход продукта
реакции от теоретически возможного составляет 75%.
18. При брожении глюкозы получили этанол массой 274 г, выход которого составил
80%. Какая масса глюкозы подверглась брожению.
19. Основным компонентом исходного жира является тристеарат, массовая доля
которого составляет 80%. Какие массы глицерина и стеариновой кислоты могут быть
получены при омылении этого жира массой 72,5 кг.
20. При гидрировании ацетилена получен этан массой 600 г. Определите массу и
количество вещества ацетилена, подвергнутого гидрированию.
Экспериментальные задачи.
1. Получите оксид меди (II), исходя из глюкозы.
2. Проделайте реакции, характерные для органического вещества фенола.
3. Определите предложенные органические вещества: крахмал, сахароза, глюкоза.
4. Проделайте реакции, характерные для непредельных углеводородов, содержащихся
в керосине.
5. Какие вещества можно распознать одним реактивом — гидроксидом
меди (II): крахмал, глюкозу, этанол, глицерин, белок?
6. Как обнаружить опытным путём углерод и водород в углеводороде?
Осуществить превращения:
1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить: следующие
превращения:
СаС2  С2Н2  С6Н6  С6Н5- СН3  С6Н5 - СООН
2. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
СНз-СН2-СООН  СНз-СНС1 -СООН СНз-СН-NН2-COOH 
NH2-СН(СНз)-СО-NH-СН(СНз)-СООН
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
этилацетат

ацетат
натрия
уксусная
кислота
метилацетат
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
метан А  уксусный альдегид  Б  В  аминоуксусная кислота
5. Как, исходя из метана, получить аминоуксусную кислоту? Напишите уравнения
химических реакций.
6. Выполнить превращения:
гексан циклогексан  бензол  нитробензол  анилин
25
Тест по теме: ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВ
Вариант 1
Часть А
А1 . Органическими являются все вещества группы
1) С2Н2, СО, С2Н5NH2
2) С2Н6, СН3СОН, СаСО3
3) СН4, СО2, С2Н2О4
4) С2Н4, СН3СООН, С2Н5ОН
А2. Число веществ, изображенных на рисунке
А3. Линейный углеродный скелет имеют
А4. Структурная формула показывает
1) последовательность соединения атомов в молекуле
2) последовательность соединения атомов углерода в молекуле
3) пространственное расположение атомов в молекуле
26
4) пространственное расположение атомов углерода в молекуле
А5. Изомеры - это вещества
1) схожие по строению, имеющие одинаковый качественный состав, количественно
отличающиеся на одну или несколько – СН2 - групп
2) одинакового качественного, но разного количественного состава, обладающие схожими
свойствами
3) с одинаковым качественным и количественным составом, но разным химическим
строением и разными свойствами
4) различного качественного и количественного состава, но схожего строения
А6. Структурными изомерами являются
А7. Вещество, имеющее формулу H3C-CH2-CH-CH3 называется
|
CH3
1) 3,3-диметилпропан
2) 3-метилбутан
3) 2-метилбутан
4) 1,1-диметилпропан
Часть В
В1. Изомерами октана являются
А) 2-метил-З-этилпентан;
Б) 3,4-диметилгексан;
В) 2,3-диметилпентан;
Г) 3-этилгексан;
Д) 2,2-диметилгептан.
Три буквы, соответствующие
без знаков препинания.
Ответ:
выбранным
ответам, запишите в алфавитном порядке
В2. Молекулярная формула углеводорода, с массовой долей углерода 92,3% и
плотностью по воздуху 0,9 _____________
27
Часть С
С1. При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г оксида углерода (IV) и 4,5
г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. Найдите
молекулярную формулу вещества.
Тест по теме: ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВ
Вариант 2
Часть А
А1. Органическими являются все вещества группы
1) С4Н10, СН3СООСН3, С2Н5ОН
2) С2Н6, СН3СООН, К2СО3
3) СН4, СО2, С2Н6О2
4) С3Н4, СО, С2Н5NO2
А2. Число веществ, изображенных на рисунке
А3. Вещества, имеющие разветвленный углеродный скелет, изображены под номерами
28
А4. Под углеродным скелетом понимают
1) пространственное расположение атомов в молекуле
2) последовательность соединения атомов в молекуле
3) последовательность соединения атомов углерода в молекуле
4) пространственное расположение атомов углерода в молекуле
А5. Изомеры - это разные вещества, имеющие
1) одинаковую молекулярную формулу
2) одинаковый качественный, но разный количественный состав, обладающие схожими
свойствами
3) одинаковый качественный состав и относящиеся к одному классу
4) различный качественный и количественный, но схожее строение
А6. Структурными изомерами являются
А7. Вещество, имеющее формулу
называется
H
|
H3C — C — CH3
|
HС — CH3
|
CH3
1) 2-изопропилпропан
2) 2,3-диметилбутан
3) этилбутан
4) н-гексан
Часть В
В1. Изомерами являются:
А. гексан и 2,3-диметилбутан;
Б. гексан и циклогексан;
В. метилциклопентан и циклогексан;
Г. бутан и пропан;
Д. бутан и метилпропан.
Три буквы, соответствующие выбранным ответам, запишите в алфавитном порядке без
знаков препинания.
Ответ:________________
29
В2. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором 88,9 % и
плотность по воздуху 1,86- __________.
Часть С
С1. При сгорании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода(IV) и 45 г
воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Найдите
молекулярную формулу углеводорода.
Тест по теме: УГЛЕВОДОРОДЫ: АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ, ДИЕНЫ, АЛКИНЫ,
АРЕНЫ
Вариант 1
Часть А
А1. Гомологом 2,2-диметилбутана является
1) 2-метилпентан
2) диметилпропан
3) 2-метилгексан
4) 2-диметилбутан
А2. Углеводород
называется
1) 4-этилгексен-4
2) 3-метилгептан
3) 3-этилгексан
4) З-этилгексен-2
А3. Изомерами являются
1) бутен-2 и циклобутан
2) циклобутен и бутен-2
3) бутан и метилпропен
4) циклобутан и циклобутен
А4. В результате присоединения хлороводорода к циклопропану образуется
1) хлорпропан
2) хлорциклопропан
3) 2-хлорпропан
4) 1,2-дихлорпропан
А5. Вещество, широко применяемое в сельском хозяйстве для обеззараживания
зернохранилищ, а так же являющееся хорошим растворителем
1) метан
2) бутадиен-1,3
3) 1,2-дихлорпропан
4) этилен
30
А6. Веществами X и Y в схеме превращений
H2 O
2HCl
карбид кальция
X
Y
являются
1) Х-ацетилен, Y - 1,1 -дихлорэтан
2) Х-метан,
Y - дихлорметан
3) Х- этилен, Y - 1,2-дихлорэтан
4) X-ацетилен, Y - 1,2-дихлорэтилен
Часть В
В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и областями его
применения
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1)
ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ
А) производство пластмасс,
ускорение созревания томатов
2) CH4
Б) топливо в промышленности и в
быту, сырье для получения
растворителей, ацетилена, сажи
3) CCl4
4) H2C = CH2
В) растворитель
Г) производство каучука и резины
Д) для автогенной резки и сварки
металлов.
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.
1.
2.
3.
4.
В2. При сгорании 10 литров ацетилена в 240 л (н.у.) воздуха
Образовалось _______ л (н.у.) углекислого газа. (Запишите число с точностью до целых.)
В3. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом,
полученным в ходе их взаимодействия
31
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.
1
2
3
4
Часть С
С1.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения, укажите условия протекания:
32
Тест по теме: УГЛЕВОДОРОДЫ: АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ, ДИЕНЫ, АЛКИНЫ,
АРЕНЫ
Вариант 2
Часть А
А1. Гомологом 2-метилбутана является
1) 2-метилпентан
2) метилциклопропан
3) диметилпропан
4) 2-метилбутен-1
А2.
Углеводород
называется
1) 5-метил-3-этилгексен-2
2) 2-метил-4-этилгексен-4
3) 2-метил-4-этилгексан
4) нонен
А3. Среди перечисленных веществ изомерами являются
1) циклобутен и бутин-1
2) бутен-2 и бутин-2
3) бутан и циклобутан
4) циклопентен и метилциклобутан
А4. В реакции присоединения хлороводорода к пропену образуется
1) хлорциклопропан
2) 2-хлорпропан
3) 1,2-дихлорпропан
4) 1-хлорпропан
А5. Укажите вещество, широко применяемое в сельском хозяйстве для борьбы с
вредными насекомыми, паразитирующими на технических (непищевых) сельскохозяйственных культурах
1) циклопропан
2) хлороформ
3) гексахлоран (1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан)
4) этилен
А6. Веществами X и Y в схеме превращений
1)
2)
3)
4)
Х- метан, Y- этан
Х-метан, Y - ацетилен
Х- ацетилен, Y- водород
Х- ацетилен, Y- сажа
33
Часть В
Установите соответствие между формулой органического вещества и областями его
применения
ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ
А) производство пластмасс, ускорение
созревания томатов
топливо в промышленности и в быту,
Б) получение растворителей, ацетилена…
В) в медицине для наркоза, растворитель
Г) производство каучука и резины
Д) для автогенной
металлов.
резки
и
сварки
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.
1
2
3
4
В2.
При сгорании 6 литров ацетилена в 200 л (н.у.) воздуха образовалось ________л
углекислого газа. (Запишите число с точностью до целых.)
В3. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом,
полученным в ходе их взаимодействия
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.
1
2
3
34
Часть С
С1.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения, укажите условия протекания:
35
Тест по теме: ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ:
НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ
Вариант 1
Часть А
А1. Метана больше всего в
1) попутном газе
2) синтез-газе
3) природном газе
4) газе грекинга
А2. Керосин имеет запах, а парафин практически не пахнет, вследствие
1) разного агрегатного состояния
2) различной массовой доли углерода
3) различий в содержании разветвленных углеводородов
4) различий в способах получения
Часть В
В1. Укажите факторы, определяющие преимущества природного газа в качестве топлива
перед твердым и жидким топливом
А) легкая транспортировка
Б) продукты сгорания меньше загрязняют окружающую среду
В) малая относительная молекулярная масса
Г) широкое использование как сырья в химической промышленности
Д) смешиваемость с воздухом
Е) способность образовывать взрывчатые смеси
Три буквы, соответствующие выбранным ответам, запишите в алфавитном порядке без
знаков препинания.
Ответ: _________
В2. Установите соответствие между названием технологического процесса и его
сущностью
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) ректификация
2) крекинг
3) риформинг
4) полимеризация
СУЩНОСТЬ
А) разрыв С-С связей
Б) образование ароматических
углеводородов
В) образование макромолекул с
повторяющимися фрагментами
Г)
присоединение
молекул
водорода
Д) разделение смеси на фракции
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.
1
2
3
4
В3. При сгорании 4,48 л метана в соответствии с термохимическим уравнением
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 882 кДж
выделится теплоты ________кДж.
(Запишите число с точностью до целых).
36
Часть С
С1. Природный газ объемом 105,3 л (н.у.) использовали для получения ацетилена.
Объемная доля метана в газовой смеси - 95%. Определите объем образовавшегося ацетилена, если выход продукта составляет 60%.
37
Тест по теме: ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ:
НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ
Вариант 2
Часть А
А1. Массовая доля углерода наиболее высокая в
1) буром угле
2) антраците
3) коксе
4) торфе
А2. Разделение нефти на фракции в процессе ректификации определяется различиями в
1) температуре кипения веществ
2) строении веществ
3) химических свойствах веществ
4) плотности веществ
Часть В
В1. Укажите три химических процесса, используемые на нефтеперерабатывающем заводе
для получения бензина
А) полимеризация
Б) ректификация
В) окисление
Г) алкилирование
Д) гидролиз
Е) крекинг
Ж) риформинг
Три буквы, соответствующие выбранным ответам, запишите в алфавитном порядке без
знаков препинания.
Ответ: ___________
В2. Установите соответствие между названием технологического процесса и его
сущностью
НАЗВАНИЕ РОЦЕССА
1) гидрирование
2) гидратация
3) риформинг
вторяющимися
СУЩНОСТЬ
А) присоединение молекул воды
Б) образование ароматических углеводородов
В) образование макромолекул с пофрагментами
Г) присоединение молекул водорода
Д) разрыв С - С связей
4) полимеризация
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.
1
2
3
4
В бланк ответов перепишите получившуюся последовательность букв под номером
соответствующего задания.
В3. 3,36 л пропана (н.у.) полностью сгорело в соответствии с термохимическим
уравнением
С3Н8 + 5О2 = ЗСО2 + 4Н2О + 2202 кДж
38
В результате выделилось теплоты ________
кДж.
(Запишите число с точностью до целых).
Часть С
С1. Рассчитайте суммарный объем этилена и водорода, полученных из этана объемом 60
л (н.у.). Объемная доля примесей в этане - 10%. Выход реакции составляет 70%.
39
Тест по теме: КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант 1
Часть А
А1. Гидроксильную группу содержат молекулы всех веществ группы
1) метаналь, уксусная кислота, метиловый эфир уксусной кислоты, фруктоза
2) этанол, диметиловый эфир, бензиловый спирт, муравьиная кислота, фенол
3) бензойная кислота, этиленгликоль, метиловый эфир уксусной кислоты, стирол,
формиат натрия
4) муравьиная кислота, метанол, глюкоза, крахмал, фенол
А2.
Вещество
CHO относится к классу
H3C
1) альдегидов
2) ароматических спиртов
3) фенолов
4) ароматических углеводородов
А3. Глицерин способен реагировать со всеми веществами группы
1) водород, метиловый спирт, уксусная кислота
2) раствор перманганата калия, бромная вода, азотная кислота
3) свежеприготовленный гидроксид меди (П), кислород, металлический натрий
4) серная кислота, цинк, гидроксид натрия
А4. Растворы глюкозы и фруктозы можно различить реакцией с
1) активным металлом
2) аммиачным раствором оксида серебра
3) хлоридом натрия
4) бромной водой
А5. Веществами X, Y, Z в цепи превращений
соответственно являются
1) этанол, этаналь, уксусная кислота
2) молочная кислота, пропандиовая кислота, пропионат серебра
3) ацетальдегид, уксусная кислота, ацетат серебра
4) уксусная кислота, этанол, этаналь
Часть В
В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом, к
которому оно относится
ФОРМУЛА
1) СН3СНО
2) СН3СООН
3) СН3СН2ОН
КЛАСС
А) спирты
Б) альдегиды
В) кетоны
40
4) СН3ОСН3
Г) фенолы
Д) карбоновые кислоты
Е) простые эфиры
Ж) сложные эфиры
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам
.
1
2
3
4
В2. С уксусной кислотой могут взаимодействовать
А)
кислород
Б)
этанол
В)
медь
Г)
гидроксид натрия
Д)
хлорид натрия
Е)
сероводород
Три буквы, соответствующие выбранным ответам, запишите в алфавитном порядке без
знаков препинания.
Ответ:_____________
В3. Способны вступить в химическую реакцию
А) этаналь и кислород
Б) метанол и этанол
В) этан и этанол
Г) фенол и соляная кислота
Д) муравьиная кислота и аммиачный раствор оксида серебра
Е) метиловый эфир уксусной кислоты и водород
Три буквы, соответствующие выбранным ответам, запишите в алфавитном порядке без
знаков препинания.
Ответ: _____________
В4. К 10 г 70% раствора уксусной кислоты добавили 90 г воды. Массовая доля уксусной
кислоты в полученном растворе равна ____________%. (Запишите число с точностью до
целых.)
Часть С
С1.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения:
Этилен → этанол → этаналь → этановая кислота → метиловый эфир этановой кислоты →
оксид углерода(IV)
41
Тест по теме: КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант 2
Часть А
А1. Альдегидную группу содержат
1) метаналь, фруктоза, глицерин, глюкоза
2) этаналь, диметиловый эфир, муравьиная кислота, фенол
3) бензойная кислота, этиленгликоль, стирол, формиат натрия
4) муравьиная кислота, метаналь, глюкоза, ацетальдегид
А2.
Вещество
Н3С ОН
относится к классу
1) ароматических спиртов
2) фенолов
3) альдегидов
4) ароматических углеводородов
А3. Качественную реакцию на фенолы проводят с
1)хлоридом железа (Ш)
2)раствором перманганата калия
3) свежеприготовленным гидроксидом меди (ΙΙ)
4) серной кислотой
А4. Отличить этанол от этановой кислоты можно при помощи
1) хлорида натрия
2) активного металла
3) гидрокарбоната натрия
4) бромной воды
А5. Веществами X, Y, Z в цепи превращений
соответственно являются
1) ацетальдегид, уксусная кислота, этилацетат
2) этанол,этан, бутан
3) ацетальдегид, уксусная кислота, метилацетат
4) уксусная кислота, этанол, диэтиловый эфир
Часть В
В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом, к
которому оно относится
ФОРМУЛА
1) НСНО
2) СН3СООСН3
3) С6Н5ОН
4) СН3СН2СО
КЛАСС
А) спирты
Б) альдегиды
В) кетоны
Г) фенолы
Д) карбоновые кислоты
Е) простые эфиры
Ж) сложные эфиры
42
1
2
3
4
В2. С уксусной кислотой могут взаимодействовать
А)
цинк
Б)
метаналь
В)
гидрокарбонат натрия
Г)
метан
Д)
сульфат калия
Е)
оксид меди(И)
Три буквы, соответствующие выбранным ответам, запишите в алфавитном порядке без
знаков препинания.
Ответ: _______________
В3. Способны вступить в химическую реакцию
А)
этаналь и кислород
Б)
метаналь и уксусная кислота
В)
метан и этанол
Г)
фенол и бромная вода
Д)
муравьиная кислота и медь
Е)
глицерин и гидроксид меди(ΙΙ)
Три буквы, соответствующие выбранным ответам, запишите в алфавитном порядке без
знаков препинания.
Ответ: ___________
В4. К 50 г 8% раствора уксусной кислоты добавили 20 г ледяной уксусной кислоты
(100%). Массовая доля уксусной кислоты в полученном растворе равна __________
%.
(Запишите число с точностью до целых.)
Часть С
С1.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения:
глюкоза → этанол → этаналь → этанол → этилацетат → уксусная кислота
43
Эталон ответов
По теме: ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Вариант № 1
Часть А
Номер
задания
Ответ
А1
А2
A3
А4
А5
А6
А7
4
1
2
1
3
1
3
Часть В
Номер задания
Ответ
В1
АБГ
В2
С2Н2
Часть С
При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г оксида углерода(IV) и 4,5 г
воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. Найдите
молекулярную формулу вещества.
Ответ:
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции в общем виде и найдены количества веществ оксида
углерода, воды:
СхНу + О2 → хСО2 + у/2 Н2О
n(СО2) = 9,9г/44(г/моль)=0,225 моль
n(Н2О) = 4,5г/18(г/моль)=0,25 моль
2. Рассчитана молярная масса углеводорода и его количество вещества:
М(СХНУ)=64 х 2 (г/моль) = 128 г/ моль
n(СхНу) = 3,2г/128(г/моль)=0,025 моль
3) Определено число атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода и установлена его
формула:
х = n(СО2)/ n(СхНу) = 0,225 моль/0,025 моль = 9
у = 2 х (n(Н2О)/ n(СХНУ)) = 2 х (0,25 моль/0,025 моль) = 20 С9Н20
44
Эталон ответов
По теме: ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Вариант № 2
Часть А
Номер
задания
Ответ
А1
А2
A3
А4
А5
А6
А7
1
4
2
3
1
1
2
Часть В
Номер задания
Ответ
В1
АБД
В2
С4Н6
Часть С
При сгорании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода(IV) и 45 г
воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Найдите
молекулярную формулу углеводорода.
Ответ:
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции в общем виде и найдены количества веществ
оксида углерода, воды:
СхНу + О2 → хСО2 + у/2Н2О
n(СО2) = 88г/44(г/моль)=2 моль
n(Н2О) = 45г/18(г/моль)=2,5 моль
2) Рассчитана молярная масса углеводорода и его количество вещества:
М(СХНУ)=2 х 29 (г/моль) = 58 г/ моль
n(СхНу) = 29г/58(г/моль)=0,5 моль
3) Определено число атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода и
установлена его формула:
х = n(СО2)/ n(СХНУ) = 2 моль/0,5 моль = 4
у = 2х(n(Н2О)/ n(СХНУ)) = 2 х (2,5 моль/0,5 моль) = 10
С4Н10
45
Эталон ответов
По теме: УГЛЕВОДОРОДЫ: АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ, ДИЕНЫ, АЛКИНЫ, АРЕНЫ
Вариант № 1
Часть А
Номер
задания
Ответ
А1
А2
A3
А4
А5
А6
2
4
1
1
3
1
Часть В
Номер задания
Ответ
В1
ГБВА
В2
20
В3
ЕАБГ
Часть С
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, укажите
условия протекания:
СН4 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5Cl → С2Н4 → С2Н4Cl2 →
Ответ:
Элементы ответа:
Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1500°С
1) 2СН4 → С2Н2 + ЗН2
2) С2Н2 + Н2
кат., tº
→ С2Н4
3) С2Н4 + НС1 → С2Н5С1
4) С2Н5С1 + КОН
С2Н5ОН
→
С2Н4 + КС1 + Н2О
5) С2Н4 + С12 → С2Н4С12
46
Эталон ответов
По теме: УГЛЕВОДОРОДЫ: АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ, ДИЕНЫ, АЛКИНЫ, АРЕНЫ
Вариант № 2
Часть А
Номер
задания
Ответ
А1
А2
A3
А4
А5
А6
1
1
1
2
3
2
Часть В
Номер задания
Ответ
В1
ГБВД
В2
12
В3
ДБЕБ
Часть С
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, укажите
условия протекания:
С2Н6 → С2Н4 → С2Н2 → С2Н3Cl → С2Н5Cl → С2Н4
Ответ:
Элементы ответа:
Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) С2Н6
Ni, tº
→ С2Н4 + Н2
Ni, tº
2) С2Н4 + Н2 → С2Н2 + Н2
3) С2Н2 + НС1 → С2Н3С1
4) С2Н3С1 + Н2
Ni, tº
→ С2Н5С1
5) С2Н5С1 + КОН
С2Н5ОН
→ С2Н4 + КС1 + Н2О
47
Эталон ответов
По теме: ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ: НЕФТЬ И
ПРИРОДНЫЙ ГАЗ
Вариант № 1
Часть А
Номер
задания
Ответ
А1
А2
3
1
Часть В
Номер задания
Ответ
В1
АБД
В2
ДАБВ
В3
176
Часть С
Природный газ объемом 105,3 л (н.у) использовали для получения ацетилена. Объемная
доля метана в газовой смеси - 95%. Определите объем образовавшегося ацетилена, если
выход продукта составляет - 60%.
Ответ:
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции:
2СН4 = С2Н2 + ЗН2
2) Рассчитан объем метана в природном газе:
V(СН4)= 105,Злх0,95 = 100л
3) Составлены объемные соотношения метана и ацетилена, определен
теоретический объем ацетилена:
2V(CH4): V(C2H2)
V(С2Н2)=100 л/2=50 л
4. Рассчитан объем образовавшегося ацетилена практический
V(С2Н2)=50 л х 0,6= 30 л
48
Эталон ответов
По теме: ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ: НЕФТЬ И
ПРИРОДНЫЙ ГАЗ
Вариант № 2
Часть А
Номер
задания
Ответ
А1
А2
3
1
Часть В
Номер задания
Ответ
В1
БЕЖ
В2
ГАБВ
В3
330
Часть С
Рассчитайте суммарный объем этилена и водорода, полученного из этана объемом 60 л
(н.у.). Объемная доля примесей в этане - 10%. Выход реакции составляет 70%. Запишите
уравнение реакции.
Ответ:
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции:
С2Н6 → С2Н4 + Н2
2) Рассчитан объем чистого этана:
V(С2Н6)= 60 л х 0,90 = 54 л
3) Рассчитан объем этилена и водорода, который должен образоваться
теоретически:
V(С2Н6) = V(С2Н4) = V(H2)
Vтеор (смеси) = 54 л х 2 = 108 л
4) Рассчитан объем реально образовавшейся смеси:
Vпракт (смеси ) = 108 л х 0,7 = 75,6 л
49
Эталон ответов
По теме: КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант № 1
Часть А
Номер
задания
Ответ
А1
А2
А3
А4
А5
4
1
3
2
1
Часть В
Номер задания
Ответ
В1
БДАЕ
В2
АБГ
В3
АБД
В4
7
Часть С
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Этилен → этанол → этаналь →этановая кислота → метиловый эфир этановой кислоты →
оксид углерода (IV)
Ответ:
Элементы ответа:
Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
Н+
1) С2Н4 + Н2О → С2Н5О Н
tº
2) С2Н5О Н + CuO → С2Н4О + Н2О + Cu
NH4+
3) С2Н4О + Ag2O → С2Н4О2 + Ag
О
4) Н3С – С
Н2SO4
+ СН3ОН →
Н3С – С
О–Н
О
+ Н2 О
О - СН3
5) 2СН3СООСН3 + 7О2 → 6СО2 + 6Н2О
50
Эталон ответов
По теме: КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант № 2
Часть А
Номер
задания
Ответ
А1
А2
А3
А4
А5
4
2
1
3
1
Часть В
Номер задания
Ответ
В1
БЖГД
В2
АВЕ
В3
АБГЕ
В4
34
Часть С
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Глюкоза → этанол → этаналь → этанол → этиловый эфир уксусной кислоты →
уксусная кислота
Ответ:
Элементы ответа:
Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
дрожжи
1) С6Н12О6 →
2С2Н5ОН + СО2
tº
2) С2Н5О Н + CuO → С2Н4О + Н2О + Cu
Ni, tº
3) С2Н4О + Н2 → С2Н5ОН
О
4) Н3С – С
+ СН3СН2ОН
О–Н
Н2SO4
О
→
Н3С – С
+ Н2 О
О - СН2СН3
NaOH
5) СН3СООСН2СН3 + Н2О
→ СН3СООН + НОСН2СН3
51
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Вариант 1
Часть А
А1 Наибольшие основные свойства проявляет
1) метиламин
2) метилэтиламин
3) фениламин
4) аммиак
А2 Состав предельных аминокислот, содержащих одну аминогруппу и одну
карбоксильную группу, выражается формулой
1)
CnH2nNO2
2)
CnH2n+1 NH2
3)
CnH2n+1NO2
4)
CnH2n+1N
A3 Продукт взаимодействия 2-хлорпропановой кислоты с избытком аммиака
1) CH3CH(NH2)-COONH4
2) CH3-CH(NH2)-CH2-OH
3) CH3CH2-CH2-О-NO2
4) CH3-CH(NH2)-COH
A4 Как для аминокислот, так и для карбоновых кислот, характерна реакция
1) с гидроксидом натрия
2) поликонденсации
3)
с соляной кислотой
4) горения с выделением азота
А5 Белки - это
1) полимеры со стереорегулярным расположением метильных групп
2) биополимеры, состоящие из остатков α -аминокислот
3) биополимеры, состоящие из остатков моносахаридов
4) вещества, имеющие в макромолекулах двойные связи
52
А6 Белки, поступающие в организм с животной или растительной пищей,
1) гидролизуются до глицерина и карбоновых кислот
2) расщепляются до азота, углекислого газа и воды
3) образуют жиры
4) гидролизуются до α -аминокислот
Часть В
В1 Фениламин (анилин) способен вступить в химическую реакцию с
A) кислородом
Б) гидроксидом меди (II)
B) соляной кислотой
Г) бромной водой
Д) метаном
Е) гидроксидом натрия
Три буквы, соответствующие выбранным ответам, запишите в алфавитном порядке без
знаков препинания.
Ответ: _____
В бланк ответов перепишите получившуюся последовательность букв под номером
соответствующего задания.
В4
Реагируют между собой
A) триметиламин и водород
Б) метиламин и уксусная кислота
B) аминоуксусная кислота и этанол
Г) метиламин и бромная вода
Д) 2-аминопропановая кислота и медь
Е) метилэтиламин и кислород
Три буквы, соответствующие выбранным ответам, запишите в алфавитном порядке без
знаков препинания.
53
Ответ: ________
В бланк ответов перепишите получившуюся последовательность букв под номером
соответствующего задания.
В3 Объем воздуха, необходимый для полного сжигания 15 л (н.у.) метиламина
равен_______литров (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)
В бланк ответов перепишите ответ под номером соответствующего задания.
В4 Масса анилина, восстановленного из 73,8 г нитробензола, равна ______г. (Запишите
число с точностью до целых.)
В бланк ответов перепишите ответ под номером соответствующего задания.
Часть С
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
пропанол-1 → пропаналь → пропановая кислота → 2-хлорпропановая кислота →
аланин
Ответ запишите на отдельном листе или на обратной стороне бланка.
54
Тест
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Вариант 1
Часть А
А1 Наибольшие основные свойства проявляет
1) триэтиламин
2) метиламин
3) фениламин
4) диметиламин
А2 Проявление аминами основных свойств определяется наличием в молекуле
1) группы -NH2
2) углеводородного радикала
3) атомов углерода
4) атомов водорода
A3 Аминокислотой является
1) CH3-CH(NH2)-COH
2) CH3CH(NH2)-CH2-OH
3) CH3-CH2CH2-O-NO2
4) CH3-CH(NH2)-COOH
A4 К специфическим (особым) реакциям аминокислот относится
1) NH2-CH2-COOH + NaOH → NH2-CH2-COONa + Н2О
2) NH2-CH2-COOH + NH2-CH2COOH → NH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH + H2O
3) NH2-CH2-COOH + HC1 → NH3C1-CH2-COOH
4) NH2CH2COOH + O 2→
CO2 + N2 + H2O
А5 Пептидная связь имеется в молекуле
1) крахмала
2) белка
3) триолетата глицерина
4) акрилонитрила
55
А6 Вторичная структура белка - это
1) скрученная в спираль или сложенная в лист полипептидная цепь, удерживаемая
водородными связями, образованными между пептидными группами
2) объединение нескольких глобул или фибрилл, удерживаемыми межмолекулярными
связями
3) аминокислотная последовательность в полипептидной цепи
4) форма, которую принимает в пространстве скрученная в спираль или сложенная в лист
полипептидная цепь
Часть В
В1 2-аминопропановая кислота (аланин) способна вступить в химическую реакцию с
веществами
A) водород
Б) натрий
B) соляная кислота
Г) бромная вода
Д) метан
Е) гидроксид натрия
Три буквы, соответствующие выбранным ответам, запишите в алфавитном порядке без
знаков препинания.
Ответ:
В бланк ответов перепишите получившуюся последовательность букв под номером
соответствующего задания.
В2 Вступают в химическую реакцию
A) метиламин и кислород
Б) метиламин и этанол
B) аминоуксусная кислота и соляная кислота
Г) этиламин и хлорметан
Д) 2-аминопропановая кислота и хлорид натрия
Е) 3-аминопропановая кислота и водород
56
Три буквы, соответствующие выбранным ответам, запишите в алфавитном порядке без
знаков препинания.
Ответ:__________
В бланк ответов перепишите получившуюся последовательность букв под номером
соответствующего задания.
В3 Объем воздуха необходимый для полного сжигания 20 л
(н.у.) диметиламина равен_____литров (н.у.).
(Запишите число с точностью до целых.)
В бланк ответов перепишите ответ под номером соответствующего задания.
В4
Масса осадка, образовавшегося при действии избытка
бромной воды на 18,6 г анилина, равна______г.
В бланк ответов перепишите ответ под номером соответствующего задания.
Часть С
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
этанол →
этаналь →
уксусная кислота →
хлоруксусная кислота →
Ответ запишите на отдельном листе или на обратной стороне бланка
57
глицин
Итоговое тестовое задание по органической химии.
Вариант № 1.
1. Теория химического строения органических соединений была создана:
1) М.В.Ломоносовым
2) Д.И.Менделеевым
3) А.М.Бутлеровым
4) Я.Берцелиусом
2. π-связь имеется в молекуле:
1) пентана
2) пропана
3) циклопентана
4) пропена
3. В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:
1) С2Н6, С4Н8, С2Н5ОН;
2) СН3СООН, С6Н6, СН3СОН;
3) С2Н2, С3Н8, С17Н36;
4) С6Н5NO2, СН2Cl2, С3Н7NН2
4. В каком ряду органических соединений находятся только алканы:
1) С2Н6, С3Н8, С4Н10;
2) С2Н2, С4Н8, С6Н6;
3) С10Н20, С8Н16, С3Н6;
4) СН4, С2Н4, С4Н6.
5. При получении метана в лаборатории используется соединение:
1) CH3COOH
2) CH3OH
3) CH3COONa
4) CH3Cl
6. Вещество, структурная формула которого
HC = C – CH – CH – CH2
│
│
│
CH3 CH3 CH3
имеет название:
1) 3,4,5-триметилпентин -1
2) 3,4-диметилгексан-1
3) 3,4-диметилгексин-5
4) 1,2,3- триметилпентин-4
7. Данными структурными формулами
СН 3
СН 3 СН 3
Н3С – СН2 – СН2 – СН3
|
\ /
Н3С – С - СН3
С
СН3 - СН2
|
/ \
|
СН 3
СН 3 СН 3
СН2 – СН3
изображено
1) 4 гомолога 2) 2 вещества 3) 3 гомолога 4) 4 изомера
8. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют:
1) C3H6 и C3H7Cl
2) C2H4 и C2H2
3) C2H6 и C6H6
4) C2H4Br2 и C2H4
9. При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается:
1) 1-бромпропан
2) 1,1-дибромпропан
3) 2-бромпропан
4) 2,2-дибромпропан
10. Из приведенных веществ ароматическим спиртом является:
1) C6H5OH
2) C6H5-CH2OH
3) C2H5OH
4) C6H4(CH3)OH
11. При бромировании фенола (избыток) образуется:
1) 2-бромфенол
2) 2,6-дибромфенол
3) 2,4-дибромфенол
4) 2,4,6-трибромфенол
12. Веществами X и Y в схеме превращений
+X
+Y
C2H5Cl ------- C2H5OH ------- C2H5ONa
могут быть:
1) X – KOH(вод. р-р) Y – NaOH(вод. р-р)
2) X – H2O
Y – Na
3) X – KOH(вод. р-р) Y – Na
4) X – [O]
Y – Na
13. Глицерин может реагировать с:
1) метаном и бромной водой
2) гидроксидом меди (II) и натрием
3) уксусной кислотой и метаном
4) этиленом и формальдегидом
14. Толуол взаимодействует с:
1) азотной кислотой
2) гидроксидом натрия (р-р)
58
3) этиленом
4) метаном
15. При гидролизе метилового эфира пропионовой кислоты образуются продукты:
1) CH3OH и CH3 –CH2 – COOH
2) CH3 – CH2OH и CH3 – CH2 – COOH
3) CH3OH и CH3 – CH2 – CH2 – COOH
4) CH3 – CH2 – CH2OH и CH3 – CH2 – COOH
16. Раскаленная окисленная медная проволока краснеет при погружении её в:
1) гексан
2) бензол
3) этанол
4) циклогексан
17. При окислении пропаналя образуется:
1) пропанол
2) уксуснометиловый эфир
3) пропановая кислота
4) метилэтиловый эфир
18. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью:
1) бромной воды
2) индикатора лакмуса
3) аммиачного раствора нитрата серебра
4) гидроксида натрия
19. Из приведенных веществ наиболее сильными кислотными свойствами обладает:
1) H-COOH
2) C6H5-OH
3) CH3-COOH
4) H2CO3
20. Жиры образует спирт:
1) CH2-OH
2) CH2-OH 3) CH2-OH 4) CH2-OH
│
│
│
│
CH2-OH
CH-OH
CH-OH
CH-OH
│
│
│
CH2OH
CH3
CH-OH
│
CH2-OH
21. Этилацетат можно получить при взаимодействии:
1)метанола с муравьиной кислотой
2) этанола с муравьиной кислотой
3) метанола с уксусной кислотой
4) этанола с уксусной кислотой
22. При гидролизе жиров могут образовываться:
1) одноатомные спирты и муравьиная кислота
2) одноатомные спирты и пальмитиновая
кислота
3) многоатомные спирты и пальмитиновая кислота
4) глицерин и пальмитиновая кислота
23. Вещество, которое используется для доказательства того, что глюкоза – пятиатомный
спирт:
1) Cu(OH)2
2) [AgNO3]2OH
3) CH3COOH
4) NaHSO3
24. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:
1) декстрин
2) клейстер
3) глюкоза
4) сахароза
25. При молочнокислом брожении глюкозы образуется:
этиловый спирт
2) уксусная кислота
3) гликолевая кислота
4) молочная кислота
26. Функциональные группы, содержащиеся в аминокислотах:
1) нитро- и карбоксил2) нитро- и гидроксил3) амино- и гидроксил4) амино- и карбоксил27. Необратимое осаждение белков вызывают:
1) C2H5OH
2) CuSO4
4) KOH
4) H2SO4 (конц.)
28. Относительная плотность ацетилена по водороду равна:
1) 13
2) 16 3) 24
4) 26
29. Какой объем хлороводорода выделится (н.у.) при хлорировании пропана объемом
25 л,
если реакция идет только по первой стадии:
1) 5
2) 15
3) 25
4) 35
30. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
59
Итоговое тестовое задание по органической химии.
Вариант № 2.
1.Число σ- и π-связей в молекуле толуола соответственно равно:
1)15 и 6
3) 7 и 3
2) 12 и 1
4) 15 и 3
2. В каком ряду органических соединений находятся только алканы:
1) С2Н6, С3Н8, С4Н10;
2) С2Н2, С4Н8, С6Н6;
3) С10Н20, С8Н16, С3Н6;
4) СН4, С2Н4, С4Н6.
3. При окислении бутанола-1 образуется:
1)бутанол-2
3) бутин
2)бутаналь
4) бутадиен
4. Изомерами циклопентана являются:
1)пентен-2
3) пентин-1
2)2-этилпентен-1
4) циклогексан
5. Изопропиловому эфиру бензойной кислоты соответствует формула:
1)С6Н5-О-О-СН-СН3
3) С6Н5-О-СН-СН3
│
│
СН3
СН3
2)С6Н5-СО-СН-СН3
4) С6Н5-СОО-СН-СН3
│
│
СН3
СН3
6. Метаналь и формальдегид являются:
1) гомологами 2) структурными изомерами 3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же
веществом
7. Для предельных одноатомных спиртов характерно взаимодействие с:
1) NaOH (р-р) 2) Na 3) Cu(OH)
4) Cu
8. К моносахаридам относятся:
1) мальтоза, глюкоза, целлюлоза;
3) фруктоза, мальтоза, целлюлоза;
2) глюкоза, сахароза, крахмал;
4) глюкоза, рибоза, фруктоза.
9. Для всех адкинов характерной реакцией является:
1) отщепление;
3) присоединение;
2) расщепление;
4) замещение.
10. В схеме реакций Na+ X ⟶ C6H5ONa + H2 веществом «Х» явдяется:
1) этанол;
3) фенол;
2) этиленгликоль;
4) этин.
11. Этиленовые углеводороды можно отличить от алканов с помощью:
1) бромной воды;
3) этанола;
2) медной спирали;
4) лакмуса.
12. Процесс, приводящий к увеличению доли ароматических углеводородов в составе
бензинов, называется:
1) крекингом;
3) гидроочисткой;
2) риформингом;
4) ректификацией.
13. Раствор гидроксида натрия взаимодействует с:
1) фенолом;
3) этанолом;
2) ацетоном;
4) ацетальдегидом.
14. Жиры – это:
1) сложные эфиры карбоновой кислоты и одноатомного спирта;
2) простые эфиры многоатомных спиртов;
3) сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и карбоновых кислот;
4) простые эфиры, образованные одноатомными спиртами.
15 .Целлюлоза относится к:
1) моносахаридам 2) дисахаридам 3) олигосахаридам 4) полисахаридам
16 .Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна
1) 6 2) 12 3) 13 4) 24
17. Функциональную группу –ОН содержат молекулы
1) альдегидов 2) сложных эфиров 3) спиртов 4) простых эфиров
60
18. При действии концентрационной азотной кислоты белок окрашивается:
1) в синий цвет
2) в зеленый цвет
3) в желтый цвет
4) в фиолетовый цвет
19. Конечным продуктом гидролиза целлюлозы является:
1) декстрин
2) клейстер
3) глюкоза
4) сахароза
20 .Экологически чистым топливом является:
1) водород 2) нефть
3) бензин
4) природный газ
21. Фенол реагирует с :
А) кислородом
Б) бензолом
В) гидроксидом натрия Г) хлороводородом
Д) натрием
Е) оксидом кремния (IV)
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке).
22. Из приведенных веществ наиболее сильными основными свойствами обладает:
1) метиламин;
2) аммиак;
3) анилин;
4) триметиламин.
23. Метиловый эфир пропановой кислоты можно получить при взаимодействии:
1) муравьиного альдегида и уксусной кислоты;
2) муравьиной кислоты и пропанола-2;
3) прпанола-1 и уксусной кислоты;
4) метанола и пропановой кислоты
24. Метиламин взаимодействует с:
1) соляной кислотой; 2) гидроксидом калия; 3) железом; 4) ацетиленом
25. Сколько веществ изображено формулами:
СН3 – С – СН2 – СН3 ;
СН3 СН3 ;
СН3
|
|
|
/
СН3
СН2 - СН2
СН3 - СН2 – СН ; СН3 – (СН2)2 - СН3;
\
СН3
СН3
СН3
СН3
/
|
|
СН3 – С - СН3 ;
СН – СН3 ;
СН3 – С – СН3 ;
СН2 - СН2- СН2
\
|
|
|
|
СН3
СН2
СН3
СН3
СН3
|
СН3
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
26. Реактивом на этиленгликоль является:
1) бромная вода
2) хлороводород
3) аммиачный раствор нитрата серебра
4) гидроксид меди (II)
27. Продуктом восстановления глюкозы является:
1) сорбит
2) сахарная кислота
3) ксилит
4) фруктоза
28. Относительная плотность этана (н.у.) по водороду равна:
1) 16
2) 15
3) 32
4) 30
29. Какой объем водорода (н.у.) необходим для реакции присоединения его к пропену объемом
15 л:
1) 5
2) 15
3) 25
4) 50
30. Этанол массой 13,8 г окислили 34 г оксида меди (II). Получили альдегид массой 9,24 г. Чему
равен практический выход ( в %) альдегида?
61
Итоговое тестовое задание по органической химии.
Вариант № 3.
1. Число σ-связей в молекуле бензола
1) 6
2) 12
3) 18
4) 24
2. Химическая связь, характерная для алканов
1) двойная 2) одинарная 3) σ- связь 4) π- связь
3. К классу алкинов относится
1) С2Н4
2) СН4
3) С2Н6
4) С2Н2
4. Вещество, структурная формула которого
СН3 –СН – СН 2 - С ≡ С - СН 2 - СН3 , называется
|
СН3
1) 6-метилгептин-3 2) 2-метилгептин -4 3) 2-метилгексин -3 4) 2-метилгептен -3
5. Реакция получения каучуков
1) гидрогенизация 2) полимеризация 3) изомеризация 4) поликонденсация
6. Изомеры отличаются
1) химическими свойствами 2) химической активностью
3) физическими свойствами 4) химическим строением
7. Качественная реакция для фенола
1) С6Н5ОН + NaOH → C6H5ONa + H2O
2) 2 С6Н5ОН + 2 Na → 2 C6H5ONa + H2 ↑
3) 3 С6Н5ОН + FeCl3 (р-р) → (C6H5O3)Fe↓ + HCl
4) С6Н5ОН + C2H5OH → C6H5OC2H5 + H2O
8. Взаимодействуют между собой:
1) этанол и водород
2) уксусная кислота и хлор
3) фенол и оксид меди (II)
4) этиленгликоль и хлорид натрия
9. Синтетический каучук получают из 2-метилбутадиена-1,3 реакцией
1) поликонденсации 2) изомеризации 3) полимеризации 4) деполимеризации
10.Глюкоза относится к моносахаридам группы
1) тетроз 2) пентоз 3) гексоз 4) октоз
11.Карбонильную группу содержат молекулы
1) сложных эфиров 2) альдегидов 3) карбоновых кислот 4) спиртов
12. Реакция с участием галогеналканов, в результате которой происходит увеличение цепи
углеродных атомов:
1) крекинг 2) реакция Вюрца 3) реакция Коновалова 4) реакция галогенирования
13. Горение этиламина сопровождается образованием углекислого газа, воды и :
1) аммиака 2) азота 3) оксида азота (II) 4) оксида азота (IV)
14. В результате окисления уксусного альдегида получается
1) метановая кислота
2) масляная кислота
3) пропионовая кислота
4) этановая кислота
15. Какое из веществ оказывает на человека наркотическое действие:
1) С2Н5ОН 2) СН3СООН 3) НСООН 4) С6Н12О6
16. Жидкие жиры переводит в твердые
1) раствор КОН 2) раствор КMnO4 3) бром 4) водород
17. Этандиол-1,2 может реагировать с:
А) гидроксидом меди (II)
Б) оксидом железа (II)
В) хлороводородом
Г) водородом
Д) калием
Е) уксусной кислотой
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке).
18. В схеме органического синтеза
гидролиз
Х ------→ С6Н5СН2ОН
веществом Х является:
62
1) СН3ОН 2) С6Н5СН2Cl 3) С6Н5СН3 4) С6Н6
19. Раствор гидроксида натрия взаимодействует с:
1) фенолом; 2) ацетоном;
3) этанолом; 4) ацетальдегидом
20. Гидролизу не подвергаются:
1) крахмал
2) целлюлоза
3) сахароза
4) фруктоза
21. Продуктом восстановления триглицерата олеиновой кислоты является:
1) триглицерид линолиевой кислоты
2) триглицерид стеариновой кислоты
3) триглицераид пальметиновой кислоты
4) триглицерид олеиновой кислоты
22. При спиртовом брожении глюкозы образуется:
1) этиловый спирт
2) уксусная кислота
3) гликолевая кислота
4) молочная кислота
23. При действии солей меди и щелочи белок окрашивается:
1) в синий цвет
2) в зеленый цвет
3) в желтый цвет
4) в фиолетовый цвет
24. В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:
1) С2Н6, С4Н8, С2Н5ОН;
2) СН3СООН, С6Н6, СН3СОН;
3) С2Н2, С3Н8, С17Н36;
4) С6Н5NO2, СН2Cl2, С3Н7NН2
25. Укажите промежуточное вещество при синтезе бутана по схеме: этан ---> X ---> бутан.
1) изобутан;2) бутен-2; 3) этилен; 4) бромэтан.
26.Сколько веществ изображено следующими формулами:
а) НО-СН-СН3
б)
СН3
в) СН3 – СН - СН2- СН3
|
|
|
СН2-СН3
СН3 – С - СН2- ОН
ОН
|
Н
г)
СН3
д)
СН3
|
|
СН3 – СН - СН2
СН3 – С - СН2- ОН
|
|
ОН
СН3
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
27. Межклассовыми изомерами являются:
1) Многоатомные спирты и фенолы.
2) Одноатомные спирты и фенолы.
3) Одноатомные спирты и простые эфиры.
4)Карбоновые кислоты и альдегиды.
28. Какова молярная масса бензола:
1) 72
2) 78
3) 80
4) 86
29. Какой объем кислорода (н.у.) требуется для сгорания 46 г этилового спирта:
1) 22,4 2) 11,2
3) 67,2
4) 5,6
30. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л
углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
63
Итоговое тестовое задание по органической химии.
Вариант № 4.
1. Названия «органические вещества» и «органическая химия» ввел в науку:
1) М.В.Ломоносов
2) Д.И.Менделеев
3) А.М.Бутлеров
4) Я.Берцелиус
2. Число σ-связей в молекуле 2-метилбутана
1) 6
2) 8
3) 14
4) 16
3. К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n , относится
1) бензол 2) циклогексан 3) гексан 4) гексин
4. При получении этилена в лаборатории используется соединение:
1) CH3COOH
2) C2H5OH
3) CH3COONa
4) CH3Cl
5. Вещество, структурная формула которого
HC ≡ C – CH – CH – CH-СН3
│
│
│
CH3 CH3 CH3
имеет название:
1) 3,4,5-триметилпентин -1
2) 3,4-диметилгексан-1
3) 3,4-диметилгексин-5
4) 3,4,5- триметигексин-1
6.Сколько веществ изображено следующими формулами:
а) НО-СН-СН3
б)
СН3
в) СН3 – СН - СН2- СН3
|
|
|
СН2-СН3
СН3 – С - СН2- ОН
ОН
|
Н
г)
СН3
д)
СН3
|
|
СН3 – СН - СН2
СН3 – С - СН2- ОН
|
|
ОН
СН3
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
7. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют:
1) C3H6 и C3H7Cl
2) C4H8 и C2H2
3) C3H8 и C6H6
4) C2H4Br2 и C2H4
8. При взаимодействии бутиленалена-1 с хлороводородом получается:
1) 1-хлорбутан
2) 1,1-дихлорбутан
3) 2-хлорбутан
4) 2,2-дихлорбутаан
9. Из приведенных веществ ароматическим спиртом является:
1) C6H5OH
2) C6H5-CH2OH
3) C2H5OH
4) C6H4(CH3)OH
10. При бромировании толуола (избыток) образуется:
1) 2-бромтолуол
2) 2,6-дибромтолуол
3) 2,4-дибромтолуол
4) 2,4,6-трибромтолуол
11. Веществами X и Y в схеме превращений
+X
+Y
C3H7Cl ------- C3H7OH ------- C3H7ONa
могут быть:
1) X – NaOH(вод. р-р) Y – KOH(вод. р-р)
2) X – H2O
Y – Na
3) X – KOH(вод. р-р) Y – Na
4) X – [O]
Y – Na
12. Этиленгликоль может реагировать с:
1) метаном и бромной водой
2) гидроксидом меди (II) и натрием
3) уксусной кислотой и метаном
4) этиленом и формальдегидом
13. Фенол взаимодействует с:
1) соляной кислотой
2) гидроксидом натрия (р-р)
3) этиленом
4) метаном
14. При гидролизе этилового эфира уксусной кислоты образуются продукты:
64
1) CH3OH и CH3 – COOH
2) CH3 – CH2OH и CH3 – COOH
3) CH3OH и CH3 – CH2 – CH2 – COOH
4) CH3 – CH2 – CH2OH и CH3 – CH2 – COOH
15. Реактивом на глицерин является:
1) бромная вода
2) хлороводород
3) аммиачный раствор нитрата серебра
4) гидроксид меди (II)
16. Раскаленная окисленная медная проволока краснеет при погружении её в:
1) пронан
2) фенол
3) пропанол
4) циклопентан
17. При окислении уксусного альдегида образуется:
1) этанол
2) уксуснометиловый эфир
3) уксусная кислота
4) метилэтиловый эфир
18. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью:
1) бромной воды
2) индикатора лакмуса
3) аммиачного раствора нитрата серебра
4) гидроксида натрия
19. Из приведенных веществ наиболее сильными кислотными свойствами обладает:
1) H-COOH
2) C6H5-OH
3) C2H5-COOH
4) H2CO3
20. Жиры образует спирт:
1) CH2-OH
2) CH2-OH 3) CH2-OH 4) CH2-OH
│
│
│
│
CH2-OH
CH-OH
CH-OH
CH-OH
│
│
│
CH2OH
CH3
CH-OH
│
CH2-OH
21. Пропилформиат можно получить при взаимодействии:
1)метанола с муравьиной кислотой
2) пропанола с муравьиной кислотой
3) метанола с уксусной кислотой
4) этанола с уксусной кислотой
22. При гидролизе жиров могут образовываться:
1) одноатомные спирты и стеариновая кислота
3) этиленгликоль и масляная кислота
2) многоатомные спирты и пальмитиновая кислота
4) глицерин и олеиновая кислота
23. Вещество, которое используется для доказательства того, что глюкоза – альдегид:
1) CuSO4
2) [AgNO3]2OH
3) CH3COOH
4) NaHSO3
24. Гидролизу подвергаются:
1) глюкоза
2) целлюлоза
3) рибоза
4) фруктоза
25. Функциональные группы, содержащиеся в гидроксикислотах:
1) нитро- и карбоксил2) нитро- и гидроксил3) карсоксил- и гидроксил4) амино- и карбоксил26. Необратимое осаждение белков вызывают:
1) C2H5OH
2) CuSO4
3) K2SO4
4) KOH
5) H2SO4 (конц.)
27. Гидратацией алкинов, по Кучерову, можно получить:
1) пропионовый альдегид;
2) уксусный альдегид;
3) муравьиный альдегид;
4) масляный альдегид.
28.Относительная плотность пропана по кислороду равна
1) 1
2) 1,5
3) 2 4) 2,5
29. Какой объем оксида углерода(IV) (н.у.) образуется при сгорании 11,2 л пропана:
1) 5,6
2) 22,4
3) 33,6
4) 11,2
30. Установите молекулярную формулу алкена, при гидратации которого получается спирт,
пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.
65
Итоговое тестовое задание по органической химии.
Вариант № 5.
1.Число σ-связей в молекуле бутадиена-1,2
1) 4
2) 6
3) 9
4) 11
2. Химическая связь, характерная для алканов
1) двойная 2) одинарная 3) σ- связь 4) π- связь
3. Формула метилциклобутана соответствует общей формуле
1) СnH2n+2 2) СnH2n 3) СnH2n-2 4) СnH2nО
4. Тип характерных для алкенов реакций, обусловленных наличием π-связи в молекулах
1) замещения
2) разложения
3) обмена
4) присоединения
5. Сходство изомеров между собой
1) в составе 2) в строении
3) в свойствах
4) в способах получения
6. Вещество, структурная формула которого
СН3
‫׀‬
СН3 – СН2 – С – СН3 называется
‫׀‬
СН2 - СН3
1) гептан 2) 3,3-диметилпентан 3) 3-метил-3-этилбутан 4) 2-метил-2-этилбутан
7. Превращение
С6Н12О6 → 2 СН3 – СН – СООН
|
ОН
носит название
1) молочнокислое брожение глюкозы
2) окисление глюкозы
3) деструкция сахарозы
4) спиртовое брожение глюкозы
8. Число изомеров, имеющих формулу С4Н8 , равно:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
9. Этанол можно получить из ацетилена в результате реакции:
1) гидратации 2) гидрирования 3) галогенирования 4) гидрогалогенирования
10. Взаимодействие метана с хлором является реакцией:
1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) окисления
11. С уксусной кислотой взаимодействует:
1) хлорид калия 2) гидросульфат калия 3) карбонат калия 4) нитрат калия
12. Глюкоза относится к:
1) моносахаридам 2) дисахаридам 3) олигосахаридам 4) полисахаридам
13. Функциональные группы –NH2 и –СООН входят в состав:
1) сложных эфиров 2) спиртов 3) альдегидов 4) аминокислот
14. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является:
1) 2-хлорбутен-1 2) 1,2-дихлорбутан 3) 1,2-дихлорбутен-1 4) 1,1-дихлорбутан
15. При окислении этанола оксидом меди (II) образуется
1) формальдегид 2) ацетальдегид 3) муравьиная кислота 4) диэтиловый эфир
16. Сильными антисептическими свойствами обладают
1) этановая кислота 2) раствор фенола 3) диметиловый эфир 4) бензол
17. Сложный эфир можно получить при взаимодействии карбоновой кислоты с:
1) ацетиленом
2) хлороводородом 3) этиленом 4) метанолом
18. В промышленности жидкие жиры переводят в твердые для получения
1) мыла 2) глицерина
3) маргарина
4) олифы
19. Отличить уксусную кислоту от этанола можно с помощью
1) бромной воды 2) гидроксида меди (II) 3) раствора KMnO4 4) cоды
20. Запишите пропущенное слово в именительном падеже:
Густая масса, остающаяся после перегонки нефти, называется _________________.
66
21. В схеме органического синтеза
гидролиз
Х ------→ С6Н5СН2ОН веществом Х является:
1) СН3ОН 2) С6Н5СН2Cl 3) С6Н5СН3 4) С6Н6
22. В каком ряду органических соединений находятся только алканы:
1) С2Н6, С3Н8, С4Н10;
2) С2Н2, С4Н8, С6Н6;
3) С10Н20, С8Н16, С3Н6;
4) СН4, С2Н4, С4Н6.
23. В какой реакции при получении предельных углеводородов длина углеродного скелета
увеличивается?
1) гидрирования; 2) крекинга; 3) Вюрца; 4) Кучерова
24. Реакцией замещения является:
hυ
1) СН4 + Сl2 →
2) С2Н2 + Сl2 →
3) С8Н16 + Н2 → 4) С2Н4 + Сl2 →
25. Уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории:
1) С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
2) СаС2 + 2 Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
3) С2Н2 + НОН → СН3СОН
4) 2 СН4 → С2Н2 + 3 Н2
26. Качественная реакция для фенола
1) С6Н5ОН + NaOH → C6H5ONa + H2O
2) 2 С6Н5ОН + 2 Na → 2 C6H5ONa + H2 ↑
3) 3 С6Н5ОН + FeCl3 (р-р) → (C6H5O3)Fe↓ + HCl
4) С6Н5ОН + C2H5OH → C6H5OC2H5 + H2O
27. Гомологи отличаются друг от друга:
1) числом атомов углерода
2) химической структурой
3) качественным и количественным составом
4) общей формулой гомологического ряда
28. Относительная плотность этана (н.у.) по водороду равна:
1) 16
2) 15
3) 32
4) 30
29. При полном сгорании 1 л (н.у.) бутана выделилось 108,8 кДж. Тепловой эффеки реакции
(кДж/Моль) сгорания бутана равен:
1) 42
2) 108,8
3) 4872
4) 2437
30. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73%
азота по массе.
67
Итоговое тестовое задание по органической химии.
Вариант № 6.
1.Число σ-связей в молекуле бутена – 2
1) 4 2) 6 3) 9 4) 11
2. Длина связи С-С и валентный угол в молекулах алканов
1) 0,120 нм, 120° 2) 0,154 нм, 109°28´ 3) 0,140 нм, 120° 4) 0,134 нм, 109°28´
3. Общая формула гомологического ряда аренов
1) CnH2n 2) CnH2n -2 3) CnH2n -6 4) CnH2n +2
4. Гомологи отличаются друг от друга:
1) числом атомов углерода
2) химической структурой
3) качественным и количественным составом
4) общей формулой гомологического ряда
5. Структурная формула 2,3-диметилбутана
1) Н3С – СН - СН – СН3
2)
СН3
|
|
|
СН3 С2Н5
Н3С – С – СН2 – СН3
|
СН3
3) Н3С – СН - СН – СН3
4) Н3С – СН – СН2 – СН - СН3
|
|
|
|
СН3 СН3
СН3
СН3
6. Изомером бутановой кислоты является
1) бутанол 2) пентановая кислота 3) бутаналь 4) 2-метилпропановая кислота
7. Хлорирование предельных углеводородов – это пример реакции
1) присоединения 2) разложения 3) замещения 4) изомеризации
8. Образование пептидной связи осуществляется за счет групп
1) –СОН и –NН2 2) –ОН и -NН2 3) –СООН и - NН2 4) –СООН и -NО2
9. Укажите реакцию замещения
hυ
1) СН4 + Cl2 →
2) СН2=СН2 + Br2(р-р) →
H2SO4(к);150°С
3) СН3-СН2ОН -------------→
4) CH3-NH2 + HCl →
10. Число изомеров, имеющих формулу С5Н12 , равно
1) 5 2) 2
3) 3
4) 4
11. Со свежеосажденным гидроксидом меди взаимодействует
1) глицерин, этанол
2) формальдегид, изопропиловый спирт
3) муравьиный альдегид, этан
4) формальдегид, глицерин
12. При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются
1) простые эфиры 2) сложные эфиры 3) альдегиды 4) аминокислоты
13. К дисахаридам относится
1) целлюлоза 2) крахмал 3) сахароза 4) глюкоза
14. Реакция, не характерная для алканов
1) присоединения 2) разложения 3) замещения 4) горения
15. Сумма коэффициентов в уравнении получения С2Н2 из карбида кальция, равна
1) 2 2) 3 3) 4
4) 5
16. Карбоксильную группу содержат молекулы
1) сложных эфиров 2) альдегидов 3) многоатомных спиртов 4) карбоновых кислот
17. При щелочном гидролизе жиров образуются
1) глицерин и вода
2) карбоновые кислоты и вода
3) глицерин и карбоновые кислоты
4) глицерин и мыла
18. При окислении пропаналя образуется
1) пропановая кислота
2) пропанол-1 3) пропен
4) пропанол-2
19. В какой из предложенных групп все вещества являются углеводами:
68
1) сахароза, целлюлоза, муравьиная кислота
2) ацетат натрия, уксусная кислота, тринитроцеллюлоза
3) диэтиловый эфир, ацетат калия, этиленгликоль
4) глюкоза, крахмал, целлюлоза
20. Как в быту называется продукт питания, являющийся сложным эфиром глицерина и
непредельных карбоновых кислот?
(Запишите одно слово в именительном падеже единственного числа)
21. В результате превращений
t
t
Н2SO4, НNO3
H2
бромная вода
СН4 → Х1 → Х2 -----------------→ Х3 ---→ Х4 ----------→ Х5
В качестве конечного продукта (Х5) образуется
1) бромбензол 2) 2,4,6-триброманилин 3) 2-броманилин 4) 1,3-дибромбензол
22. Выберите углеводород, в молекуле которого нет первичных атомов углерода.
1) 2,2,3,3-тетраметилбутан; 2) метилциклогексан; 3) изобутан;
4] циклопропан.
23. Основные природные источники предельных углеводородов — ...
1) болотный газ и каменный уголь; 2)нефть и природный газ;
3) асфальт и бензин; 4) кокс и полиэтилен.
24. В результате гидролиза сахарозы образуется:
1) гидролаза и сахарин
3)галактоза и глицин
2) уксусная кислота и этанол
4) глюкоза и фруктоза
24. При действии солей меди и щелочи белок окрашивается:
1) в синий цвет
2) в зеленый цвет
3) в желтый цвет
4) в фиолетовый цвет
25. Взаимодействуют между собой:
1) этанол и водород
2) уксусная кислота и хлор
3) фенол и оксид меди (II)
4) этиленгликоль и хлорид натрия
26. Синтетический каучук получают из 2-метилбутадиена-1,3 реакцией
1) поликонденсации 2) изомеризации 3) полимеризации 4) деполимеризации
27. Из приведенных веществ ароматическим спиртом является:
1) C6H5OH
2) C6H5-CH2OH
3) C2H5OH
4) C6H4(CH3)OH
28. Какая из относительных молекулярных масс соответствует массе бутанола:
1) 80 2) 74 3) 32 4) 72
29.Масса 5 литров пропана при н.у. равна:
1) 9,8
2) 4,52
3) 16,84
4) 22,40
30. Реакцией 27,6 г этанола с 56 г оксида меди (II) получили альдегид массой 18,48 г. Чему
равен выход продукта реакции ( в %) от теоретически возможного?
69
Итоговое тестовое задание по органической химии.
Вариант № 7.
1. Вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в алканах
1) sp- 2) –sp2 3) –sp3 4) s-s и p-p
2. Общая формула гомологов ряда алкадиенов
1) СnH2n+2 2) СnH2n 3) СnH2n-2 4) СnHn-2
3.Сколько веществ изображено формулами:
СН3 – С – СН2 – СН3 ;
СН3 СН3 ;
СН3
|
|
|
/
СН3
СН2 - СН2
СН3 - СН2 – СН ; СН3 – (СН2)2 - СН3;
\
СН3
СН3
СН3
СН3
/
|
|
СН3 – С - СН3 ;
СН – СН3 ;
СН3 – С – СН3 ;
СН2 - СН2- СН2
\
|
|
|
|
СН3
СН2
СН3
СН3
СН3
|
СН3
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
4. Изомерами являются
1) бензол и толуол
2) пропанол и пропановая кислота
3) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол
5. Бензол из ацетилена в одну стадию можно получить реакцией
1) дегидрирования 2) тримеризации 3) гидрирования 4) гидратации
6. Сколько альдегидов соответствует формуле С5Н10О
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
7. Уравнение реакции, отражающее получение ацетилена по методу М.Г.Кучерова:
1) С2Н5ОН + [О] → СН3-СОН + Н2О
2) СН3-СН2Cl + 2 NаОН → СН3СОН + 2 NаCl + Н2О
Hg2+
3) СН≡СН + Н2О → СН3СОН
4) СН2═СН2 + О2 → 2 СН3СОН
8. Взаимодействуют между собой
1) уксусная кислота и карбонат натрия
2) глицерин и сульфат меди (II)
3) фенол и гидроксид меди (II)
4) метанол и углекислый газ
9. Превращение бутана в бутен относится к реакции
1) полимеризации 2) дегидрирования 3) дегидратации 4) изомеризации
10. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра характерна для:
1) пропанола – 1 2) пропаналя 3) пропановой кислоты 4) диметилового
11. Продукты гидролиза белков
1) глицерин
2) аминокислоты 3) карбоновые кислоты 4) глюкоза
12. Реакция, лежащая в основе получения сложных эфиров
1) гидратация 2) этерификация 3) дегидратация 4) дегидрогенизация
13. При горении 1 Моль этана образуются вещества количеством
1) 1 Моль СО2 и 1 Моль Н2О
2) 1 Моль СО2 и 2 Моль Н2О
3) 2 Моль СО2 и 3 Моль Н2О
4) 2 Моль СО2 и 4 Моль Н2О
14. В результате дегидратации пропанола-1 образуется
1) пропанол-2
2) пропан
3) пропен
4) пропин
15. Радикал винил
1) СН2 = СН – СН2 - 2) СН2 = С- 3) СН3 – СН = СН - 4) СН2 = СН –
|
СН3
16. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене
70
1) фруктоза
2) сахароза
3) крахмал
4) глюкоза
17. Процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества называется
1) крекингом 2) дегидрированием 3) гидрированием 4) дегидратацией
18. Как в быту называются сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот?
(Запишите одно слово в именительном падеже единственного числа).
19 .В схеме
Н3РО4
H2SO4
2 СН2 ═ СН2 + 2 Н2О -------→ 2 А -----→ В соединения А и В, соответственно:
1) СН ≡ СН , СН3СОН
2) СН2 - СН2, СН3СОН
|
|
ОН ОН
3) СН3СН2ОН, СН3СН2 –О- СН2СН3 4) СН3СН2ОН, СН3СН2СН2СН3
20. Общая формула кетонов:
1) RCOH
2) R1COR2
3) RCOOH
4) R1COOR2
21. Продуктами взаимодействия спиртов с карбоновыми кислотами являются:
1) Кетоны
2)Простые эфиры
3) Сложные эфиры
4)Фенолы.
22. Межклассовыми изомерами являются:
1) Многоатомные спирты и фенолы.
2) Одноатомные спирты и фенолы.
3) Одноатомные спирты и простые эфиры.
4)Карбоновые кислоты и альдегиды.
23. Продуктом восстановления триглицерата олеиновой кислоты является:
1) триглицерид линолиевой кислоты
2) триглицерид стеариновой кислоты
3) триглицераид пальметиновой кислоты
4) триглицерид олеиновой кислоты
24. При спиртовом брожении глюкозы образуется:
1) этиловый спирт
2) уксусная кислота
3) гликолевая кислота
4) молочная кислота
25. Выберите уравнение, которое правильно характеризует химические свойства метана:
1) СН4 + НВг = СН3Вг + Н2
2) 2СН4 = С2Н2 + 3Н2;
3 )СН4 + HNO3 = CH3ONO2 + H2O
4) 3СН4 + 8КMnО4, = 3К2СO3 + 8MnO2↓ +2KOH + 5H2O.
26. Укажите промежуточное вещество при синтезе бутана по схеме: этан ---> X ---> бутан.
1) изобутан;2) бутен-2; 3) этилен; 4) бромэтан.
27.Тип характерных для алкинов реакций, обусловленных наличием π-связи в молекулах
1) замещения
2) разложения
3) обмена
4) присоединения
28. Какова относительная молекулярная масса уксусной кислоты:
1) 60 2) 48
3) 44 4) 46
29. Молекула алкана содержит 8 атомов водорода. Молярная масса алкана равна:
1) 38 2) 40
3) 42
4) 44
30. При взаимодействии 75 г 40%-ного раствора муравьиного альдегида с гидроксидом меди
(II) получили 40 г муравьиной кислоты. Каков выход (в %) кислоты от теоретически
возможного?
71
Итоговое тестовое задание по органической химии.
Вариант № 8.
1. π-связь имеется в молекуле:
1) бутанана
2) гексана
3) циклобутанана
4) пропадиена
2. К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n , относится
1) бензол 2) циклогексан 3) гексан 4) гексин
3. Геометрическая форма молекулы метана
1) тетраэдрическая 2) линейная 3) объемная 4) плоская
4. Бутадиен-1,3 принадлежит к классу углеводородов
1) предельные 2) непредельные 3) ароматические 4) циклопарафины
5. Сколько веществ изображено следующими схемами углеродного скелета
С-С-С;
С
С-С-С ;
С
С-С
С-С-С-С ; С
|
|
/
| ;
/
С-С ;
С
С–С ;
С-С
С-С-С-С ;
|
\
\
С
С
С
С
|
С-С-С-С-С
|
С
1) 2
2) 3 3) 4 4) 5
6. Изомерами являются
1) пентан и пентадиен
2) уксусная кислота и метилформиат
3) этан и ацетилен
4) этанол и этаналь
7. Реакцией замещения является:
hυ
1) СН4 + Сl2 →
2) С2Н2 + Сl2 →
3) С8Н16 + Н2 → 4) С2Н4 + Сl2 →
8. Уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории:
1) С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
2) СаС2 + 2 Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
t
3) С2Н2 + НОН → СН3СОН
4) 2 СН4 → С2Н2 + 3 Н2
9. Качественная реакция на альдегиды:
t°
t°
1) R-COH + NH3 →
2) R-COH + Cu(OH)2 →
3) R-COH + KOH (водный раствор) →
4) R-COH + Н2 →
10.Число изомерных карбоновых кислот с общей формулой С 5Н10О2
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
11. Конечным продуктом гидролиза крахмала является
1) глюкоза 2) фруктоза 3) мальтоза 4) декстрины
12.С водородом реагируют все вещества ряда
1) этилен, пропин, изобутан
2) бутан, этен, пропадиен
3) дивинил, бензол, этаналь
4) дивинил, бензол, этанол
13. Общая формула сложных эфиров
1) R-O-R 2) RCOOH 3) RCOOR1 4) CH2 – O – COOR1
|
CH – O – COOR2
|
CH2 – O – COOR3
14.Связь, удерживающая первичную структуру белка
1) дисульфидный мостик 2) водородная 3) пептидная 4) сложноэфирный мостик
15. При полном окислении 1 Моль пропана кислородом воздуха образуется:
72
1) 1 Моль СО2 и 1 Моль Н2О
2) 3 Моль СО2 и 4 Моль Н2О
3) 2 Моль СО2 и 3 Моль Н2О
4) 4 Моль СО2 и 6 Моль Н2О
16.Реакция, доказывающая непредельный характер каучука
1) реакция галогенирования
2) реакция гидрогалогенирования
3) реакция полимеризации
4) окисление раствором КМnO4
17.Название одновалентного радикала декана
1) декил 2) декан
3) децил
4) деценил
18.В результате реакции гидратации ацетилена образуется
1) муравьиная кислота
2) уксусный альдегид
3) формальдегид
4) уксусная кислота
19. Картофель используется в промышленности для получения
1) жиров 2) белка 3) целлюлозы 4) крахмала
20. При окислении пропаналя образуется
1) пропановая кислота
2) пропанол-1 3) пропен
4) пропанол-2
21. Олеиновая кислота может вступать в реакцию с:
А) Н2 Б) бромоводородом В) Си Г) хлоридом хрома (III) Д) N2 Е) Na2CO3
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)
22. В схеме органического синтеза
присоединение
Х -----------→ СН2 ═ СН – С ═ СН2 исходное вещество Х:
|
Cl
1) СН2 ═ СН – С ≡ СН
3) СН3 – СН2 – СН2 – СН3
2) СН2 ═ СН – СН ═ СН2
4) СН4
23. Вещество, в молекуле которого имеется пи-связь:
1) Метанол
2) Этаналь
3) Этанол
4) Этандиол-1,2.
24. Карбоновую кислоту можно получить реакцией:
1) Гидратации алкена
2) Гидратации алкина
3) Окисление альдегида
4) Тримеризации алкина
25. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
1)H20
2)HCOH
3) HCOOH
4) CH3CH2CH2OH
26. В реакцию этерификации могут вступать:
1) Альдегиды
2)Сложные эфиры
3)Кетоны
4)Карбоновые кислоты
27. Мыла относятся к классу:
1) Простых эфиров
2)Сложных эфиров
3)Спиртов
4)Солей
28. Относительная плотность метана (н.у.) по воздуху равна
1) 1
2) 0,55
3) 1,5
4) 2
29. Молярная масса алкана равна 100 г/Моль. Число атомов водорода в молекуле алкана равно
1) 12
2) 14
3) 16
4) 18
30. При взаимодействии этилового спирта массой 55,2 г с оксидом меди (II) получено 50 г
ацетальдегида. Каков выход (в %) ацетальдегида от теоретически возможного?
73
Проверочные работы.
Проверочная работа по теме «Сложные эфиры».
Вариант №1.
1. Укажите виды изомерии, характерные для сложных эфиров.
Изобразите структурные формулы изомеров каждого вида для этилового
эфира 3-метилбутановой кислоты и назовите их.
2. Составьте уравнения реакций: а) получения бутилового эфира уксусной
кислоты; б) восстановления пропилового эфира муравьиной кислоты; в)
омыления (щелочного гидролиза) метилового эфира 2- метилбутановой
кислоты; г) взаимодействия аммиака с этиловым эфиром пропановой
кислоты; д) гидрирования триглицерида олеиновой кислоты. Назовите
продукты реакции.
3. Осуществите следующие превращения:
СН3-СН2-СООН ⟶ СН3-СН2-СООСН3 ⟶ СН3-СН2-СООNa
↓
СН3-СН2-СОNH2
4. Какая масса кислоты и спирта необходима для получения уксуснометилового
эфира массой 59,2 г, если массовая доля его выхода составляет 80%?
(60 г;
32 г)
Вариант №2.
1. Укажите виды изомерии, характерные для сложных эфиров.
Изобразите структурные формулы изомеров каждого вида для
изобутилового эфира
2- метилпентановой кислоты и назовите их.
2. Составьте уравнения реакций: а) получения пропилового эфира муравьиной
кислоты; б) гидролиза этилового эфира масляной (бутановой) кислоты; в)
омыления (щелочного гидролиза) метилового эфира 3- метилпентановой
кислоты; г) восстановления бутилового эфира уксусной кислоты; д)
омыления триглицерида стеариновой кислоты. Назовите продукты реакции.
3. Осуществите следующие превращения:
СН3-СН-СООН ⟶ СН3-СН-СООС2Н5 ⟶ СН3-СН-СООNa
│
│
│
CH3
CH3
CH3
↓
СН3-СН2 -СН2 OH
4. Какую массу этилового эфира уксусной кислоты можно получить из кислоты
массой 23 г и спирта массой 46 г? Выход эфира составляет 80%.
(29,6 г)
74
Вариант №3.
1. Укажите виды изомерии, характерные для сложных эфиров.
Изобразите структурные формулы изомеров каждого вида для пропилового
эфира бутановой кислоты и назовите их.
2. Составьте уравнения реакций: а) получения метилового
эфира 2метилбутановой кислоты; б) взаимодействие аммиака с этиловым эфира
пропионовой кислоты; в) омыления (щелочного гидролиза) пропилового
эфира валерьяновой (пентановой) кислоты; г) восстановления этилового
эфира муравьиной кислоты; д) получения триглицерида маргариновой
кислоты (С16Н33СООН). Назовите продукты реакции.
3. Осуществите следующие превращения:
Н-СООН ⟶ СН3-OH⟶ СН3-СН2 – CH-СООCH3 ⟶ СН3-СН2-CH-СОNH2
│
│
CH3
CH3
4. Рассчитайте массу этилацетата, который можно поучить из этанола массой
1,61 г и уксусной кислоты массой 1,8 г, если выход продукта реакции равен
75%.
Вариант №4.
1. Укажите виды изомерии, характерные для сложных эфиров.
Изобразите структурные формулы изомеров каждого вида для изобутилового
эфира масляной кислоты и назовите их.
5. Составьте уравнения реакций: а) получения пропилового эфира уксусной
кислоты; б) восстановления метилового эфира 3-метилпентановой кислоты;
в) омыления (щелочного гидролиза) этилового эфира изомасляной (2метилпропановой) кислоты; г) взаимодействия аммиака с этиловым эфиром
уксусной кислоты; д) гидрирования триглицерида линолиевой кислоты.
Назовите продукты реакции.
6. Осуществите следующие превращения:
C3Н7-СООН ⟶ С3Н7-COOCH3⟶ СН3-СН2 – CH2-СООNa
↓
CH3-OH
7. При нагревании метанола массой 2,4 г и уксусной кислоты массой 3,6 г
получен метилацетат массой 3,7 г. Определите массовую долю выхода
продукта реакции.
75
Проверочная работа по теме: «Двухосновные карбоновые кислоты.
Амиды кислот».
I вариант.
1. Составьте структурную формулу щавелевой кислоты и охарактеризуйте ее
химические свойства. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
2. Какие виды изомерии характерны для амида 3-метилпентановой кислоты?
Составьте по две формуле изомеров и формулы двух гомологов для данного
соединения. Назовите все вещества по систематической номенклатуре.
3. Напишите уравнения реакций: а) гидролиза амида уксусной кислоты, б)
дегидратации амида 2-метилбутановой кислоты, в) разложение мочевины азотной
кислотой. Назовите продукты реакции.
4. Осуществите следующие превращения:
ClCH2-CH2Cl ⟶ N≡C-CH2-CH2C≡N ⟶ HOOC-CH2-CH2-COOH
II вариант.
1. Составьте структурную формулу малоновой кислоты и охарактеризуйте ее
химические свойства. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
2. Какие виды изомерии характерны для амида 2,3-диметилбутановой кислоты?
Составьте по две формуле изомеров и формулы двух гомологов для данного
соединения. Назовите все вещества по систематической номенклатуре.
3. Напишите уравнения реакций: а) гидролиза амида пропионовой кислоты, б)
дегидратации амида
3-метилпентановой кислоты, в) разложение мочевины
азотистой кислотой. Назовите продукты реакции.
4. Осуществите следующие превращения:
Cl-(CH2)3-Cl ⟶ H5C2OOC –CH- COOC2H5 ⟶ HOOC-CH-COOH ⟶ HOOC-(CH2)3- COOH
│
│
(CH2)3
(CH2)3
│
│
H5C2OOC –CH- COOC2H5
HOOC-CH-COOH
III вариант.
1. Составьте структурную формулу янтарной кислоты и охарактеризуйте ее
химические свойства. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
2. Какие виды изомерии характерны для амида 4-метилгексановой кислоты?
Составьте по две формуле изомеров и формулы двух гомологов для данного
соединения. Назовите все вещества по систематической номенклатуре.
3. Напишите уравнения реакций: а) гидролиза амида 2-метилпентановой
кислоты, б) дегидратации амида 3-метилбутановой кислоты, в) биуретовая реакция
(образование биурета из мочевины). Назовите продукты реакции.
4. Осуществите следующие превращения:
H-COONa⟶ NaOOC – COONa ⟶ HO-CH2-CH2-OH ⟶ HO-C-C-OH ⟵ N≡C-C≡N
ǁ ǁ
O O
76
IV вариант.
1. Составьте структурную формулу глутаровой кислоты и охарактеризуйте ее
химические свойства. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
2. Какие виды изомерии характерны для амида 3,4-диметилпентановой кислоты?
Составьте по две формуле изомеров и формулы двух гомологов для данного
соединения. Назовите все вещества по систематической номенклатуре.
3. Напишите уравнения реакций: а) гидролиза амида 3-метилбутановой кислоты,
б) дегидратации амида 2-метилбутановой кислоты, в) образование уретанов при
взаимодействии со спиртами. Назовите продукты реакции.
4. Осуществите следующие превращения:
С2H5OOC-CH2Cl ⟶ C2H5OOC-CH-COOC2H5 ⟶ HOOC-CH2-CH-COOH ⟶ HOOC-CH2-CH2COOH
│
│
CH2
COOH
│
COOC2H5
77
Контрольная работа по теме: «Углеводороды».
I вариант.
1. Составьте электронные и структурные формулы и объясните пространственное
строение молекул (вид гибридизации, образование ковалентных связей, валентный
угол, форма молекул, длина химической связи) в молекулах алканов на примере
метана.
2. Какие виды изомерии характерны для 3-метилпентена-2? Составьте по две
формуле изомеров каждого вида
и формулы двух гомологов для данного
соединения. Назовите все вещества по систематической номенклатуре.
3. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства аренов
на примере бензола. Назовите продукты реакции.
4. Осуществите следующие превращения:
СаС2 ⟶ С2Н2 ⟶ С2Н4 ⟶ С2Н5Cl ⟶ C4H10 ⟶ C4H8 ⟶ C4H8Br2 ⟶ циклобутан
II вариант.
1. Составьте электронные и структурные формулы и объясните
пространственное строение молекул (вид гибридизации, образование ковалентных
связей, валентный угол, форма молекул, длина химической связи) в молекулах
алкенов на примере этилена.
2. Какие виды изомерии характерны для 1-метил-2-этилбензола? Составьте по
две формуле изомеров каждого вида и формулы двух гомологов для данного
соединения. Назовите все вещества по систематической номенклатуре.
3. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства
алкадиенов на примере бутадиена-1,3. Назовите продукты реакции.
4. Осуществите следующие превращения:
Al4С3 ⟶ СН4 ⟶ СН3Cl ⟶ С2Н6 ⟶ C2H4 ⟶ C2H5OH
↓
С2Н5Br
III вариант.
1. Составьте электронные и структурные формулы и объясните
пространственное строение молекул (вид гибридизации, образование ковалентных
связей, валентный угол, форма молекул, длина химической связи) в молекулах
алкадиенов на примере бутадиена-1,3.
2. Какие виды изомерии характерны для 4,5-диметилгексина-2? Составьте по две
формуле изомеров каждого вида
и формулы двух гомологов для данного
соединения. Назовите все вещества по систематической номенклатуре.
3. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства
циклоалканов на примере циклобутана. Назовите продукты реакции.
4. Осуществите следующие превращения:
CH4 ⟶ С2Н2 ⟶ С6Н6 ⟶ С6Н14 ⟶ C6H13Cl ⟶ C4H8 ⟶ CO2
↓
C6H5NO2
78
IV вариант.
1. Составьте электронные и структурные формулы и объясните пространственное
строение молекул (вид гибридизации, образование ковалентных связей, валентный
угол, форма молекул, длина химической связи) в молекулах алкинов на примере
ацетилена.
2. Какие виды изомерии характерны для 1,3-диметилциклопентана? Составьте по
две формуле изомеров каждого вида и формулы двух гомологов для данного
соединения. Назовите все вещества по систематической номенклатуре.
3. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства
алканов на примере этана. Назовите продукты реакции.
4. Осуществите следующие превращения:
С2H5OH ⟶ СH2 =CH-CH =CН2 ⟶ С2Н4 ⟶ С4Н10 ⟶ C4H9Cl ⟶ C4H8CL2 ⟶ циклобутан
↓
(-CH2-CH=CH-CH2-)n
V вариант.
1. Составьте электронные и структурные формулы и объясните пространственное
строение молекул (вид гибридизации, образование ковалентных связей, валентный
угол, форма молекул, длина химической связи) в молекулах циклоалканов на
примере циклобутана.
2.
Какие виды изомерии характерны для 2-метил-3-этилпентадиена-1,3?
Составьте по две формуле изомеров каждого вида и формулы двух гомологов для
данного соединения. Назовите все вещества по систематической номенклатуре.
3. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства
алкинов на примере пропина. Назовите продукты реакции.
4. Осуществите следующие превращения:
С2 Н6 ⟶ С2Н5Сl ⟶ С2Н4 ⟶ С2Н5OH
↓
↓
C4H10
C2H2 ⟶ C6H6 ⟶ C6H5Br
VI вариант.
1. Составьте электронные и структурные формулы и объясните
пространственное строение молекул (вид гибридизации, образование ковалентных
связей, валентный угол, форма молекул, длина химической связи) в молекулах
аренов на примере бензола.
2. Какие виды изомерии характерны для 2,2-диметил-4-этилгексана? Составьте
по две формуле изомеров каждого вида и формулы двух гомологов для данного
соединения. Назовите все вещества по систематической номенклатуре.
3. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства
алкенов на примере пропена. Назовите продукты реакции.
4. Осуществите следующие превращения:
C3H8 ⟶ C3H6 ⟶ C3H6Cl2 ⟶ циклопропан ⟶ С3Н7Br ⟶ C6H14 ⟶ C6H6 ⟶ C6H6Cl6
79
Проверочная работа по теме «Предельные углеводороды»
Вариант 1.
1. Для вещества, формула которого СНз-СН-СН2-СНз,
⎸
СНз
составьте структурные формулы двух изомеров и одного гомолога. Назовите
все вещества по систематической номенклатуре.
2. Составьте структурные формулы веществ: а) 2-метилпентана; б) 2-метилхлорпентана.
3. Напишите уравнения реакций: а) изомеризации 2-метилбутана; б) полного
сгорания этана; в) первой, второй и третьей стадии хлорирования бутана.
Дайте названия всем продуктам реакции.
4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в
котором составляет 80%; относительная плотность по водороду равна 15.
Вариант2.
1. Для вещества, формула которого СНз
⎸
СНз-С-СН2-СНз,
⎸
СНз
составьте структурные формулы двух изомеров и одного гомолога. Назовите
все вещества по систематической номенклатуре.
2. Составьте структурные формулы веществ: а) 2-метилбутана; б) 2-метил-4этилгексана;
3. Напишите уравнения реакций: а) изомеризации пентана; б) неполного
сгорания пропана; в) первой, второй и третьей стадии хлорирования пропана.
Дайте названия всем продуктам реакции.
4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в
котором составляет 25%; относительная плотность углеводорода по
кислороду равна 0,5
Вариант 3.
1. Для вещества, формула которого
СНз
⎸
СНз-СН-СН2- СН-СНз,
⎸
СНз
составьте структурные формулы двух изомеров и одного гомолога. Назовите
все вещества по систематической номенклатуре.
2. Составьте структурные формулы веществ: а) 3-метилпентана; б) 3-метил3-этилгептана.
3. Напишите уравнения реакций: а) неполного сгорания бутана;
80
б) изомеризации гексана; в) первой и второй стадии бромирования пропана.
Дайте названия всем продуктам реакции.
4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в
котором составляет 20%; относительная плотность углеводорода по воздуха
равна 1,035.
Вариант 4.
1. Для вещества, формула которого
СНз
⎸
СНз-С-СН2- СН2-СНз,
⎸
СНз
Составьте структурные формулы двух изомеров и одного гомолога. Назовите
все вещества по систематической номенклатуре.
2. Составьте структурные формулы веществ: а) 3-метилпентана; б) 2-метил4-бромгексина.
3. Напишите уравнения реакций: а) полного сгорания пентана; б) нитрования
этана;
в) первой и второй стадии хлорирования 2-метилбутана. Дайте
названия всем продуктам реакции.
4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в
котором составляет 75%; относительная плотность углеводорода по азоту
равна 0,572.
Вариант 5.
1. Для вещества, формула которого СНз –СН2-СН –СН2-СНз,
⎸
СНз
Составьте структурные формулы двух изомеров и одного гомолога. Назовите
все вещества по систематической номенклатуре.
2.Составьте структурные формулы веществ: а) 3-метилгексана; б) 2,3диметилбутана.
3. Напишите уравнения реакций; а) изомеризации октана; б) полного
сгорания бутана; в) первой, второй и третьей стадии бромирования 2метилбутана. Дайте названия всем продуктам реакции.
4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовые доли в котором
составляет 81,8% углерода и 18,2% водорода; относительная плотность по
водороду равна 22.
81
Вариант 6.
1. Для вещества, формула которого
СНз
⎸
СНз-СН-СН2-СН-СН2-СНз,
⎸
СНз
составьте структурные формулы двух изомеров и одного гомолога. Назовите
все вещества по систематической номенклатуре.
2. Составьте структурные формулы веществ: а) 3-этилоктана; б) 2-метил-3хлорпентана.
3. Напишите уравнения реакций: а) двух стадий хлорирования этана; б)
термического разложения пропана; в) нитрования бутана. Дайте названия всем
продуктам реакции.
4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в
котором составляет 85,7%; относительная плотность по гелию равна 7
82
Проверочная работа по теме: «Непредельные углеводороды».
Вариант I.
1. Для вещества, имеющего строение СН 2 = СН - СН - СН3,
│
СН3
составьте формулы: а) 2-х гомологов; б) изомера углеродной цепи; в)
изомера из другого класса углеводородов; г) изомера положения
двойной связи. Дайте всем веществам названия по систематической
номенклатуре.
2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия бутена-1 с
бромоводородом; б) горения пропена в кислороде; в) гидрирование 3метилпентена-1; г) взаимодействия 2,3-диметигексена-1 с хлором.
Назовите продукты реакций
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: С4Н10⟶ С4Н8 ⟶ С4Н9Cl ⟶ C4H8 ⟶ CO2
C4H9OH
Назовите продукты реакций.
4.
При сгорании неизвестного углеводорода образовалось 15,4 г
углекислого газа и 7,2 г воды. Определите молекулярную формулу данного
углеводорода, если относительная плотность его паров по водороду равна
50.
Вариант 2.
1. Для вещества, имеющего строение СН2 = С—СН2—СН2—СН3,
│
СН3
составьте формулы: а) 2-х гомологов; б) изомера углеродной цепи; в)
изомера из другого класса углеводородов; г) изомера положения
двойной связи. Дайте всем веществам названия по систематической
номенклатуре.
2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия пропена с
хлороводородом; б) горения пентена в кислороде; в) гидрирование 3метилбутена-2; г) взаимодействия 2-метилпентена-1 с бромом. Назовите
продукты реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: C2H5OH ⟶ С2Н4⟶ С2Н6 ⟶ С2Н4I2 ⟶ C2H4
(-CH2-CH2-)n
Назовите продукты реакций.
83
4.Образец органического вещества массой 2,15 г сожгли в избытке кислорода,
при этом получили оксид углерода (IV) объемом 3,36 л (н.у.) и 3,15 г воды.
Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите
молекулярную формулу данного углеводорода.
Проверочная работа по теме: «Непредельные углеводороды».
Вариант 3
1. Для вещества, имеющего строение СН3 -СН-СН = СН-СН3 составьте формулы:
│
СН3
а) 2-х гомологов; б) изомера углеродной цепи; в) изомера из другого
класса углеводородов; г) изомера положения двойной связи. Дайте всем
веществам названия по систематической номенклатуре.
2.Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия 2-метилпропена с
хлороводородом; б) горения этилена в кислороде; в) гидрирование 2метилбутена-1; г) взаимодействия 2-этилпентена-2 с бромом. Назовите
продукты реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
С3Н8⟶ С3Н6 ⟶ С3Н7Br⟶ C3H6 ⟶ C3H7OH
C3H6Cl2
Назовите продукты реакций.
4.
При сжигании 3,6 г органического вещества образовалось 11 г
углекислого газа и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу данного
углеводорода, если относительная плотность его паров по кислороду равна
2,25.
Вариант 4
1. Для вещества, имеющего строение СН3-СН = С — СН3, составьте формулы:
│
СН3
84
а) 2-х гомологов; б) изомера углеродной цепи; в) изомера из
другого класса углеводородов; г) изомера положения двойной
связи. Дайте всем веществам названия по систематической
номенклатуре.
2.
Напишите уравнения реакций: а) горения бутена в кислороде;
б) взаимодействия 3-метилбутена-1 с бромом; в) гидрирования бутена-1; г)
взаимодействия
2-метилпентена-1 с хлороводородом. Назовите продукты
реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
С2Н5С1
С2Н5ОН⇄С2 Н4⟶С2 Н6
С2Н4С12
Назовите продукты реакций.
4. При сгорании 8,5 г неизвестного углеводорода образовалось 26,5 г
углекислого газа и 11,7 г воды. Определите молекулярную формулу
данного углеводорода, если относительная плотность его паров по воздуху
равна 5,862.
85
РАБОТА № 1
Номенклатура, гомология и изомерия алкенов.
Вариант 1
1) Напишите структурные формулы двух гомологов бутена-1 и
назовите их.
2) Дайте названия следующим углеводородам по систематической
номенклатуре:
а)СН3-СН - СН2-СН = СН2
|
СН3
б)Н3С-СН2-СН2-C=СН-СН3
I
СН2
I
СН3
в) Н3С-СН2-СН = СН- СН2- СН3
3) На примере пентена составьте формулы изомера углеродной
цепи и изомера положения двойной связи. Дайте названия всем
веществам.
РАБОТА № 1
Номенклатура, гомология и изомерия алкенов.
Вариант 2
1) Для вещества, имеющего строение СН2 = СН—СН—СН3,
СН3
составьте формулы: а) двух гомологов; б) изомера углеродной цепи.
Дайте названия всем веществам.
2)Дайте названия следующим углеводородам по систематической
номенклатуре: а) Н3С-СН=С-СН2 — СН3
СН3
б) Н2С=СН—СН2—СН3
в) Н3С-СН-СН-СН2 - С Н = СН2
I I
сн 3 с 2 н 5
3) Какому классу углеводородов изомерны этиленовые
86
углеводороды? Приведите примеры и назовите все вещества.
87
РАБОТА № 1.
Номенклатура, гомология и изомерия алкенов.
Вариант 3.
1) На примере бутена составьте формулы изомера углеродной
цепи и изомеров положения двойной связи. Назовите все
вещества.
2) Дайте названия следующим углеводородам по
систематической
номенклатуре:
а)Н 3 С-СН = СН-СН-СН 2 - СН-СН 3
•
I I
СН 3
СН3
б) СН 2 = СН —СН —СН3
в) Н3С-СН-НС = СН-СН3
|
|
СН3
СН3
3) Напишите структурные формулы двух гомологов пентена-2 и
назовите их.
РАБОТА № 1
Номенклатура, гомология и изомерия алкенов.
Вариант 4
1. Напишите общую формулу углеводородов гомологического ряда этилена и
формулы первых пяти гомологов. Укажите их названия.
2. Напишите структурные формулы соединений: 2-метилбутен-1;
3 -метилпентен-1; 2-метил-4-этилгексен-2.
3. Какие из углеводородов, формулы которых приведены ниже, являются
гомологами, а какие изомерами? Укажите названия всех гомологов и
изомеров:
а) СНз - СН2-СН2-СН = СН2 б) СН3—С = С- СН2 - СН3
I
I
н н
в)СН2 = СН—СН3 r)CH3—СН=СН—СН3
д)СН 2 =СН —СН—СН 3

СН3
88
РАБОТА № 2.
Получение и химические свойства алкенов
Вариант 1
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия бутена-1 с
водородом, бромом, бромоводородом. Какие вещества образовались?
2. Как получают этилен? Напишите два уравнения
соответствующих реакций и укажите условия их протекания.
3. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для полного сжигания 5
л этилена? Объемная доля кислорода в воздухе составляет
21%.
Ответ: 71,43
РАБОТА № 2
Получение и химические свойства алкенов
Вариант 2
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
С2Н5С1
С2Н5ОН
С 2 Н4
С2Н6
С2Н4С12
2. Как очистить этан от примеси этилена? Напишите уравнение
реакции.
3. Вычислите массу этилена, необходимого для получения этилового
спирта массой 92 г. Массовая доля выхода спирта составляет 80%.
Ответ: 70 г
89
РАБОТА № 2
Получение и химические свойства алкенов
Вариант 3
1. Напишите уравнения реакций: а) пропена с хлороводородом;
б) бутена-2 с водородом; в) горения этилена в кислороде; г)
пентена-1 с бромом. Какие вещества образовались?
2. С помощью каких характерных реакций можно отличить
пропен от пропана?
Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. При гидрировании этилена объемом 20 л (н. у.)
получили 18 л этана. Рассчитайте объемную долю
выхода этана.
Ответ: 0,9
РАБОТА № 2. Получение и химические свойства алкенов
Вариант 4
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых
можно осуществить следующие прекращении:
С2Н4
С2Н6 С2Н5СI
С2Н4
СО2
2. Напишите схемы реакций полимеризации этилена и
пропилена. Какие продукты при этом образуются и
каковы их области применения?
3. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6%
может обесцветить пропилен объемом 1 , 1 2 л ( н . у.)?
Ответ: 500 г
90