docx Домашнее к 9.09. Размер: 157 кБ

Домашнее задание: Учебник Новошинских
§4, 5, 6 + всё, что ниже ↓
Классификация оксидов
По химическим свойствам оксиды бывают несолеобразующие и
солеобразующие.
Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не
взаимодействуют с кислотами и основаниями и не образуют солей.
Несолеобразующие оксиды образованы атомами неметаллов. Их
немного:
- N2O и NO (оксиды азота(I) и (II))
- CO (оксид углерода(II))
- SiO (оксид кремния(II))
и некоторые другие
Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют
с кислотами или со щелочами с образованием соли и воды.
Солеобразующие оксиды разделяют на основные, кислотные и
амфотерные.
Свойства оксидов зависят от того, атомы какого элемента (металла
или неметалла) и в какой степени окисления их образуют:
Элементы
Степень
окисления
+1, +2
Образуемые оксиды
Образуют основные оксиды
(исключение: BeO, ZnO, SnO, PbO)
Металлы
+3, +4
Образуют амфотерные оксиды, а
также
BeO, ZnO, SnO, PbO
+5 и выше
Образуют кислотные оксиды
Образуют кислотные оксиды
Неметаллы
любая
(исключение: несолеобразующие
оксиды CO, NO, N2O, SiO)
Физические свойства оксидов
При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО,
Fe2O3 и др.), некоторые - жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.).
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
CaO + SO2 = CaSO3
2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
3. Оксид + Вода = если образуется растворимый
гидроксид
Na2O + H2O = 2NaOH
СO2 + H2O = H2CO3
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H2O = Ca(OH)2
SiO2 CuO и многие другие с водой не реагируют
4. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ
Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома
(III) его используют и в полиграфических красках
(например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды
многих металлов применяются в качестве пигментов для
самых разнообразных красок, хотя это – далеко не
единственное их применение.
Задания
1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и
основных оксидов.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5,
Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH,
CO, Fe(OH)3
Выберите
из
перечня:
основные
оксиды,
кислотные
оксиды,
несолеобразующие (безразличные) оксиды, амфотерные оксиды и дайте им
названия.
3. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции
Na2O + H2O =
N2O5 + H2O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K2O + CO2 =
Cu(OH)2 = ? + ?(нерастворимые гидроксиды разлагаются на….)
4. Осуществите превращения по схеме:
1) Mg→MgO→MgSO4
Формула
кислоты
Графическая формула
кислоты
CH3COOH
Название
кислоты
Кислотный Название
остаток
кислотного остатка
уксусная
CH3COO–
ацетат
фтороводородная
(плавиковая)
хлороводородная
(соляная)
бромоводородная
йодоводородная
хлорная
F–
фторид
Cl –
хлорид
Br –
I–
ClO4 –
бромид
иодид
перхлорат
марганцевая
MnO4 –
перманганат
сероводородная
HS–
S2–
HSO4–
SO42–
гидросульфид
сульфид
гидросульфат
сульфат
сернистая
HSO3–
SO32–
гидросульфит
сульфит
дисерная
S2O72–
дисульфат
(бисульфат)
тиосерная
S2O32–
тиосульфат
азотная
NO3–
нитрат
азотистая
NO2–
нитрит
O–H
угольная
HCO3–
CO32–
гидрокарбонат
карбонат
O–H
кремниевая
SiO32–
силикат
O–H
фосфорная
O–H
O–H
хромовая
H2PO4–
HPO42–
PO43–
CrO42–
дигидрофосфат
гидрофосфат
фосфат
хромат
дихромовая
Cr2O72–
дихромат
(бихромат)
H
O
|
H– С — C
|
O –H
HF
H
H–F
HCl
H – Cl
HBr
HI
HClO4
H – Br
H—I
H–O
O
Cl
O
O
H–O
O
Mn
O
O
H
H
S
H–O
O–H
S
O
O
HMnO4
H2S
H2SO4
H2SO3
H–O
серная
O–H
S
O
H2S2O7
H–O
O O
S
H2S2O3
O
H–O
O
S
O
O–H
O–H
S
HNO3
O
H–O
S
O
N
O
HNO2
H–O
N
O
H2CO3
H–O
C
O
H2SiO3
H–O
Si
O
H3PO4
H–O
P
H2CrO4
O
H–O
Cr
Н2Cr2O7
O
H–O
O
O O
Cr
O
O
Cr
O
O–H
2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3
3) P→P2O5→H3PO4→K3PO4
Задания:
Напишите формулы следующих веществ:
Водород, оксид меди(II), сероводородная кислота, железо, нитрат магния, сульфид алюминия,
карбонат кальция, гидрокарбонат кальция, гидросульфат калия, угольная кислота, гидроксид алюминия,
оксид алюминия, озон, уксусная кислота, литий, оксид азота(IV), xлор, гидроксид хрома (III),
йодоводородная кислота, йодная кислота, нитрит натрия, хлорид железа (II), пероксид натрия, дихромат
аммония, карбид алюминия, перхлорат калия, гипохлорит натрия, аммиак, азотистая кислота,
фосфорноватистая кислота.
2. Назовите вещества
1.
CH3COOH
Li
CuSO4
FeCl3
H2SO4
Na2O
KMnO4
ZnS
AlCl3
Ba(NO3)2
BaO
KSCN
NaOH
NaCl
Сr (NO3)3
CH3COONa
КОН
Р
Na2SO3
SO2
HCl
NaNO2
CO2
Na2SO3
К2Cr2O7
CuO
HNO3
HBr
KBr
H3PO4
Cl2
NaHCO3
Pb(CH3COO)2
N2
KH2PO4
Mg(NO3)2
Na2S
Na
Al
SiO2
SO3
Al2O3
Н2 Cr2O7
Cu
Ca(OH)2
AgNO3
и распределите их в таблицу:
Кислоты Основания
Простые Оксиды
вещества
KI
K2О
Cоли