Химия общая и неорганическая

Пятигорский медико-фармацевтический институт –
филиал ГБОУ ВПО ВолгГМУ Минздрава России
Кафедра неорганической химии
Экзаменационные вопросы по дисциплине «Химия общая и неорганическая»
для специальности «Фармация»
(2014/2015 уч. год)
Химия общая
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
Номенклатура неорганических веществ
Нитрату дигидроксовисмута (III) соответствует формула:
Соединению (CaOH)2CO3 соответствует название:
Соединению К3[Fe(CN)6] соответствует название:
Соединению [Cu(NH3)4](OH)2 соответствует название:
Соединению [Fe(H2O)6]Cl3 соответствует название:
Соединению К3[FeF6] соответствует название:
Соединению К2[HgI4] соответствует название:
Соединению Na2[Zn(OH)4] соответствует название:
Соединению [Cо(NH3)6]Cl3 соответствует название:
Соединению К[AgCl2] соответствует название:
Соединению Na3[Ag(S2O3)2] соответствует название:
Соединению [Cu(NH3)4]Cl2 соответствует название:
Типом химического соединения (CuOH)2SO4 является:
Типом химического соединения Ca(H2PO4)2 является:
Типом химического соединения Al(OH)2Cl является:
Типом химического соединения Fe(OH)2NO3 является:
Типом химического соединения H3PO4 является:
Типом химического соединения Cu(OH)2 является:
Типом химического соединения H2SO4 является:
Типом химического соединения NaHSO4 является:
Типом химического соединения CuOHCl является:
В приведенном ряду соединений солью двойной по катиону является:
В приведенном ряду соединений основной солью является:
В приведенном ряду соединений кислой солью является:
В приведенном ряду соединений гидроксидом с основными свойствами является:
В приведенном ряду соединений основанием является:
Соединению NaH2PO4 соответствует название:
Соединению (MnOH)2CO3 соответствует название:
Соединению Fe(HCO3)2 соответствует название:
Соединению CrOHSO4 соответствует название:
Соединению КAl(SO4)2 соответствует название:
Соединению (ZnOH)3PO4 соответствует название:
Соединению FeOHNO3 соответствует название:
Соединению Cd(HSO4)2 соответствует название:
Соединению Al(H2PO4)3 соответствует название:
Соединению (CoOH)2SO4 соответствует название:
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
Соединению FeCrO4 соответствует название:
Соединению (NH4)2CO3 соответствует название:
Соединению FeSO4 ×7H2O соответствует название:
Соединению PbHPO4 соответствует название:
Соединению Ca(ClO4)2 соответствует название:
Строение электронных оболочек атомов.
Периодический закон (ПЗ) и периодическая система (ПС)
Главное квантовое число определяет:
Главное квантовое число обозначают буквой:
Орбитальное (побочное) квантовое число определяет:
Орбитальное (побочное) квантовое число обозначают буквой:
Магнитное квантовое число определяет:
Магнитное квантовое число обозначают буквой:
Спиновое квантовое число определяет:
Спиновое квантовое число обозначают буквой:
Орбиталью называют область атома, в которой движется электрон с данными
значениями квантовых чисел:
На одном энергетическом уровне находятся электроны, характеризующиеся
одинаковыми значениями квантовых чисел:
На одном энергетическом подуровне находятся электроны, характеризующиеся
одинаковыми значениями квантовых чисел:
Утверждение «Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии уровней и
подуровней» соответствует:
Утверждение «В пределах энергетического подуровня электроны распределяются так,
что абсолютное значение их суммарного спина имеет максимальное значение»
соответствует:
Утверждение «В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых
числа одинаковые» соответствует:
Число электронов, которое может находиться в одной орбитали, определяется:
Верны ли следующие утверждения?
A. К d-семейству относятся элементы, в атомах которых очередной электрон занимает
d-орбиталь внешнего энергетического уровня.
B. К d-семейству относятся элементы, в атомах которых очередной электрон занимает dорбиталь предвнешнего энергетического уровня.
C. К d-семейству относятся элементы побочных подгрупп всех групп.
Верны ли следующие утверждения?
A. К р-семейству относятся элементы главных подгрупп всех групп.
B. р-семейство составляют элементы, в атомах которых очередной электрон занимает
р-орбиталь внешнего энергетического уровня.
C. К р-семейству относятся элементы побочных подгрупп всех групп.
Верны ли следующие утверждения?
A. s-Семейство составляют элементы, в атомах которых очередной электрон занимает
s-орбиталь внешнего энергетического уровня.
B. К s-семейству относятся элементы главных подгрупп I и II групп, а также водород и
гелий.
C. К s-семейству относятся элементы I и II групп.
Верны ли следующие утверждения?
A. В атомах элементов р-семейства валентные электроны занимают s- и р-орбитали
внешнего энергетического уровня.
B. В атомах элементов s-семейства валентные электроны занимают s-орбиталь
внешнего энергетического уровня.
C. В атомах элементов d-семейства валентные электроны занимают s-орбитали
внешнего энергетического уровня и d-орбитали – предвнешнего.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
Верны ли следующие утверждения?
A. Группа – это вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число
валентных электронов, равное номеру группы.
B. Период – это вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число
валентных электронов, равное номеру группы.
C. Элементы одной группы, как правило, имеют одинаковую высшую степень
окисления.
Верны ли следующие утверждения?
A. Подгруппой называется вертикальный ряд элементов, атомы которых обладают
только одинаковым числом валентных электронов.
B. Подгруппой называется вертикальный ряд элементов, атомы которых обладают
одинаковым числом валентных электронов, а также сходной структурой
электронных оболочек.
C. Элементы одной подгруппы, как правило, имеют одинаковую высшую степень
окисления.
Верны ли следующие утверждения?
A. Главные подгруппы образуют элементы, в атомах которых очередные электроны
занимают s- и р-орбитали.
B. Побочные подгруппы образуют элементы, в атомах которых очередные электроны
занимают s- и р-орбитали.
C. Побочные подгруппы состоят из элементов, в атомах которых очередные электроны
занимают d-орбитали.
Верны ли следующие утверждения?
A. Период – это вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одно и то же
число энергетических уровней, равное номеру периода.
B. Период – это горизонтальный ряд элементов, атомы которых имеют одно и то же
число энергетических уровней, равное номеру периода.
C. Физический смысл периодического изменения свойств элементов составляет
периодическая повторяемость определенных типов электронных конфигураций
атомов с увеличением заряда ядра.
Верны ли следующие утверждения?
A. Орбитальный радиус – это расстояние от ядра до граничной поверхности наименее
связанного с ядром электрона.
B. В пределах периода величина орбитальных радиусов с возрастанием заряда ядра
уменьшается.
C. В пределах периода величина орбитальных радиусов с возрастанием заряда ядра
увеличивается.
Верны ли следующие утверждения?
A. Энергия ионизации (энтальпия ионизация) – энергия, которая необходима для
присоединения электрона к изолированному невозбужденному атому.
B. Энергия ионизации (энтальпия ионизация) – энергия, которая необходима для
отрыва электрона от изолированного невозбужденного атома.
C. В пределах периода энергия ионизации возрастает.
Верны ли следующие утверждения?
A. Сродство к электрону – это энергия, которая выделяется или поглощается при
присоединении электрона к изолированному атому.
B. Сродство к электрону максимально у р-элементов VII группы и минимально у
благородных газов.
C. Сродство к электрону определено не для всех атомов.
Верны ли следующие утверждения?
A. Электроотрицательность – это способность химически связанного атома притягивать
электроны.
B. Наибольшее значение электроотрицательности у атомов щелочных металлов и
минимальное – у галогенов.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
75.
76.
77.
78.
79.
80.
81.
82.
83.
84.
85.
86.
87.
88.
89.
90.
91.
92.
93.
94.
95.
96.
97.
98.
99.
C. Наименьшее значение электроотрицательности у атомов щелочных металлов и
максимальное – у галогенов.
Иону …4s24p64d10 соответствует конфигурация:
Иону …6s26p6 соответствует конфигурация:
Иону …3s23p63d104s2 соответствует конфигурация:
Иону …5s25p6 соответствует конфигурация:
Иону …4s2 4p64d10_5s2 соответствует конфигурация:
Иону …5s25p65d10_ _6s2 соответствует конфигурация:
Иону …3s23p6 соответствует конфигурация:
Иону …5s25p65d10 соответствует конфигурация:
Иону …3d9 соответствует конфигурация:
Иону …2s22p63s2 соответствует конфигурация:
Иону …3d3 соответствует конфигурация:
Иону …3s23p63d10 соответствует конфигурация:
Иону …3d5 соответствует конфигурация:
В s-подуровне максимальное число электронов равно:
В р-подуровне максимальное число электронов равно:
В d-подуровне максимальное число электронов равно:
В f-подуровне максимальное число электронов равно:
В одной орбитали может находиться электронов:
Современные теории химической связи
Обязательным условием образования химической связи является:
Верны ли следующие утверждения?
A. Энергия связи – это энергия, которая выделяется в момент образования химической
связи.
B. Энергия связи – это энергия, которую необходимо затратить для разрушения
химической связи.
C. Энергия связи является мерой прочности химической связи.
Верны ли следующие утверждения?
A. Длина связи – это расстояние между центрами ядер химически связанных атомов.
B. Чем больше длина связи, тем больше ее энергия.
C. Чем больше длина связи, тем меньше ее энергия.
При увеличении длины связи:
При уменьшении длины связи:
Прочность связи возрастает при:
Прочность связи уменьшается при:
Химическая связь, осуществляемая общей парой электронов, называется:
Электростатическим
взаимодействием
противоположно
заряженных
ионов
осуществляется связь:
Верны ли следующие утверждения?
A. Ковалентная связь образуется в направлении минимального перекрывания атомных
орбиталей.
B. Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания атомных
орбиталей.
C. Взаимное расположение атомов в пространстве не влияет на образование
ковалентной связи.
Для описания ковалентной связи используют:
Верны ли следующие утверждения?
A. Ковалентная связь обладает ненаправленностью и ненасыщаемостью.
B. Ионная связь обладает ненаправленностью и ненасыщаемостью.
C. Ковалентная связь обладает направленностью и насыщаемостью.
Верны ли следующие утверждения?
100.
101.
102.
103.
104.
105.
106.
107.
108.
109.
110.
111.
112.
113.
114.
115.
116.
117.
118.
119.
120.
121.
122.
123.
124.
125.
126.
A. Разность электроотрицательностей химически связанных атомов не влияет на
полярность связи.
B. Чем меньше разность электроотрицательностей химически связанных атомов, тем
больше полярность связи.
C. Чем больше разность электроотрицательностей химически связанных атомов, тем
больше полярность связи.
Верны ли следующие утверждения?
A. Тип гибридизации можно определить по значению валентного угла.
B. Гибридизация является реальным процессом.
C. Гибридизация – процесс выравнивания формы и энергии атомных орбиталей.
Верны ли следующие утверждения?
A. Энергия -связи больше, чем энергия -связи.
B. Энергия -связи больше, чем энергия -связи.
C. Большая область перекрывания возникает при образовании -связи.
Верны ли следующие утверждения?
A. Прочность -связи больше, чем -связи.
B. Прочность -связи больше, чем -связи.
C. Большая область перекрывания возникает при образовании -связи.
-Связь образуется при перекрывании атомных орбиталей:
-Связь образуется при перекрывании атомных орбиталей:
Связь, образованная в результате осевого перекрывании атомных орбиталей, называется:
Связь, образованная в результате бокового перекрывании атомных орбиталей,
называется:
Количество существующих механизмов образования химической связи равно:
При обменном механизме каждый атом предоставляет для образования одной связи:
При донорно-акцепторном механизме атомы предоставляют для образования связи:
Ошибочным является утверждение о свойствах ковалентной связи:
В ряду HIHBrHClHF:
В ряду HFHClHBrHI:
В ряду HFHClHBrHI:
Из приведенных частиц CO2, NH3, HNO3, H2O, N2 делокализация связи происходит в
молекуле:
Число - и -связей одинаково в молекулах:
Из приведенных частиц PH3, N2, H2O, NH3, H2S кратные связи присутствуют в молекуле:
Из приведенных частиц H2S, NH3, H2O, PH3, CO2 кратные связи присутствуют в
молекуле:
Из приведенных частиц N2, CO, NH3, CO2, H2O две - и две -связи присутствуют в
молекуле:
Из приведенных частиц H2S, N2, NH3, H2O, PH3 одна - и две -связи присутствуют в
молекуле:
Только -связи присутствуют в молекулах:
Только по обменному механизму образуются связи в молекулах:
Орбитали атома азота в ионе аммония NH4+ находятся в состоянии sp3–гибридизации.
Исходя из этого, ион характеризуется валентным углом:
Молекула ВCl3 характеризуется валентным углом 1200. Исходя из этого, орбитали атома
бора находятся в состоянии:
Орбитали атома углерода в молекуле CO2 находятся в состоянии sp–гибридизации.
Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
Молекула AlCl3 характеризуется валентным углом 1200. Исходя из этого, орбитали атома
алюминия находятся в состоянии:
Орбитали атома магния в молекуле MgCl2 находятся в состоянии sp–гибридизации.
Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
127.
128.
129.
130.
131.
132.
133.
134.
135.
136.
137.
138.
139.
140.
141.
142.
143.
144.
145.
146.
147.
148.
149.
150.
В молекуле CO2 валентный угол составляет 1800. Исходя из этого, орбитали атома
углерода находятся в состоянии:
Орбитали атома серы в молекуле SO3 находятся в состоянии sp2–гибридизации. Исходя
из этого, молекула характеризуется валентным углом:
В молекуле РН3 валентный угол составляет 900. Исходя из этого, орбитали атома
фосфора находятся в состоянии:
Орбитали атома бора в молекуле BF3 находятся в состоянии sp2–гибридизации. Исходя
из этого, молекула характеризуется валентным углом:
Ион аммония NH4+ характеризуется валентным углом 109,50. Исходя из этого, орбитали
атома азота находятся в состоянии:
В молекуле H2S гибридизация отсутствует. Исходя из этого, молекула характеризуется
валентным углом:
Молекула MgBr2 характеризуется валентным углом 1800. Исходя из этого, орбитали
атома магния находятся в состоянии:
В молекуле AsH3 гибридизация отсутствует. Исходя из этого, молекула характеризуется
валентным углом:
Величина валентного угла 900 свидетельствует о:
Величина валентного угла 1800 свидетельствует о:
Величина валентного угла 1200 свидетельствует о:
Величина валентного угла 109,50 свидетельствует о:
Величина валентного угла 107,50 свидетельствует о:
Учитывая, что валентный угол в BCl3 составляет 1200, молекула имеет форму:
Учитывая, что валентный угол в СО2 составляет 1800, молекула имеет форму:
Учитывая, что валентный угол в NH4+ составляет 109,50, ион имеет форму:
Учитывая, что валентный угол в SO3 составляет 1200, молекула имеет форму:
Учитывая, что валентный угол в MgBr2 составляет 1800, молекула имеет форму:
Учитывая, что валентный угол в AlBr3 составляет 1200, молекула имеет форму:
Комплексные соединения
Верны ли следующие утверждения?
A. Роль центрального атома обычно выполняют положительно заряженные ионы,
имеющие свободные электронные орбитали.
B. Центральные атомы являются акцепторами электронных пар.
C. Центральные атомы являются донорами электронных пар.
Верны ли следующие утверждения?
A. Лигандами обычно являются отрицательно заряженные ионы или полярные
молекулы.
B. Лиганды, как правило, являются акцепторами электронных пар.
C. Лиганды, как правило, являются донорами электронных пар.
Верны ли следующие утверждения?
A. Центральный атом с лигандами образует внешнюю сферу комплексного соединения.
B. Центральный атом с лигандами образует внутреннюю сферу комплексного
соединения.
C. Внутренняя сфера комплексного соединения обычно заключается в квадратные
скобки.
Верны ли следующие утверждения?
A. Координационным числом центрального атома называется число связей
центрального атома с лигандами.
B. Связь между центральным атомом и лигандами образуется по донорномуакцепторному механизму.
C. Связь между центральным атомом и лигандами образуется по обменному
механизму.
Верны ли следующие утверждения?
151.
152.
153.
154.
155.
156.
157.
158.
159.
160.
161.
162.
163.
164.
165.
166.
167.
168.
169.
170.
171.
172.
173.
174.
175.
176.
177.
178.
179.
180.
181.
182.
183.
184.
185.
A. Координационное число центрального атома равно количеству лигандов, если все
они монодентатные.
B. Монодентатные лиганды содержат один донорный атом.
C. Монодентатные лиганды содержат два и более донорных атома.
Верны ли следующие утверждения?
A. Полидентатные лиганды содержат один донорный атом.
B. Полидентатные лиганды содержат два и более донорных атома.
C. Амбидентатные лиганды содержат два донорных атома, но координация с данным
центральным атомом может идти только по одному из них.
По принадлежности к определенному классу комплексные соединения делятся на
комплексные:
Аммиакаты и аквакомплексы в качестве лигандов содержат соответственно:
Аквакомплексы и гидроксокомплексы в качестве лигандов содержат соответственно:
По числу центральных атомов различают комплексные соединения:
В комплексном соединении [Cr(H2O)6]Br3 роль центрального атома выполняет частица:
В комплексном соединении (NH4)3[Fe(SCN)6] роль центрального атома выполняет
частица:
В комплексном соединении [Co(NH3)6]Br3 роль центрального атома выполняет частица:
В комплексном соединении K4[Mn(CN)6] роль центрального атома выполняет частица:
В комплексном соединении [Ni(NH3)6]SO4 роль центрального атома выполняет частица:
В комплексном соединении [Cr(NH3)6]Cl3 роль центрального атома выполняет частица:
В комплексном соединении [Cu(NH3)4](OH)2 роль центрального атома выполняет
частица:
В комплексном соединении К4[Fe(CN)6] роль центрального атома выполняет частица:
В комплексном соединении [Pt(NH3)4]Cl2 роль центрального атома выполняет частица:
В комплексном соединении [Ni(H2O)6]SO4 роль центрального атома выполняет частица:
В комплексном соединении [Fe(H2O)6]SO4 роль лигандов выполняют частицы:
В комплексном соединении К3[FeF5Cl] роль лигандов выполняют частицы:
В комплексном соединении К[Cr(CN)4(H2O)2] роль лигандов выполняют частицы:
В комплексном соединении Na[Al(OH)4(H2O)2] роль лигандов выполняют частицы:
В комплексном соединении К[Co(NO2)4(H2O)2] роль лигандов выполняют частицы:
Координационное число центрального атома в комплексном соединении К3[Fe(CN)6]
равно:
Координационное число центрального атома в комплексном соединении [Ag(NH 3)2]Cl
равно:
В комплексном соединении К[Al(OH)4] координационное число центрального атома
равно:
В комплексном соединении Na2[Zn(OH)4] координационное число центрального атома
равно:
В комплексном соединении К3[Cr(OH)6] координационное число центрального атома
равно:
В комплексном соединении К2[HgI4] координационное число центрального атома равно:
Координационное число центрального атома в комплексном соединении Na3[Ag(S2O3)2]
равно:
Вид комплексного соединения К3[Fe(CN)6] по типу лигандов:
Вид комплексного соединения К[Al(OH)4] по типу лигандов:
Вид комплексного соединения [Cu(NH3)4](OH)2 по типу лигандов:
Вид комплексного соединения К2[HgI4] по типу лигандов:
Вид комплексного соединения [Zn(H2O)4]SO4 по типу лигандов:
Вид комплексного соединения К[Cr(NH3)2Cl4] по типу лигандов:
Вид комплексного соединения К3[Cо(NO2)6] по типу лигандов:
Вид комплексного соединения [Ni(H2O)6]SO4 по типу лигандов:
199.
200.
201.
202.
203.
204.
205.
206.
207.
208.
209.
Элементы термодинамики
Термодинамика – это наука о:
Реакция протекает самопроизвольно, если G0:
Система, которая обменивается с внешней средой и массой, и энергией, называется:
Система, которая обменивается с внешней средой энергией, но не обменивается массой,
называется:
Система, которая не обменивается с внешней средой ни массой, ни энергией,
называется:
Совокупность свойств системы называется:
Переход системы из одного состояния в другое называется:
Изотермическим процессом, называется процесс, протекающий при:
Изохорным процессом, называется процесс, протекающий при:
Изобарным процессом, называется процесс, протекающий при:
Термодинамическая функция, равная сумме внутренней энергии и работы расширения
системы, называется:
Термодинамическая функция, характеризующая неупорядоченность системы,
называется:
Термодинамическая функция, характеризующая меру осуществимости химической
реакции, называется:
Эндотермической называется реакция, в которой:
Экзотермической называется реакция, в которой:
По закону Гесса тепловой эффект реакции:
Изобарно-изотермическим называется процесс, протекающий при постоянных:
Изохорно-изотермическим называется процесс, протекающий при постоянных:
Изобарно-изохорным называется процесс, протекающий при постоянных:
Реакция не может протекать самопроизвольно, если G0:
Внутренняя энергия обозначается символом:
Энергию Гиббса обозначают символом:
Меру беспорядка в системе характеризует:
Энтальпия обозначается символом:
210.
211.
212.
213.
214.
215.
216.
217.
218.
219.
220.
Химическая кинетика
Химическая кинетика – это наука о:
Катализатор увеличивает скорость реакции, потому что:
Гомогенной называется реакция:
Гетерогенной называется реакция:
Простой называется реакция:
Сложной называется реакция:
Порядком реакции называется:
Молекулярностью реакции называется:
Последовательные реакции – это:
Параллельные реакции – это:
Сопряженные реакции – это:
186.
187.
188.
189.
190.
191.
192.
193.
194.
195.
196.
197.
198.
221.
222.
223.
224.
225.
226.
227.
Химическое равновесие
Состояние химического равновесия характеризуется:
Константа равновесия зависит от:
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону:
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону:
При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону:
При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону:
При понижении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в
сторону:
228.
229.
230.
231.
232.
233.
234.
235.
236.
237.
238.
239.
240.
241.
242.
243.
244.
245.
246.
247.
248.
249.
250.
251.
252.
253.
254.
255.
256.
257.
258.
259.
При повышении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в
сторону:
При понижении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в
сторону:
При повышении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в
сторону:
Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия:
Химическое равновесие сместится в одном направлении при повышении давления и
понижении температуры в системе:
Давление не влияет на состояние химического равновесия в системе:
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону образования
исходных веществ в системе:
Химическое равновесие в системе 2СО(г)  СО2(г) + С(тв.), Н= -173 кДж
можно сместить в сторону образования продуктов реакции при:
Химическое равновесие в системе FeO(тв.) + Н2(г)  Fe(тв.) + Н2О(г), Н>0
сместится в сторону образования продуктов реакции при:
Химическое равновесие в системе N2(г) + O2(г)  2NO(г); Н>0
сместится в сторону образования продуктов реакции при:
Увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в
сторону образования продуктов реакции в системе:
При повышении давления равновесие смещается вправо в системе:
Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:
При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое
равновесие сместится вправо в системе:
Химическое равновесие в системе 4НNО3(ж)  4NO(г) + 2H2O(ж) + O2(г), H>0
можно сместить в сторону образования продуктов реакции:
На смещение химического равновесия в системе N2(г) + 3Н2(г)  2NH3(г), Н0
не оказывает влияние:
Химическое равновесие в системе СО2(г) + С(тв.)  2СО(г), Н>0
сместится вправо при:
Давление не влияет на равновесие в системе:
В реакции N2(г) + 3Н2(г)  2NH3(г), Н0 увеличить выход NH3 можно:
Равновесие в системе С(тв.) + Н2О(г)  Н2(г) + СО(г), Н>0
сместится в сторону образования исходных веществ при:
При понижении температуры в системе N2(г) + 3H2(г)  2NH3(г), H<0
равновесие сместится в сторону:
Окислительно-восстановительные реакции
Вещество, отдающее электроны в ОВ-реакции, является:
Вещество, принимающее электроны в ОВ-реакции, является:
Чем больше положительная величина стандартного электродного потенциала, тем
сильнее выражена:
Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, могут
выполнять функцию:
Вещества, содержащие элементы в максимальных степенях окисления, могут выполнять
функцию:
Вещества, содержащие элементы в минимальных степенях окисления, могут выполнять
функцию:
Частица, в которую превращается окислитель, принимая электроны, называется:
Частица, в которую превращается восстановитель, теряя электроны, называется:
Реакция между двумя ОВ-парами протекает самопроизвольно в прямом направлении,
если разность их ОВ-потенциалов:
Донором оксид-ионов в кислой среде является:
Акцептором оксид-ионов в кислой среде является:
260.
261.
262.
263.
264.
265.
266.
267.
268.
269.
270.
271.
272.
273.
274.
275.
276.
277.
278.
279.
280.
281.
282.
283.
284.
285.
286.
287.
288.
289.
290.
291.
292.
293.
294.
295.
296.
297.
298.
Донором оксид-ионов в щелочной среде является:
Акцептором оксид-ионов в щелочной среде является:
Донором оксид-ионов в нейтральной среде является:
Акцептором оксид-ионов в нейтральной среде является:
Окислительная способность перманганат-иона (MnO4-) наиболее выражена при рН:
С увеличением концентрации Н+ в растворе окислительная способность:
Сероводород в реакции KMnO4 + H2S + H2O  MnO2 + … является:
Сероводород в реакции KMnO4 + H2S + H2SO4  MnSO4 + … является:
Перманганат калия в реакции KMnO4 + H2S + H2SO4  S + … является:
Хромат натрия в реакции Na2S + Na2CrO4 + H2O  S + … является:
Сульфид натрия в реакции Na2S + Na2CrO4 + H2O  Na[Cr(OH)4] + …
является:
Перманганат калия в реакции KMnO4 + SnCl2 + HCl  SnCl4 + … является:
Перманганат калия в реакции KMnO4 + HCl  Cl2 + … является:
Иодид калия в реакции K2CrO4 + KI + H2SO4  Cr2(SO4)3 + … является:
Перманганат калия в реакции KMnO4 + K2S+ H2SO4  S + … является:
Сульфид калия в реакции KMnO4 + K2S+ H2SO4  MnSO4 + … является:
Перманганат калия в реакции KMnO4 + SnCl2 + KOH  K2SnO3 + … является:
Перманганат калия в реакции KMnO4 + AsH3 + H2SO4  H3AsO4 + … является:
Перманганат калия в реакции KMnO4 + KNO2 + H2SO4  KNO3 + … является:
Дихромат калия в реакции K2Cr2O7 + AsH3 + H2SO4  H3AsO4 + … является:
Иодид калия в реакции KI + K2Cr2O7 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + … является:
Дихромат калия в реакции KI + K2Cr2O7 + H2SO4  I2 + … является:
Хромат калия в реакции KI + K2CrO4 + H2SO4  I2 + … является:
Перманганат калия в реакции KMnO4 + Н2S+ H2SO4  S + … является:
Сульфид калия в реакции KMnO4 + К2S + H2SO4  MnSO4 + … является:
Перманганат калия в реакции KMnO4 + SO2 + H2O  H2SO4 + … является:
Сульфид калия в реакции K2S + K2Cr2O7 + H2O  Cr(OH)3 + … является:
Окисленной формой восстановителя в реакции
NaCrO2 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + ... является:
Восстановленной формой окислителя в реакции
Cl2 + Na2S2O3 + H2O  HCl + Na2SO4 + ... является:
Восстановленной формой окислителя в реакции
AsH3 + AgNO3 + H2O  H3AsO3 + Ag + ... является:
Окисленной формой восстановителя в реакции
Сl2 + Br2 + KOH  KBrO3 + KCl + ... является:
Окисленной формой восстановителя в реакции
MnSO4 + KMnO4 + H2O  MnO2 + H2SO4 + ... является:
Окисленной формой восстановителя в реакции
AgNO3 + PH3 + H2O  Ag + H3PO4 +… является:
Восстановленной формой окислителя в реакции
MnS + HNO3  MnSO4 + NO2 + ... является:
Окисленной формой восстановителя в реакции
SnCl2 + KMnO4 + KOH  K2SnO3 + K2MnO3 +… является:
Окисленной формой восстановителя в реакции
NaNO2 + KMnO4 + H2O  NaNO3 + MnO2 +… является:
Восстановленной формой окислителя в реакции
Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + … является:
В полуреакции MnO4- + 8H+ +5e- → Mn2+ + 4H2O
восстановленной формой окислителя является:
В полуреакции H2S + 4H2O -8e- → SO42- +10H+
окисленной формой восстановителя является:
299.
300.
301.
302.
303.
304.
305.
306.
307.
308.
309.
310.
311.
312.
313.
314.
315.
316.
317.
318.
319.
320.
321.
322.
323.
324.
325.
326.
327.
328.
329.
Na2SO3  Na2SO4 + Na2S
Тип данной окислительно-восстановительной реакции:
Br2 + NaOH  NaBrO3 + NaBr +…
Тип данной окислительно-восстановительной реакции:
NH4NO3  N2O + H2O
Тип данной окислительно-восстановительной реакции:
Cu(NO3)2  CuO + NO2 + O2
Тип данной окислительно-восстановительной реакции:
MnSO4 + KMnO4 + H2O MnO2 + H2SO4 + ...
Тип данной окислительно-восстановительной реакции:
H2S + KMnO4 + H2SO4  S + MnSO4 + ...
Тип данной окислительно-восстановительной реакции:
В реакции KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → … азот:
В реакции H2S + KMnO4 + H2SO4  … марганец:
В реакции MnSO4 + KMnO4 + H2O  MnO2 + … марганец:
В реакции SnCI2 + KMnO4 + KOH  K2SnO3 + … олово:
В реакции KI + K2CrO4 + H2SO4  … сера:
В реакции AgNO3 + PH3 + H2O  H3PO4 +… фосфор:
В реакции Br2 + NaOH  NaBrO3 + NaBr +… бром:
В реакции K2S + K2Cr2O7 + H2O  Cr(OH)3 + … хром:
KMnO4 в межмолекулярных ОВ-реакциях является:
X и Y в полуреакции NO2- + X +1e- → NO + Y (среда нейтральная)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции NO3- + X +3e- → NO + Y (среда нейтральная)
соответственно являются:
X и Y в полуреакцииNO3- + X +2e- → NO2- + Y (среда щелочная)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции NO3-+ X +1e- → NO2 + Y (среда кислая)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции BrO3- + X +6e- → Br- + Y (среда кислая)
cоответственно являются:
X и Y в полуреакции HNO2 + X -2e- → NO3- + Y (среда кислая)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции Br2 + X -10e- → 2BrO3- + Y (среда кислая)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции I2 + X -10e- → 2IO3- + Y (среда кислая)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции Cr2О72- + X +6e- → 2Cr3+ + Y (среда кислая)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции CrO42- + X +3e- → Cr3+ + Y (среда кислая)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции PbО2 + X +2е- → Pb2++ Y (среда кислая)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции CrO42- + X +3е- → CrO2-+ Y (среда щелочная)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции Cr2O72- + Х +6e- → 2Cr(OH)3 + Y (среда нейтральная)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции CrO42- + Х +3e- → Cr(OH)3 + Y (среда нейтральная)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции MnO4- + Х +3e- → MnO32- + Y (среда щелочная)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции MnO4- + Х +5e- → Mn2+ + Y (среда кислая)
соответственно являются:
330.
331.
332.
333.
334.
335.
336.
337.
338.
339.
340.
341.
342.
343.
344.
345.
346.
347.
348.
349.
350.
351.
352.
353.
354.
355.
356.
357.
358.
359.
360.
361.
362.
X и Y в полуреакции MnO4- + Х +3e- → MnO2 + Y (среда нейтральная)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции Cr(OH)3 + Х -3e- → CrO42- + Y (среда щелочная)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции 2Cr3+ + X -6e- → Cr2О72- + Y (среда кислая)
соответственно являются:
X и Y в полуреакции CrO2- + X -3е- → CrO42- + Y (среда щелочная)
соответственно являются:
Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
NO3- + 10H+ ?e- → NH4+ + 3H2O равно:
Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
NO3- + 4H+ ?e- → NO + 2H2O равно:
Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
HNO2 + H+ ?e- → NO + H2O равно:
Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
SO32- + 2ОH- ?e- → SО42- + H2O равно:
Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
Cl2 + 4ОH- ?e- → 2ClО- + 2H2O равно:
Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
SO32- + H2O ?e- → SO42- + 2H+ равно:
Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
Cl2 + 12ОH- ?e- → 2ClО3- + 6H2O равно:
Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
S2O32- + 5H2O ?e- → 2SO42- + 10H+ равно:
Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
MnО42- + 2Н2O ?е- → МnO2 + 4OН- равно:
Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
NO3- + 2H+ ?e- → NO2 + H2O равно:
Растворы. Равновесные процессы в растворах электролитов
Уменьшение общего объема раствора при смешивании двух жидкостей называется:
Равномерное распределение гидратированных молекул и ионов по всему объему
растворителя называется:
Самопроизвольное проникновение молекул растворителя в раствор, отделенный от него
полупроницаемой перегородкой, называется:
Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются:
Процессом диссоциации называют:
Вещества, растворы или расплавы которых способны проводить электрический ток,
называются:
Оба типа химической связи характерны для электролитов:
Отношение числа распавшихся на ионы молекул к их исходному числу называется:
Степень диссоциации электролитов не зависит от:
Процессом моляризации называют:
Процесс взаимодействия между ионами электролита и растворителем называется:
Процесс взаимодействия между ионами электролита и молекулами воды называется:
Константа диссоциации электролитов не зависит от:
В качестве катионов образуются только ионы водорода при диссоциации:
В качестве анионов образуются только гидроксид-ионы при диссоциации:
В водном растворе ступенчато диссоциируют:
Из приведенных кислот HNO3, HClO2, H3PO4, H2SiO3, H2SO3
наиболее сильной является:
Из приведенных оснований LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Cu(OH)2
наиболее слабым является:
Из приведенных оснований LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Ni(OH)2
363.
364.
365.
366.
367.
368.
369.
370.
371.
372.
373.
374.
375.
376.
377.
378.
379.
380.
381.
382.
383.
384.
385.
386.
387.
388.
389.
390.
391.
наиболее слабым является:
Из приведенных гидроксидов LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Al(OH)3
амфотерным является:
Из приведенных кислот H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H2SO3, HNO2
наиболее сильной является:
Из приведенных кислот H2SO3, H3PO4, H3AsO4, HClO2, H2SO4
наиболее сильной является:
Из приведенных гидроксидов LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Zn(OH)2
амфотерным является:
Из приведенных оснований Fe(OH)2, NaOH, KOH, LiOH, CsOH
наиболее слабым является:
Из приведенных гидроксидов NaOH, KOH, LiOH, CsOH, Cr(OH)3
амфотерным является:
Из приведенных кислот H3PO4, H2SO3, H3PO3, H2SiO3, HNO3
наиболее сильной является:
Из приведенных оснований LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Bi(OH)3
наиболее слабым является:
Из приведенных кислот H2SO4, H2CO3, H3PO3, H2SiO3, H3PO4
наиболее сильной является:
Из приведенных оснований Pb(OH)2, NaOH, KOH, LiOH, CsOH
наиболее слабым является:
Теории кислот и оснований
С позиций протолитической теории кислот и оснований любая частица, отдающая
протон, является:
С позиций протолитической теории кислот и оснований любая частица,
присоединяющая протон, является:
С позиций протолитической теории кислот и оснований донор протонов является:
С позиций протолитической теории кислот и оснований акцептор протонов является:
С позиций протолитической теории кислот и оснований частица, в которую
превращается кислота, является:
С позиций протолитической теории кислот и оснований частица, в которую
превращается основание, является:
Механизм кислотно-основного взаимодействия по протолитической теории кислот и
оснований заключается в:
С позиций электронной теории кислот и оснований любая частица, которая может
присоединяться к неподеленной электронной паре другой частицы, является:
С позиций электронной теории кислот и оснований любая частица, которая имеет
неподеленную электронную пару, является:
С позиций электронной теории кислот и оснований акцептор неподеленной электронной
пары является:
С позиций электронной теории кислот и оснований донор неподеленной электронной
пары является:
Механизм кислотно-основного взаимодействия по электронной теории кислот и
оснований заключается в:
Жесткие кислоты и основания обычно характеризуются:
Мягкие кислоты и основания обычно характеризуются:
Основной принцип учения о ЖМКО заключается в том, что:
Основной принцип учения о ЖМКО заключается в том, что:
В реакции CH3COOH + H2O  CH3COO- + …
основание H2O переходит в сопряженную кислоту:
В реакции H2SO4 + H2O  HSO4- + …
основание H2O переходит в сопряженную кислоту:
В реакции NH3 + H2O  NH4+ + …
392.
393.
394.
395.
396.
397.
398.
399.
400.
401.
402.
403.
404.
405.
406.
407.
408.
409.
410.
411.
412.
413.
414.
415.
416.
417.
418.
419.
420.
421.
422.
423.
424.
425.
426.
427.
кислота H2O переходит в сопряженное основание:
В реакции CH3COOH + H2O  H3O+ + …
кислота CH3COOH переходит в сопряженное основание:
В реакции NH3 + HCl  NH4+ + …
кислота HCl переходит в сопряженное основание:
В реакции H3PO4 + H2O  Н2PO4- + …
основание H2O переходит в сопряженную кислоту:
В реакции H3PO4 + H2O  H3O+ + …
кислота H3PO4 переходит в сопряженное основание:
В реакции NH3 + H2S  NH4+ + …
кислота H2Sпереходит в сопряженное основание:
В реакции NH3 + H2S  HS- + …
основание NH3 переходит в сопряженную кислоту:
В реакции HClO4 + H2O  ClO4- + …
основание H2O переходит в сопряженную кислоту:
В реакции NH3 + H2SO4  NH4+ + …
кислота H2SO4 переходит в сопряженное основание:
В реакции HClO4 + H2O  H3O+ + …
кислота HClO4 переходит в сопряженное основание:
В реакции NH3 + H2SO4  НSO4- + …
основание NH3 переходит в сопряженную кислоту:
Из приведенных частиц Н2O, Cl-, Cr3+, NH3, OH- кислотой Льюиса является:
Из приведенных частиц Н+, NH3, СO2, А13+, BF3 основанием по электронной теории
кислот и оснований является:
Из приведенных частиц OH-, NH3, К2O, Cl-, А1Cl3 кислотой Льюиса является:
Из приведенных частиц Cl-, Н+, СO2, BCl3, Ag+ основанием Льюиса является:
Из приведенных частиц OH-, NH3, F-, BF3, К2O кислотой Льюиса является:
Из приведенных частиц OH-, Н+, BF3, СO2, А13+ основанием по электронной теории
кислот и оснований является:
Из приведенных частиц OH-, Н+, NH3, К2O, Br- кислотой Льюиса является:
Из приведенных частиц Н+, Н2O, СO2, Zn2+, BCl3 основанием по электронной теории
кислот и оснований является:
Из приведенных частиц NH3, OH-, Н2O, Cl-, Сг3+ кислотой Льюиса является:
Из приведенных частиц S2-, Н+, СO2, Fe3+, BF3 основанием Льюиса является:
Из приведенных частиц NH3, SO3, Н2O, Cl-, OH- кислотой Льюиса является:
Из приведенных частиц BCl3, Mg2+, СO2, I-, Н+ основанием Льюиса является:
Из приведенных частиц NH3, BCl3, OH-, Na2O, Cl- кислотой Льюиса является:
Из приведенных частиц Br-, Н+, СO2, А13+, BF3 основанием Льюиса является:
Из приведенных частиц NH3, K2O, OH-, Ag+, Cl- кислотой Льюиса является:
Из приведенных частиц Fe2+, BF3, F-, Н+, СO2 основанием Льюиса является:
Из приведенных частиц OH-, NH3, Na2O, Cl-, Cd2+ кислотой Льюиса является:
Гидролиз солей
Реакция обменного взаимодействия между водой и растворенным в ней веществом
называется:
Только по катиону гидролизуются соли:
Только по аниону гидролизуются соли:
И по катиону, и по аниону гидролизуются соли:
Поляризующее действие катионов с одинаковой электронной конфигурацией можно
оценить по величине:
Величина ионного потенциала зависит от:
Величина делокализованного заряда позволяет оценить электронодонорную активность:
Продуктами гидролиза солей по аниону при обычных условиях являются:
Продуктами гидролиза солей по катиону при обычных условиях являются:
428.
429.
430.
431.
432.
433.
434.
435.
436.
437.
438.
439.
440.
441.
442.
443.
444.
445.
446.
447.
448.
449.
450.
451.
452.
453.
454.
455.
456.
457.
458.
459.
460.
461.
462.
463.
464.
465.
466.
467.
468.
Гидролиз любой соли усиливается при:
Гидролиз любой соли ослабляется при:
Гидролиз любой соли усиливается при:
Гидролиз соли по катиону ослабляется при:
Гидролиз соли по аниону ослабляется при:
Гидролиз соли по катиону усиливается при:
Гидролиз соли по аниону усиливается при:
В водном растворе сульфата алюминия pH:
В водном растворе хлорида железа (III) pH:
В водном растворе фосфата калия pH:
В водном растворе нитрата цинка pH:
В водном растворе карбоната калия pH:
Из приведенных солей Cu(NO3)2, KClO, Na2SO3, NaNO3, KCl только по катиону
гидролизуется:
Из приведенных солей KNO3, Na2SO4, KCl, NaNO3, Al(NO3)3 только по катиону
гидролизуется:
Из приведенных солей ZnSO4, KNO2, KClO3, Na2SO4, KCl только по катиону
гидролизуется:
Из приведенных солей Pb(NO3)2, (NH4)2CO3, KCl, K2S, NH4Cl гидролизу по катиону и
по аниону подвергается:
Из приведенных солей К3РO4, K2S, К2SO4, К2SO3, КНS в водном растворе гидролизу не
подвергается:
Из приведенных солей Na2SO3, AlCl3, CuSO4, Al2S3, KCl гидролизу не подвергается:
Из приведенных солей K2S, Na2SO4, Al2S3, Na2SiO3, BaCl2 полному и необратимому
гидролизу подвергается:
Из приведенных солей NaCl, K2SO4, NH4NO3, Na2SiO3, ZnCl2 щелочную реакцию среды
имеет водный раствор:
Из приведенных солей Al2(SO4)3, K2SO4, Fe(NO3)3, Na2CO3, FeCl3 нейтральную реакцию
среды имеет водный раствор:
Из приведенных солей KNO3, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(NO3)2, NaCl кислую реакцию
среды имеет водный раствор:
Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида калия и:
Из приведенных солей Ba(NO3)2, Fe(NO3)2, Na2CO3, KCl, CH3COONa кислую реакцию
среды имеет водный раствор:
Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и:
Реакция среды в растворе силиката натрия такая же, как в растворе:
Щелочную реакцию среды имеет водный раствор каждой из двух солей:
Из приведенных солей Na3PO4, FeSO4, Na2SO4, Al2(SO4)3, NaCl щелочную реакцию
среды имеет водный раствор:
Щелочную и кислую реакцию среды соответственно имеют растворы:
Среда водного раствора хлорида аммония:
Из приведенных солей Ca(NO3)2, Fe(NO3)3, Na2SO3, K2CO3, BaCl2 кислую реакцию
среды имеет водный раствор:
Из приведенных солей CH3COONa, Fe(NO3)3, Al(NO3)3, ZnCl2, Ba(NO3)2 нейтральную
реакцию среды имеет водный раствор:
Кислую реакцию среды имеет водный раствор каждой из двух солей:
Кислую реакцию среды имеет водный раствор каждой из двух солей:
Одинаковую реакцию среды имеют водные растворы сульфида натрия и:
Продуктами гидролиза K2CO3 являются:
Продуктами гидролиза Na2S являются:
Продуктами гидролиза Na3PO4 являются:
Продуктами гидролиза K2SO3 являются:
Продуктами гидролиза AlCl3 являются:
Продуктами гидролиза FeCl2 являются:
469.
470.
471.
472.
473.
474.
475.
476.
477.
478.
479.
480.
481.
482.
483.
484.
485.
486.
487.
488.
489.
490.
491.
492.
493.
494.
495.
496.
Продуктами гидролиза ZnSO4 являются:
Продуктами гидролиза Cr(NO3)3 являются:
Продуктами гидролиза Al2(SO4)3 являются:
Продуктами гидролиза Fe2(SO4)3 являются:
Ослабить гидролиз сульфида натрия можно, добавив:
Увеличить степень гидролиза гидрокарбоната натрия можно:
Уменьшить степень гидролиза хлорида алюминия можно, добавив:
Для ослабления гидролиза ортофосфата калия в водный раствор соли следует добавить:
Ослабить гидролиз карбоната натрия можно, добавив:
Увеличить степень гидролиза хлорида железа (III) можно:
Уменьшить степень гидролиза сульфата магния можно:
В реакции гидролиза S2- + HOH  HS- + OHсместить равновесие вправо можно:
Гидролиз хлорида аммония ослабляется при:
Гидролиз сульфата алюминия усиливается при:
В реакции гидролиза Cr3+ + HOH  CrOH2+ + H+
сместить равновесие влево можно:
Уменьшить степень гидролиза сульфата меди (II) можно добавлением:
В реакции гидролиза PO43- + HOH  HPO42- + OHсместить равновесие вправо можно:
В реакции гидролиза Al3+ + HOH  AlOH2+ + H+
сместить равновесие влево можно:
Усилить гидролиз ацетата натрия можно:
С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
[Cu(H2O)4]2+ + H2O  … являются:
С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
[Cd(H2O)4]2+ + H2O  … являются:
С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
[Mg(H2O)4]2+ + H2O  … являются:
С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
[Fe(H2O)6]2+ + H2O  … являются:
С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
[Mn(H2O)6]2+ + H2O  … являются:
С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
[Zn(H2O)4]2+ + H2O  … являются:
С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
[Cr(H2O)6]3+ + H2O  … являются:
С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
[Al(H2O)6]3+ + H2O  … являются:
С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
[Fe(H2O)6]3+ + H2O  … являются:
Химия неорганическая
497.
498.
499.
500.
p-Элементы III группы
Положение бора (B) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа), электронная формула в основном состоянии и возможные степени
окисления:
Положение алюминия (Al) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа), электронная формула в основном состоянии и возможные степени
окисления:
р–Семейству элементов III группы соответствует электронная формула:
Иону бора В3+ соответствует электронная формула:
501.
502.
503.
504.
505.
506.
507.
508.
509.
510.
511.
512.
513.
514.
515.
516.
517.
518.
519.
520.
521.
522.
523.
524.
525.
526.
527.
528.
529.
530.
531.
532.
533.
534.
Иону Al3+ соответствует электронная формула:
Металлами и неметаллами являются следующие элементы III группы главной
подгруппы:
Оксиды бора и алюминия (B2O3 и Al2O3) обладают свойствами:
Из приведенного ряда оксидов р-элементов III группы (В2O3,Al2O3, In2O3,Ga2O3,Tl2O3)
кислотным является:
Бор и алюминий образуют типы комплексных соединений:
Буре соответствует формула:
Учитывая, что валентный угол в молекуле BCl3 равен 1200, тип гибридизации атомных
орбиталей B и пространственная конфигурация молекулы:
Учитывая, что валентный угол в молекуле AlBr3 равен 1200, тип гибридизации атомных
орбиталей Al и пространственная конфигурация молекулы:
Для получения борной кислоты в лаборатории используют вещества:
При горении борноэтилового эфира (продукта качественной реакции на борную
кислоту) окраска пламени:
Качественной реакцией на борную кислоту является:
В водном растворе тетрабората натрия (Na2B4O7) рН среды:
При взаимодействии AlCl3 и Na2CO3 в водном растворе образуются:
Из приведенных соединений алюминия Al2O3, AlOHCl2, Al(OH)2Cl, AlCl3, Na3[Al(OH)6]
гидроксид натрия не взаимодействует с:
Из приведенного ряда гидроксидов В(OH)3, Al(OH)3, Ga(OH)3, In(OH)3, Tl(OH)3 к
кислотным можно отнести только:
При гидролизе гексааквакатиона алюминия [Al(H2O)6]3+, согласно протолитической
теории кислот и оснований, образуется следующий продукт:
Продуктами взаимодействия Al2(SO4)3 и Na2S в водном растворе являются:
Одним из конечных продуктов взаимодействия буры (Na2B4O7×10Н2О) с
концентрированной серной кислотой является:
p-Элементы IV группы
Положение углерода (С) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа), электронная формула в основном состоянии и возможные степени
окисления:
Положение кремния (Si) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа), электронная формула в основном состоянии и возможные степени
окисления:
Положение олова (Sn) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа), электронная формула в основном состоянии и возможные степени
окисления:
Положение cвинца (Pb) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа), электронная формула в основном состоянии и возможные степени
окисления:
р–Семейству элементов IV группы соответствует электронная формула:
Гипотетическому иону С2+ соответствует электронная формула:
Гипотетическому иону С4+ соответствует электронная формула:
Гипотетическому иону Si4+ соответствует электронная формула:
Иону Sn2+ соответствует электронная формула:
Иону Sn4+ соответствует электронная формула:
Иону Pb2+ соответствует электронная формула:
Иону Pb4+ соответствует электронная формула:
Ион Sn2+ относится к ионам:
В водном растворе силиката натрия (Na2SiO3) рН среды:
При гидролизе силиката натрия образуются:
Для проведения качественной реакции на ион Sn2+ используют реактивы:
535.
536.
537.
538.
539.
540.
541.
542.
543.
544.
545.
546.
547.
548.
549.
550.
551.
552.
553.
554.
555.
556.
557.
558.
559.
560.
561.
562.
563.
564.
565.
566.
567.
568.
569.
570.
571.
572.
В молекуле SnCl2 орбитали атома олова находятся в состоянии sp2-гибридизации. Исходя
из этого, молекула характеризуется валентным углом:
Орбитали атома углерода в карбонат-ионе (CO32-), характеризующимся валентным
углом 1200, находятся в состоянии:
Качественным реакциям на карбонат-ион и углекислый газ соответствуют уравнения:
Наиболее сильной в ряду кислот H2SiO3; H4SiO4; H2Si2O5; H2CO3; H2SnO3 является:
Доказать присутствие ионов свинца (II) можно по образованию черного осадка с ионами:
Установить присутствие ионов Pb2+ в растворе можно по реакции образования осадка
золотисто-желтого цвета при взаимодействия с ионами:
Основными продуктами реакции FeCl3 + Na2CO3 + H2O… являются:
Если по протолитической теории кислот и оснований [Pb(OH)2(H2O)2] – основание, то
его сопряженной кислотой является:
p-Элементы V группы
Положение азота (N) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа), электронная формула в основном состоянии и возможные степени
окисления:
Положение фосфора (P) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа), электронная формула в основном состоянии и возможные степени
окисления:
Степень окисления -3, а валентность IV атом азота проявляет в соединении:
Атом фосфора проявляет низшую степень окисления в соединении:
Электронная формула …2s22p3 соответствует:
Гипотетическому иону N5+ соответствует электронная формула:
Атому фосфора в невозбужденном состоянии соответствует электронная формула:
Атому фосфора в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:
Азот в отличие от фосфора не может проявлять валентность, равную номеру группы,
потому что:
Максимальную степень окисления азот проявляет в соединении:
Фосфор способен проявлять валентность:
В молекуле NH3 орбитали атома азота находятся в состоянии sp3-гибридизации. Исходя
из этого, молекула характеризуется валентным углом:
Число - и -связей в молекуле азота:
Фосфат-ион (PO43-) имеет форму:
Среда водного раствора аммиака:
Водородная связь образуется между молекулами аммиака и молекулами:
Для аммиака характерны реакции комплексообразования, в результате которых
образуются:
Ангидридом азотистой кислоты является:
Ангидридом азотной кислоты является:
И нитрит натрия (NaNO2) и фосфат натрия (Na3PO4) в водных растворах:
Среда в водном растворе гидрофосфата натрия:
Среда в водном растворе дигидрофосфата натрия:
В растворах солей Na2HPO4 и NaH2PO4среда соответственно:
Степень окисления азота не изменяется в цепочке превращений:
В ОВ-реакциях аммиак может быть:
Нитрит-ион (NO2-) в ОВ-реакциях может быть:
Веществом X в реакции
NaNO2 + KMnO4 + H2O → X + MnO2 + KOH + NaOH является:
Веществом X в реакции
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → X + MnSO4 + K2SO4 + H2O является:
Веществом X в реакции
NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → X + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O является:
Веществом X в реакции
573.
574.
575.
576.
577.
578.
579.
580.
581.
582.
583.
584.
585.
586.
587.
588.
589.
590.
591.
592.
593.
594.
595.
596.
597.
598.
599.
600.
601.
602.
603.
604.
605.
606.
607.
608.
609.
610.
HNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → X + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O является:
Веществом X в реакции
NaNO2 + KMnO4 + KOH → X + K2MnO4 + H2O является:
Веществом X в реакции
NaNO2 + Br2 + NaOH → X + NaBr + H2O является:
При обнаружении аммиака реактивом Несслера образуется:
Реактивом Несслера является:
Реактив Несслера используют для обнаружения:
Аналитическим эффектом реакции взаимодействия аммиака с реактивом Несслера
является образование:
Реакция взаимодействия нитрата натрия, меди и концентрированной серной кислоты при
нагревании является качественной на:
Реактивом на нитрат-ион является:
Реактивом на анионы кислот фосфора (V) является раствор:
Желтый осадок образуется при взаимодействии иона серебра (I) с ионом:
Реактивом на аммиак и ионы аммония является:
Ортофосфат серебра (I) имеет окраску:
Веществом X в реакции
Na2HPO4 + AgNO3 → Ag3PO4↓ + NaNO3 + X является:
Веществом X в реакции
NaH2PO4 + AgNO3 → Ag3PO4↓ + NaNO3 + X является:
Метафосфат и дифосфат серебра (I) имеют окраску:
Вызывает коагуляцию белка кислота:
По содержанию в организме человека азот и фосфор являются:
Положение мышьяка (As) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа), электронная формула в основном состоянии и возможные степени
окисления:
Положение сурьмы (Sb) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа), электронная формула в основном состоянии и возможные степени
окисления:
Положение висмута (Bi) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа), электронная формула в основном состоянии и возможные степени
окисления:
Ион As3+ имеет конфигурацию:
Иону Bi3+ соответствует электронная формула:
Ион Bi3+ имеет конфигурацию:
Иону As3+ соответствует электронная формула:
Иону Sb3+ соответствует электронная формула:
В ряду NH3 → PH3 →AsH3 → SbH3 → BiH3 способность к гибридизации атомных
орбиталей:
В ряду оксидов As2O3 → Sb2O3 → Bi2O3 наблюдается:
Из оксидов мышьяка, сурьмы и висмута основный характер имеет:
Из оксидов мышьяка, сурьмы и висмута не получен:
В ряду гидроксидов As(OH)3 → Sb(OH)3 → Bi(OH)3 наблюдается:
Гидролиз солей сурьмы (III) протекает с образованием малорастворимых соединений:
Гидролиз солей висмута (III) протекает с образованием малорастворимых соединений:
Ослабить гидролиз нитрата висмута (III) можно:
Реактивом на арсенат-ион является:
Реактивом на арсенит-ион является:
Аналитическим эффектом реакции
Na3AsO3 + 3AgNO3 → Ag3AsO3↓ + 3NaNO3 является образование:
Аналитическим эффектом реакции
Na3AsO4 + 3AgNO3 → Ag3AsO4↓ + 3NaNO3 является образование:
Осадки Ag3AsO3 и Ag3AsO4 окрашены соответственно в:
611.
612.
613.
614.
615.
616.
617.
618.
619.
620.
621.
622.
623.
624.
625.
626.
627.
628.
629.
630.
631.
632.
633.
634.
635.
636.
637.
638.
639.
640.
641.
642.
643.
644.
645.
646.
647.
648.
649.
Веществом X в реакции
Na2HAsO3 + AgNO3 → Ag3AsO3↓ + NaNO3 + X
Веществом X в реакции
NaH2AsO3 + AgNO3 → Ag3AsO3↓ + NaNO3 + X
Веществом X в реакции
NaH2AsO4 + AgNO3 → Ag3AsO4↓ + NaNO3 + X
Веществом X в реакции
Na2HAsO4 + AgNO3 → Ag3AsO4↓ + NaNO3 + X
Реактивом на ион сурьмы (III) является:
Реактивом на ион висмута (III) является:
является:
является:
является:
является:
p-Элементы VI группы
Положение кислорода (О) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Электронная формула 1s22s22p6 соответствует:
Кислород проявляет отрицательную степень окисления со всеми элементами, кроме:
В молекуле воды степень окисления кислорода -2, поэтому вода является:
Валентный угол в молекуле H2O составляет 104,5о, поэтому орбитали кислорода
находятся в состоянии гибридизации:
Значения степени окисления кислорода в молекулах Н2О, Н2О2, ОF2 соответственно
равны:
Пероксид водорода в ОВ-реакциях проявляет свойства:
Пероксид водорода может быть и окислителем, и восстановителем, т.к. содержит:
Положение серы (S) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Электронная формула …3s23p4 соответствует:
Атому серы в невозбужденном состоянии соответствует электронная формула:
Сульфид–иону (S2-) соответствует электронная формула:
Сера в отличие от кислорода может проявлять различную валентность, потому что:
Сера способна проявлять валентность:
Сера способна проявлять в своих соединениях степени окисления:
Степень окисления серы одинакова в соединениях:
Веществом Х в реакции Х + 2HCl → FeCl2 + H2S является:
При растворении SО2 в воде:
Растворы солей сульфата натрия и сульфита натрия имеют реакцию среды
соответственно:
И сульфит натрия (Na2SO3), и сульфид натрия (Na2S) в водных растворах:
Гидролиз гидросульфит-иона описывается уравнением:
Продуктами реакции Al2(SO4)3 + Na2S + Н2О → … являются:
Одним из продуктов реакции Fe2(SO4)3 + K2S + Н2О → … является:
Продуктами взаимодействия тиосульфата натрия с иодной водой
(Na2S2O3 + I2 → …) являются:
Тиосульфат натрия в реакции
Na2S2O3 + Cl2 → H2SO4 + S + NaCl является:
Веществом Х в реакции SO2 + I2 + 2H2O → Х + 2HI является:
o
t
Веществом Х в реакции Na2SO3 + Х 
Na2S2O3 является:
Веществом Х в цепочке превращений Na2SO3 →Х →Na2S4O6 является:
Продуктом окисления сульфита натрия в реакции
Na2SO3 + K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + … является:
Одним из продуктов реакции
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 +… является:
Соли Na2S2O3соответствует кислота:
В ОВ-реакциях сульфид натрия (Na2S) может быть:
В ОВ-реакциях сульфит натрия (Na2SО3) может быть:
650.
651.
652.
653.
654.
655.
656.
657.
658.
659.
660.
661.
662.
663.
664.
665.
666.
667.
668.
669.
670.
671.
672.
673.
674.
675.
676.
677.
678.
679.
680.
681.
682.
683.
684.
685.
686.
687.
688.
689.
690.
691.
692.
693.
В ОВ-реакциях серная кислота может быть:
Реактивом на сульфат-ион является растворимая соль:
Сульфат бария имеет окраску:
При контакте с органическими веществами вызывает их обугливание:
При разбавлении концентрированной серной кислоты водой:
Сульфит бария (BaSО3) в отличие от сульфата бария (BaSО4):
В кислотах не растворяется соль:
Качественной реакцией на сульфид–ион является реакция с катионом:
В черный цвет окрашен осадок сульфида:
По содержанию в организме человека сера является:
p-Элементы VII группы
Положение фтора (F) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Положение хлора (Cl) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Положение брома (Br) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Положение иода (I) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Электронная формула …3s23p5 соответствует:
Атому хлора в невозбужденном состоянии соответствует электронная формула:
Хлорид–иону (Cl-) соответствует электронная формула:
Фтор в отличие от хлора не может проявлять валентность, равную номеру группы,
потому что:
Хлор способен проявлять валентность:
Хлор способен проявлять в своих соединениях степени окисления:
Степень окисления хлора одинакова в соединениях:
Энергия связи в молекуле хлора оказывается больше теоретически рассчитанной за счет:
Образование двух дополнительных -связей в молекуле хлора происходит по механизму:
При нагревании возгоняется:
Красно-бурая жидкость – это:
Светло-желтый трудносжижаемый газ – это:
Желто-зеленый легкосжижаемый газ – это:
Растворимость йода в воде повышается в присутствии:
В ряду Cl2  Br2  I2 растворимость в воде:
В ряду HFHClHBrHI сила кислот:
В стеклянной посуде нельзя хранить кислоту:
Слабый окислитель йод окисляет тиосульфат натрия до:
Сильный окислитель хлор окисляет тиосульфат натрия до:
Сильный окислитель бром окисляет тиосульфат натрия до:
Восстановительные свойства тиосульфата натрия (Na2S2O3) обусловлены наличием
атома серы со степенью окисления:
В ряду HClOHBrOHIO сила кислот:
В ряду HClOHClO2 HClO3 HClO4 окислительные свойства:
В ряду HClOHClO2 HClO3 HClO4 сила кислот:
В ряду ClO- ClO2- ClO3- ClO4- устойчивость кислотных остатков:
Из приведенных кислот брома наиболее слабая:
Из приведенных кислот хлора наиболее слабая:
Самым сильным окислителем является кислота хлора:
Продуктами реакции взаимодействия хлора с раствором гидроксида калия при обычной
температуре являются:
Продуктами реакции взаимодействия хлора с раствором гидроксида калия при
нагревании являются:
694.
695.
696.
697.
698.
699.
700.
701.
702.
703.
704.
705.
706.
707.
708.
709.
710.
711.
712.
713.
714.
715.
716.
717.
718.
719.
720.
721.
722.
723.
724.
725.
726.
727.
728.
729.
730.
731.
732.
733.
734.
735.
736.
Действием концентрированной серной кислоты на соответствующие соли получают оба
галогеноводорода:
Бромоводород в лаборатории получают по реакции:
Йодо- и бромоводород не могут быть получены подобно хлороводороду из
соответствующей соли и концентрированной серной кислоты ввиду:
Веществом Х в уравнении реакции
НBr + H2SO4(конц.) Br2 + Х + H2O является:
Веществом Х в уравнении реакции НI + H2SO4(конц.) I2 + Х + H2O
является:
В ряду HF HClHBr HI восстановительная активность:
В ряду F2 Cl2 Br2 I2 окислительная активность:
Более сильным окислителем является галоген:
Возможно взаимодействие между галогенидом металла и галогеном:
Возможно взаимодействие между галогенидом металла и галогеном:
Возможно взаимодействие между галогенидом металла и галогеном:
Качественной реакции на хлорид-ион соответствует уравнение:
Качественной реакции на бромид-ион соответствует уравнение:
Качественной реакции на иодид-ион соответствует уравнение:
Продуктом восстановления хлора в реакции
Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOHK2CrO4 +… является:
При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение, имеющее окраску:
В состав реактива Несслера входит соединение иода:
Макроэлементом по содержанию в организме человека является галоген:
d-Элементы VI группы
Положение хрома (Сr) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Электронная формула …3d54s1 соответствует:
Иону Сr2+ соответствует электронная формула:
Иону Cr3+ соответствует электронная формула:
Для хрома характерны степени окисления:
Амфотерные и основные свойства проявляют соответственно оксиды хрома:
Основные и кислотные свойства проявляют соответственно оксиды хрома:
С увеличением степени окисления характер оксидов хрома (CrO, Cr2O3, CrO3)
изменяется:
Чтобы перевести ион хрома (III) в тетрагидроксохромат (III)-ион необходимо добавить:
Гидроксид хрома (III) и гидроксид хрома (II) проявляют свойства соответственно:
При растворении гидроксида хрома (III) в избытке раствора гидроксида калия
образуется:
Ионы хрома (III) в водных растворах находятся в виде:
Изополихромовой кислотой является:
Превращение CrO42-Cr2O72- протекает при добавлении:
Превращение Cr2O72-CrO42- протекает при добавлении:
Чтобы перевести хромат–ион в дихромат–ион необходимо:
Чтобы перевести дихромат–ион в хромат–ион необходимо:
При сливании растворов хлорида хрома (III) и карбоната натрия образуются:
При добавлении к раствору хлорида хрома (III) раствора сульфида калия выпадает
осадок:
Одним из продуктов реакции Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O… является:
Только окислительные свойства хром проявляет в соединениях:
Превращение Cr2O72-Cr3+ протекает в среде:
Превращение CrO42- [Cr(OH)4]- протекает в среде:
Превращение Cr2O72-Cr(OH)3 протекает в среде:
Продуктом восстановления Cr2O72- в кислой среде является:
737.
738.
739.
740.
741.
742.
743.
744.
745.
746.
747.
748.
749.
750.
751.
752.
753.
754.
755.
756.
757.
758.
759.
760.
761.
762.
763.
764.
765.
766.
767.
768.
769.
770.
771.
772.
Продуктом восстановления Cr2O72- в нейтральной среде является:
Продуктом восстановления CrO42- в щелочной среде является:
Веществом Х в реакции K2Cr2O7 + NaNO2 + H2O  Х + NaNO3 + KOH
является:
Веществом Х в реакции K2Cr2O7 + KI + H2SO4  X + I2 + H2O +K2SO4
является:
В желтый и оранжевый цвет окрашены растворы солей соответственно:
Аналитическим эффектом реакции
Na2CrO4 + Pb(NO3)2  PbCrO4↓+ NaNO3 является:
В кирпично–красный цвет окрашен осадок:
Хромат-ион образует осадки с ионами Ba2+, Zn2+, Ag+, Pb2+, Cd2+. Кирпично-красным
является осадок:
d-Элементы VII группы
Положение марганца (Mn) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Электронная формула …3d54s 2 соответствует:
Иону Mn2+ соответствует электронная формула:
Иону Mn4+ соответствует электронная формула:
Для марганца характерны степени окисления:
Амфотерные и основные свойства проявляют соответственно оксиды марганца:
Основные и кислотные свойства проявляют соответственно оксиды марганца:
Превращение Mn2+MnO4- протекает в среде:
Превращение MnO4-Mn2+ протекает в среде:
Превращение MnO4-MnO2 протекает в среде:
Превращение MnO4-MnO42- протекает в среде:
Продуктом восстановления MnO4- в кислой среде является:
Продуктом восстановления MnO4- в нейтральной среде является:
Продуктом восстановления MnO4- в щелочной среде является:
Веществом Х в реакции
Х + PbO2 + HNO3Pb(MnO4)2 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O является:
Только окислительные свойства марганец проявляет в соединении:
Оксид марганца (IV) (MnO2) в ОВ-реакциях может быть:
Веществом Х в реакции
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 Х + NaNO3+ K2SO4 + H2O является:
Веществом Х в реакции
KMnO4 + NaNO2 + H2O  Х+ NaNO3+ KOH является:
Веществом Х в реакции
KMnO4 + NaNO2 + KOH  Х+ NaNO3+ H2O является:
Веществом Х в реакции
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 Х + Na2SO4+ K2SO4 + H2O является:
Веществом Х в реакции
KMnO4 + Na2SO3 + H2O  Х+ Na2SO4+ KOH является:
Веществом Х в реакции
KMnO4 + Na2SO3 + KOH  Х+ Na2SO4+ H2O является:
Продуктом восстановления перманганата калия в реакции
KMnO4 + K2S + H2SO4  S + ... является:
Продуктом восстановления перманганата натрия в реакции
NaMnO4 + AsH3 + H2O  H3AsO4 + ... является:
Продуктом восстановления перманганата калия в реакции
KMnO4 + SnCl2 + KOH  K2SnO3 + ... является:
В фиолетовый и зеленый цвета окрашены растворы солей марганца соответственно:
Аналитическим эффектом реакции
773.
774.
775.
776.
777.
778.
779.
780.
781.
782.
783.
784.
785.
786.
787.
788.
789.
790.
791.
792.
793.
794.
795.
796.
797.
798.
799.
800.
801.
802.
803.
804.
805.
806.
807.
808.
809.
810.
811.
812.
813.
814.
MnSO4 + PbO2 + HNO3HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O является:
В медицинской практике в качестве антисептика используется соединение марганца:
d-Элементы VIII группы
Особенность конструкции VIII группы периодической системы заключается в том, что
она содержит:
Положение железа (Fe) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Положение кобальта (Co) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Положение никеля (Ni) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Атому железа соответствует валентная электронная формула:
Атому кобальта соответствует валентная электронная формула:
Атому никеля соответствует валентная электронная формула:
Электронная конфигурация …3d6 соответствует частице:
И железо, и кобальт, и никель проявляют степени окисления:
Для железа не характерна степень окисления, равная:
Оксиды железа FeO и Fe2O3 проявляют свойства соответственно:
Гидроксид железа (III) является:
Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
cоответствует взаимодействию веществ:
Одним из продуктов реакции FeCl3 + Na2CO3 + H2O… является:
Соединения железа (III) в ОВ-реакциях являются:
Ферраты в ОВ-реакциях являются:
Кислородом воздуха окисляются оба гидроксида d-элементов VIII группы:
Веществом Х в цепочке превращений FeCl2 → X→ Fe(OH)3 является:
Продуктами реакции FeCl3 + H2S… являются:
Продуктами реакции FeCl3 + KI… являются:
Соли Мора соответствует формула:
Гидроксид кобальта (II) и гидроксид никеля (II) проявляют свойства соответственно:
Ионы никеля (II) в растворе образуют аквакомплексы, окрашенные в:
Ионы кобальта (II) в растворе образуют аквакомплексы, окрашенные в:
Соединения кобальта (III) в ОВ-реакциях являются:
Гидроксид никеля (III) в ОВ-реакциях является:
Продуктами реакции Co(OH)3 + HCl(конц.)  … являются:
Продуктами реакции Ni(OH)3 + H2SO4(конц.) … являются:
Реактивом на ион железа (III) является:
Реактивом на ион железа (III) является:
Для обнаружения ионов железа (II) используют реактив:
Красной кровяной солью называют соединение железа:
Желтой кровяной солью называют соединение железа:
Ионы железа (II) образуют турнбуллеву синь при взаимодействии с:
Ионы железа (III) образуют берлинскую лазурь при взаимодействии с:
Растворимой форме берлинской лазури соответствует формула:
Растворимой форме турнбуллевой сини соответствует формула:
Аналитическим эффектом реакции взаимодействия иона железа (III) с изотиоцианатионами (NCS-) является образование:
Кроваво-красную окраску имеет соединение железа (III):
Продукт взаимодействия Zn(NO3)2 и Co(NO3)2 имеет тривиальное название:
d-Элементы I и II групп
Положение меди (Cu) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
849.
850.
851.
Атому меди соответствует электронная формула:
Иону меди Cu2+ соответствует электронная формула:
Если атом меди отдаст один электрон, он превратится в ион меди (I) с типом оболочки и
электронной формулой соответственно:
Гидроксид меди (II) имеет окраску:
Гидроксид меди (I) и гидроксид меди (II) проявляют свойства соответственно:
Продуктами реакции CuSO4 + KI …являются:
При нагревании гидроксида меди (II) образуются:
Положение серебра (Ag) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Атому серебра соответствует электронная формула внешнего и предвнешнего
энергетических уровней:
Если атом серебра отдаст один электрон, он превратится в ион серебра (I) с типом
оболочки и электронной формулой соответственно:
Продуктом реакции AgCl + 2NH3×H2O  … является:
Из соединений серебра AgF, AgCl, Ag2S, AgI, Ag2O в желтый цвет окрашен:
В желтый цвет окрашено соединение серебра:
В желтый цвет окрашены оба соединения серебра:
Из соединений серебра в растворе аммиака не растворяется:
Реакции «серебряного зеркала» соответствует уравнение:
Положение цинка (Zn) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Атому цинка соответствует электронная формула внешнего и предвнешнего
энергетических уровней:
Иону Zn2+ соответствует электронная формула:
Если атом цинка отдаст два электрона, он превратится в ион Zn2+ с типом оболочки и
электронной формулой соответственно:
В основе качественной реакции на Zn2+ лежит образование ZnS, который имеет окраску:
Ион [Zn(OH)4]2- существует в среде:
Продуктом взаимодействия гидроксида цинка с раствором щелочи является соединение:
Положение ртути (Hg) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период,
группа, подгруппа):
Атому ртути соответствует электронная формула внешнего и предвнешнего
энергетических уровней:
Реакции аммонолиза сулемы соответствует уравнение:
Реакции фотолиза сулемы соответствует уравнение:
Реакции гидролиза сулемы соответствует уравнение:
В состав реактива Несслера входит соединение ртути (II):
В оранжевый цвет окрашено соединение ртути (II):
Одним из продуктов реакции HgCl2 + 2NH3 →… является:
Продуктами реакции HgCl2 + 2NaOH →… являются:
Ртуть (II) не образует соединение:
Обнаружить ион Hg2+ можно по реакции образования сульфида ртути (II), который
имеет окраску:
Гидроксид кадмия не растворяется в растворе:
Обнаружить ион Cd2+ можно по реакции образования CdS, который имеет окраску:
В соединениях цинк, кадмий и ртуть проявляют степень окисления:
852.
853.
854.
855.
856.
s-Элементы I и II групп
В подгруппе Li → Na → К → Rb → Cs → Fr радиусы атомов:
В подгруппе Li → Na → К → Rb → Cs → Fr энергия ионизации:
Li и Be проявляют диагональное сходство с элементами соответственно:
Химические свойства бериллия напоминают свойства элемента (диагональное сходство):
Проявляют амфотерные свойства оксид и гидроксид s-элемента II группы:
815.
816.
817.
818.
819.
820.
821.
822.
823.
824.
825.
826.
827.
828.
829.
830.
831.
832.
833.
834.
835.
836.
837.
838.
839.
840.
841.
842.
843.
844.
845.
846.
847.
848.
857.
858.
859.
860.
861.
862.
863.
864.
865.
866.
867.
868.
869.
870.
Основные и амфотерные свойства проявляют соответственно оксиды s-металлов:
Ионы Mg2+
образуют с гидрофосфат-ионом в присутствии NH4Cl и NH3
кристаллический осадок состава:
Ионы Mg2+ образуют с гидрофосфат-ионом в присутствии NH4Cl и NH3 фосфат
аммония магния в виде осадка:
Известковая вода служит реактивом для обнаружения:
Качественная реакция на ион Ba2+ основана на взаимодействии его с:
Летучие соли лития (Li) и стронция (Sr) окрашивают пламя в:
Летучие соли натрия (Na):
Летучие соли калия (K) окрашивают пламя в:
Летучие соли кальция (Ca) окрашивают пламя в:
Летучие соли бария (Ba) окрашивают пламя в:
По содержанию в организме человека натрий и калий являются:
По содержанию в организме человека магний и кальций являются:
Изотоническим (физиологическим) называют раствор с массовой долей хлорида натрия:
Гипертоническим является раствор с массовой долей хлорида натрия:
Задачи
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
Химическая кинетика
Чтобы скорость химической реакции возросла в 81 раз (температурный
коэффициент
равен 3), температуру нужно повысить на:
Чтобы скорость химической реакции возросла в 27 раз (температурный
коэффициент
равен 3), температуру нужно повысить на:
Чтобы скорость химической реакции возросла в 9 раз (температурный
коэффициент
равен 3), температуру нужно повысить на:
Чтобы скорость химической реакции возросла в 243 раза (температурный коэффициент
равен 3), температуру нужно повысить на:
Чтобы скорость химической реакции возросла в 4 раза (температурный
коэффициент
равен 2), температуру нужно повысить на:
Чтобы скорость химической реакции возросла в 32 раза (температурный коэффициент
равен 2), температуру нужно повысить на:
Чтобы скорость химической реакции возросла в 8 раз (температурный
коэффициент
равен 2), температуру нужно повысить на:
Чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз (температурный
коэффициент
равен 2), температуру нужно повысить на:
Чтобы скорость химической реакции возросла в 64 раза (температурный коэффициент
равен 2), температуру нужно повысить на:
Чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз (температурный
коэффициент
равен 4), температуру нужно повысить на:
Чтобы скорость химической реакции возросла в 256 раз (температурный коэффициент
равен 4), температуру нужно повысить на:
Чтобы скорость химической реакции возросла в 64 раза (температурный коэффициент
равен 4), температуру нужно повысить на:
При увеличении температуры на 30С скорость реакции возрастет в 27 раз, если
температурный коэффициент равен:
При увеличении температуры на 30С скорость реакции возрастет в 8 раз, если
температурный коэффициент равен:
При увеличении температуры на 30С скорость реакции возрастет в 64 раза, если
температурный коэффициент равен:
При увеличении температуры на 20С скорость реакции возрастет в 4 раза, если
температурный коэффициент равен:
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
При увеличении температуры на 20С скорость реакции возрастет в 9 раз, если
температурный коэффициент равен:
При увеличении температуры на 20С скорость реакции возрастет в 16 раз, если
температурный коэффициент равен:
При увеличении температуры на 40С скорость реакции возрастет в 16 раз, если
температурный коэффициент равен:
При увеличении температуры на 40С скорость реакции возрастет в 256 раз, если
температурный коэффициент равен:
При увеличении температуры на 40С скорость реакции возрастет в 81 раз, если
температурный коэффициент равен:
При увеличении температуры на 50С скорость реакции возрастет в 32 раза, если
температурный коэффициент равен:
При увеличении температуры на 50С скорость реакции возрастет в 243 раза, если
температурный коэффициент равен:
При повышении температуры на 20С (температурный коэффициент равен 2) скорость
химической реакции возрастет в:
При повышении температуры на 30С (температурный коэффициент равен2) скорость
химической реакции возрастет в:
При повышении температуры на 40С (температурный коэффициент равен 2) скорость
химической реакции возрастет в:
При повышении температуры на 50С (температурный коэффициент равен 2) скорость
химической реакции возрастет в:
При повышении температуры на 20С (температурный коэффициент равен 3) скорость
химической реакции возрастет в:
При повышении температуры на 30С (температурный коэффициент равен 3) скорость
химической реакции возрастет в:
При повышении температуры на 40С (температурный коэффициент равен 3) скорость
химической реакции возрастет в:
При повышении температуры на 50С (температурный коэффициент равен 3) скорость
химической реакции возрастет в:
При повышении температуры на 20С (температурный коэффициент равен 4) скорость
химической реакции возрастет в:
При повышении температуры на 30С (температурный коэффициент равен 4) скорость
химической реакции возрастет в:
При повышении температуры на 40С (температурный коэффициент равен 4) скорость
химической реакции возрастет в:
При повышении температуры на 10С (температурный коэффициент равен 4) скорость
химической реакции возрастет в:
Растворы. Способы выражения состава растворов
Молярная концентрация (С) раствора с (ZnSO4) = 5% и  = 1,042 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (CuSO4) = 6% и  = 1,062 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (LiNO3) = 3% и  = 1,018 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (CoSO4) = 6% и  = 1,062 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (Na2SO4) = 6% и  = 1,074 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (NaBr) = 10% и  = 1,032 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (MnSO4) = 5% и  = 1,028 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (Na2SO3) = 6% и  = 1,024 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (NaI) = 4% и  = 1,015 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (FeSO4) = 6% и  = 1,082 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (Co(NO3)2) = 0,7% и  = 1,015 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (MgCl2) = 4,5% и  = 1,063 г/мл равна:
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
Молярная концентрация (С) раствора с (MgSO4) = 8% и  = 1,077 г/мл равна:
Молярная концентрация (С) раствора с (AgF) = 12% и  = 1,052 г/мл равна:
Массовая доля (ZnSO4) в растворе с молярной концентрацией
С = 0,400 моль/л и  = 1,042 г/мл равна:
Массовая доля (CuSO4) в растворе с молярной концентрацией
С = 0,100 моль/л и  = 1,008 г/мл равна:
Массовая доля (LiNO3) в растворе с молярной концентрацией
С = 0,650 моль/л и  = 1,030 г/мл равна:
Массовая доля (CoSO4) в растворе с молярной концентрацией
С = 0,100 моль/л и  = 1,008 г/мл равна:
Массовая доля (Na2SO4) в растворе с молярной концентрацией
С = 1,200 моль/л и  = 1,028 г/мл равна:
Массовая доля (NaBr) в растворе с молярной концентрацией
С = 0,850 моль/л и  = 1,038 г/мл равна:
Массовая доля (MnSO4) в растворе с молярной концентрацией
С = 0,201 моль/л и  = 1,008 г/мл равна:
Массовая доля (Na2SO3) в растворе с молярной концентрацией
С = 0,100 моль/л и  = 1,005 г/мл равна:
Массовая доля (NaI) в растворе с молярной концентрацией
С = 0,750 моль/л и  = 1,008 г/мл равна:
Массовая доля (FeSO4) в растворе с молярной концентрацией
С = 0,900 моль/л и  = 1,112 г/мл равна:
Массовая доля (Co(NO3)2) в растворе с молярной концентрацией
С = 0,780 моль/л и  = 1,320 г/мл равна:
Массовая доля (MgCl2) в растворе с молярной концентрацией
С = 1,080 моль/л и  = 1,242 г/мл равна:
Массовая доля (MgSO4) в растворе с молярной концентрацией
С = 1,050 моль/л и  = 1,12 г/мл равна:
Массовая доля (AgF) в растворе с молярной концентрацией
С = 1,250 моль/л и  = 1,327 г/мл равна:
Массы сульфата натрия и воды, необходимые для приготовления раствора
массой 300 г с (Na2SO4) = 22%, равны соответственно:
Массы сульфата магния и воды, необходимые для приготовления раствора массой 500 г с
(MgSO4) = 16%, равны соответственно:
Массы сульфата меди (II) и воды, необходимые для приготовления раствора массой 250 г
с ω(СuSO4) = 10%, равны соответственно:
Массы нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления раствора массой 400 г с
ω(NaNO3) = 25%, равны соответственно:
Массы хлорида натрия и воды, необходимые для приготовления раствора массой 300 г с
ω(NaCl) = 20%, равны соответственно:
Для приготовления раствора с (KBr) = 10% требуется 40 г бромида калия и масса воды,
равная:
Для приготовления раствора с ω(CuSO4) = 25% требуется 200 г сульфата меди (II) и масса
воды, равная:
Для приготовления раствора с ω(NaOH) = 20% требуется 40 г гидроксида натрия и масса
воды, равная:
Для приготовления раствора с ω(KI) = 5% требуется 30 г иодида калия и масса воды,
равная:
Для приготовления раствора с ω(MgCl2) = 4% требуется 8 г хлорида магния и масса
воды, равная:
Для приготовления раствора с ω(KBr) = 10% необходимо к воде массой 18 г добавить
бромид калия массой:
75.
76.
77.
78.
79.
80.
81.
82.
83.
84.
85.
Для приготовления раствора с ω(K2SO4) = 12% необходимо к воде массой 176 г добавить
сульфат калия массой:
Для приготовления раствора с ω(NaNO2) = 8% необходимо к воде массой 92 г добавить
нитрит натрия массой:
Для приготовления раствора с ω(MnSO4) = 20% необходимо к воде массой 64 г добавить
сульфат марганца (II) массой:
Для приготовления раствора с ω(KOH) = 25% необходимо к воде массой 150 г добавить
гидроксид калия массой:
Для приготовления раствора с ω(MgSO4) = 18% необходимо смешать
массы растворов сульфата магния с ω(MgSO4) = 16% и ω(MgSO4) = 30%
в минимальном соотношении соответственно:
Для приготовления раствора с ω(H2SO4) = 18% необходимо смешать
массы растворов серной кислоты с ω(H2SO4) = 98% и ω(H2SO4) = 10%
в минимальном соотношении соответственно:
Для приготовления раствора с ω(Na2SO4) = 12% необходимо смешать
массы растворов сульфата натрия с ω(Na2SO4) = 26% и ω(Na2SO4) = 8%
в минимальном соотношении соответственно:
Для приготовления раствора с ω(HNO3) = 32% необходимо смешать
массы растворов азотной кислоты с ω(HNO3) = 62% и ω(HNO3) = 22%
в минимальном соотношении соответственно:
Для приготовления раствора с ω(NaCl) = 14% необходимо смешать
массы растворов хлорида натрия с ω(NaCl) = 10% и ω(NaCl) = 18%
в минимальном соотношении соответственно:
Для приготовления раствора с ω(MgSO4) = 6% необходимо смешать
массы раствора сульфата магния с ω(MgSO4) = 16% и воды
в минимальном соотношении соответственно:
Для приготовления раствора с ω(CuSO4) = 8% необходимо смешать
массы раствора сульфата меди (II) с ω(CuSO4) = 24% и воды
в минимальном соотношении соответственно:
Равновесные процессы в растворах электролитов. рН, рОН
86. рН в 0,5 × 10 М растворе H2SO4 равен:
87. рН в 0,0001М растворе HNO3 равен:
88. рН в 0,001М растворе HCl равен:
89. рН в 0,5 × 10-4М растворе H2SO4 равен:
90. рН в 0,05 × 10-3М растворе H2SO4 равен:
91. рН в 0,5 × 10-3М растворе Ca(OH)2 равен:
92. рН в 0,0001М растворе NaOH равен:
93. рН в 0,5 × 10-5М растворе Вa(OH)2 равен:
94. рOН в 0,01М растворе HNO3 равен:
95. рOН в 0,05 × 10-3М растворе H2SO4 равен:
96. рOН в 0,5 × 10-4М растворе H2SO4 равен:
97. рOН в 0,001М растворе HCl равен:
98. рOН в 0,5 × 10-5М растворе Ca(OH)2 равен:
99. рOН в 0,0001М растворе NaOH равен:
100. рOН в 0,5 × 10-2М растворе Ca(OH)2 равен:
-3
Зав. кафедрой неорганической химии
Л.И. Щербакова