Р.П. 8 базов. Рудзитис 2 часа

Муниципальное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 5
города Вятские Поляны Кировской области
612962, Кировская область, г.Вятские Поляны, ул. Дзержинского, 55
school5-vp@mail.ru, www.school5-vp.ucoz.ruтел. (883334)6-22-92
Утверждаю:
Директор
МОУ СОШ №5
города Вятские Поляны
_______________
И.В. Шутова
Приказ № ____от________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
8 КЛАСС
(базовое изучение предмета)
НА 2010-2011 УЧ.Г.
Автор-составитель:
Соловьева Ю.Е., учитель химии
первой категории
г. Вятские Поляны, 2010
1
2
1.Пояснительная записка
Рабочая программа по химии (8 класс – базовое изучение предмета)
соответствует Федеральному компоненту государственного образовательного
стандарта общего образования (2004 г.).
Нормативно-правовая основа рабочей программы по химии
1) Закон Российской Федерации от 10.07.1992 №3266-1 «Об образовании»
(в редакции Федерального закона от 17.07.2009 №148-ФЗ)
2) Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004г. №1089
«Об утверждении Федерального компонента государственных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного)
общего образования».
3) Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего
образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от
09.03. 2004;
4) Приказ департамента Кировской области №5-291 от 12.04.2006 «Об
утверждении базисного учебного плана общеобразовательных
учреждений Кировской области.
5) Приказ Минобрнауки от 09.12.2008 N 379
"Об утверждении
федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные программы общего
образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2009/2010
учебный год"
6) Учебный план муниципального общеобразовательного учреждения
средней общеобразовательной школы №5 города Вятские Поляны на
2010-2011 учебный год.
7) Годовой календарный график муниципального общеобразовательного
учреждения средней общеобразовательной школы №5 города Вятские
Поляны на 2010-2011 учебный год.
Образовательная деятельность в школе осуществляется на основании
лицензии № 328932 от 16.06.2010 года, выданной Департаментом
образования Кировской области. Срок действия лицензии: до 15 июня
2015года.
Уровень изучения учебного материала в соответствии с лицензией:
Общеобразовательные программы основного общего образованияхимия (8-9 классы) – базовый уровень.
Уровень
реализуемых
муниципальным
общеобразовательным
учреждением средней общеобразовательной школой №5 образовательных
программ, содержание и качество подготовки выпускников соответствует
требованиям Федерального компонента государственных образовательных
стандартов, что подтверждается свидетельством о государственной
аккредитации № ГА 021114.
3
Учебник
Г.Е. Рудзитис, Фельдман. Неорганическая химия. Учебник для 8класса - М.:
Просвещение, 2009.
Рекомендован
Министерством общего и профессионального
образования Российской Федерации.
Учебник стабильный, апробированный, дающий возможность
добиваться устойчивых положительных результатов. Объем и качество
излагаемого материала учебника в целом сочетаются с целями,
поставленными при изучении органической химии в профильных классах.
Учебник практически полностью соответствует Рабочей программе
курса химии в 8 классе, исключение составляют незначительное изменение
последовательности излагаемых тем при изучении материала.
Структура учебника и его содержание соответствуют новой концепции
химического образования. Оригинальный методический аппарат учебника
позволяет эффективно организовать учебный процесс.
Учебник входит в Федеральный комплект Министерства образования
Российской Федерации.
Цели изучения предмета
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
4
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических
веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.
Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ,
аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем
или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
5
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
2. Содержание изучаемого курса
2.1 Учебно-тематический план
Рабочая программа составлена с учетом изучения химии в объеме 2 часа в
неделю (2 часа ∙34 недели=68 часов).
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Название темы
Кол-во
часов
Первоначальные химические понятия 19
Кислород. Оксиды. Горение
5
Водород. Кислоты. Соли.
3
Вода. Растворы. Основания
6
Основные классы неорганических 9
веществ
Периодический
закон
и 8
периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Строение
атома
Химическая связь. Строение вещества 9
Законы Авогадро. Молярный объем
3
Галогены
6
ИТОГО
68
Практические
работы
2
1
Контрольные
работы
1
1
1
1
1
1
1
6
1
5
2.2 Содержание изучаемого курса. Неорганическая химия.
Тема 1. Первоначальные химические понятия
Химия как часть естествознания. Человек в мире веществ, материалов и
химических реакций. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах
и превращениях. Исторические этапы возникновения и развития химии.
Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приемы
работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения
Вещества и их свойств.Фазовые периоды веществ. Вещества в твердом,
жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные
вещества.
Метод как средство научного познания.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси : воздух, природный
газ, нефть, природные воды.
Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение,
описание, сравнение, эксперимент. Анализ и синтез веществ —
экспериментальные методы химии. Понятие об индикаторах. Теоретическое
объяснение, моделирование, прогнозирование химических явлений.
Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его
важнейшие функции в химической науке. Способы выражения
6
закономерностей в химии (качественный, количественный, математический,
графический).
Физические методы разделения смесей и очистки веществ.
Физические и химические явления. Химические реакции. Условия и
признаки химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и
сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических
элементов, Сведения из истории открытия. Классификация химических
элементов. Химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Формы существования химических элементов.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярные массы.
Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических соединений. Определение валентности элементов
по по формулам их соединений. Составление формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ при
химических реакциях. Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Химические уравнения. Классификация химических
реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Массовая доля химического элементов в соединении.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.
Валентность.
Определение валентности по положению элемента в
периодической системе.Составление химических формул по валентности.
Количество вещества. Моль.
Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения.
Признаки протекания химических реакций. Причины и направления
протекания химических реакций. Превращение энергии при химических реакциях, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические
реакции.Химическая реакция. Условия и признаки протекания
химических реакций. Классификация химических реакций по тепловому
признаку. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
Обратимость химических реакций. Составление уравнений химических
реакций. Классификация химических реакций по числу и составу
исходных и полученных веществ. Типы химических реакций: разложения,
соединения, замещения, обмена.
Демонстрации.
Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения
химии и их значение; лабораторное оборудование
тел из различных и одинаковых веществ.
лабораторной посуды и оборудования
1.
простых и сложных веществ
2.
физических и химических явлений
7
3.
4.
5.
Плавление серы.
Определение электропроводности и теплопроводности веществ.
Модели атомов и молекул. Кристаллические решетки.
6. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита,
бихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния,
взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др.
7. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение
свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в
закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для
иллюстрации закона.
Демонстрации.
Разделение гомогенных и гетерогенных смесей различными методами.
Лабораторные опыты.
8. Описание веществ молекулярного и немолекулярного строения.
9. Моделирование химических объектов с помощью плоскостных и
объемных моделей.
10.ознакомление с образцами чистых веществ и смесей.
11.Сравнение свойств двух металлов: меди и железа.
12.Очистка веществ методами фильтрования, кристаллизации, возгонки.
13.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
14.
Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа,
алюминия, графита, меди и др.).
15.Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния
(IV).
16.Примеры физических и химических явлений: Примеры физических
явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление
парафина. Примеры химических явлений: горение древесины,
взаимодействие мрамора с соляной кислотой.
17.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
18.Разложение основного карбоната меди(П).
19.Реакция замещения меди железом.
20.Признаки протекания химических реакций: нагревание медной
проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди;
взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокабоната натрия;
взаимодействие растворов хлорного железа и красной кровяной соли;
растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести.
21.Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа
с раствором хлорида меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и
хлорного железа.
22. Коллекция металлов и неметаллов.
23. Получение углекислого газа разными способами.
24. Возгонка иода.
25. Накаливание кварца. Нагревание нафталина.
26. Опыты по диффузии.
8
27.
28.
Коллекция простых веществ, образованных элементами 1—111 периодов.
Коллекция веществ количеством 1 моль.
Расчетные задачи.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в веществе.
Нахождение молекулярной формулы вещества по массовой доле элемента.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а)
вступивших в реакцию, б) образовавшихся в результате реакции.
Практическая работа 1. «Правила и приемы безопасной работы в кабинете»
Требования к уровню подготовки
Учащиеся должны знать:
-определения предмета химии, задачи химии.
- роль химии в естествознании, её связь с другими естественными науками
(физикой, математики и биологией, географией).
-значение в жизни современного общества.
-лабораторное оборудование и приемы работы с ним, основные правила
работы в кабинете химии.
- определение вещества, свойства веществ.
- фазовые периоды веществ. Агрегатные состояния. Кристаллические и
морфные вещества.
-определения физических и химических явлений.
- определение химического элемента, основные знаки химических элементов
металлов и неметаллов
- определение простого и сложного вещества.
-вещества молекулярного и немолекулярного строения.
- свойства веществ молекулярного и немолекулярного строения.
-определение химической формуле, закон постоянства состава.
- определение атома и молекулы, основные положения АМУ, роль
М.В.Ломоносова
- определение атомной единицы масс, относительной атомной и молекулярной
массы, их обозначение.
- определение массовой доли химического элемента, весовых отношений
элементов.
- классификацию химических элементов.
- формулировку Периодического закона, определение периодической системы
химических элементов, периода, группы, главной и побочной подгруппы,
порядкового номера.
- определение валентности.
- постоянную и переменную валентность элемента.
- определение количества вещества, моль, число Авогадро, формулы расчета
их.
- сущность химических реакций их признаки, причины и направления.
9
- определение теплового эффекта, экзо- и эндотермической реакции
- определения закона сохранения массы.
- определение химических уравнений, значение коэффициентов в химических
уравнениях.
- определения типов реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
- понятие количества вещества, молярной массы
-правила техники безопасности при работе с веществами и оборудованием.
Учащиеся должны уметь:
- анализировать основные этапы возникновения и развития химии
-соблюдать правила безопасности при работе, обращаться с химической
посудой и лабораторным оборудованием: штативом, спиртовкой.
- описывать вещества по их физическим свойствам
- отличать физические и химические явления. Объяснять химические и
физические явления, происходящих в природе, быту и на производстве.
- отличать знаки химических элементов, правильно их прописывать.
- определять формы существования химических элементов; различать простые
и сложные вещества.
- описывать качественный и количественный состав вещества.
- объяснять физические и химические явления с точки зрения АМУ
- рассчитывать относительные молекулярные массы, массы атомов и молекул.
- делать расчеты на вывод формулы по массовым долям элементов в веществе.
-объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента
- характеризовать положение химического элемента в ПС.
- определять постоянную и переменную валентность элемента по положению
в ПС.
- составлять формулы по валентности
- определять по формуле число молей по количеству структурных частиц.
- вычислять молярную массу, количества вещества и число структурных
частиц.
- объяснять химические реакции с точки зрения АМУ.
- применять закон сохранения массы и энергии веществ при решения задач.
- составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты.
- определять типы химических реакций по химическим уравнения
-обращаться с химическим оборудованием, реактивами.
- проводить химические реакции различных типов. Уметь составлять отчет о
практической работе, делать выводы, анализировать, сравнивать.
- проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций: количества
вещества, массы по количеству вещества или массе одного из реагентов или
продуктов реакции.
- разбирать задачу.
- оформлять задачу.
- проводить расчеты.
10
Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение. (8 ч)
Понятие о газах. Закон Авогадро. Газы. Закон Авогадро. Воздух- смесь
газов. Относительная плотность газов.
Кислород – химический элемент и простое вещество.
История
открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Л. Лавуазье.
Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Проблема нарушения
его целостности. Повышение содержания озона в приземном слое
атмосферы. Получение кислорода в промышленности и лаборатории.
Химические свойства кислорода.Процессы горения и медленного окисления.
Применение кислорода. Атмосфера- воздушная оболочка Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Круговорот кислорода в природе.
Термохимические уравнения химических реакций.
Демонстрации.
1.
Получение кислорода.
2.
Сжигание в атмосфере кислорода, серы, угля, красного фосфора,
натрия, железа.
3.
Получение озона.
4.
Опыты, подтверждающие состав воздуха.
5.
Опыты по воспламенению и горению.
Практическая работа 3.«Получение кислорода и исследование его
свойств».
Контрольная работа 3 «Понятие о газах. Кислород. Воздух. Горение».
Расчетные задачи.
1.
Определение относительной плотности газов по значениям их
молекулярных масс.
2.
Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ
по значению их относительной плотности.
3.
Задачи на тепловой эффект реакции. Расчеты по термохимическим
уравнениям.
Требования к уровню подготовки
Учащиеся должны знать:
-свойства газов, закон Авогадро.
-состав воздуха.
- определение относительной плотности газов.
-строение молекулы кислорода, характеристику химического элемента
кислорода.
-понятие аллотропия, свойства озона, значение озонового слоя Земли.
Проблему нарушения его целостности. Повышение содержания озона в
приземном слое атмосферы.
-химические свойства кислорода, определение оксидов.
-способы получения и собирания кислорода.
-определение горения и медленного окисления, применение кислорода.
-тенденции изменения состава воздуха в XX в.
11
-основные источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления.
Транспортный перенос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О
всемирном законе об атмосфере.
Учащиеся должны уметь:
-решать задачи с использованием закона Авогадро: нахождение объема
вещества по количеству или массе одного из реагентов или продуктов
реакции.
-определять массовую долю компонентов воздуха.
-решать задачи с использованием относительной плотности газов.
-определять относительные молекулярные массы газообразных веществ по
значению их относительной плотности.
-различать понятия «простое вещество» и «химический элемент» на примере
кислорода.
-объяснять отличие озона и кислорода, сравнивать их свойства
-записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с другими
веществами, получения кислорода.
Уметь сравнивать горение и медленное окисление.
Уметь собирать прибор для получения газов, собирать кислород вытеснением
воздуха и воды.
Уметь распознавать опытным путем кислород.
-доказывать химические свойства кислорода.
-решать проблемные задачи экологической направленности.
Тема 3. Водород. Кислоты. Соли
Водород – химический элемент и простое вещество. Водород в земной
природе. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода. Химические
свойства водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное и
лабораторное получение водорода. Водород — экологически чистое топливо и
перспективы его использования.
Демонстрации.
1. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Легкость водорода. 3. Диффузия
водорода. 4. Горение водорода.5. Восстановление меди из ее оксида в токе
водорода.
Лабораторные опыты.1. Получение водорода и изучение его свойств. 2.
Восстановительные свойства водорода.
Практическая работа 5. «Получение водорода и исследование его свойств»
Контрольная работа 6. «Водород и его важнейшие соединения. Галогены»
Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.
Тема 4. Вода. Растворы. Основания .Водородные соединения неметаллов:
вода. Состав, пространственное строение воды, водородная связь. Физикохимические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и
особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства,
применение пероксида водорода .
Понятия о растворах. Растворимость веществ. Растворение как физикохимический процесс.
12
Способы выражения концентрации
растворенного вещества в растворе.
Молярная концентрация
раствора:
массовая
доля
Лабораторные опыты.
1.
Изучение растворимости веществ.
2.
Приготовление растворов заданной концентрации.
3.
Наблюдение кристаллов под микроскопом.
Практические работы: Приготовление раствора с определенной
концентрацией
Расчетные задачи.
1. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, массу
вещества в растворе.
2. Вычисление молярной концентрации.
Требования к уровню подготовки
Учащиеся должны знать:
- пути познания окружающего мира, определение понятий:
метод,
наблюдение, описание, эксперимент, измерение,
сравнение, индикатор,
химический анализ (качественный
и количественный)
и
синтез,
моделирование, прогнозирование. Знать среды растворов.
- роль химического эксперимента в познании природы.
-иметь представление о взаимосвязи химии, физики, математики и биологии.
-иметь представление о естественной картине мира.
- понятия чистого вещества и смеси, определение гомогенных и гетерогенных
смесей.
-вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и
космоса. Понятие о техносфере
-природные смеси : воздух, природный газ, нефть, природные воды.
-понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Вещества
органические и неорганические.
-отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей.
-природоохранительное значение очистных сооружений и экологически
чистых технологий.
-основную проблему химии- получение веществ с заданными свойствами.
-первоначальные сведения о химической технологии. Планетарный характер
влияния техники на окружающую среду. Природоохранительное значение
очистных сооружений и экологически чистых технологий.
-определения способы разделения смесей.
-правила обращения с лабораторным оборудованием.
- соблюдать правила техники безопасности.
Знать понятия: раствор, коэффициент растворимости, ненасыщенные ,
насыщенные и пересыщенные растворы.
-значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и
промышленного производства.
13
-влияние техносферы на природные пресные и морские воды. Факторы,
влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Знать изменение
растворимости кислорода в связи с загрязнением вод.
-растворимость веществ.
-определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
-определение молярной концентрации.
Учащиеся должны уметь:
Уметь использовать данные методы.
-определять характер среды.
-моделировать химические процессы.
-различать смеси и чистые вещества, однородные и неоднородные смеси.
-производить очистку веществ.
-разделять гомогенные и гетерогенные смеси.
-обращаться с химическим оборудованием, реактивами.
-объяснять процессы растворения с точки зрения АМУ.
-взвешивать вещества
-вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе, массу
вещества в растворе.
-вычислять молярную концентрацию.
-готовить растворы заданной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических веществ. (9 ч.)
Классификация неорганических веществ. Оксиды: состав, номенклатура,
классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия
и состав оснований. Кислоты: состав, номенклатура, классификация.
Состав, номенклатура, классификация солей, правила составления формул
солей.
Физические и химические свойства оксидов. Общие физические и
химические свойства кислот. Специфические свойства кислот.Получение и
применение кислот. Физические и химические свойства оснований.
Амфотерность
.Амфотерные
соединения.Получение
и
применение
оснований.Физические и
химические свойства солей. Получение и
применение солей.
Генетическая связь основных классов соединений. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений (на примере оксидов,
гидроксидов и водородных соединений).
Демонстрации.
1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей,
нерастворимых оснований; щелочей; оксидов.
2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция.
3. Взаимодействие кальция и натрия с водой.
4. Действие индикаторов.
5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов
неорганических соединений.
14
6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов),
образованных элементами одного периода.
Лабораторные опыты.
1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди,
кальция, железа, кремния).
2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в
воде.
3. Определение среды полученных растворов с помощью индикатора.
4. Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости.
5. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера
образовавшегося оксида с помощью индикатора.
6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты.
7. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.
8. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием
индикаторов.
9. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами
кислот.
10. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей.
11. Взаимодействие растворов кислот со щелочами.
12. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.
13.Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на
примере гидроксида цинка).
Практическая работа 4. «Решение экспериментальных задач по их теме:
основные классы неорганических веществ».
Контрольная работа 4. «Основные классы неорганических веществ».
Требования к уровню подготовки
Учащиеся должны знать:
-определение, состав, названия, классификацию оксидов, оснований, кислот и
солей.
-физические и химические свойства основных и кислотных оксидов.
-физические и общие и специфические химические свойства кислот, правила
обращения с ними, технику безопасности при работе с ними.
-лабораторные и промышленные способы получения кислот.
-применение кислот в быту , сельском хозяйстве, медицине и
промышленности.
-химические свойства оснований, правила обращения с ними, Технику
безопасности при работе с ними.
-понятия амфотерность, амфотерные соединения.
- свойства амфотерных соединений и их получение.
-лабораторные и промышленные способы получения оснований.
-применение оснований в быту, сельском хозяйстве, медицине и
промышленности.
-физические и химические свойства солей.
-лабораторные и промышленные способы получения солей.
-применение солей в быту, сельском хозяйстве, медицине и промышленности.
15
-определение генетической связи, свойства и состав веществ.
-принцип классификации.
Учащиеся должны уметь:
-классифицировать по составу, давать названия оксидам, составлять формулы.
-отличать по формулам, классифицировать, давать названия основаниям,
составлять формулы.
-отличать по формулам, классифицировать, давать названия кислот.
-отличать по формулам, классифицировать, давать названия солей, составлять
формулы.
-доказывать химические свойства оксидов, записывать уравнения химических
реакций.
-объяснять влияние состава кислот на свойства, записывать уравнения
химических реакций, уметь распознавать опытным путем растворы кислот.
-записывать уравнения химических реакций свойств и получения соединений.
-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определённому классу соединений.
-записывать уравнения химических реакций, показывающие связь между
классами соединений, осуществлять превращения.
-качественным путем определять вещества и доказывать их свойства.
-классифицировать неорганические вещества.
- доказывать химические свойства основных классов неорганических
соединений, называть вещества, составлять генетические цепочки из веществ
различных классов, писать уравнения химических реакций.
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. (8 ч )
Строение атома. Ядро(протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
Постулаты Бора. Радиоактивность. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева. Место
элемента в ПСХЭ и электронная структура атомов.Электроотрицательность.
Характеристика химических элементов на основе их положения в
Периодической системы Д.И.Менделеева и особенности строения их
атомов. Изменение свойств химических элементов. Классификация
химических
элементов.Открытие
периодического
закона.Значение
периодического закона.Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Демонстрации.
1. Схемы опытов Томсона, Резерфорда
2. Модели атомов различных элементов.
Требования к уровню подготовки
Учащиеся должны знать:
-строение атома, значение порядкового номера элемента, определение
изотопа.
-явление радиоактивности и её значение в развитии науки.
16
-понятия электронное облако, электронная орбиталь, энергетический уровень,
энергетический подуровень, расположение электронов по слоям.
-формы электронных орбиталей.
-определение электроотрицательности.
-химические свойств элементов, их изменения, амфотерность , амфотерные
свойства, план характеристики элемента.
-современную формулировку периодической системы, периода, группы,
подгруппы.
-признаки классификации элементов, свойства атомов, простых веществ,
соединений и их изменения в периодической системе ХЭ
- роль ПЗ для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и
предсказания новых.
Учащиеся должны уметь:
-определять заряд ядра, количество протонов, нейтронов, электронов
(описывать химический элемент с точки зрения строения атома).
-распределять электроны по энергетическим уровням, составлять схемы
строения атомов первых 20 элементов Периодической системы
Д.И.Менделеева
-сравнивать электроотрицательность элементов
-характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
-определять связь между составом, строением и свойствами веществ,
исследовать амфотерный характер гидроксидов.
-характеризовать изменение свойств химических элементов.
-объяснять изменения строения и свойств элементов в периоде и подгруппе.
-доказывать основные положения диалектики на примере ПЗ и строения
атома.
Тема 7. Химическая связь и строение веществ в свете электронной
теории. (4 ч)
Валентное состояние атома в свете теории электронного строения. Строение
молекул. Химическая связь. Ковалентная неполярная и полярная связь и
механизм образования её. Ионная связь и механизм образования. Свойства
ионов. Металлическая связь. Степень окисления.
Влияние типа
химической связи на свойства химического соединения. Типы
кристаллических решеток. Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.
Демонстрации.
1.
Взаимодействие натрия с хлором.
2.
Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и
молекулярным строением.
3.
Воссоздание целостной структуры хлорида натрия путем наложения
набора кодокарт.
4.
Возгонка иода.
5.
Испарение твердого углекислого газа.
17
Требования к уровню подготовки
Учащиеся должны знать:
-определения: валентность, химическая связь, валентные электроны.
-определение: ковалентная неполярная и полярная связь. Механизм
образования и свойства связи.
-определения: электроотрицательность, степень окисления, ионной и
металлической связи, механизмы их образования.
-влияние типа химической связи на свойства химического соединения.
-определения: кристаллическая решетка, атомная, молекулярная, ионная,
металлическая кристаллические решетки.
-уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их
строения.
Учащиеся должны уметь:
-определять валентные возможности атомов, объяснять образование
химических связей.
-определять виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ,
электронные и структурные формулы.
-определять ионную и металлическую связь, составлять схемы образования
веществ, электронные и структурные формулы.
-определять степень окисления в бинарных молекулах.
-объяснять влияние типа химической связи на свойства химического
соединения.
-объяснять свойства веществ, в зависимости от их строения.
Тема 8. Галогены
Галогены. Характеристика галогенов как химических элементов и простых
веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе.
Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и
хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение
галогенов. Галогены и отравляющие вещества.Галогенводородные
кислоты. Свойства соляной кислоты. Соли галогенводородных кислот.
Биологическая роль галогенов. Галогены и отравляющие вещества.
Применение.
Демонстрации:
Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа,
красного фосфора. 3. Синтез хлороводорода. 4. Получение хлороводорода
реакцией обмена и растворение его в воде. 5. Взаимодействие брома и иода с
металлами; раствора иода с крахмалом. 6. Растворение иода в воде и
органических растворителях.
Лабораторные опыты.1. Распознавание соляной кислоты, хлоридов,
бромидов, иодидов.
Контрольная работа 6. Галогены»
Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.
Требования к уровню подготовки
Учащиеся должны знать:
18
-нахождение водорода в природе и космосе.Водород в земной природе.
-строение молекулы и энергию связи в молекуле водорода. Изотопы
водорода.
- характеристику химического элемента,
- получение водорода в лаборатории и в промышленности.
-физические и химические свойства водорода, применение водорода,
-способы получения
и собирания водорода,
приемы обращения с
лабораторным оборудованием, правила техники безопасности.
-строение молекулы воды, физические свойства, определение водородной
связи. Знать изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее
свойств.
-последствия химического загрязнения водных ресурсов.
-химические свойства воды.
-состав, строение, свойства, применение пероксида водорода.
-общую характеристику галогенов, строение их атомов, физические и
химические свойства.
-способы получения галогенов и галогенводородов. Растворимость их в воде.
-способы получения соляной кислоты, её химические свойства, правила ТБ
при работе с кислотами.
-соли галогенводородных кислот, их свойства, и применение. Знать
токсикологию и биологическое значение галогенов и их соединений. Знать
проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в
повседневной жизни. Токсичные , горючие и взрывоопасные вещества.
-Правила ТБ с токсичными, горючими и взрывоопасными веществами.
Учащиеся должны уметь:
-составлять электронную формулу атома водорода и молекулы водорода,
записывать уравнения получения водорода.
-работать с нагревательными приборами. Уметь проводить реакции на
получение водорода и собирать его методами вытеснения воды и воздуха.
Уметь проверять водород на чистоту.
Соблюдать правила техники
безопасности. Уметь наблюдать, анализировать опыты, делать выводы. качественным путем определять водород.
- обсуждать проблему воды, знать способы очистки.
-записывать уравнения химических реакций.
- безопасно использовать вещества и химические реакции в повседневной
жизни.
Степень окисления. Физическая сущность химической реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций.Расстановка коэффициентов в
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
19
Общая характеристика ОВР. Классификация химических реакций (по
изменению степени окисления) в свете электронной теории.
Демонстрации.Примеры
окислительно-восстановительных
реакций
различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами,
серой, растворами кислот и солей.
Контрольная работа 5. «Химические реакции в свете электронной теории»
Требования к уровню подготовки
Учащиеся должны знать:
-понятие степени окисления ,
-сущность
химических
реакций,
в
том
числе
окислительновосстановительных, определения степени окисления, окислительновосстановительная реакция, окислитель и восстановитель, процессы
окисления и восстановления.
Учащиеся должны уметь:
-определять степень окисления по формуле, окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления.
-записывать окислительно-восстановительные реакции, составлять схему
электронного баланса.
Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в
периодической системе). Физико-химические свойства веществ на примерах
водорода, кислорода, хлора.
Основные характеристики химических реакций: типы реакций,
возможность и направления протекания.
Некоторые
требования
к
сырью
химической
промышленности
(распространенность, экономичность, удобство добычи и транспортировки) на
примере воздуха, воды, сильвинита.
Некоторые требования к производственным химическим процессам
(экономические, технологические, экологические) на примерах получения
водорода, кислорода, хлороводорода.
Эксплуатация, восполнение и охрана природных ресурсов на научной основе
— необходимая предпосылка для создания условий благоприятного развития
человечества.
Контрольная работа 7.
Расчетные задачи.
Решение задач на массовую долю элемента в веществе и растворенного
вещества в растворе.
Решение задач по уравнениям химических реакций.
Требования к уровню подготовки
Учащиеся должны знать:
20
-определение химического элемента, состав, строение, физические и
химические свойств элемента, их изменения, амфотерность , амфотерные
свойства, план характеристики элемента.
-определение химической реакции, типов химических реакций по различным
признакам, условия протекания.
-определение массовой доли химического элемента.
-определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
-определение молярной концентрации.
-определение количества вещества, молярной массы и молярного объема;
формулы их определения.
Учащиеся должны уметь:
-характеризовать химические элементы (от водорода до кальция)по плану на
основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов;
-определять связь между составом, строением и свойствами веществ,
исследовать амфотерный характер гидроксидов.
-классифицировать химические реакции по различным признакам.
-записывать уравнения химических реакций.
-рассчитывать массовую долю элемента в соединении.
-делать расчеты на вывод формулы по массовым долям элементов в веществе.
-вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе, массу
вещества в растворе.
-вычислять молярную концентрацию.
-делать расчеты по уравнениям химических реакций.
21
Ресурсное обеспечение программы.
4.1 Основная литература
1. Учебник Г.Е. Рудзитис «Химия 8» - М.: Просвещение, 2009;
2. Сборник задач и упражнений
3. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин Задачник по химии 8 класс- М.:
Вентана-Граф, 2008г;
4. Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко Сборник задач и упражнений для
средней школы.М.: «Новая волна» 2007г
4.2 Дополнительные учебные пособия
1. Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин Сборник задач и упражнений по химии.
Для школьников и абитуриентов. Москва, «Оникс», 2006
22