10 класс - Официальный сайт МБОУ лицей №94

2. Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» разработана в
соответствии
с
Федеральным
компонентом
государственных
образовательных стандартов среднего общего образования, на основе
учебного плана МБОУ лицей № 94, примерной программы учебного
предмета «Химия», авторской программы «Химия. 10» О.С.Габриеляна,
издательство «Дрофа» 2008г. и учебно-методического комплекса:
Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных
учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2013,-191, [1] С.
Габриелян О.С. Химия 10 класс.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». /О.С. Габриелян,
А.В.
Яшукова, 8-е изд., стереотип,- М: Дрофа,2014, 159[1], с.
Предмет «Химия» входит в образовательную область «Естественные
дисциплины». Особенности содержания курса «Химия» являются главной
причиной того, что в базисном учебном плане этот предмет является
последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его
освоения школьники должны обладать не только определённым запасом
предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо
развитым абстрактным мышлением.
Основой изучения органических веществ является теория химического
строения А.М. Бутлерова. Здесь повторяются и закрепляются знания о
способах образования химической связи, которые учащиеся получают при
изучении неорганической химии, а кроме этого возникает возможность
подтверждать единство органических и неорганических веществ.
Учебный материал начинается с наиболее важного раздела,
касающегося теоретических вопросов органической химии. В начале
изучения курса учащиеся получают первичную информацию об основных
положениях теории химического строения, типах изомерии органических
веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы
химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных
классах органических веществ используются знания и умения учащихся по
теории строения и реакционной способности органических соединений.
Заключительная тема курса «Биологически активные вещества»
посвящена знакомству с витаминами, ферментами, гормонами и
лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность знаний по органической
химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого человека. В
ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные
опыты, практические работы.
Предполагается использовать следующие формы организации процесса
учения:

Работа в группах, по этапам
2




Проекты, учебно-исследовательская деятельность
Работа по учебно-индивидуальному плану
Проблемно-поисковая деятельность
Лабораторные и практические работы и др.
Технологии обучения: личностно-ориентированная, коммуникативная,
проблемная, здоровье сберегающая.
Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный
(самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос
(собеседование).
Формы контроля: устный опрос, тесты, практические работы,
проектные работы, контрольные работы.
Большую роль в осознанном усвоении программного материала по
химии имеет установление межпредметных связей со смежными
дисциплинами – географией, физикой, биологией. В 10 классе установление
межпредметных связей должно способствовать развитию системных
теоретических знаний по предмету, расширению научного кругозора
учащихся, приобретению опыта построения и применения межпредметных
связей при решении проблемных задач.
Решающую роль в этом
принадлежит также связям курса химии с предметами естественноматематического цикла. Согласно базовому плану лицея, в 10 классах для
помощи обучающимся в усвоении базового курса и расширения и
углубления знаний, вводится элективный курс « Мир органических веществ»
объёмом 35 часов (1 час в неделю).
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего
образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи курса:
•
освоение теории химических элементов и их соединений;
3
•
овладение умением устанавливать причинно-следственные связи
между составом, свойствами и применением веществ;
•
применение на практике теории химических элементов и их
соединений для объяснения и прогнозирования протекания химических
процессов;
•
осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать/понимать:
-углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
-теорию строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,
жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной
номенклатуре;
- определять принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
- характеризовать общие химические свойства основных классов
органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных
баз
данных,
ресурсов
Интернета);
использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
4
Программа по химии рассчитана на 35 часов, 1 урок в неделю.
Практических работ – 2, Контрольных работ –2
5
3. Учебно-тематический план
№ п/п
Тема
Количество
часов
1
Введение
1
2
Тема№1
Теория строения органических соединений
2
3
Тема№2
4
Тема
Углеводороды
и
их
природные
8
и
азотсодержащие
20
синтетические
4
источники
№3
Кислород-
органические соединения и их природные источники
5
Тема№4
Искусственные
и
полимеры
Итого:
35
6
4. Содержание тем учебного курса.
Введение (1)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с
неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические
соединения.
Тема 1. Теория строения органических соединений (2ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в
молекуле согласно их валентности. Основные положения теории
химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и
гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в
органической
химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических
соединений.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8 ч)
Природный газ.алканы. Природный газ как топливо. Преимущества
природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение,
замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе
свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией
этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции
(обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация,
полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение
этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя
двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена:
обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.
Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды,
присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на
основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и
его применение.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства
бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на
основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об
октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана,
этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.
Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации
полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при
7
нагревании, испытание продуктов разложения на не предельность.
Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических
соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3.
Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4.
Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и
продукты ее переработки».
Тема 3. Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их
природные источники (20 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав
живых организмов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной
связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием,
образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение
этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель
многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция.
Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в
молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой.
Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную
смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.
Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и
восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и
ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые
кислоты. Получение карбоновых кислот окислением
альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с
неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной
кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере
пальмитиновой и стеариновой.
Сложные
эфиры
и
жиры. Получение сложных эфиров реакцией
этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение
сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Химические
свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров.
Применение жиров на основе свойств.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза),
дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение
углеводов в живой природе и в жизни человека. Глюкоза - вещество с
двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы:
окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение
(молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
8
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и
гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его
переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при
нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала»
альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с
помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусноизоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на
крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина.
8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства
жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12.
Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из
нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние
атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие
с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом
белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических
соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом
(реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение
аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот.
Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические
функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов.
Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и
ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной
информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.
Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных
групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные
реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и
шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол  этилен
этиленгликоль  этиленгликолят меди (II); этанол  этаналь  этановая
кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.
Особенности
функционирования
ферментов.
Роль
ферментов
в
жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
9
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами:
авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как
представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель
жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах
жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как
представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин.
Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба
с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и
сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды
раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями
животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных
препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной
бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя,
лабораторная и автомобильная аптечка.
Тема 4 Искусственные и синтетические полимеры (4 ч)
Искусственные
полимеры. Получение искусственных полимеров, как
продуктов химической модификации природного полимерного сырья.
Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и
применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями
полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная,
разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс:
полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид.
Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон. Демонстрации. Коллекция
пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически
волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к
нагреванию и химически реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и
каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон
Контрольно-измерительные материалы см. приложение № 1
10
5. Список литературы
Основная:
1.
Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных
учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2013,-191, [1] С.
2.
Габриелян О.С. Химия 10 класс.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». /О.С. Габриелян,
А.В.
Яшукова, 8-е изд., стереотип,- М: Дрофа,2014, 159[1], с.
Дополнительная:
1.
Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н.
Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 256,
[3] с.
2
Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учебное
пособие для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов, Е.Е. Остроумова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399,
[1] с.
3.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя. М.: Дрофа, 2004.
11
6. Календарно-тематическое планирование
№
урока
Тема урока
Количест Календарн
во часов
ые сроки изучения тем
Введение
1
Правила ТБ при работе в каб. химии.
едмет органической химии
Теория строения органических соединений
М.Бутлерова
2
Теория строения орг. соед. А.М.Бутлерова
1
1
1 нед
сентября
2
1
2 нед
сентября
3 нед
сентября
Гомологи. Изомеры.
1
Углеводороды и их природные источники
10
4
Природный газ. Алканы. Изомерия.
1
5
Химические свойства алканов
1
6
Алкены. Этилен. Изомерия.
1
7
Химические свойства алкенов
1
8
Алкадиены и каучуки
1
9
Алкины. Ацетилен
1
1нед
ноября
10
Арены. Бензол
1
2нед
ноября
11
Нефть и способы её переработки
1
12
Обобщение и систематизация УВ
1
13
Контрольная работа № 1 Углеводороды
1
3нед
ноября
4 нед
ноября
1нед
декабря
3
4 нед
сентября
1 нед
октября
2 нед
октября
3 нед
октября
4нед
октября
12
Кислород- и азотсодержащие органические
динения и их природные источники
14
Работа над ошибками. Спирты
15
16
17
18
19
20
21
22
22
23
24
25
26
Химические свойства спиртов
Фенолы
Альдегиды и кетоны
ТБ. Карбоновые кислоты
Сложные эфиры и жиры
Углеводы. Моносахариды
Дисахариды и полисахариды
Амины. Анилин
Аминокислоты
Белки
Нуклеиновые кислоты
Ферменты
Витамины, гормоны, лекарства
Искусственные и синтетические полимеры
27
Искусственные полимеры
20
1
2нед
декабря
1
3нед
декабря
1
4нед
декабря
1
5нед
декабря
1
3нед
января
1
4нед
января
1
5 нед
января
1
1нед
февраля
1
2нед
февраля
1
3нед
февраля
1
4нед
февраля
1
1нед
марта
1
2нед
марта
1
3нед
марта
3
1
1нед
апреля
13
28
29
Синтетические органические соединения
Представители синтетических пластмасс и
1
1
3нед
апреля
1
4нед
апреля
1
1нед
мая
1
2нед
мая
1
3нед
мая
2
4-5 нед
мая
окон
30
Обобщение и систематизация знаний по
су органической химии
31
Контрольная работа № 2
Генетическая связь органических веществ
32
Практическая работа № 1 Идентификация
анических соединениорганических соединений
33
Практическая работа № 2 Распознавание
стмасс и волокон
34-35
Резервные уроки
2нед
апреля
Общее число часов по курсу 35
Практических работ-2
Контрольных работ-2
14
Приложение № 1
Критерии и нормы оценки знаний учащихся
Выполнение заданий текущего контроля (тестовые проверочные работы)
Отметка «5»: ответ содержит 90–100% элементов знаний.
Отметка «4»: ответ содержит 70–89% элементов знаний.
Отметка «3»: ответ содержит 50–69% элементов знаний.
Отметка «2»: ответ содержит менее 50% элементов знаний.
Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения
каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать
для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — отметка «5»;
• одна ошибка - отметка «4»;
• две ошибки — отметка «З»;
• три ошибки — отметка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — отметка «5»;
• 19—24 правильных ответов — отметка «4»;
• 13—18 правильных ответов — отметка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — отметка «2».
Оценка письменной контрольной работы (задания со свободно
конструируемым ответом):
Отметка «5»
ответ полный (присутствуют все элементы знаний) и правильный, возможна
несущественная ошибка.
Отметка «4»
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная
ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
Отметка «1»
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо
учитывать требования единого орфографического режима.
15
Оценка умений решать расчетные задачи:
Отметка «5»
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
Отметка «4»
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»
задача не решена.
16
Контрольная работа №1
Углеводороды
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Для вещества, формула которого
—
—
—
—
,
составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. Назовите
все вещества.
ЗАДАНИЕ 2
Напишите структурные формулы:
А.Ацетилена.
Б. Бутена-2.
В.Пропадиена.
Г. Пентана.
Д. Бензола.
Укажите, к какому классу относится каждое вещество.
ЗАДАНИЕ 3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме:
С—СН4—CH3
ЗАДАНИЕ 4
Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при сжигании 2 м3
природного газа, содержащего 96% метана?
17
Контрольная работа №1
Углеводороды
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Для вещества, формула которого
СН2=СН—СН2—СН3,
составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров.
Назовите все вещества.
ЗАДАНИЕ 2
Составьте уравнения химических реакций, схемы которых:
=СH2 +
Б.
+ Н2O
В. СН4 + С12
Укажите условия их осуществления.
ЗАДАНИЕ 3
Перечислите важнейшие продукты первичной перегонки нефти и
укажите области их применения.
ЗАДАНИЕ 4
По термохимическому уравнению реакции
СН4 + 02—> С02 + 2H2O + 900 кДж
вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 33,6
м3 метана (н. у.).
18
Контрольная работа №2
Кислородосодержащие органические соединения
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы
которых:
А. С2Н5СНО.
Б. С2Н5СООСН3.
В. НСООН.
Г. СН3ОН.
ЗАДАНИЕ 2
Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления:
A. CH3OH + Na
Б. СН3СНО + Cu
В. COOH + NaOH
Назовите исходные вещества и продукты реакций.
ЗАДАНИЕ 3
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
превращения по схеме:
С2Н2 —СН3СНО—СН3СООН.
Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.
ЗАДАНИЕ 4
Рассчитайте массу кислоты, полученной при окислении 11 г этаналя с
избытком гидроксида меди (II).
19
Контрольная работа №2
Кислородосодержащие органические соединения
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:
А. СН2ОН—СН2ОН.
Б. СН3ОСН3.
В. НСНО.
Г. СН3СООН.
ЗАДАНИЕ 2
Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления:
A.
HCOOH + Zn— >.
Б. С6Н5ОН + NaOH— >.
B.
СН3СООН + СН3ОН— >.
Назовите исходные вещества и продукты реакций.
ЗАДАНИЕ 3
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
превращения по схеме:
СН3ОН—НСНО—НСООН.
ЗАДАНИЕ 4
Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.
Вычислите массу уксусной кислоты, необходимей для нейтрализации 120 г
гидроксида натрия.
20