I уровень - Крутинская средняя общеобразовательная школа №2

Муниципальное казенное образовательное учреждение
«Крутинская средняя общеобразовательная школа № 2»
Крутинского муниципального района Омской области
Разработка урока
«Общие свойства металлов».
(трехуровневый зачет-вертушка)
Учитель химии
Беляцкая Н.А.
Форма урока: зачет-вертушка в три уровня.
Цель урока: проверка уровня знаний учащихся по теме, умений
решать расчетные и качественные задачи.
Ход урока.
I. Подготовка к зачету.
Подготовить задания трех уровней сложности следующих
видов: теоретический вопрос, расчетная задача, задача на
превращение веществ, а также тест.
Подготовка учащихся 11 класса (профильного), которые
будут консультантами, они должны прорешать все задания своего
этапа и проверить правильность выполнения у учащихся.
За 1-2 недели до зачета в кабинете вывешивается
информационный лист с вопросами теоретического этапа зачета
примерными заданиями разных уровней других этапов.
Для каждого ученика готовится к зачету маршрутный лист.
Фамилия, Имя ученика
Название
очередность уровень оценка
этапа
этапов
Тест
Теория
Расчетная
задача
Эксперимент
Превращения
подпись
проверяемого
Примечание
Кабинет готовится к зачету: сдвигаются по две парты, вокруг
расположены стулья. В каждой группе по 3-4 ученика 9 классов и
консультант. На столах таблицы для лучшей ориентировки. ”Тест”,
“Теория”, “Расчетная задача”, “Превращения”.
На столах компоненты заданий.
II. Зачет
Учащиеся заходят в класс с маршрутными листами, пятью
чистыми листами, ручкой и идут на этап, который обозначен в
маршрутном листе под №1. Ученики выбирают уровень задания,
отвечают, на него письменно (на этапах “Тест”, “Превращения”,
“Расчетная задача”) или устно (на этапах “Теория” и
“Распознавание”).
На работу на каждом этапе отводится не более 7 минут,
консультант проставляет в маршрутном листе уровень, баллы за
выполненную работу.
После этого ученики переходят на этап, отмеченный в
маршрутном листе №2 и так далее.
Оценка выставляется как среднее арифметическое всех этапов.
I. Этап “ Тест”.
I. Вариант
1. Электронная формула атома магния:
А 1S2 2S2
Б. 1S2 2S2 В. 1S22S22P1 Г. 1S22S22P63S2
2. Тип химической связи в простом веществе лития:
А: полная
Б: ковалентная полярная
В: ковалентная неполярная
Г: металлическая
3. Простое вещество с наиболее ярко выращенными
металлическими свойствами:
А. Бериллий
Б. Кальций
В. Магний
Г. Стронций
4. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий
Б. Кальций
В. Скандий
Г. Магний
5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо
Б. Никель
В. Платина
Г. Цинк
6. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить
оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в
молекулярном виде.
II. Вариант.
1. Электронная формула атома лития:
А. 1S22S2
Б.1S22S2 В.1S22S22P1 Г.1S22S22P63S1
2. Тип химической связи в простом веществе натрия:
А. полная
Б. ковалентная полярная
В. ковалентная неполярная
Г, металлическая
3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными
металлическими свойствами:
А. Алюминий
Б. Бор
В. Галлий
Г. Индий
4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
А. Барий
Б. Кальций
В. Магний
Г. Стронций
5. С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Натрий
Б. Магний
В. Серебро
Г. Цинк
6. Как, используя любые реактивы (вещества) и литий получить
оксид, основание, соль? Составьте уравнения в молекулярном виде.
II. Уровень.
1. Вариант.
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов
элементов главной подгруппы III группы:
А. ns1
Б. ns2
В. ns2np1 Г. ns2np2
2. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда
ядра от щелочных металлов к галогену:
А. изменяется периодически
Б. не изменяется
В. увеличивается
Г. уменьшается
3. Атом магния отличается от иона магния:
А. зарядом ядра
Б. зарядом частиц
В. числом протеинов
Г. числом нейтронов
4. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула
которого:
А. NaOH (раствор)
Б. NaCl (раствор)
В. HCl
Г. H2 SO4
5. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А. CO2 , H2 , HCl
Б. Cl2 , H2 O, H2 SO4
В. NaOH, H2 O, HCl
Г. S, H2 SO4 , SO3 .
6. Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ
подтвердите уравнениями реакций.
II вариант
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня
атомов элементов II группы:
А. ns 1 Б. ns 2 В. ns 2 np 1 Г. ns2 np2
2. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда
ядра от щелочных металлов к галогену:
А: изменяется периодически
Б: не изменяется
В: увеличивается
Г: уменьшается.
3. Атом и ион натрия отличается:
А: зарядом ядра
В: радиусом частиц
В: числом протонов
Г: числом нейтронов.
4. Гидроксид алюминия не взаимодействует:
А: HCl Б: KOH В: RNO3 (раствор) Г: Cu (OH)2
5. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
А: S, H2O, NaOH
Б: Cl2, O2, HCl
В: Li, H2SO4, CO3
Г: CuO, Cu(OH)2, H3PO4
6. Предложите три способа получения сульфата железа (II).
Ответ подтвердите уравнениями реакций.
III уровень
I вариант
1. Металлическую кристаллическую решетку имеет:
А: C , Б: Mg , В: Cl , Г: H.
2. Характер свойств высшего оксида химического элемента с
порядковым номером 12 в периодической системе:
А: амфотерный
Б: кислотный
В: основной
3. Схема превращения Cu2+Cu0 соответствует химическому
уравнению:
А: CuO + H 2 Cu + H 2 O
Б: Cu + Cl 2 CuCl2
В: CuO + 2HClCuCl2 + H2O
Г: 2Cu + O22CuO
4. Сокращенное полное уравнение реакции Ba2+ +SO4BaSO4
соответствует взаимодействию:
А: Бария и раствора H2SO4
Б: BaO и HCl
В: BaO и H2SO4
Г: BaCl2 и H2SO4
5. Элементом Э в схеме превращений ЭЭОЭ (ОН)2 является:
А: алюминий
Б: барий
В: железо
Г: медь
6. В проведенной схеме Al + O2Al2O3 определите степень
окисления каждого элемента и расставить коэффициенты
методом электронного баланса.
II вариант
1. Металлическую кристаллическую решетку имеет
А: B , Б: O ,
В: Al ,
Г: S.
2. Характер свойств высшего оксида химического элемента с
порядковым номером 13 в периодической системе:
А: амфотерный
Б: кислотный
В: основной
3. Схема превращения Mg0Mg2+ соответствует химическому
уравнению:
А: 2Mg + O22MgO
Б: Mg(OH)2 + H 2SO4MgSO4 + 2H2O
В: MgO + C Mg +CO2
Г: MgCl2 + H2SO4MgSO4 + 2HCl
__
2+
4. Сокращенное полное уравнение реакции Сu +2OHCu(OH)2
соответствует взаимодействию:
А: Cu(OH)2 и HCl
Б: Cu(NO)3 и Fe(OH)2
В: CuO и H2O
Г: CuCl2 и KOH
5. Элементом Э в схеме превращений ЭЭ 2ОЭОН является:
А: барий , Б: литий , В: серебро , Г: углерод.
6. В проведенной схеме V + O2V2O5 определите степень
окисления каждого элемента и расставить коэффициенты
методом электронного баланса.
II этап «Расчетная задача».
I уровень
1. Сколько граммов гидроксида кальция потребуется для
нейтрализации 5,6 л хлороводорода.
I уровень
2. Сколько граммов оксида магния получается при сжигании 6 г
магния?
I уровень
3. Какой объем водорода выделяется в результате
взаимодействия 60 г кальция с водой?
II уровень
1. Сколько грамм оксида кальция получится разложении 200 г
известняка, содержащего 20% примесей?
II уровень
2. Сколько грамм меди получится в результате взаимодействия
150 хлорида меди (II) c железом, если практический выход
составляет 85% от теоретически возможного?
II уровень
3. Сколько грамм цинка получится в результате взаимодействия
160 г оксида цинка с 44,8л водорода?
III уровень
1. При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси
магния и меди выделилось 33,6 л газа (н.у). Вычислите
массовую долю меди в смеси.
III уровень
2. Какой объем водорода (н.у) может быть получен при
взаимодействии 14,6 г цинка с соляной кислотой содержащей
14 г хлороводорода?
III уровень
3. При взаимодействии железа с 20 г 10% раствора соляной
кислоты выделилось 0,5 л водорода. Выразите этот выход
водорода в процентах от теоретически возможного.
Рассчитайте массу образовавшегося хлорида железа (II).
III этап «Превращение вещества».
I уровень
1. Вариант
Закончите уравнение реакций:
Mg + O2
Na + S
K + H2O
Ba + HCl
CuCl2 + Fe
Zn + H2O
I уровень
2. Вариант
Закончите уравнение реакций:
Ca + Cl2
Na + N2
Li + H2O
Zn + H2SO$
FeCl2 + Zn
Mg + H2O
II уровень
1. Вариант
Осуществить превращения Na Na2ONaOHNaCl
Последнее уравнение напишите в полной и сокращенной полных
формах.
II уровень
2. Вариант
Осуществить превращения MgMgOMg(NO)3
Mg(OH)2MgSO4
Последнее уравнение напишите в полной и сокращенной полных
формах.
III уровень
1 Вариант.
Осуществите превращения Al  A  Б  B  C
Второе уравнение напишите в полной и сокращенной полных
формах.
III уровень
2 Вариант.
Осуществите превращения Cu(OH)2  A  Б  B  C
Второе уравнение напишите в полной и сокращенной полных
формах.
IV этап « Экспериментальный».
I уровень
1.Вариант
Проведите реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой.
I уровень
2.Вариант
Проведите реакцию взаимодействия магния с раствором серной
кислоты.
II уровень
1. Вариант
Получите медь из предложенных реактивов.
II уровень
2. Вариант
Получите оксид меди (II) из предложенных реактивов.
III уровень
1. Вариант
Докажите наличие иона Fe2+ в растворе.
III уровень
2. Вариант
Докажите наличие иона алюминия в растворе.
V этап «Теоретический».
I уровень
1. Вариант
1. Дайте характеристику элементу Na по его положению в
периодической системе.
2. Перечислите физические свойства металлов.
I уровень
2 Вариант.
1. Дайте характеристику элементу Ca по его положению в
периодической системе.
2. Какие химические свойства характерны для металлов.
II уровень
1 Вариант
1. Дайте характеристику элементу цинку по его положению в
периодической системе, запишите уравнения реакций ,
характеризующие свойства его гидроксида.
2. В виде, каких соединений находятся металлы в природе?
II уровень
2 Вариант
1. Дайте характеристику элементу алюминию по его положению
в периодической системе, запишите уравнения реакций,
характеризующие свойства его гидроксида.
2. Каковы методы получения металлов
III уровень
1 Вариант
1. Просмотрите
текст.
Выпишите
формулы
бинарных
соединений, образованных щелочными металлами. Назовите
вещества:CuLi2OSnOHCaNaHCO3P2O5BaK2Sna2OHNO3N2OOF
2SO2KClNOHClO2Ca(OH)2Na2SO4Cu(NO3)2K3PO4F2O2.
Запишите уравнения реакций образования подчеркнутых
соединений из простых веществ.
2. Как изменяются свойства металлов в группах (на примере I
группы главной подгруппы).
III уровень
2 Вариант
1. Найдите в тексте формулы солей, образованных металлами
второй группы главной подгруппы и выпишите их. Назовите
их:NaClCaOMgCO3COPbCl2HNO3SiOYCaC2K2SO4MgSO4CH4
H2OSBaSO4FeOPCa(OH)2NaOHCa(NO3)2BaCu(OH)2Ca3(PQ)2K3
PO4CaSO4CO3Ca. Составьте два уравнения получения этих
солей.
2. Как изменяется свойства металлов в периоде ( на примере III
периода).
Подведение итога.
Свое мнение высказывают консультанты.
Общий итог подводит учитель.
Маршрутный лист.
Фамилия, Имя ученика
Название
очередность уровень оценка
этапа
этапов
Тест
Теория
Расчетная
задача
Эксперимент
Превращения
подпись
проверяемого
Примечание