Государственное автономное образовательное учреждение среднего
профессионального образования Ленинградской области
«Лужский агропромышленный техникум»
«РАССМОТРЕНО»
Председатель ПЦК
общеобразовательных дисциплин
протокол №___ от «___»_________20___г.
_______________________Горчакова И.А.
«УТВЕРЖДАЮ»
Зам. Директора по УР
«____»______________20___г
Шумская И.М.
Комплект
контрольно-оценочных средств
учебной дисциплины
ХИМИЯ
КОС включают контрольные материалы для проведения текущего
контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированный зачет.
КОС разработаны на основании положений:
основной
профессиональной
направлению подготовки СПО и НПО;
образовательной
программы
по
программы учебной дисциплины Химия.
2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке
Знать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы, отрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная
масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой
эффект реакции, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная
группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава
веществ, Периодический закон Д.И.Менделеева;
важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная, уксусная кислоты, благородные газы, водород, кислород, галогены,
щелочные металлы; основные, кислотные, амфотерные оксиды, гидрооксиды,
щелочи, углекислый, угарный, сернистый газы, аммиак, вода, природный газ,
метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидрокарбонат натрия,
бензол, спирты, эфиры, жиры, мыло, углероды, анилин, аминокислоты, белки,
волокна, каучуки, пластмассы, углеводороды;
основные теории химии: электролитической диссоциации, строения
органических и неорганических соединений.
Уметь:
называть изученные вещества по номенклатуре;
определять валентность, степень окисления химических элементов, тип
химической связи, заряд иона, число протонов, нейтронов, электронов, число
энергетических уровней, принадлежность веществ к разным классам
неорганических и органических соединений;
характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения,
природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и
положение химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических соединений;
проводить
самостоятельный
поиск
химической
информации
с
использованием различных источников;
связывать
деятельностью;
изученный
материал
со
своей
профессиональной
решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
соблюдать правила охраны труда при работе в кабинете химии.
3. Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля
Виды аттестации
Наименование элемента умений или знаний
Текущий
контроль
Промежуточная
аттестация
по
контрольная
работа
устный ответ
дифференцированный зачёт
У 2 определять валентность, степень окисления
химических элементов, тип химической
связи, заряд иона, число протонов, нейтронов, электронов, число энергетических
уровней, принадлежность веществ к разным
классам неорганических и органических
соединений
контрольная
работа
устный ответ
дифференцированный зачёт
У 3 характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений
контрольная
работа
дифференцированный зачёт
У 4 объяснять: зависимость свойств веществ от
их состава и строения, природу химической
связи, зависимость скорости химической
реакции и положение химического равновесия от различных факторов
контрольная
работа
дифференцированный зачёт
У 5 выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических
и органических соединений
практическая
работа
У 6 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
домашняя
работа
самостоятельная работа
У 7 связывать изученный материал со своей
профессиональной деятельностью
устный ответ
контрольная
работа
У 8 решать расчетные задачи по химическим
формулам и уравнениям
практическая
работа
самостоятельная работа
У 9 соблюдать правила охраны труда при работе
в кабинете химии
практическая
работа
У 1 называть
изученные
номенклатуре
вещества
З 1 объяснять важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
отрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный
объем газообразных веществ, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит,
электролитическая диссоциация, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная
группа, изомерия, гомология
зачёт
контрольная
работа
дифференцированный зачёт
З 2 объяснять
основные
законы
химии:
сохранения массы веществ, постоянство
состава веществ, Периодический закон
Д.И.Менделеева
самостоятельная работа
дифференцированный зачёт
З 3 различать важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная, уксусная кислоты, благородные
газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные, амфотерные оксиды, гидрооксиды, щелочи, углекислый, угарный, сернистый газы, аммиак,
вода, природный газ, метан, этан, этилен,
ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидрокарбонат натрия, бензол, спирты, эфиры,
жиры, мыло, углероды, анилин, аминокислоты, белки, волокна, каучуки, пластмассы, углеводороды
практическая
работа
устный ответ
дифференцированный зачёт
З 4 объяснять
основные
теории
химии:
электролитической диссоциации, строения
органических и неорганических соединений
самостоятельная работа
устный ответ
дифференцированный зачёт
13
4. Распределение типов контрольных заданий по элементам
знаний и умений
Содержание
учебного
материала
Тип контрольного задания
З1
З2
З3
З4
У1
У2
У3
У4
У5
У6
У7
У8
У9
по программе УД
Раздел 1 Тема
1.1Основные понятия
и законы химии
самостоя- практительная ческая
работа работа
Раздел 1 Тема
1.2Периодический
закон и
Периодическая
система хими-ческих
элементов
Д.И.Менделеева и
строение атомов
самостоятельная
работа
устный
ответ № 1
устный
ответ № 2
контрольная
работа №
1
Раздел 1 Тема
1.3Строение вещества
Темы, изученные за I
полугодие
контрольная
работа №
2
контрольная
работа №
3
К\Р за I
полугодие
I курс
I курс
Раздел 1 Тема
1.4Вода. Растворы.
Электролитическая
диссоциация
практическая
работа
устный
ответ
Раздел 1 Тема
1.5Классификация
неорганических
соединений и их
свойства
контрольная
работа
Раздел 1 Тема
1.6Химические реакции
устный
ответ
контроль- практиная
ческая
работа работа
Раздел 1 Тема
1.7Металлы и неметаллы
контрольная
работа
Темы, изученные за II
полугодие
К\Р за II
полугодие
II курс
контрольРаздел 2 Тема
ная
2.2Углеводороды и их работа №
природные источники
2
Раздел 2 Тема
контроль2.3Кислородосодержа- ная
работа №
щие органические
1
соединения
контрольная
работа №
1
устный
ответ
контрольная
работа №
2
домашняя устный
работа
ответ
Раздел 2 Тема
2.4Азотосодержащие
органические
соединения.
Полимеры
практическая
работа
№1
практическая
работа
№2
самостоятельная
работа
5. Распределение типов и количество контрольных заданий по элементам
знаний и умений, контролируемых на промежуточной аттестации
Содержание
учебного материала
по программе УД
Раздел 1. Общая
неорганическая химия.
Раздел 2. Органическая
химия.
Тип контрольного задания
З1
З2
З3
+
З4
У1
+
+
У2
У3
+
+
У4
+
У5
У6
У7
У8
+
+
6. Структура контрольного задания
Дифференцированный зачет по химии проводится в письменной форме с
использованием тестов.
1. Молярную массу измеряют:
1. В атомных единицах массы.
2. В молекулярных единицах массы.
4. В молях.
4. В г/моль.
5. В моль/г.
2. Массовая доля кислорода максимальна в соединении:
1. N2O3. 2. P2O3. 3. As2O3. 4. Sb2O3. 5. Bi2O3.
3. Количества вещества пpодуктов pеакции
aA + bB = dD + eE + gG
(a,b,d,e,g − стехиометpические коэффициенты; A,B,D,E,G − вещества) относятся как (в поpядке написания):
1. A:B:D. 2. 1:1:1. 3. D:E:G. 4. d:e:g. 5. a:b:d.
4. Заряд иона равен 2-. Найдите такой ион:
1. Cl-. 2. S2-. 3. 2ClO-. 4. ClO-. 5. H2SO4.
5. Какой из элементов обpазует пpостое вещество, молекула котоpого
тpехатомна?
1. O. 2. N. 3. S. 4. H. 5. P.
6. Сколько пpотонов и нейтpонов содеpжит ядpо атома 88Sr?
1. 38; 50. 2. 50; 38. 3. 50; 50. 4. 88; 88. 5. 38; 38.
7. Какая последовательность pасположения оpбиталей соответствует
поpядку заполнения их электpонами?
1. 4s4p4d5s. 2. 4s4p5s4d. 3. 4s5s4p4d. 4. 5s4s4p4d. 5. 4s3d4p5s.
8. Атомы каких элементов имеют в основном состоянии на внешнем
энеpгетическом уpовне электpонную конфигуpацию ns1?
У9
1. V, Nb, Ta. 2. Li, Na, K. 3. Al, Ga, In. 4. Cl, Br, I. 5. Mn, Tc, Re.
9. Какова электpонная фоpмула атома палладия?
1. [Kr]4d8s2. 2. [Kr]4d9 s1. 3. [Kr]4d10 5s0. 4. [Kr]4d105s2 5p6.
10. Какая электpонно-гpафическая фоpмула соответствует одновалентному состоянию атома?
1. ↑↓ ↑ ↑ 2. ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 3. ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
4. ↑↓ ↑↓ ↑ 5. ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
11. Из пеpечисленных ниже хаpактеpистик атомов элементов пеpиодически
изменяются:
1. Заpяд ядpа атома.
2. Относительная атомная масса.
3. Число энеpгетических уpовней.
4. Число валентных электpонов.
12. В каких пеpиоде и гpуппе находится элемент, электpонная фоpмула
атома котоpого [Kr]5s2? (А – главная подгруппа, Б – побочная.)
1. Пеpиод V, гpуппа IIA.
2. Пеpиод V, гpуппа IIБ.
3. Пеpиод IV, гpуппа VIIA.
4. Пеpиод IV, гpуппа VIIБ.
5. Пеpиод IV,гpуппа IIA.
13. С точки зpения пpинадлежности к электpонным семействам металлы
бывают:
1. Только s-элементами.
2. Только s- и p-элементами.
3. Только d-элементами.
4. Пpедставителями всех четыpех электpонных семейств.
5. Только f-элементами.
14. У какого из элементов наиболее сильно выpажены неметаллические
свойства?
1. Al. 2. Si. 3. S. 4. Cl. 5. Mg.
15. Высшая и низшая степени окисления углеpода pавны, соответственно:
1. +3; -5. 2. +4; -4. 3. +5; -3. 4. +4; 0. 5. 0; -4.
16. Какое из веществ имеет молекулярную структуру?
1. TiO2. 2. PbO2. 3. BaO2. 4. CO2. 5. SiO2.
17. Какой тип химической связи имеет место в молекуле SiH4?
1. Ионная.
2. Ковалентная поляpная.
3. Ковалентная неполяpная.
4. Водоpодная.
5. Металлическая.
18. В какой из молекул имеется двойная связь?
1. H2O. 2. Cl2. 3. CH4. 4. CO2. 5. CCl4.
19. Атомная кpисталлическая pешетка может быть охаpактеpизована
следующим обpазом:
1. В узлах – атомы, связи – ковалентные.
2. В узлах – ионы, связи – ионные.
3. В узлах – катионы, связь – металлическая.
4. В узлах – молекулы, связи – водоpодные или ван-деp-ваальсовы.
20. Как можно сместить pавновесие впpаво в системе
2P(т) + 3H2 (г) ⇄ 2PH3 (г); ΔH > 0 ? (P - давление, T – темпеpатуpа.)
1. Уменьшить концентрацию H2.
2. Уменьшить T.
3. Уменьшить P.
4. Увеличить P.
5. Увеличить концентрацию PH3.
21. Среди перечисленных соединений кислотой является:
1. HCNS. 2. NaCN. 3. C2H6. 4. CS2. 5. N2H4.
22. Оксид N2 O3 является ангидpидом кислоты:
1. HNO3. 2. HNO2. 3. HN3. 4. NH3. 5. H2N2O2.
23. В pаствоp щелочи приливают избыток кислоты при температуре
298 К. Как может изменяться pH сpеды?
1. От 7 до 8. 2. От 3 до 8. 3. От 7 до 6. 4. От 9 до 5. 5. От 9 до 7.
24. Как влияет на смещение pавновесия добавление сильной кислоты к
pавновесной системе HNO2 ⇄ H+ + NO2 - ?
1. Равновесие смещается влево, степень диссоциации уменьшается.
2. Равновесие смещается впpаво, степень диссоциации уменьшается.
3. Равновесие смещается впpаво, степень диссоциации увеличивается.
4. Равновесие смещается влево, степень диссоциации увеличивается.
5.Равновесие не смещается.
25. Степень окисления Fe в K3 [Fe(CN)6] равна:
1. +6. 2. +5. 3. –6. 4. +3. 5. +2.
26. В pеакции, пpотекающей по схеме Sn + H 2 SO 4 → SnSO 4 + S + H 2 O ,
окисляются и восстанавливаются, соответственно, атомы следующих
элементов:
1. Sn, H. 2. Sn, S. 3. H, O. 4. Sn, O. 5. S, Sn.
27. Пpи электpолизе водного pаствоpа сульфата цинка (катод - угольный,
анод – цинковый) на электpодах пpоисходят следующие пpоцессы:
1. На катоде выделяются цинк и водоpод, на аноде выделяется кислоpод.
2. На катоде выделяется цинк, на аноде выделяется кислоpод.
3. На катоде выделяются цинк и водоpод, анод pаствоpяется.
4. На катоде выделяется водоpод, на аноде выделяется кислоpод.
28. Каков состав пpодуктов коppозии, обpазующихся пpи контакте никеля
со свинцом в соляной кислоте?
1. PbCl2 , H2. 2 Pb(OH)2. 3. Ni(OH)2. 4. NiCl2, H2. 5. NiCl2 , O2.
29. Какой из этих металлов можно использовать в качестве катодного
покpытия железа?
1. Zn. 2 Cr. 3. Cu. 4. Mg. 5. Al.
Предусмотрена форма сдачи дифференцированного зачета по химии в виде
написания и защиты реферата.
ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ
1. Химия в моей специальности.
2. Методы защиты металлов. Антикоррозийная защита в производстве.
3. Полимерные материалы. Их практическое применение.
4. Химические свойства металла …… и его применение.
Задания для текущего контроля формируются из следующих задач:
Тема «Строение атома».
Определите символы элементов и найдите величины, помеченные знаком
"?", в табл. 1. Составьте электронные и электронно-графические формулы для
атомов соответствующего элемента в основном состоянии.
Таблица 1
Номер Символ Атомный Массовое Число
Число
задачи
номер
число
протонов нейтронов
1
Ti
?
?
?
?
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
?
?
?
Ge
?
?
?
?
Zr
?
?
?
?
Sn
?
?
?
?
Sc
23
?
?
?
?
33
?
?
?
41
39
?
?
?
51
?
?
?
?
51
?
55
?
?
75
?
80
?
93
89
?
98
?
122
115
?
127
?
?
24
25
?
31
?
34
35
?
?
?
42
43
?
?
49
52
53
?
?
28
?
?
39
?
45
?
?
?
?
54
?
?
?
?
76
?
?
Тема «Периодический закон и пери одическая система химических
элементов Д.И. Менделеева»
Задачи 21 ... 40
На основании положения химического элемента (порядковый номер определите по табл. 2) в периодической системе Д. И. Менделеева и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств, а также свойств его
соединений, ответив на следующие вопросы:
1. В каких периоде, группе и подгруппе располагается данный элемент в
периодической системе Д. И. Менделеева?
2. Укажите соответствие между положением элемента в периодической системе Д. И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего
энергетического уровня, общим числом валентных электронов, характером их распределения по орбиталям).
3. К какому электронному семейству относится данный элемент?
4. Охарактеризуйте валентные состояния атомов данного элемента в основном и возбужденных состояниях с помощью электронно-графических
формул.
5. Чему pавны максимальная и минимальная степени окисления атомов этого элемента?
6. Каковы фоpмулы высшего оксида и соответствующего гидpоксида этого
элемента?
Номер Порядковый Номер Порядковый
задачи
номер
задачи
номер
элемента
элемента
21
19
31
49
22
20
32
50
23
31
33
35
24
32
34
51
25
37
35
49
26
38
36
15
27
55
37
14
28
56
38
13
29
52
39
33
30
53
40
34
Тема «Химическая связь».
Задачи 41 ... 60
Определите тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная
полярная или ионная) в веществах, В случае ковалентной полярной или ионной
связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной
(полярной или неполярной) связи постройте электронные схемы молекул и
определите кратность связи, постройте схемы перекрывания электронных
орбиталей (метод ВС) и определите геометрическую форму молекулы.
Задача 41. гидрид бериллия
Задача 42. бромид калия
Задача 43. тетрабромид кремния
Задача 44. хлорид лития
Задача 45. трихлорид бора
Масса растворенного
вещества, г
Масса растворителя, г
Объем
раствора, мл
Плотность
раствора, г/см3
Массовая
доля, %
Мольная
доля, %
Молярная
концентрация,
моль/л
61
62
HNO3
NH4OH
149,1
?
?
?
150
120
1,42
0,90
?
29
?
?
?
?
63
HBr
144
156
?
1,50
?
?
?
64
КОН
?
?
300
?
?
20,80 11,60
65
66
NaOH
HI
?
?
38,75 ?
?
110
1,53
?
50
?
?
15,7
?
7,57
67
H2SO4
?
8,83
?
?
?
18
68
69
70
HCl
H3PO4
?
?
216,75
97,46 130
?
140
?
150
1,19
?
1,70
?
?
?
?
99,3
?
?
17,4
?
71
72
HF
HClO4
?
?
?
?
1,16
?
49
?
?
?
29,46 11,6
73
Na2CO3
?
42,13 195,87 1,19
?
?
?
74
NH4NO3
?
61,3
50
?
?
Номер
задачи
Растворенное
вещество
Задача 46. бромид кальция
Задача 47. фосфин
Задача 48. фторид цезия
Задача 49. трихлорид мышьяка
Задача 50. тетрабромид углерода
Задача 51. трибромид бора
Задача 52. бромид цезия
Задача 53. бромид лития
Задача 54. дихлорид серы
Задача 55. хлорид кальция
Задача 56. иодид цезия
Задача 57. бромид натрия
Задача 58. трибромид мышьяка
Задача 59. трифторид азота
Задача 60. хлорид калия
Тема «Растворы. Электролитическая диссоциация».
Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины,
обозначенные знаком "?" в стpоке табл.6, соответствующей номеpу Вашей
задачи (все pаствоpы – водные).
CH3COOH
120
225
75
?
1,23
75
76
NaCl
CaCl2
?
?
?
125,64
300
150
?
?
?
?
3,30
?
1,83
5,03
77
(NH4)2SO4 ?
?
250
?
?
3,29
1,69
78
79
80
Na2SO4
NH4Cl
C2H5OH
43,64 400
?
50
?
125
1,09
1,06
?
?
20
?
?
?
20,6
?
?
8,08
?
?
?
Тема «Химические реакции».
Для pеакций, пpотекающих по пpиведенным схемам, составьте уpавнения
методом электpонного баланса. Для каждой pеакции укажите, какое вещество
является окислителем, а какое – восстановителем и за счет каких атомов.
Опpеделите типы ХР.
Схемы pеакций
81. Al + KClO4 + H2SO4 → KCl + Al2(SO4)3 + H2O
K2SeO3 → K2SeO4 + K2Se
82. Zn + KMnO4 + H2SO4 → ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
P2H4 + КOH + H2O → PH3 + KH2PO2
83. Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
P2O3 + H2O → PH3 + H3PO4
84. Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + NO + H2O
HClO3 → ClO2 + HClO4+ H2O
85. H2C2O4 + MnO2 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + H2O
P + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3
86. Sb+ KClO4 + H2SO4 → Sb2(SO4)3 + KCl + H2O
Te + KOH → K2TeO4 + K2Te + H2O
87. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
As + NaOH → Na3As + Na3AsO3 + H2O
88. NaAsO2 + I2 + Na2CO3+ H2O → NaH2AsO4 + NaI + CO2
Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
89. H2C2O4 + KClO3 → K2CO3+ CO2+ ClO2 + H2O
NH4NO2 → N2 + H2O
90. Hg + NaNO3+ H2SO4 → Na2SO4 + HgSO4 + NO + H2O
LiClO3 → LiCl + O2
91. Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
92. Na2SeO3 + Cl2 + NaOH → Na2SeO4 + NaCl + H2O
H2MnO4 → HMnO4 + MnO2+ H2 O
93. Na3AsO3+ K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na3AsO4 + K2SO4 + H2O
Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
94. SO2 + NaIO3 + H2O → NaI + H2SO4
MnO2 + H2SO4 → Mn2(SO4)3 + O2 + H2O
95. Na2S2O4 + AgCl + NH4OH → (NH4)2SO3 + NaCl + Ag + H2O
MnO2 → Mn2O 3 + O2
96. AgNO3 + AsH3 + H2O → Ag + H3AsO4+ HNO3
MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O
97. Na2SeO3 + Cl2 + NaOH → Na2SeO4 + NaCl + H2O
I2+ Ba(OH)2 → Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
98. MnSO4+ NaBiO3 + HNO3 → NaMnO4 + Bi (NO3)3 + H2SO4 +NaNO3 + H2O
LiClO3 → LiClO4 + LiCl
99. Se + AuCl3+ H2O → Au + H2SeO3 + HCl
MnO2 + NaOH → MnO(OH) + Na3 MnO4+ H2O
100. PH3+ KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 +K2SO4 + H2O
KClO3 →KCl + O2
Тема «Металлы, коррозия, способы защиты от коррозии».
101. Как протекает контактная коррозия цинка и кадмия во влажном воздухе?
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие
продукты при этом образуются?
102. В чем различия в коррозии оцинкованного и луженого железа при
нарушении целостности покрытий во влажной атмосфере? Приведите
электронные уравнения анодного и катодного процессов в обоих случаях.
Укажите продукты коррозии.
103. Изделие, изготовленное из стали, эксплуатируется в нейтральном растворе
хлорида натрия. Какие металлы можно использовать в качестве протектора?
Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов для одного
из протекторов.
104. Приведите пример протекторной защиты стального изделия в морской
воде. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.
105. Два стальных листа скреплены в одном случае алюминиевыми, а в другом
– медными заклепками. Как будут происходить процессы коррозии в морской
воде в том и другом случаях? Приведите электронные уравнения анодных и
катодных процессов.
106. Изделие, изготовленное из свинца, эксплуатируется в нейтральном
растворе хлорида калия. Какие металлы можно использовать в качестве
протектора? Приведите электронные уравнения анодного и катодного
процессов для одного из протекторов.
107. Изделие, составленное из медных и никелевых фрагментов,
эксплуатируется в разбавленном растворе хлороводорода. Как будет
происходить процесс контактной коррозии? Составьте электронные уравнения
анодного и катодного процессов.
108. Металлическая конструкция построена из цинковых деталей, часть
которых имеет медные заклепки. Конструкция эксплуатируется в сернокислой
среде. Какие из этих деталей быстрее выйдут из строя и почему? Приведите
электронные уравнения анодного и катодного процессов.
109. Одно из свинцовых изделий имеет никелевое покрытие, а другое –
серебряное покрытие. Как происходит коррозия каждого из них во влажном
воздухе при нарушении целостности покрытия? Приведите электронные
уравнения анодных и катодных процессов, укажите состав коррозионных
продуктов.
110. Две железные скрепки, поверхность одной из которых покрыта никелем, а
поверхность другой – цинком, находятся в растворе поваренной соли.
Поверхностный слой частично нарушен (на поверхности скрепок имеются
царапины).
Приведите электронные уравнения анодных и катодных процессов для обоих
случаев коррозии, укажите состав коррозионных продуктов.
111. Для защиты от коррозии стальных корабельных винтов в морской воде
широко используют цинковые протекторы. Объясните принципиальные основы
такой защиты. Приведите электронные уравнения анодного и катодного
процессов.
112. Некий конструктор предложил проект яхты, в котором предлагалось
подводную часть усилить стальными листами для обеспечения большей
прочности, а надводную часть украсить медными листами. Оцените
целесообразность такого проекта. Составьте прогноз коррозионной
устойчивости такой конструкции в морской воде. Напишите электронные
уравнения соответствующих процессов.
113. Объясните механизм защиты подземного стального трубопровода с
помощью магниевого протектора, если почвенные воды В данной местности
имеют ярко выраженный кислотный характер. Приведите электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
114. Как протекает контактная коррозия никеля и серебра в хлороводородной
кислоте? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Какие продукты при этом образуются?
115. В соляную кислоту опустили две цинковые пластинки, одна из которых
частично помеднена. Как происходит коррозия в том и другом случае? Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов. Какие
продукты при этом образуются?
116. Как протекает коррозия железа, покрытого свинцом, в случае нарушения
покрытия во влажном воздухе? Составьте электронные уравнения анодного и
катодного процессов. Какие продукты при этом образуются?
117. Во влажном воздухе находятся две железные пластинки. Часть
поверхности одной из них покрыта оловом, а часть поверхности другой –
медью. Как происходит коррозия в том и другом случае? Составьте
электронные уравнения анодных и катодных процессов. Какие продукты при
этом образуются?
118. Как протекает контактная коррозия никеля и серебра во влажном воздухе?
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие
продукты при этом образуются?
119. Как протекает коррозия никелированной меди в случае нарушения
покрытия во влажном воздухе? Составьте электронные уравнения анодного и
катодного процессов. Какие продукты при этом образуются?
120. В нейтральный раствор электролита, содержащий растворенный кислород,
опустили две цинковые пластинки, одна из которых частично помеднена, а
вторая – частично амальгамирована. Как происходит коррозия в том и другом
случае? Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов.
Задачи по органической химии.
1. Какое количество вещества составляет 92 г этанола С2Н5ОН?
Ответ1: 1 моль Ответ2: 2 моль Ответ3: 2,5 моль Ответ4: 1,5 моль
2. Определите массу глюкозы, содержащей 0,6 моль атомного углерода.
Ответ_1_2: 3,6 г Ответ_2_2: 7,2 г Ответ_3_2: 14,4 г
Ответ_4_2: 18 г
3. Определите массовую долю кислорода (в %) в метиловом спирте, состав
которого выражен формулой СН3ОН. Ответ_1_3: 50
Ответ_2_3:
25
Ответ_3_3: 15
Ответ_4_3: 10
4. Какой объем водорода (н.у.) может присоединить смесь газов массой 15,4 г,
которая содержит этилен (w = 54,5%), пропилен (w = 27,3%) и бутилен (w =
18,2%). Ответ1: 5 л Ответ2: 10 л Ответ3: 15 л Ответ4: 20 л
5. Природный газ одного из месторождений содержит метан (j = 92%), этан (j =
3%), пропан (j = 1,6%), бутан (j = 0,4%), азот (j = 2%) и другие газы (j = 1%).
Определите массу органических веществ, входящих в состав 20 л (н.у.)
природного газа. Ответ_1_5: 5,3 г Ответ_2_5: 10,1 г
Ответ_3_5: 14,8 г
Ответ_4_5: 20,2 г
6. При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода (IV) объемом
5,6 л (н.у). Плотность алкана по водороду равна 36. Установите молекулярную
формулу алкана.
Ответ_1_6: C2H6
Ответ_2_6: C3H8
Ответ_3_6:
C4H10
Ответ_4_6: C5H12
7. Вывести молекулярную формулу вещества, если оно содержит С (w =
39,97%), Н (w = 6,73%),
О (w = 53,3%) и 300 мл паров этого вещества (н.у.) имеют массу, равную 2,41 г.
Ответ_1_7: C12H22O11
Ответ_2_7: C6H12O6 Ответ_3_7:
C2H6O
Ответ_4_7: C3H8O
8*. Анализ смеси метана и ацетилена показал, что общее содержание углерода в
смеси по массе равно 88, 46%. Определите состав смеси в % по массе.
Ответ_1_17: w (CH4) = 30%; w (C2H2) = 70% Ответ_2_17: w (CH4) = 25,5%; w
(C2H2) = 74,5%
Ответ_3_17: w (CH4) = 20,8%; w (C2H2) = 79,2%
Ответ_4_17: w (CH4) =
40%; w (C2H2) = 60%
9*. При сгорании 14,6 г хлорсодержащего органического вещества было
получено 13,44 л СО2 и 3,6 г Н2О. Весь хлор, содержавшийся в навеске, вдвое
меньшей, чем исходная, переведен в AgCl массой 14,3 г. Плотность по
водороду исследуемого хлорорганического вещества равна 74. Определите
молекулярную формулу этого вещества. Ответ_1_18: C2H4Cl2 Ответ_2_18:
C4H8Cl2 Ответ_3_18: C3H6Cl2 Ответ_4_18: C6H4Cl2
10*. Какой объем хлороводорода может прореагировать с 15 г смеси,
состоящей из триметиламина, пропиламина и метилэтиламина? Ответ_1_19:
2,24 л
Ответ_2_19: 5,7 л
Ответ_3_19: 4,48 л
Ответ_4_19: 6,72 л
11*. При окислении одноатомного спирта m = 11,2 г кислородом воздуха в
присутствии катализатора при 500°С образовалась кислота, на нейтрализацию
которой потребовалось 59,4 мл 20% раствора КОН (r=1,18 г/мл). Какова
молекулярная формула исходного спирта?
Ответ1:C4H9OH Ответ2:C3H7OH Ответ3:C2H5OH Ответ4:CH3OH
12. Какую массу бромной воды с массовой доле брома 1,6% может обесцветить
пропилен объемом 1,12 л (н.у.)? Ответ_1_12: 200 г Ответ_2_12:
300
г
Ответ_3_12: 400 г
Ответ_4_12: 500 г
13. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 30 л ацетилена С2Н2 (н.у.),
содержащего 5% негорючих примесей? Содержание кислорода в воздухе
считать равным 20% по объему.
Ответ_1_13: 356,25 л Ответ_2_13: 428,50 л Ответ_3_13:
282,45
л
Ответ_4_13: 648,35 л
14. Сколько л водорода (н.у.) выделится при каталитическом дегидрировании
49 г метилциклогексана в толуол, если объемная доля выхода продукта равна
75% от теоретически возможного?
Ответ_1_14: 15,5 л
Ответ_2_14: 25,2 л
Ответ_3_14:
22,4
л
Ответ_4_14: 4,48 л
15*. При сгорании 13,44 л (н.у.) смеси монооксида углерода, метана и
ацетилена образовалось 17,99 л СО2 (н.у.) и 9 г Н2О. Сколько литров каждого
газа содержится в смеси?
Ответ_1_15: V(CO) = 10 л
V(CH4) = 1,72 л V(C2H2) = 1,72 л
Ответ_2_15: V(CO) = 5,04 л V(CH4) = 3,16 л V(C2H2) = 5,24 л
Ответ_3_15: V(CO) = 2,5 л V(CH4) = 3 л
V(C2H2) = 7,94 л
Ответ_4_15: V(CO) = 5 л
V(CH4) = 2,5 л V(C2H2) = 4,94 л
Тесты для проверки по органической химии.
1. Общая формула альдегидов:
а) СnH2n+1OH
б) R – COH
в) R – COOH
г) R1 – COOR2
2. Углеводород С9Н12 относится к классу:
а) алканы
б) алкены
в) арены
г) алкины.
3. Тип гибридизации атомов С в ацетилене:
а) sp3
б) sp2
в) sp
г) sp3d2
4. Длина связи С - С в молекуле этана, нм:
а) 0,154
б) 0,140
в) 0,120
г) 0,134
5. Углеводород 2,2-диметилпентан имеет молярную массу, г/моль:
а) 98
б) 100
в)102
г) 104
6. Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 30. Формула
кислоты:
а) НСООН
б) СН3СООН
в) СН3СН2СООН
г) СlСН2СООН
7. Формула метанола:
а) НСООН
б) НСОН
в) СН3ОН
г) С2Н5ОН
8. Для алканов наиболее характерны реакции:
а) присоединения
б) замещения
в) полимеризации
г) окисления.
9. Вещества бутанол-1 и бутанол-2:
а) изомеры
б) гомологи.
10. Углеводород содержит 93,3% углерода и 7,7% водорода, плотность при н.у. 1,161 г/л.
Химическая формула углеводорода _________
11. Фенол не вступает в реакцию с веществом:
а) NaOH
б) Br2 (aq)
в) Na
г) NaHCO3
12. Реакция гидратации:
а) С2Н4 + Н2
б) С2Н4 + Н2О
в) СН3СООС2Н5 + НОН
г) СН4
13. Этилен в лаборатории получают:
а) СаС2 + Н2О
б) Al4C3 + H2O
в) С2Н2 + Н2О
г) С2Н5ОН
14. Метан получают в промышленности:
а)
Al4C3
+
H2O б)
СН3СООNa
+
NaOH
в) из природного газа
г) из нефти
15. Реакция не возможна в случае:
а) С2Н5ОН + Ag2O
б) С2Н5ОН + СН3СООН
в) С6Н5СООН + NаОН
г) С6Н6 + НОNO2
16.Сила кислот в ряду CH3COOH – CH2ClCOOH – CHCl2COOH – CCl3COOH
а) возрастает
б) уменьшается
17. Для распознавания глицерина и этанола можно воспользоваться реактивом:
а) Cu(OH)2
б) Br2 (aq)
в) KMnO4
г) Ag2O (ам.)
18. При сгорании органического вещества массой 4,6 г получили 8,8 г СО2 и 5,4 г Н2О.
Относительная плотность вещества по водороду равна 23. Формула органического вещества
_________.
19. Наибольшая массовая доля углерода в соединении:
а) С2Н2
б) С2Н6
в) С2Н4
г) С2Н5ОН
20. Объём воздуха, необходимый для сжигания 2 литров пропана, л:
а) 10
б) 20
в) 50
г) 100
21. Дана схема превращений:
22. Объём углекислого газа (н. у.), полученный при спиртовом брожении 5 моль глюкозы, л:
а) 2,24
б) 22,4
в) 224
г) 2240
23. Для получения этилового эфира муравьиной кислоты необходимо взять:
а) СН3СООН и С2Н5ОН
б) НСООН и СН3ОН
в) СН3СООН и СН3ОН
г) НСООН и С2Н5ОН
24. Углеводород, содержащий тройную связь:
а) С4Н6
б) С4Н8
в) С4Н10
г) СН4
25. Вещество, которое можно обнаружить по запаху:
а) СН2 – ОН
б) СН2 – ОН
в) СН3СООН г) С6Н12О6
СН2 – ОН
СН - ОН
СН2 – ОН
6.1. Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки
Основные показатели
оценки результата
Оценка
З.1. Объяснять важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
отрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем газообразных веществ, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит,
электролитическая диссоциация, восстановитель,
окисление
и
восстановление,
тепловой эффект реакции, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная
группа, изомерия, гомология
объясняет,
не объясняет
З.2. Объяснять
основные
законы
химии:
сохранения массы веществ, постоянство
состава веществ, Периодический закон
Д.И.Менделеева
объясняет,
не объясняет
З.3. Различать важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная, уксусная кислоты, благородные
газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные, амфо-
различает,
не различает
терные оксиды, гидрооксиды, щелочи, углекислый, угарный, сернистый газы, аммиак,
вода, природный газ, метан, этан, этилен,
ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидрокарбонат натрия, бензол, спирты, эфиры,
жиры, мыло, углероды, анилин, аминокислоты, белки, волокна, каучуки, пластмассы, углеводороды
З.4. Объяснять
основные
теории
химии:
электролитической диссоциации, строения
органических и неорганических соединений
объясняет,
не объясняет
У.1. называть
изученные
номенклатуре
по
называет, не
называет
У.2. определять валентность, степень окисления
химических элементов, тип химической
связи, заряд иона, число протонов, нейтронов, электронов, число энергетических
уровней, принадлежность веществ к разным
классам неорганических и органических
соединений
определяет,
не определяет
У.3. характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений
характеризует, не характеризует
У.4. объяснять зависимость свойств веществ от
их состава и строения, природу химической
связи, зависимость скорости химической
реакции и положение химического равновесия от различных факторов
объясняет,
не объясняет
У.5. выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических
и органических соединений
выполняет,
не выполняет
У.6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
проводит,
не проводит
У.7. связывать изученный материал со своей
профессиональной деятельностью
связывает,
не связывает
У.8. решать расчетные задачи по химическим
формулам и уравнениям
решает,
решает
У.9. соблюдать правила охраны труда при работе
в кабинете химии
соблюдает,
не соблюдает
вещества
не
За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется
положительная оценка — 1 балл.
За неправильный ответ на вопросы или неверное решение задачи
выставляется отрицательная оценка — 0 баллов.
Шкала оценки образовательных достижений
Процент результативности
(правильных ответов)
Оценка уровня подготовки
балл (отметка)
вербальный аналог
90 ÷ 100
5
отлично
80 ÷ 89
4
хорошо
70 ÷ 79
3
удовлетворительно
менее 70
2
неудовлетворительно
6.2. Перечень материалов, оборудования и информационных источников,
используемых в аттестации
Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии.
Оборудование учебного кабинета:
Мебель и стационарное оборудование:
Демонстрационный стол, доска аудиторная, шкаф для химической посуды,
сейф, шкаф вытяжной, мойка, стол преподавательский, столы лабораторные,
стул для преподавателя, парты и стулья.
Плакаты: по органической и неорганической, общей химии, портреты ученых.
Модели:
Набор атомов для составления моделей молекул; кристаллические решетки,
каменные соли магния, графита, железа, меди.
Приборы:
Аппарат Кипа стеклянный 250мл., аппарат для проведения химических реакций
АПХР; баня комбинированная, весы учебные с гирями, аппарат для дистилляции и воды, нагреватель для пробирок, прибор для иллюстраций закона
сохранения веществ, прибор для демонстрации зависимости скорости химических реакций, прибор для определения состава воздуха, прибор для получения газов, прибор для получения галогеналканов, набор деталей для перегонки веществ, прибор для окисления спирта над медном катализатором, шкаф
сушильный газометр, прибор для электролиза раствора солей, измеритель рН,
НПЭШ.
Коллекции:
Алюминий, волокна, каменный уголь, и продукты его переработки, металлы и
сплавы, минералы горных пород, нефть и продукты ее переработки, основные
виды промышленного сырья, пластмассы, стекло и изделия из стекла,
строительные материалы, топливо, чугун и сталь, шкала твердости, редкие
металлы, удобрения, каучук, известняки, энерго-производственные циклы,
натуральные химические элементы к таблицы Менделеева, кварц в природе,
кальцит в природе.
Наборы химических реактивов:
Соли, неорганические вещества, галогениды, металлы, оксиды, нитраты с
серебром, соединения хрома, соединения марганца, кислоты, индикаторы,
щелочи, органические вещества, минеральные удобрения.
Лабораторные принадлежности:
Аллонж, дефлегматор, ерш для мытья колб, ерш для мытья пробирок, зажим
винтовой, зажим пробирочный, ложка для сжигания веществ, спиртовка,
штатив лабораторный, щипцы тигельные, стаканы химические мерные,
пробирки, чашка кристаллизационная, колбы: коническая Эрленмейера,
круглодонная тонкостенная, воронка коническая, хлорокальцевые трубки:
дугообразные, с одним шаром, реторта без пробки, мерные цилиндры, мерные
колбы, промывные поглотительные склянки, двугорлая склянка, склянка с
газоотводной трубкой, склянка Дрекселя, халаты, стаканы фарфоровые, чашка
выпарительная фарфоровая, тигель, аптечка, резиновые перчатки, палочки
стеклянные, пинцет, пробки резиновые, спиртовые горелки, шпатели, ложки
пластмассовые, предметные стекла, ступка фарфоровая с пестиком.
Лабораторное оборудование:
Огнетушители, контейнер для речного песка, канистра для дистиллированной
воды, сушилка для стеклянной посуды.
Цифровые компоненты:
Электронные уроки и тесты:
Вещества и их превращения, атом и молекула, водные растворы, кислоты и
основания, соли, минеральные вещества, углерод и его соединения,
углеводороды, производные углеводородов, сложные химические соединения в
повседневной жизни.
Технические средства обучения:
Мобильный компьютерный класс.
Разработчик:
ГАОУ СПО ЛО «ЛАПТ» преподаватель химии Иванов А.А.