Автор: учитель химии и биологии Гончарова Е.Л., выполнением лабораторного опыта

Автор: учитель химии и биологии Гончарова Е.Л.,
город Боготол, МБОУ СОШ №6,
Тема: Кислоты и их свойства
Тип урока: комбинированный урок
Вид урока: традиционный с применением компетентностно – ориентированных заданий,
выполнением лабораторного опыта
Цель: изучить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации
Образовательные задачи:
Изучение алгоритма по составлению уравнений химических реакций в полной и
сокращенной ионной форме;
составление уравнений химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
форме;
проведение лабораторного опыта, представление полученных результатов в таблицу.
Развивающие задачи:
Развивать познавательный интерес к изучаемому предмету;
продолжить формирование умений работы с лабораторным оборудованием и реактивами;
формировать умение проводить поиск, обработку, анализ и систематизацию информации.
Воспитательные задачи:
Продолжить формирование умений работать в группах;
продолжить формирование научного мировоззрения.
Планируемый результат:
Учащиеся умеют составлять уравнения химических реакций в молекулярной, полной и
сокращенной ионной форме;
знают признаки классификации кислот;
знают реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной);
умеют пользоваться таблицей растворимости;
умеют пользоваться электрохимическим рядом напряжений;
решают экспериментальные задачи по данной теме.
Основные этапы учебного мероприятия
1. Организационный момент
2. Проверка домашнего задания
3. Объяснение нового материала
4. Выполнение демонстрационного опыта
5. Работа по проблемным вопросам
Средства обучения
Оборудование
На демонстрационном столе:
Химический штатив демонстрационный
Пробирки
Спиртовка
Пипетки или стеклянные трубки.
На столах учащихся:
Пробирки
Штатив для пробирок
Реактивы
На демонстрационном столе:
Индикаторы (лакмус, метилоранж, фенолфталеин)
Растворы кислот (соляной HCl и серной H2SO4)
Металлы (Zn гранулированный, медная проволока)
Оксиды металлов (оксид меди (II) CuO, оксид железа (III) Fe2 O3)
Водный раствор гидроксида натрия (NaOH)
Водные растворы солей (BaCl2, AgNO3, Na2CO3).
На столах учащихся:
Индикаторы (лакмус, метилоранж, фенолфталеин)
Растворы кислот (соляной HCl и серной H2SO4)
Металлы (Zn гранулированный, медная проволока)
Водные растворы солей (BaCl2, AgNO3, Na2CO3).
Технические средства обучения
ПК, мультимедиапроектор, экран, презентация, таблицы: “Растворимость кислот, солей и
оснований в воде”, “Электрохимический ряд напряжений металлов”, рабочие листы
учащихся.
Ход учебного мероприятия
1. Организационный момент – 1минута
Тема нашего занятия: Химические свойства кислот с точки зрения теории
электролитической диссоциации
Цель: Изучить химические свойства кислот с точки зрения теории электролитической
диссоциации
2. Проверка домашнего задания -12 минут
Учащимся задаются частные вопросы
Какие кислоты вам известны?
Что мы называем кислотой?
На какие группы делятся электролиты по степени диссоциации?
Какие вещества относят к электролитам? К неэлектролитам?
Что такое степень диссоциации?
Ваше домашнее заданием было следующим, пользуясь различными источниками
информации (энциклопедии, статьи журналов и газет, Интернет-ресурсы и т.д.)
приготовить ответ на следующие вопросы:
Распространенность кислот в природе?
Какие кислоты используются в качестве пищевых добавок?
Учащиеся выступаю с докладами и сообщениями.
Компетентностно-ориентированные задания (КОЗ)
Компетентность - коммуникативная/ публичное выступление. Уровень 1.
Представь себя в роли учителя, подготовь выступление на 5 мин. и выступи перед
учащимися своего класса. Для подготовки используйте (энциклопедии, статьи журналов и
газет, Интернет-ресурсы и т.д.)
Подготовь план своего выступления и будь готов ответить на вопросы слушателей.
План выступления
1. ____________________________________________________________
2. ____________________________________________________________
3. ____________________________________________________________
3. Объяснение нового материала сопровождается презентацией
Рассмотрим в свете ТЭД свойства веществ, растворы которых обладают
электропроводностью
Классификация кислот - 10 минут
Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и
анионы кислотного остатка
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3По признаку основности кислоты подразделяют на 3 группы:
- одноосновные
- двухосновные
- многоосновные
Ребята, приведите примеры данных кислот.
Мы уже знаем, что диссоциация многоосновных кислот протекает ступенчато.
Рассмотрим несколько примеров реакции электролитической диссоциации
Выйти к доске и записать диссоциацию азотной, серной и фосфорной кислот.
4. Важнейшие общие химические свойства кислот - 15 минут
Учитель объясняет материал (объяснение сопровождается демонстрационными опытами,
видеороликами). Все реакции проецируются на экране, учащиеся их записывают в
тетради.
1. Реакция нейтрализации
HCl + NaOH = NaCl + H 2O
H+ + Cl - +Na + + OH- = Na+ + Cl - + H 2O
H+ + OH- = H 2O
2. Реакция между кислотой и оксидами металлов
СаO + H 2SO4 = СаSO4 + H 2O
СаO + 2H+ + SO4 2- = Са2+ + SO42- + H2O
СаO + 2H+ = Са2+ + H2O
3. Реакция между кислотой и солью
H 2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
2H+ + SO4 2- + Ва2+ +2NO3 - = BaSO4 +2H+ + 2NO3SO4 2- + Ва2+ = BaSO4
Кислоты взаимодействуют с металлами. При этом образуются соли, и выделяется
водород. Однако металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов
правее водорода, не вытесняют его из кислот:
Zn+ 2HCl = Zn Cl2 + H2
Zn0+ 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H20
Zn0+ 2H+ = Zn2+ + H20
Cu + HCl = реакция невозможна
Концентрированные азотная и серная кислоты реагируют с металлами иначе.
5. Работа по проблемным вопросам – 12 минут
Где в повседневной жизни мы применяем знания о свойствах кислот?
Как, используя лишь индикатор определить растворы следующих веществ: серная
кислота, вода, гидроксид натрия?
Как надо провести реакцию, чтобы увидеть ее признаки?
Учащимся предлагается записать не менее трех уравнений химических реакций в
молекулярной форме, которым соответствует краткое ионное уравнение
Ва2+ + SO42- = BaSO4
При выполнении работы учащиеся могут допустить ошибки при
составлении
химических уравнений в ионной форме. Использование алгоритма помогает учащимся
справиться с предлагаемым заданием.
6. Следующий этап работы – работа в парах.
Учащимся выдается КОЗа.
Перед проведением лабораторного опыта учащимся напоминают правила по технике
безопасности.
Компетентностно-ориентированные задания (КОЗ) – 10 минут
1. Компетентность разрешения проблем (идентификация (определение) проблемы,
действия по решению проблемы – 1 уровень)
У известного писателя Герберта Уэллса есть замечательный научно-фантастический
роман о том, что один изобретатель создал удивительную машину, которая могла
переносить человека в любую эпоху прошлого или будущего. Представим себе на
минутку, что мы владеем подобной машиной. Перенесемся с ее помощью на несколько
веков назад.
В те далекие времена люди считали, что всемогущие, сверхъестественные силы могут
сделать все. Священнослужители, для убеждения верующих в чудесах, проделывали
следующее: медленно, торжественно, с молитвами чистая вода наливается в сосуд, где
она немедленно краснеет, приобретая цвет вина. Это «вино» выливают в другой
прозрачный сосуд, где происходит его обесцвечивание. «Вино» не дается для пробы на
вкус, а любопытство верующих удовлетворяется только изменением цвета жидкости. Еще
Тютчев говорил: «Чему бы жизнь нас не учила, но сердце верит в чудеса». И сегодня нам
предстоит выяснить: это чудо или же знание химии? Для ответа на этот вопрос выполните
задание, следуя инструкции.
Инструкция
1. В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Какую окраску приобрел раствор?
2. С помощью пипетки к полученному раствору постепенно прибавьте 2мл раствора
соляной кислоты. Что вы наблюдаете?
Отчет о выполненной работе занесите в таблицу
Реактивы
(формула и
название
вещества)
Ключ
Реактивы
(формула и
название
вещества)
NaOHгидроксид
натрия
NaOHгидроксид
Уравнения химической
реакции (в
молекулярной и ионной
форме)
Уравнения химической
реакции (в молекулярной и
ионной форме)
NaOH + HCl =NaCl +H2 O
Наблюдения
Вывод
Наблюдения
Вывод
Раствор приобрел
красную окраску
В щелочной среде
фенолфталеин
приобретает красную
окраску
При взаимодействии
основания и
Раствор
обесцветился
натрия
HCl – соляная
кислота
Na ++ OH- + H+ + Cl- = Na+ +
Cl- +H2 O
OH- + H+ = H2 O
кислоты происходит
реакция
нейтрализации, в
результате раствор
обесцвечивается
2. Компетентность разрешения проблем (идентификация (определение) проблемы,
действия по решению проблемы – 2 уровень). Информационная (обработка информации–
2 уровень) – 15 минут
Современная теория электролитической диссоциации говорит о том, что при растворении
в воде электролиты распадаются на ионы. Пользуясь этой теорией, и знаниями о
свойствах и классификации кислот ответьте на следующие вопросы:
1.С какими из перечисленных веществ взаимодействует разбавленная серная кислота.
гидроксид калия
ртуть
оксид магния
оксид фосфора
алюминий
Запишите возможные реакции в ионном виде
2.Даны сокращенные ионные уравнения:
1) Ва2+ + SO42- = BaSO4
2) СO32- + 2H+ = CO2 + H2O
Cоставить полные ионные и молекулярные уравнения
3.Из перечня кислот
серная кислота, азотная кислота, сернистая кислота,
хлороводородная кислота, кремниевая кислота, угольная кислота выберите:
1)кислородсодержащие
2)нестабильные
3)нерастворимые в воде
4) двухосновные
Модульный ответ
1. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2K+ +2OH- + 2H+ + SO 2-4 = 2K + + SO2-4 + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H + + SO4 2- = Mg 2+ + SO2- 4+ H 2O
MgO + 2H + = Mg 2+ + H2 O
2.Ba2+ + SO2-4 = BaSO4
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H+ + 2ClBaCl2 + H 2SO = BaSO4 + 2HCl
CO32- + 2H += CO2 + H2O
2K+ + CO2- 3 + 2H+ + 2Cl- = 2K+ +2Cl- + CO2 + H2 O
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
3. 1) кислородсодержащие:
H2SO4 , HNO3 , H2SO3 , H2SiO3 , H2CO3
2) нестабильные:
H2SO3 , H2CO3
3) нерастворимые в воде:
H2SiO3
4) двухосновные:
H2SO4 , H2SO3 , H2SiO3 , H2CO3
7. Рефлексия
8. Домашнее задание
На оценку "5"
Как различить растворы серной кислоты, хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида
натрия, не имея других реактивов? Дать объяснение, записать уравнения химических
реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.
На оценку "4" Даны сокращенные ионные уравнения реакций:
1) 2OH- + 2H+ = 2H2O
2) СаO + 2H + = Са 2+ + H2 O
3) Ba2+ + СO2-3= BaСO3
4) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Составить полные ионные и молекулярные уравнения реакций.
На оценку "3"
Записать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
форме.
HNO3 + КOH =
СuO + H 2SO4 =
FeCl2 + NaOH =
Схема описания Интернет-ресурса
№п/п
Этап урока
1
Этап
проверки
домашнего
задания
Ссылка на Интернет Описание Интернет-ресурса
ресурс
http://www.sigmatec.ru Данный Интернет – ресурс был найден с
использованием поисковой системы. В
статье представлена информация о
нахождении серной кислоты в природе,
приведены интересные факты. Например,
серная кислота найдена в некоторых водах
вулканического происхождения.
Необычайной красоты кислотное озеро
спрятано на 170 метровой глубине в одном
из трех кратеров 3-х километрового хребта
вулкана Малый Семячик. Озеро шириной
500 м. и глубиной 140 м. состоит из
2
3
4
Этап
усвоения
новых
знаний
прогретого до 40 градусов раствора серной
и соляной кислоты средней концентрации.
Как показала первая цветная панорама
Венеры, полученная с советского аппарата
"Венера-13", опущенного на поверхность
планеты с помощью парашюта 1 марта
1982 года, венерианские облака состоят из
капелек серной кислоты. Также серная
кислота обнаружена на спутнике Юпитера
– Европе.
http://www.krugosvet.ru Данный Интернет – ресурс (Энциклопедия
Кругосвет) был найден с использованием
поисковой системы. В энциклопедии
Кругосвет
представлены
статьи
профессоров, ученых в разных областях
науки и техники. По сайту легко
ориентироваться
с
использованием
поисковика. Язык изложения материала
достаточно сложен.
http://festival.1septembe Данный
Интернет-ресурс
содержит
r.ru
разработки учебных занятий по теме
урока. Презентация по теме «Химические
свойства кислот»
http://video.yandex.ru
Данный Интернет – ресурс был найден с
использованием поисковой системы. На
сайте представлено большое количество
видеороликов,
которые
можно
использовать при объяснении нового
материала, закреплении и обобщении
материала, в качестве демонстрации. На
данном уроке видеоролики используются в
качестве демонстрации взаимодействия
кислот
с различными
веществами.
Преимущества: экономия времени при
проведении
демонстрационного
эксперимента,
возможность
увидеть
химические
реакции,
осуществить
которые в условиях школьной лаборатории
невозможно по разным причинам.