ознакомительную версию *doc
advertisement
Тест ОЮИ Химия 1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно 4, 6 2, 5 3, 7 4, 5 2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду Be, B, C, N O, S, Se, Te Rb, K, Na, Li Mg, Al, Si, Р 3. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются слева направо и в группах снизу вверх справа налево и в группах сверху вниз справа налево и в группах снизу вверх слева направо и в группах сверху вниз 4. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для алмаза поваренной соли кремния азота 5. Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава LiF CO2 Al2O3 BaS 6. В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь ионная ковалентная полярная водородная ковалентная неполярная 7. Степень окисления железа в соединении FeSO3 равна 0 +2 +3 +6 8. Ионную кристаллическую решетку имеет вода фторид натрия серебро бром 9. Простые вещества, имеющие одинаковый тип кристаллической решетки, образованы элементами малых периодов побочных подгрупп главных подгрупп больших периодов 10. В каком ряду содержатся только те элементы, которые имеют аллотропные формы? Cl, N, O O, C, P S, P, Ar S, Si, Cl 11. Кислотным и основным оксидом являются соответственно ZnO и SO3 CO2 и Al2O3 Na2O и FeO SO2 и MgO 12. С водой при комнатной температуре реагируют оба металла, указанные в паре барий и медь алюминий и ртуть кальций и литий серебро и натрий 13. Только окислительные свойства способен проявлять фтор кислород хлор азот 14. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных попарно хлоридом железа (III) и углекислым газом оксидом железа (II) и соляной кислотой серной кислотой и карбонатом кальция оксидом цинка и хлоридом калия 15. Смесь оксида меди (II) с медью обработали раствором соляной кислоты (при нагревании) и профильтровали. В раствор перешло вещество Cu(OH)2 CuCl2 CuO Cu 16. К электролитам относятся все вещества ряда KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4 C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4 PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3 17. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна 6 5 3 4 18. В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является Fe 0 C+2 Fe+3 C+4 19. Гомологом вещества N(CH3)3является пропиламин фениламин диметилэтиламин метилэтиламин 20. Какое из утверждений соответствует теории А.М. Бутлерова? Все вещества имеют постоянный качественный и количественный состав Строение вещества определяет его свойства Все вещества состоят из молекул Органические вещества образуются только в природе 21. Соединения, в состав которых входит функциональная группа –NH2, относятся к классу альдегидов нитросоединений карбоновых кислот аминов 22. Метанол не взаимодействует с Ag K CuO O2 23. В результате гидрирования жидких жиров образуются твердые жиры твердые жиры и предельные кислоты твердые жиры и глицерин твердые жиры и непредельные кислоты 24. Наибольшим образованием копоти сопровождается горение гексана бензола гексена циклогексана 25. Число атомов водорода бензольного кольца в молекуле изопропилбензола, способных замещаться атомами брома, равно 5 2 3 4 26. Ароматические амины по сравнению с аммиаком более слабые основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше, чем в молекуле аммиака более сильные основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше, чем в молекуле аммиака более слабые основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше, чем в молекуле аммиака более сильные основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше, чем в молекуле аммиака 27. В организме человека не образуется аминокислота глицин, или аминоуксусная кислота аланин, или ?-аминопропионовая кислота валин, или 2-амино-3-метилбутановая кислота серин, или 2-амино-3-гидроксипропановая кислота 28. В молекулах углеводородов связь между атомами углерода и водорода ковалентная неполярная ковалентная сильнополярная ковалентная слабополярная водородная 29. Реакция, протекающая с поглощением тепла, называется экзотермической эндотермической реакцией разложения внутримолекулярной 30. Скорость химической реакции характеризует движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга время, за которое заканчивается химическая реакция число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади 31. С бoльшей скоростью идет взаимодействие соляной кислоты с Cu Mg Fe Zn 32. Замедлить гидролиз сульфата меди возможно добавлением BaCl2 H2SO4 KOH H2O 33. Процесс окисления отражен схемой CH4 > CO2 Al3C4 > CH4 CO2 > CO CO32– > CO2 34. Какие ионы присутствуют в водном растворе фосфата натрия? Na+, PO43– Na+, PO43–, OH– Na+, PO43–, OH–, H+ Na+, PO43–, H2PO4–, HPO42–, OH– 35. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 > N2 + H2O,равен 1 2 3 4 36. Какая соль в водном растворе подвергается гидролизу по аниону? BaSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 K2S 37. Какой продукт не получится при электролизе раствора KI? Н2 КОН К I2 38. Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью CuO Cu Fe(OH)3 бромной воды 39. Какой полисахарид является резервным в организме человека? Целлюлоза Гликоген Гемоглобин Крахмал 40. Химический элемент расположен в IV периоде, IА группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел 2, 8, 8, 2 2, 8, 18, 1 2, 8, 8, 1 2, 8, 18, 2 41. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p5 имеет атом As Mn Cl Br 42. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма образованы одним и тем же веществом с атомной кристаллической решеткой. Формула этого вещества SiO (II) SiO2 (IV) K2SiO3 CaSiO3 43. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в соединении NaCl CCl4 NH4Cl H2O 44. Степень окисления хрома в ионе Cr2O72- равна +3 +4 +5 +6 45. Число простых веществ в ряду: озон, азот, глюкоза, хлороводород, сера, карбид кальция, графит - равно 1 2 3 4 46. Вещества, расположенные в последовательности: оксид - гидроксид - соль, находятся в ряду H2O – LiOH– KHCO3 P2O5 – ZnSO4 – Ba(OH)2 OF2 – NaOH – PbI2 CaО– H2CO3 – NaOH 47. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого H3N H2S HCl HF 48. Для всех кислот характерно взаимодействие с металлами оксидами металлов солями щелочами 49. Гомологическому ряду двухатомных спиртов соответствует общая формула CnH2n(OH)2 CnH2n(OH)m CnH2n(OH)n CnH2nO2 50. Вещество состава С4Н8О2 может быть отнесено к классу предельных двухатомных спиртов простых эфиров альдегидов карбоновых кислот 51. Жиры – это сложные эфиры этанола и минеральных кислот этанола и карбоновых кислот глицерина и минеральных кислот глицерина и высших карбоновых кислот 52. Растворимость аминов в воде по мере увеличения молекулярной массы их углеводородного радикала не изменяется уменьшается увеличивается незначительно заметно возрастает 53. Эндотермической является реакция 2Mg + O2 = 2MgO CaO + H2O = Ca(OH)2 N2 + O2 = 2NO H2 + Cl2 = 2HCl 54. Только сильные электролиты перечислены в ряду: KOH, HNO3, H2SO4 H2S, H2SO3, H2SO4 MgCl2, CH3COOH, NaOH H2S, CH3COOH, H2SO3 55. К реакциям ионного обмена не относится реакция Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 KOH + HCl = KCl + H2O 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2 56. Щелочную среду имеет водный раствор соли хлорид аммония карбонат калия сульфат бария нитрат магния 57. Газообразные вещества будут выделяться на катоде и аноде при электролизе водного раствора соли AgNO3 KNO3 CuCl2 SnCl2 58. Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания пропана равна 10 12 13 26 59. С аммиачным раствором оксида серебра (I) взаимодействуют все вещества, перечисленные в ряду: ацетилен, этилен, ацетальдегид глюкоза, фруктоза, крахмал формальдегид, уксусная кислота, этанол формальдегид, ацетальдегид, глюкоза 60. Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью Cu CuO Fe2O3 Fe(OH)3 61. Глицерин образуется при гидролизе белков жиров углеводов аминокислот 62. Для приготовления маргарина жидкие масла подвергают гидрированию галогенированию гидролизу пиролизу 63. При обработке фосфида кальция водой выделяется газ фосфин - аналог аммиака. Какой объем фосфина, измеренного при нормальных условиях, можно получить из 18,2 г фосфида кальция ? 2,24 л 4,48 л 22,4 л 44,8 л 64. Самый распространенный элемент земной коры: водород кислород железо азот 65. Число электронов у иона Cl- равно 14 16 18 17 66. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе VA VIA VБ VIБ 67. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в веществе NH3 NH4Cl NO N2 68. Степень окисления элемента в высшем оксиде равна + 6, а в водородном соединении его степень окисления равна -2 +2 +6 -6 69. Молекулярное строение имеет вода оксид натрия оксид кремния(IV) алмаз 70. Кислотные свойства проявляет каждое из двух веществ HClO4, C2H5СOOH CH3NH2, HNO3 C6H5OH, Cu(OH)2 NH3, C6H5NH2 71. Кальций в промышленности получают электролизом раствора СаCl2 электролизом расплава СаCl2 электролизом раствора Сa(ОН)2 действием более активного металла на водные растворы солей 72. Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна +6 +2 +3 +1 73. Элементом, образующим водородное соединение только с оснoвными свойствами, является C N F O 74. Изомером гептана является 2,3-диметилгептан 2,3-диметилбутан 2,3-диметилпентан 2,3-диметилгексан 75. При действии 1 моль бромоводорода на 1 моль 3-метилбутина-1 образуется 1-бром-3-метилбутин-1 2-бром-3-метилбутен-1 2-метил-4-бромбутин-3 2-метил-3-бромбутин-3 76. Вещество, которое может реагировать с уксусной кислотой, с глюкозой и с ацетальдегидом, имеет формулу NaOH Cu(OH)2 H2 HBr 77. Наличие пяти гидроксогрупп в молекуле глюкозы может быть доказано взаимодействием ее с бромной водой уксусной кислотой аммиачным раствором оксида серебра этиловым спиртом 78. Водные растворы аминов окрасятся фенолфталеином в цвет малиновый желтый фиолетовый оранжевый 79. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ HСl, KOH NaCl, NH3 C2H5OH, KCl CO2, HNO3 80. К кислым солям не относится вещество, формула которого NH4Cl NaHS Ca(HCO3)2 NaH2PO4 81. При увеличении температуры от 10 до 30°С скорость реакции, температурный коэффициент которой y = 3 возрастает в 3 раза возрастает в 9 раз уменьшается в 3 раза уменьшается в 9 раз 82. При полной диссоциации 1 моль K2SO4 общее число моль образующихся ионов равно 6 2 3 4 83. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария соответственно равны 10 и 3 12 и 3 10 и 4 12 и 4 84. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является Mg2+ H+ Mg0 NO385. Под действием лакмуса раствор хлорида цинка приобретает окраску синюю красную желтую фиолетовую 86. Реакция возможна между Ag и K2SO4 (р-р) Zn и KCl (р-р) Mg и SnCl2 (р-р) Ag и CuSO4 (р-р) 87. Этаналь образуется при взаимодействии воды с этином этеном этаном этандиолом 88. Присоединение HCl к метилпропену, в соответствии с правилом В.В. Марковникова, приводит к образованию 2-метил-2-хлорпропана 2-метил-1-хлорпропана 2-метил-2-хлорпропена 2-метил-1-хлорпропена 89. Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии Na2CO3 и CaCl2 CaCO3 и HCl (р-р) Na2CO3 и Ca(OH)2 NaOH и CaCO3 90. Этанол можно получить из этилена посредством реакции гидратации гидрирования галогенирования гидрогалогенирования 91. Полипропилен - это продукт полимеризации мономера CH3 - CH2 - CH3 CH2 = CH - CH3 CH2 = CH2 CH2 = C(CH3) - CH3 92. Масса углекислого газа, которую можно получить при сгорании 6 г углерода, равна 22 г 44 г 12 г 4,4 г 93. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Са равна 40 60 30 50 94. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону Sc2+ Al3+ Cr3+ Ca2+ 95. В молекуле аммиака NH3 химическая связь ионная ковалентная неполярная ковалентная полярная водородная 96. Степень окисления элемента в высшем оксиде равна +6, а в водородном соединении его степень окисления равна –2 +2 +6 –6 97. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение HBr Li2O BaO KCl 98. Аллотропные модификации кислорода не отличаются физическими свойствами типом химической связи между атомами химическими свойствами числом атомов, входящих в состав молекул 99. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является бериллий магний кальций барий 100. Железо реагирует с каждым из двух веществ: хлоридом натрия и азотом кислородом и хлором оксидом алюминия и карбонатом калия водой и гидроксидом алюминия